1/1專題05電離平衡水的電離和溶液的pH題型1電解質強弱及其應用題型2弱電解質的電離平衡及其應用題型3電離平衡常數及其應用（難點）題型4水的電離及其應用（重點）題型5溶液的pH及其計算（難點）題型6酸堿中和滴定（重點）題型7酸堿中和滴定圖像分析（重點）題型1電解質強弱及其應用1．【弱電解質的判斷】（24-25高二上·福建泉州·期末）下列物質中屬于弱電解質的是A．CCl4 B．HNO3 C．NaOH 【答案】D【解析】CCl4是非極性分子，不溶于水且不發(fā)生電離，屬于非電解質，A不符合題意；HNO3是強酸，在水中完全電離，屬于強電解質，不是弱電解質，B不符合題意；NaOH是強堿，在水中完全電離，屬于強電解質，不是弱電解質，C不符合題意；H3解題要點判斷弱電解質的兩種方法(1)弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，1<pH<2。(2)弱電解質形成的鹽能水解，如用玻璃棒蘸取一定濃度的CH3COONa溶液滴在pH試紙上，pH>7，說明CH3COONa為強堿弱酸鹽，即CH3COOH為弱酸。2．【強電解質和弱電解質的判斷】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）下列各組物質依次為強電解質、弱電解質的是A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S【答案】A【分析】強電解質需滿足完全離解，如強酸、強堿、大多數鹽（包括難溶鹽如CaCO3、BaSO4）。弱電解質需部分離解，如弱酸（HF、H2S）、弱堿、水。【解析】NaOH為強堿，HF為弱酸，A正確；Na2SO4、BaSO4都為強電解質，B錯誤；CaCO3為強電解質，氯水為混合物，即不是電解質也不是非電解質，C錯誤；Cu為單質，即不是電解質也不是非電解質，H2S為弱酸，弱電解質，D錯誤；故選A。3．【強弱電解質的判斷與物質的分類】（24-25高二上·湖南岳陽·期末）下列敘述正確的是A．金屬氧化物均屬于堿性氧化物B．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．鈉或氯化鈉固體的焰色試驗，均可以看到黃色火焰D．根據電解質在水溶液中的導電性強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質【答案】C【解析】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；根據分散質粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，B錯誤；鈉或氯化鈉固體的焰色試驗火焰都呈黃色，C正確；根據電解質在水溶液中電離的程度，完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質，D錯誤；故選C。4．【強弱電解質的判斷與電解質的電離】圖為HB在水中電離示意圖，下列說法錯誤的是A．HB在水中部分電離，屬于弱電解質B．水溶液中，H+與H2OC．與同濃度鹽酸相比，HB溶液導電能力更弱D．加水稀釋可促進HB電離，增大B?【答案】D【解析】HB在水中存在HB分子，可知HB部分電離，屬于弱電解質，A正確；水分子內存在2個O-H共價鍵，水合氫離子內存在3個O-H共價鍵，B正確；與同濃度鹽酸相比，HB部分電離，離子濃度較小，溶液導電能力更弱，C正確；加水稀釋可促進HB電離正向移動，但溶液體積增大，導致B?濃度減小，D錯誤；故選題型2弱電解質的電離平衡及其應用5．【弱電解質的電離平衡及其移動】（24-25高二上·浙江杭州·期末）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?A．cNHB．存在cC．加入氯化銨固體，液氨的電離平衡逆向移動D．Na和液氨在一定條件下能發(fā)生反應：2【答案】B【解析】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2?，電離平衡常數為cNH4+×cNH2?6．【弱電解質的電離平衡與電離度】（24-25高二上·新疆烏魯木齊·期末）已知弱電解質在水中達到電離平衡狀態(tài)時，已電離的電解質分子數占原有電解質分子總數的百分率，稱為電離度。在相同溫度時100mL0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比較，下列數值前者小于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．電離度C．H＋的物質的量濃度 D．與足量Zn粉反應產生H2的體積【答案】C【解析】100mL0.01mol?L?1醋酸溶液與10mL0.1mol?L?1醋酸溶液中醋酸的物質的量相等，因此中和時消耗的NaOH的量相等，A錯誤；醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離度越小，故電離度前者大于后者，B錯誤；酸的濃度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C正確；100mL0.01mol?L7．【弱電解質的電離平衡及其影響因素】（24-25高二上·北京昌平·期末）一定溫度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，對于該溶液，下列說法不正確的是A．升高溫度，電離平衡常數K變大，平衡正向移動，c(H+)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO?)減小C．加入少量水，平衡正向移動，c(H+)減小D．