A第1頁(共8頁)A第2頁(共8頁)2025—2026學(xué)年高一12月聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O-16Na—23S-32K-39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是A.青銅是我國使用最早的合金材料B.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的C.利用合金的熔點低于成分金屬這一特點可制得耐熱合金D.我國“蛟龍”號載人潛水器關(guān)鍵的部件——供人活動的耐壓球殼是用鈦合金制造的2.下列是與實驗有關(guān)的部分圖標(biāo)，“鈉與水反應(yīng)”實驗中，不需標(biāo)注的圖標(biāo)是①2④①2⑥⑦⑤⑥⑦3.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.氯化鈉B.氯化亞鐵C.氯化氫D.氯化銅4.作為研究化學(xué)的工具，化學(xué)用語也是一種國際科技語言。下列化學(xué)用語或圖示表達正確A.NaH中H元素的化合價為-1B.CI的結(jié)構(gòu)示意圖：+17)287D.NaC1O在水中的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含質(zhì)子數(shù)為NAB.1L0.100mol·L-1NaHCO?溶液中，所含氫原子的數(shù)目為0.1NAC.3.2gO?和O?的混合氣體中，所含氧原子的數(shù)目為0.2NAD.常溫常壓下，7.8gNa?O?與足量水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，不正確的是B.氧化鋁溶于鹽酸：Al?O?+6H+—2Al3++3H?OC.鋁溶于NaOH溶液：2A1+2OH+6H?O=2[Al(OH)?]+3H?個D.向AlCl?溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)?↓7.實驗室制取Cl?的實驗原理及裝置均正確的是體體飽和A.制取Cl?B.除去Cl?中的HClC.收集Cl?D.吸收尾氣中的Cl?A第3頁(共8頁)A第4頁(共8頁)8.下列關(guān)于核外電子排布的說法中，不正確的是A.第二電子層最多容納的電子數(shù)為8B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18C.最多可容納2個電子的電子層，一定是第一電子層D.最多可容納8個電子的電子層，一定是第二電子層9.在FeCl?、CuCl?、FeCl?的混的物質(zhì)的量之比為3:2:1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使這三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為10.1911年，盧瑟福用α粒子轟擊N得到18O,由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子(H):下列說法中，不正確的是A.14N的中子數(shù)為7B.該過程涉及4種核素C.8O?與1O?互為同位素D.}H與H的化學(xué)性質(zhì)基本相同11.利用覆銅板制作圖案的實驗時，主要實驗過程如下。下列說法不正確的是A.覆銅板上寫“化學(xué)”兩字的筆，不能用水溶性墨水的筆B.將覆銅板浸沒在FeCl?溶液中，除了“化學(xué)”兩字外的覆銅層幾乎都被溶解反應(yīng)了C.“腐蝕液”反應(yīng)前后，離子種類發(fā)生變化，離子總數(shù)目保持不變D.使用后的“腐蝕液”,可加入鐵粉、氯水等，實現(xiàn)Cu的回收和FeCl?溶液的再生12.實驗室中利用固體KMnO?進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A.氣體單質(zhì)G和H分別為O?和Cl?B.干燥的氣體單質(zhì)H不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C.在制取氣體單質(zhì)H的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性D.G與H的物質(zhì)的量之和為0.2mol13.鉻元素(2?Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)說法錯誤的是A.鉻有多種天然的核素，其中2Cr和2Cr互為同位素B.反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)為Cr?O?+2KOH=2KCrO?+H?OC.反應(yīng)②中Cr元素被還原D.由反應(yīng)③知，調(diào)節(jié)溶液的pH,可實現(xiàn)K?CrO?向K?Cr?O?的轉(zhuǎn)化14.為探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某探究小組進行了如下實驗。①在FeCl?溶液中加入鋅片，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)闊o色②在FeCl?溶液中加入氯水，觀察到溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色③在FeCl?溶液中加入足量鐵粉，發(fā)現(xiàn)鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色④在FeCl?溶液中加入銅片，發(fā)現(xiàn)銅片逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{綠色根據(jù)以上實驗現(xiàn)象及金屬活動順序，下列有關(guān)說法錯誤的是A.實驗①②說明，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性B.實驗③說明，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性C.實驗④中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu—Fe2++Cu2+D.氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+A第5頁(共8頁)A第6頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉及其化合物的性質(zhì)，鈉元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用。(1)從物質(zhì)的組成來看.Na,O屬干(填“單質(zhì)”或“化合物”);從物質(zhì)的性質(zhì)來看，Na?O屬于氧化物(填“酸性”或“堿性”)。這種從不同角度對物質(zhì)進行分類的(2)Na?O?可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：◎(3)根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出兩種制取NaOH的方法(用化學(xué)方程式表示):①用鈉和水為原料制取;②用非氧化還原反應(yīng)制取0(4)工業(yè)上制備NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，原理為2NaCl+2H?O電解①在該反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式),屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式);②理論上，若制得8kgNaOH,可同時獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl?L。