1/1專題05電離平衡水的電離和溶液的pH題型1電解質(zhì)強(qiáng)弱及其應(yīng)用題型2弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用題型3電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用（難點(diǎn)）題型4水的電離及其應(yīng)用（重點(diǎn)）題型5溶液的pH及其計(jì)算（難點(diǎn)）題型6酸堿中和滴定（重點(diǎn)）題型7酸堿中和滴定圖像分析（重點(diǎn)）題型1電解質(zhì)強(qiáng)弱及其應(yīng)用1．【弱電解質(zhì)的判斷】（24-25高二上·福建泉州·期末）下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A．CCl4 B．HNO3 C．NaOH 解題要點(diǎn)判斷弱電解質(zhì)的兩種方法(1)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，1<pH<2。(2)弱電解質(zhì)形成的鹽能水解，如用玻璃棒蘸取一定濃度的CH3COONa溶液滴在pH試紙上，pH>7，說(shuō)明CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，即CH3COOH為弱酸。2．【強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S3．【強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的分類】（24-25高二上·湖南岳陽(yáng)·期末）下列敘述正確的是A．金屬氧化物均屬于堿性氧化物B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．鈉或氯化鈉固體的焰色試驗(yàn)，均可以看到黃色火焰D．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)4．【強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷與電解質(zhì)的電離】圖為HB在水中電離示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HB在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)B．水溶液中，H+與H2OC．與同濃度鹽酸相比，HB溶液導(dǎo)電能力更弱D．加水稀釋可促進(jìn)HB電離，增大B?題型2弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用5．【弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)】（24-25高二上·浙江杭州·期末）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?A．cNHB．存在cC．加入氯化銨固體，液氨的電離平衡逆向移動(dòng)D．Na和液氨在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：26．【弱電解質(zhì)的電離平衡與電離度】（24-25高二上·新疆烏魯木齊·期末）已知弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時(shí)100mL0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離度C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．與足量Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積7．【弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素】（24-25高二上·北京昌平·期末）一定溫度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，對(duì)于該溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度，電離平衡常數(shù)K變大，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO?)減小C．加入少量水，平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小D．與等體積pH=1的鹽酸相比，該溶液與足量Zn反應(yīng)生成的氣體更多8．【弱電解質(zhì)的電離平衡與圖像分析】（24-25高二下·重慶·期末）25°C時(shí)，純水中存在電離平衡：H2Ol?H+aq+OH?aq，已知反應(yīng)速率v正=k1ABCDA．A B．B C．C D．D題型3電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用9．【電離平衡常數(shù)與離子方程式】（24-25高三上·上?！て谥校〩2S濃度過(guò)大會(huì)對(duì)魚蝦的養(yǎng)殖造成極大負(fù)面影響，可投入Na2CO3處理。碳酸和硫化氫的電離平衡常數(shù)如下表：Ka1Ka2H2S1.3×10-77.0×10-15H2CO34.2×10-74.8×10-11該處理過(guò)程發(fā)生的離子方程式為(不定項(xiàng))A．CO32?+H2S=H2CO3+S2- B．CO32?+2H2S=H2CO3C．CO32?+H2S=HCO3?+HS- D．2CO32?+H2S=2HCO10．【電離平衡常數(shù)的影響因素】（24-25高二上·甘肅臨夏·期末）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，以下說(shuō)法不正確的是A．冰醋酸中幾乎沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子B．a(chǎn)→b過(guò)程，溶液中c(C．b→c過(guò)程，CH3D．c點(diǎn)加入少量Na2CO3固體，可以使對(duì)應(yīng)溶液中c(CH11．【電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算】（24-25高二上·四川成都·期末）某小組研究H2X體系，繪制lgA1A2?pH圖如下所示，[A]表示微粒A的平衡濃度，其中A．曲線Ⅰ表示lgHX?H2X?C．交點(diǎn)b符合HX?2=12．【電離平衡常數(shù)計(jì)算與圖像分析】（24-25高二下·江西上饒·期末）乙二酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向乙二酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gXA．