第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系單元試卷2025-2026學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊

學(xué)校:姓名:班級:考號：

一、單選題

1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目：②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。

A.?@?B.????C.①②@D.②③⑤

2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

占燃MnO.

A.S+O2^^SO,B.2KC1O,^^2KC1+3O,

A

占燃

C.Fe2O5+3CO=2Fe+3CO2D.Mg+O2^^MgO2

3.將18g高銃酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（）

A.KMJ1O4M11O2

B.K2MnO4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnO4K2MnO4

4.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知10gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B

的質(zhì)量比是（）

A.1:2B.5:3C.5:2D.5:1

5.如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是（）

迎扁旗土嗓軍篇

甲乙丙丁0一氯原子

A.轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)

B.轉(zhuǎn)化②中乙與”的分子個數(shù)比為1:3

C.整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物

D.甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)依次減小

6.已知:C+2CuO且皿2CU+CO4。如圖表示一定量的木炭和氧化銅固體混合物受熱過程中，某變量y隨

加熱時間的變化趨勢，其中縱坐標(biāo)y表示（）

A.固體的質(zhì)量

B.固體中氧化銅的質(zhì)量

C.二氧化碳的質(zhì)量

D.固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)

7.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖

所示。下列說法錯誤的是

丙丁10%

6%^+T"

甲

乙-丙42%

14%甲40%

70%

反應(yīng)前

A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)內(nèi)可能為單質(zhì)

D.物質(zhì)「可能是該反應(yīng)的催化劑

8.用氫氣、木炭粉、一氧化碳作還原劑，分別與質(zhì)量相同的氧化銅在高溫下反應(yīng)，消耗的氫氣、木炭粉、

一氧化碳三種物質(zhì)的質(zhì)量比為()

A.1：1：1B.1：3：14

C.1：6：14D,2：1：2

9.一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒.需要彳為氧氣，生成4.%一氧化碳和|.池水.下列判斷錯誤的是

A,該化合物的質(zhì)量為3.0g

B.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素

C.該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1

D.該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是40%

二、非選擇題

10.請將下列化學(xué)方程式配平。

荏混

(1)_AI+_Fe3O4=_A12O3+一Fe

(2)_Fe2O3+_CO=_Fe+_CO2

(3)_NH3+_O2_NO+_H2O

_FeS?+。2—__Fe?。？+__SO

_Fe2O3+_HC1_FeCl3+_H20

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式<

(1)木炭在空氣中燃燒O

(2)水通電分解<,

(3)鐵條在空氣中燃燒o

12.如圖表示氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖，試I可答。

H)C1

（I）該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)中氫分子分解成，氯分子分解成一。它們相互結(jié)合形成新的一分子。

（3）保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是—，化學(xué)變化中的最小粒子是，在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化

的粒子是。

13.某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。請回答下列問題。

240mL空氣

足/銅粉

示數(shù)97.4g

（I）將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，請寫出加熱時錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式_________

（2）該實驗裝置中，小氣球除了可使裝置密閉外，還起到的作用。

（3）（填“能”或"不能”）用玻璃棒來代替玻璃導(dǎo)管。

<4）不選用敞口容器進行該實驗的原因是

（5）下列圖像中，能夠體現(xiàn)該實驗過程中錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時間關(guān)系的是（填字母）。

14.A~G是初中化學(xué)已學(xué)過的7種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），已知A、C是無

色液體，D是一種黑色固體單質(zhì)，F(xiàn)是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，G是一種紫黑色固體。

回答問題：

（I）寫出E、G的化學(xué)式:E；G:

（2）寫出的反應(yīng)①化學(xué)方程式；

（3）寫出的反應(yīng)③化學(xué)方程式;

15.現(xiàn)有31.6g高鋅酸鉀加熱一段時間后得到固體30g。請計算,

（I）生成氧氣的質(zhì)量為多少克；

（2）參加反應(yīng)的高缽酸鉀的質(zhì)量為多少克；

（3）剩余固體中氟元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。

參考答案

1.【答案】B

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元

素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，

2.【答案】A

占燃

【詳解】A、硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式是s+o2gs正確。

MnO,

B、反應(yīng)前沒有氣體，有氣體生成應(yīng)標(biāo)注“T”,化學(xué)方程式為2KC1O，^^2KC1+3O2T。錯誤。

高溫

C、一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)，缺少反應(yīng)條件?；瘜W(xué)方程式為FeQ3+3CO『2F什3co2。錯

誤，

占燃

D、氧化鎂化學(xué)式為MgO,所以化學(xué)方程式為aMg+O^J^MgO。錯誤。

故選Ao

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】D

【解析】根據(jù)微觀示意圖，甲是CO、乙是CO2、丙是CHBOH、丁是電0。轉(zhuǎn)化①是CO與。2反應(yīng)生成C02，

該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A正確。轉(zhuǎn)化②是CO?與電反應(yīng)生成CH30H和電0,

化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2。，則乙與5的分子個數(shù)比為1:3,B正確。氧化物是由兩種元素

組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，整個轉(zhuǎn)化過程中涉及的氧化物有CO、CO2、H20,共3種，C正

確。甲、乙、丙分別為CO、CO2、CH3OH,它們中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別是小7x100%=

42.9%,-^-x100%*27.3%,不x100%=37.5%,因此甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不

12+16X212+1X4+16

是依次減小，D錯誤。

6.【答案】D

7.【答案】C

【解析】由題圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)為70%,反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)為42%,減小了28%,即甲為反應(yīng)物;乙反應(yīng)