16.(14分)如圖是某學(xué)校實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答以下問題。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H?SO?密度：1.84g/cm3(1)硫酸的摩爾質(zhì)量為,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為□(2)某探究小組想用該硫酸配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。①需量取該硫酸mL(保留1位小數(shù))。②配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、mL③配制過程中的正確操作順序是(填“字母”)。a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并注入容量瓶中b.用量筒量取所需體積的H?SO?溶液，慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切d.用玻璃棒慢慢攪動，直至冷卻至室溫e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻f.將冷卻后的H?SO?溶液沿玻璃棒注入容量瓶中g(shù).向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處④下列操作會造成所配H?SO?溶液濃度偏高的是(填“字母”)。A.用量筒量取硫酸時仰視刻度線B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥C.容量瓶定容時俯視刻度線D.塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，再加水至刻度線(3)碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，市場上有一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的X物質(zhì)。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有X物質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：5KI+X+3H?SO?=3I?+3H?O+3K?SO?。①X物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②請設(shè)計實驗檢測X物質(zhì)中的陽離子：A第7頁(共8頁)A第8頁(共8頁)17.(15分)以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價為縱坐標(biāo)繪制的圖象叫價類二維圖。下圖是鐵及其化合物的價類二維圖的部分信息，請回答下列問題：(1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁鐵吸引，說明墨粉中含有價類二維圖中的物質(zhì)是;熾熱的鐵水注入模具前，模具必須充分干燥，請用化學(xué)方程式解釋原(2)工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來，請寫出在高溫下，赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)將飽和FeCl?溶液滴加到沸水中，可得到Fe(OH)?膠體，區(qū)分FeCl?溶液和Fe(OH)?膠體的方法是0(4)向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是,寫出上述過程中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀顏色變化的化學(xué)方程式：(5)高鐵酸鈉Na?FeO?是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的一種方法為3ClO?+2Fe3++10OH-——2FeO-+3Cl-+5H?O。在該反應(yīng)中ClO-、Fe3+、FeO2-的氧化性強弱順序為。生成1molNa?FeO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0(6)聚合硫酸鐵(PFS)也稱堿式硫酸鐵，化學(xué)式為Fe(OH)(SO?)。,是一種新型高效的鐵鹽類無機高分子絮凝劑，用于水的處理。將堿式硫酸鐵溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液變紅。請據(jù)此推測聚合硫酸鐵Fe(OH)?(SO?)。(其中Fe元素只有一種價態(tài))18.(15分)下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：周期族2①②3③④⑤4⑥⑦請按要求回答下列問題：(1)①~⑦七種元素中屬于堿金屬元素的是(填元素符號),元素④是一種重要的國防元素，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：o(2)元素⑦是常溫常壓下唯一呈液態(tài)的非金屬，呈紅棕色且毒性大。寫出其氣態(tài)氫化物(3)元素①③⑥中，金屬性最強的是(填元素名稱),該元素與②的簡單氫化物反應(yīng)的離子方程式為◎(4)元素①的焰色呈紫紅色，性質(zhì)與元素③相似，加熱條件下其與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)元素⑤的最高價氧化物具有兩性，寫出其與元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)(6)我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘，銣的一種核素符號為Rb。下列說法中不正確的是(填字母)。A.Rb的中子數(shù)為48B.Rb的同位素原子具有37個電子C.Rb與元素①位于同一族D.堿性：RbOH<KOH2025—2026學(xué)年高一12月聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分意見2.D【解析】鈉與水反應(yīng)劇烈，為防止液體濺入眼睛，需戴①護目鏡；用小刀切一小塊金屬鈉，需防止劃傷②;反應(yīng)生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，實驗后要洗手⑥;反應(yīng)生成氣體氫氣，需有起到排氣作用的⑦。3.B【解析】鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯負電荷，水分子在Cl-周圍時，呈正電性的H朝向Cl-,而水分子在Na+周圍時，呈負電性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：,C錯誤；NaC1O在水中的電離方程式應(yīng)為：NaClO=水中也含有氫原子，無法計算出溶液中氫原子的物質(zhì)的量，B錯誤；因為O?和O?均由氧原子構(gòu)成，則3.2gO?和O?的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3.2g÷16g·mol-1=0.2mol,所含氧原子的數(shù)目為0.2NA,C正確；7.8gNa?O?的物質(zhì)的量為0.1mol,與足量水反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Na?O?~~e,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6.D【解析】向AICl?溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液：AI3++4OH-—[Al(OH)?],D錯誤7.C【解析】實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸與MnO?且加熱，不能使用稀鹽酸，A錯誤8.D【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第二電子層最多容納的電子數(shù)為8,A正確；次外層最多容納的電子數(shù)為18,B正確；最多可容納2個電子的電子層，一定是第一電子層，即K層，C正確；由于最外層電子數(shù)不超過8,因此最多可容納8個電子的電子層，不一定是第二電子層，D錯誤。9.D【解析】根據(jù)三種離子的物質(zhì)的量的變化知，Cu2+的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，說明沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe—3Fe2+,設(shè)溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+分別為3mol、2mol、1mol,根據(jù)離子方程式知，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減少2mol,則需消耗1mol鐵粉，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量增加3mol,故參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:3,D正確。11.C【解析】覆銅板制作圖案的實驗中，F(xiàn)eCl?與銅板發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+,“腐根據(jù)分析可知，氣體單質(zhì)G為O?,H為Cl?;A正確；干燥的Cl?可以與濕潤的有色布條中的水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，所以干燥的Cl?可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；B錯誤；在制取Cl?的反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素A化學(xué)答案第1頁(共4頁)A化學(xué)答案第2頁(共4頁)失去電子，化合價升高生成Cl?,表現(xiàn)出還原性；濃鹽酸與固體反應(yīng)生成MnCl?,表現(xiàn)出酸性；C正確；每生成1molO?轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子；高錳酸鉀分解制氧氣的過程中，由2KMnO?~O?可知，0.1molKMnO?可生成0.05molO?,轉(zhuǎn)移0.2mol電子；高錳酸鉀分解生成的錳酸鉀、二氧化錳再與濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化錳的過程中，得到的電子是濃鹽酸中的氯離子生成氯氣所失去的；由得失電子守恒可知，KMnO?最終轉(zhuǎn)化為MnCl?所得到的電子與生成O?和Cl?所失去的電子總數(shù)相等；0.1molKMnO?轉(zhuǎn)化為MnCl?共得到0.5mol電子，生成0.05molO?轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則剩余的0.3mol電子由Cl?提供，由Cl?~2e-可知，需要Cl?的量為0.15mol。由以上分析可知，生成O?和Cl?的總量為0.05mol+0.15mol=0.2mol,D正確。酸性氧化物的性質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒，可以寫出反應(yīng)Cr?O?+2KOH—2KCrO?+H?O,B正確；在反應(yīng)②中KCrO?被H?O2氧化，Cr元素的化合價從+3價升高為+6價，Cr被氧化，C錯誤；反應(yīng)③向黃色的K?CrO?中加入硫酸可以生成橙色的K?Cr?O?,發(fā)生的反應(yīng)為2K?CrO?+H?SO?—K?Cr?O?+K?SO?+H?O,說明K?CrO?在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為K?Cr?O?,調(diào)節(jié)溶液的pH,可實現(xiàn)K?CrO?向K?Cr?O?的轉(zhuǎn)化；D正確。色變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+被氯水氧化，F(xiàn)e2+具有還原性；結(jié)合兩個實驗可知，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，A正確；實驗③中，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe—3Fe2+,說明Fe3+具有氧Cu2+,Fe3+的氧化性比Cu2+強；正確的反應(yīng)為2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+,C錯誤；綜合實驗①②③④,并結(jié)合金屬活動順序可知，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,D正確。(1)化合物(1分)堿性(1分)交叉(1分)(2)2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?個(1分)2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?(1分)②Na?O+H?O—2NaOH或Na?CO?+Ca(OH)?—2Na(4)①H?O(1分),NaCl、H?O、NaOH(2分，漏選得1分，錯選得0分)②2240(2分)【解析】(1)從物質(zhì)的組成來看，氧化鈉由兩種元素組成，屬于化合物。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，氧化鈉是典型的堿性氧化物。這種從不同角度對同一物質(zhì)進行分類的方法，稱為交叉分類法。(2)過氧化鈉可以與呼吸出的二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，因此可以作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。(3)根據(jù)已經(jīng)學(xué)習(xí)過的鈉及其化合物的知識以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以寫出多種制取氫氧化鈉的方法，如(4)①分析反應(yīng)前后元素化合價的變化可知，H?O中的H元素從反應(yīng)前的+1降為H?中的0價，所以，該反應(yīng)②8kg氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8000g/40g·mol-1=200mol,由2NaOH～Cl?知，可同時制得Cl?100mol,標(biāo)況下的體積為100mol×22.4L·mol-1=2240L。A化學(xué)答案第3頁(共4頁)16.(14分)(2)①25.0(1分)②膠頭滴管(1分)100mL容量瓶(1分)50(1分)②用潔凈的鉑絲蘸取該加碘鹽溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色(1分)【解析】(1)試劑瓶上硫酸的相對分子質(zhì)量為98,與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等，所以該硫酸的摩爾質(zhì)量為98g·(2)①稀釋前后溶液中溶