與等體積pH=1的鹽酸相比，該溶液與足量Zn反應生成的氣體更多【答案】B【解析】升高溫度，促進電離，電離平衡常數K變大，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，c(H+)增大pH值減小，A正確；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO?)增大，平衡逆向移動，B錯誤；加入少量水，促進電離，平衡正向移動，c(H+)減小，C正確；與等體積pH=1的鹽酸相比，醋酸的濃度大于鹽酸，故醋酸與足量Zn反應生成的氣體更多，D正確；故選B。8．【弱電解質的電離平衡與圖像分析】（24-25高二下·重慶·期末）25°C時，純水中存在電離平衡：H2Ol?H+aq+OH?aq，已知反應速率v正=k1ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】升溫，正、逆反應速率均突然增大，水的電離是吸熱反應，故升溫后，平衡正向移動，v正＞v逆，且反應速率v正題型3電離平衡常數及其應用9．【電離平衡常數與離子方程式】（24-25高三上·上?！て谥校〩2S濃度過大會對魚蝦的養(yǎng)殖造成極大負面影響，可投入Na2CO3處理。碳酸和硫化氫的電離平衡常數如下表：Ka1Ka2H2S1.3×10-77.0×10-15H2CO34.2×10-74.8×10-11該處理過程發(fā)生的離子方程式為(不定項)A．CO32?+H2S=H2CO3+S2- B．CO32?+2H2S=H2CO3C．CO32?+H2S=HCO3?+HS- D．2CO32?+H2S=2HCO【答案】C【解析】分析表中氫硫酸、碳酸的電離常數知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，根據強酸制弱酸原理知H2S與足量的Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉，該反應的離子方程式為CO32?+H2S=HCO3?+HS10．【電離平衡常數的影響因素】（24-25高二上·甘肅臨夏·期末）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，以下說法不正確的是A．冰醋酸中幾乎沒有可以自由移動的離子B．a→b過程，溶液中c(C．b→c過程，CH3D．c點加入少量Na2CO3固體，可以使對應溶液中c(CH【答案】C【解析】冰醋酸是純醋酸，屬于共價化合物，在未加水時，以分子形式存在，幾乎沒有可以自由移動的離子，A正確；圖中的a→b過程，通過觀察縱坐標的導電能力可知溶液中c(H+)不斷增大，B正確；電離平衡常數只與溫度有關，在一定溫度下，b→c過程，溫度相同，CH3COOH電離平衡常數不變，C錯誤；c點加入少量Na2CO311．【電離平衡常數的相關計算】（24-25高二上·四川成都·期末）某小組研究H2X體系，繪制lgA1A2?pH圖如下所示，[A]表示微粒A的平衡濃度，其中A．曲線Ⅰ表示lgHX?H2X?C．交點b符合HX?2=【答案】C【分析】H2X的電離平衡常數Ka1(H2X)=c(HX-)?c(H+)c(H2X)，c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+)，Ka2(H2X)=c(X2-)?c(H【解析】由上述分析可知，圖中曲線Ⅰ表示lgc(HX-)c(H2X)與pH的變化關系，A正確；根據c點計算Ka2(H2X)=c(X2-)?c(H+)c(HX?)=10-4.2，數量級為10?5，B正確；交點b表示lgc(HX-12．【電離平衡常數計算與圖像分析】（24-25高二下·江西上饒·期末）乙二酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向乙二酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXA．圖中b對應X為cB．草酸的電離平衡常數KC．Q點由水電離出的cD．pH=7時，c【答案】C【分析】二元弱酸乙二酸的Ka1＝[cHC2O4?cH2C2O4]×c(H+)＞Ka2＝[cC【解析】根據分析，b表示lgcC2O42?cHC2O4?與pH的變化關系，A錯誤；Ka1=c(HC2O4?)c(H+)c(H2C2O4)，當c(HC2O4?)=c(H2C2O4)時，即lgX=0，pH=1.22，c(H+)=10-1.22，所Ka1=c(HC2O4?)c(H+)c(H2C2O4)=10-1.22，B錯誤；Q點，pH=4.19，此時c(HC2O4?)=c(C2O42?)，Ka2＝[cC2O4題型4水的電離及其應用13．【水的電離平衡與離子積常數】（24-25高二上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）25℃時水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H>0，下列敘述不正確的是A．將水加熱，KwB．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，水的電離受到抑制C．某溶液中由水電離出的氫離子濃度為10?12D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移動，cH【答案】C【解析】將水加熱，水的電離程度變大，氫離子和氫氧根離子濃度變大，Kw增大，A正確；硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，氫離子濃度變大，H2O?H++OH-平衡逆向移動，水的電離受到抑制，B正確；某溶液中由水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度為10?12mol?L?1，說明水的電離受到抑制，溶液pH可能為12，也可能是2，則該溶液可能顯堿性也可能顯酸性，C錯誤；14．