2025~2026學(xué)年山東省泰安市肥城市九年級上學(xué)期第一次階段性作業(yè)評價化學(xué)試卷一、單選題1.近幾年來,各種網(wǎng)紅飲品店星羅棋布,成為各類潮人新時尚。以下飲品屬于溶液的是

A．珍珠奶茶B．奶蓋咖啡C．鮮榨橙汁D．蘇打水2.如圖是幾種常見物質(zhì)溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使無色酚酞試液變紅的是

A．B．C．D．3.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是

A．ZnB．CO2C．Al2O3D．Fe(OH)24.對如圖所示溶液的認識中，不正確的是

A．是穩(wěn)定均一的混合物，在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分層B．溶質(zhì)為NaCl，并且在該液體中存在的微粒只有鈉離子和氯離子C．該液體是按照食鹽和水的質(zhì)量比配成的溶液D．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%5.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)6.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是

A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液7.如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜．加壓后，裝置右側(cè)海水中增加的是（）

A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B．溶劑質(zhì)量C．溶液質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量8.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作錯誤的是

A．讀取液體體積B．稱量氫氧化鈉固體C．濃硫酸的稀釋D．收集氧氣9.向一飽和的硝酸鈉溶液中，逐漸加入硝酸鉀晶體，下列圖像中符合溶液中各量變化的是

A．B．C．D．10.如圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入較多量的硝酸銨，下面關(guān)于甲、乙試管產(chǎn)生的現(xiàn)象說法正確的是

A．甲固體增多，乙固體減少B．乙固體增多，甲固體減少C．甲，乙固體都增多D．甲，乙固體都減少11.將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，如圖是測得的溶液質(zhì)量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是

A．圖中a點時固體完全溶解B．t1℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC．圖中b、c點對應(yīng)的溶液一定飽和D．t3℃時，向c點對應(yīng)的溶液中加90g水得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液12.a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度B．將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫降溫到t1℃，a析出固體的質(zhì)量大C．t2℃時，等質(zhì)量a和c溶于水形成飽和溶液，則所需水的質(zhì)量為：a＜cD．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為b＞a＝c13.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是

選項X的物質(zhì)類別觀點描述A堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4B金屬若X為Fe，則鹽為Fe2（SO4）3C金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OD鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀

A．AB．BC．CD．D14.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，其中正確的是

A．打開濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧B．鐵與稀硫酸反應(yīng)時，溶液由無色變?yōu)辄S色C．向稀鹽酸中滴加酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色D．鹽酸除鐵銹時溶液由無色變?yōu)辄S色15.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：C．稀硫酸除鐵銹：D．稀鹽酸除鐵銹：二、填空題16.請用化學(xué)用語填空(1)亞鐵離子___________；(2)5個碳酸根離子___________；(3)鎂___________；(4)氧化銅___________。17.回答下列問題(1)在t℃時，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，則此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________；t℃時，該物質(zhì)的溶解度為___________。(2)在t℃時某物質(zhì)a的溶解度為25g，現(xiàn)在50g水中加入25g該物質(zhì)則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。18.下表是在不同溫度下的溶解度。

溫度(℃)010203040506070809010013.320.93245.86485.511013816920224535.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制的溶解度曲線，下圖1中能表示溶解度曲線的是___________。(填“a”或“b”)(2)下圖1中P點的含義是___________。(3)要使接近飽和的溶液，在不增加溶液質(zhì)量的前提下變成飽和溶液，可以采用___________。(4)30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如上圖2所示，加入的甲物質(zhì)是___________。(5)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純。有下列可供選擇的操作步驟：a．結(jié)晶b．降溫c．熱水溶解d．過濾，具體采用的操作步驟依次是___________。19.“宏觀—微觀—符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。(1)向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊溶液，溶液變紅，說明兩種酸溶液中均存在___________(填粒子符號)。(2)將表面生銹的鐵釘放入過量稀硫酸中，在開始時可觀察到溶液由無色變成___________色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；過一會兒看到鐵釘表面___________產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)實驗中發(fā)現(xiàn)硫酸能與氯化鋇反應(yīng)，而鹽酸不能。硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。從微觀角度分析，硫酸與鹽酸表現(xiàn)出差異性的原因是___________。20.水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)日常生活中軟化硬水的方法是___________。(2)和NaCl兩種固體的溶解度曲線如圖。①a點對應(yīng)的溶液與a點對應(yīng)的NaCl溶液，前者與后者溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是___________(填字母)。A．大于B．小于C．等于D．無法確定②將b點對應(yīng)的溶液升溫至，轉(zhuǎn)變?yōu)開__________(填“c”或“d”)點對應(yīng)的溶液，前者與后者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是___________(填字母)。A．大于B．小于C．等于D．無法確定③時，將50g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為___________。(3)20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。20℃時，將68g飽和氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為___________。三、實驗題21.下圖是配制某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的實驗操作示意圖：(1)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序___________。(2)圖④中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。(3)指出圖②中的錯誤：___________；(4)該同學(xué)實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量為___________，在其它操作都正確的情況下，實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“不影響”，下同)。稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________。(5)反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，請說明在操作過程中可能存在