圖中b對(duì)應(yīng)X為cB．草酸的電離平衡常數(shù)KC．Q點(diǎn)由水電離出的cD．pH=7時(shí)，c題型4水的電離及其應(yīng)用13．【水的電離平衡與離子積常數(shù)】（24-25高二上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H>0，下列敘述不正確的是A．將水加熱，KwB．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，水的電離受到抑制C．某溶液中由水電離出的氫離子濃度為10?12D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，cH14．【水的電離平衡曲線分析】（25-26高二上·吉林延邊·期中）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．溫度不變，向水中加入適量NaOH固體可使C點(diǎn)變到B點(diǎn)B．圖中A、B、C點(diǎn)的pH關(guān)系：A>C>B，E點(diǎn)溶液顯堿性C．加熱C點(diǎn)純水，則組成會(huì)由C點(diǎn)向A點(diǎn)移動(dòng)D．Kw大小關(guān)系；E=A<C<B=D15．【水的電離平衡影響因素】（25-26高二上·黑龍江哈爾濱·期中）25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2O?A．將水加熱，KwB．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，cHC．向水中加入少量固體氫氧化鈉，水的電離程度增大D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低16．【水的離子積常數(shù)】（25-26高二上·黑龍江佳木斯·期中）25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：HA．將純水加熱到95°C時(shí)，Kw變大，B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，cOH?增大，C．向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，cH+減小，D．向純水中加入鹽酸，抑制水的電離，Kw題型5溶液的pH及其計(jì)算17．【溶液的pH及其測(cè)定】（25-26高二上·福建廈門·期中）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表，已知在人體正常體溫下測(cè)得純水的pH約為6.8.下列說(shuō)法正確的是液體血漿唾液胃液乳汁膽汁胰液pH范圍7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.6~7.67.1~7.37.5~8.0A．血漿和乳汁均顯酸性 B．膽汁比胰液的堿性強(qiáng)C．可將pH試紙放入口腔測(cè)唾液的pH D．當(dāng)胃液pH<0.918．【稀釋溶液pH的計(jì)算】（25-26高二上·廣東廣州·期中）常溫下，下列關(guān)于溶液酸堿性說(shuō)法正確的是A．cOHB．pH=5的HBr溶液稀釋1000倍，所得溶液C．pH=12的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，則NaOHD．pH=12的氨水與pH19．【酸堿混合溶液的pH計(jì)算】（25-26高二上·黑龍江佳木斯·期中）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．pH=3的醋酸溶液與pH=3B．25°C，pH=12的NaOHC．任何溫度下，都可利用H+和OHD．25°C，用pH試紙測(cè)得某氯水(主要成分是鹽酸和次氯酸)的pH20．【誰(shuí)的電離與溶液的pH】（25-26高二上·北京·期中）常溫下，下列4種溶液的相關(guān)敘述中不正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．等體積的③、④分別與NaOH溶液中和時(shí)，兩種溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量③＞④C．4種溶液中水的電離程度都相同D．V1L溶液②與V2L題型6酸堿中和滴定21．【酸堿中和滴定的操作】（2025·江蘇·高考真題）用0.05000mol?L?1草酸A．配制草酸溶液B．潤(rùn)洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)A．A B．B C．C D．D22．【酸堿中和滴定的操作與誤差分析】（25-26高二上·山東青島·期中）下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為22B．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，待測(cè)液在空氣中放置一段時(shí)間后再使用，用酚酞做指示劑時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前尖嘴處有氣泡，滴定到終點(diǎn)后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高23．【酸堿中和滴定的誤差分析】（24-25高二上·天津南開·期末）用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶使用前用鹽酸潤(rùn)洗C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定24．【酸堿中和滴定裝置與操作】（24-25高二上·北京海淀·期末）室溫時(shí)，取未知濃度的鹽酸10.00mL，用0.1000mol?LA．圖中操作有錯(cuò)誤B．滴定管裝液前需要潤(rùn)洗C．可用酚酞做指示劑D．滴定時(shí)若錐形瓶中有液體濺出，測(cè)定結(jié)果偏高題型7酸堿中和滴定圖像分析25．【兩種酸堿中和滴定圖像分析】（25-26高二上·廣東·期中）等濃度的兩種一元酸HA和HB分別用同一濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。說(shuō)法正確的是A．起始濃度：cB．HA和HB起始溶液體積相同C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示劑D．等pH的HA和HB溶液，HB中和堿的能力更強(qiáng)26．【單一酸堿中和滴定圖像分析】（25-26高二上·廣西來(lái)賓·期中）25℃下，用0.1000mol?A．該硫酸中H+濃度為0.2B．b點(diǎn)溶液中，由水電離出的H+和OH?C．c點(diǎn)溶液中所含的分子有H2O、D．該溫度下，a、b、c三點(diǎn)溶液中Kw均為27．【酸堿中和滴定圖像與誤差分析】（24-25高二上·山東棗莊