【水的電離平衡曲線分析】（25-26高二上·吉林延邊·期中）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溫度不變，向水中加入適量NaOH固體可使C點變到B點B．圖中A、B、C點的pH關系：A>C>B，E點溶液顯堿性C．加熱C點純水，則組成會由C點向A點移動D．Kw大小關系；E=A<C<B=D【答案】B【解析】溫度不變，Kw不變，若從C點到B點，c(OH-)始終等于c(H+)，加入適量NaOH固體后會使c(OH-)＞c(H+)，故向水中加入適量NaOH固體不能使C點變到B點，A錯誤；pH=-lgc(H+)，A點c(H+)=10-7（pH=7），B點c(H?)=10-6（pH=6），C點c(H?)在二者之間，則pH關系為A>C>B；E點c(OH?)>c(H?)，顯堿性；B正確；加熱C點純水，水的電離平衡正向移動，c(OH-)、c(H+)均變大，則C點向B點移動，C錯誤；Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；A、E、D在同一曲線上（Kw=10-14），則Kw大小為D=E=A<C<B，D錯誤；故選B。15．【水的電離平衡影響因素】（25-26高二上·黑龍江哈爾濱·期中）25℃時水的電離達到平衡：H2O?A．將水加熱，KwB．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，cHC．向水中加入少量固體氫氧化鈉，水的電離程度增大D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(H+)降低【答案】C【解析】水的電離是吸熱反應，加熱促進電離，Kw增大，純水中c(H+)和c(OH-)等比例增加，pH減小，A不符合題意；加入硫酸氫鈉（強酸酸式鹽）會釋放H+，c(H+)增大，抑制水的電離，c(OH-)減小，比值cH+cOH?增大，B不符合題意；加入NaOH固體，OH-濃度增大，抑制水的電離，水的電離程度減小，C符合題意；加入NaOH溶液，OH-16．【水的離子積常數】（25-26高二上·黑龍江佳木斯·期中）25°C時，水的電離達到平衡：HA．將純水加熱到95°C時，Kw變大，B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，cOH?增大，C．向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，cH+減小，D．向純水中加入鹽酸，抑制水的電離，Kw【答案】C【解析】將純水加熱到95℃時，水的電離被促進，Kw增大，H?和OH?濃度等量增加，pH變小，但水仍呈中性，A錯誤；向純水中加入稀氨水，OH?濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，但Kw僅與溫度有關，溫度不變，則Kw不變，B錯誤；向純水中加入碳酸鈉固體，CO32?水解促進水的電離，導致c(H?)減小，Kw因溫度未變而保持不變，C正確；向純水中加入鹽酸，H?濃度增大，抑制水的電離，但溫度不變，Kw不變，D錯誤題型5溶液的pH及其計算17．【溶液的pH及其測定】（25-26高二上·福建廈門·期中）人體內一些液體的正常pH范圍如表，已知在人體正常體溫下測得純水的pH約為6.8.下列說法正確的是液體血漿唾液胃液乳汁膽汁胰液pH范圍7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.0A．血漿和乳汁均顯酸性 B．膽汁比胰液的堿性強C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pH D．當胃液pH<0.9【答案】D【解析】血漿pH為7.35~7.45（堿性），乳汁pH為6.6~7.6（可能酸性、中性或堿性），A錯誤；膽汁pH為7.1~7.3，胰液pH為7.5~8.0，胰液堿性更強，B錯誤；測唾液pH需用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取后滴試紙，直接放入口腔操作不規(guī)范，C錯誤；胃液pH<0.9時，說明胃酸過多，蘇打水（含碳酸氫鈉）可中和過多的胃酸（HCl），D正確；故選D。18．【稀釋溶液pH的計算】（25-26高二上·廣東廣州·期中）常溫下，下列關于溶液酸堿性說法正確的是A．cOHB．pH=5的HBr溶液稀釋1000倍，所得溶液C．pH=12的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，則NaOHD．pH=12的氨水與pH【答案】A【解析】當cOH?=KWmol?L?1時，此時H+與OH?濃度相等，溶液一定呈中性，A正確；pH=5的HBr溶液為強酸溶液，稀釋1000倍后（無限稀釋），H+濃度趨近于10?7mol/L，但受水的電離平衡限制，pH不會超過7，B錯誤；pH=12的NaOH溶液，cOH?=0.0119．【酸堿混合溶液的pH計算】（25-26高二上·黑龍江佳木斯·期中）下列有關說法不正確的是A．pH=3的醋酸溶液與pH=3B．25°C，pH=12的NaOHC．任何溫度下，都可利用H+和OHD．25°C，用pH試紙測得某氯水(主要成分是鹽酸和次氯酸)的pH【答案】D【解析】pH=3的醋酸和鹽酸等體積混合，混合后氫離子濃度不變，故溶液中的H?濃度仍為10-3mol/L，pH=3，A正確；25℃時，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，溶液中的H+全部來自水的電離，且c(H+)水=c(OH-)水，因此水電離的c(OH?)=10-12mol/L，B正確；溶液酸堿性由c(H+)與c(OH?)濃度的相對大小決定，與溫度無關，C正確；氯水中的次氯酸會漂白pH試紙，無法用pH試紙準確測定pH，應該使用pH計測量，D錯誤；故選D。20．【誰的電離與溶液的pH】（25-26高二上·北京·期中）常溫下，下列4種溶液的相關敘述中不正確的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．等體積的③、④分別與NaOH溶液中和時，兩種溶液消耗NaOH的物質的量③＞④C．4種溶液中水的電離程度都相同D．V1L溶液②與V2L【答案】D【解析】氨水中加入氯化銨抑制NH3·H2O電離，OH-濃度降低，pH減?。粴溲趸c溶液中加入氯化銨會消耗OH-，pH也減小，A正確；pH=3的醋酸濃度大于同pH的鹽酸，等體積時醋酸消耗更多NaOH，B正確；四種溶液的H+或OH-濃度相同，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，C正確；將V1L溶液②與V2L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中c(H+)=0.001V2?V題型6酸堿中和滴定21．【酸堿中和滴定的操作】（2025·江蘇·高考真題）用0.05000mol?L?1草酸A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】轉移或移液時需要用玻璃棒引流，A錯誤；潤洗滴定管時應取少量標準液于滴定管中，傾斜著轉動滴定管進行潤洗，B錯誤；滴定時，應手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動，C錯誤；讀數時，眼睛平視滴定管凹液面最低點，D正確；故選D。22．【酸堿中和滴定的操作與誤差分析】（25-26高二上·山東青島·期中）下列有關滴定操作的說法正確的是A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為22B．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低C．用標準的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，待測液在空氣中放置一段時間后再使用，用酚酞做指示劑時測定結果偏低D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前尖嘴處有氣泡，滴定到終點后氣泡消失，會導致測定結果偏高【答案】C【解析】滴定管讀數時精確到小數點后兩位，應該讀為：22.50mL，A錯誤；由于沒有用標準溶液潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B錯誤；KOH溶液久置會吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示劑（變色點pH≈8.2）時，CO32?僅被中和至HCO3?，所需H+減少，實際消耗鹽酸體積減少，計算出的KOH濃度偏低，C正確；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致記錄的鹽酸體積偏大，根據公式c(HCl23．【酸堿中和滴定的誤差分析】（24-25高二上·天津南開·期末）用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會使實驗結果偏小的是A．滴定終點讀數時俯視B．錐形瓶使用前用鹽酸潤洗C．滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數時氣泡消失D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準堿液進行滴定【答案】A【解析】滴定終點讀數時俯視，導致終點讀數偏小，消耗標準NaOH溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，A符合題意；錐形瓶用鹽酸潤洗，導致待測濃度的鹽酸溶質偏多，消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，B不符合題意；滴定前滴定管內有氣泡，導致起始讀數偏小，終點讀數正確，則消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，C不符合題意；滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準堿液進行滴定，而未用標準堿液潤洗，標準堿液被稀釋，導致消耗標準NaOH溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，D不符合題意；故選A。24．【酸堿中和滴定裝置與操作】（24-25高二上·北京海淀·期末）室溫時，取未知濃度的鹽酸10.00mL，用0.1000mol?LA．圖中操作有錯誤B．滴定管裝液前需要潤洗C．可用酚酞做指示劑D．滴定時若錐形瓶中有液體濺出，測定結果偏高【答案】D【解析】用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，NaOH標準液應裝在堿式滴定管中，圖中操作有錯誤，A正確；滴定管清洗干凈裝液前需要潤洗，B正確；NaOH和HCl恰好反應溶液呈中性，可以選擇酚酞或甲基橙為指示劑，C正確；滴定時若錐形瓶中有液體濺出，溶質損失，測定結果偏低，D錯誤；故選D。題型7酸堿中和滴定圖像分析25．【兩種酸堿中和滴定圖像分析】（25-26高二上·廣東·期中）等濃度的兩種一元酸HA和HB分別用同一濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。說法正確的是A．起始濃度：cB．HA和HB起始溶液體積相同C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑D．等pH的HA和HB溶液，HB中和堿的能力更強【答案】D【解析】等濃度的兩種一元酸HA和HB，HA