前質(zhì)量分數(shù)為14%,反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)為8%,減小了6%,即乙為反應(yīng)物;分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，丁

反應(yīng)后的質(zhì)最分數(shù)為1-40%-42%-8%=10%,即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有

參加反應(yīng);丙反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)為6%,反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)為40%,增長了34%,即丙為生成物，該反應(yīng)為甲+乙t丙。

由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng),A不符合題意;該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為(14%-

8%)：(40%-6%)=3：17,B不符合題意;由分析可知，該反應(yīng)為甲+乙一丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不

可能是單質(zhì),C符合題意油分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反

應(yīng),D不符合題意。

8.【答案】B

9.【答案】C

【詳解】

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”，設(shè)該化合物質(zhì)量為小則

x+3.2g=4.4g+1.8g,得出x=3.0g,A選項正確，不合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變”，則生成物中氧元素質(zhì)量二

4.4gx-^|+1.8gx^=4.8g,反應(yīng)前氧氣所含氧元素的質(zhì)量為3.2g,因此該化合物中一定含有碳、氫、氧

4418

三種元素，B選項正確，不合題意；

122

C、該化合物中，碳元素的質(zhì)量為4.4gxnl.2g,氫元素的質(zhì)量為1.8gxu=0.2g,氧元素的質(zhì)量為

744718

3.0g-1.2g-0.2g=1.6g,則該化合物中碳、氯、氧的原子個數(shù)比為二笑亭:嬖=1:2:1,C選項錯誤，符

12216

合題意；

D、根據(jù)該化合物共3.0g,C元素質(zhì)量為1.2g,則該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù);崇xl00%=4()%,D選

項正確，不合題意；

故選：Co

10.【答案】(1)8；3；4；9

(2)1；3；2；3

(3)4：5：4：6

(4)4；11；2；8

(5)1；6；2；3

【解析】

(I)用最小公倍數(shù)法配平，從。原子入手，其最小公倍數(shù)為12,故Fes%的化學(xué)計量數(shù)為3,AI2O3的化

學(xué)計量數(shù)為4；再進一步配出Fe的化學(xué)計量數(shù)為9,A1的化學(xué)計量數(shù)為8。

(2)用待定系數(shù)法配平，先配平Fe原子，即FezO3的化學(xué)計量數(shù)為I，F(xiàn)e的化學(xué)計量數(shù)為2；設(shè)CO的化

學(xué)計量數(shù)為％,則反應(yīng)物中C原子的個數(shù)為％,由此配出CO2的化學(xué)計量數(shù)也為工，由反應(yīng)前后。原子的個數(shù)

相同得出3+%=2%,求得x=3,所以CO的化學(xué)計量數(shù)為3,CO2的化學(xué)計量數(shù)為3。

(3)此反應(yīng)配平需要用分數(shù)過渡法，先從H原子入手，其最小公倍數(shù)為6,NH3的化學(xué)計量數(shù)為2,H20

的化學(xué)計量數(shù)為3,再根據(jù)反應(yīng)前N原子的個數(shù)為2,配出NO的化學(xué)計量數(shù)為2：則生成物一邊。原子的個

數(shù)為5,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，。2的化學(xué)計量數(shù)為“最后兩邊的化學(xué)計量數(shù)同乘2。

(4)先配平Fe原子，即Fes2的化學(xué)計量數(shù)為2,Fe2%的化學(xué)計量數(shù)為1；然后配平S原子，SO2的化學(xué)計

量數(shù)為4；最后配平0原子，生成物一邊0原子的個數(shù)為11,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，。2的化學(xué)計量數(shù)為日，

兩邊的化學(xué)計量數(shù)再同乘2。

(5)從Fez()3入手，F(xiàn)ez()3的化學(xué)計量數(shù)為1，根據(jù)其原子的人數(shù)配出FeCb的化學(xué)計量數(shù)為2,電0的化

學(xué)計量數(shù)為3；最后根據(jù)H原子的個數(shù)或C1原子的個數(shù)配出HC1的化學(xué)計量數(shù)為6。

占燃

11.【答案】（1）C+O2^^CO2

通電

=:

(2)2H2O=2H2t+O2t

占燃

(3)2Mg+O2^=2MgO

占燃

【詳解】（I）碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+chUco”

（2）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。蟹2H2T+O2T。

（3）鎂和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2M2MgOc

12.【答案】（1）化合

（2）氫原子；氯原子；氯化氫

（3）氯分子；原子；氫分子、氯分子

【詳解】（1）由微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氫氣與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，符合“多變一”的

特點，屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；

（2）在反應(yīng)中氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，它們相互結(jié)合形成新的氯化氫分子：

（3）保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子；

化學(xué)變化中的最小粒子是原子；

由微觀示意圖可知，在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是氫分子、氯分子。

A

13.【答案】（I〉2CUIO2=2CUO

（2）緩沖氣壓

（3）不能

（4）空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，會導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)最不相等，故不能選用敞口容器

（5）D

【詳解】（I）加熱時錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程

A

式為：2CU+O2=2CUO；

（2）加熱過程中，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，故該實驗裝置中，小氣球除了可使裝置密閉外，還

起到緩沖氣壓的作用；

（3）該實驗中玻璃導(dǎo)管能將受熱膨脹的氣體導(dǎo)入氣球中，玻璃棒不能，故不能用玻璃棒代替玻璃導(dǎo)管；

（4）該實驗中銅與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，會導(dǎo)致化

學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等，故不能選用敞口容器；

（5）A、銅與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)消耗了氧氣，故隨著反應(yīng)的進行，氣

體的總質(zhì)量減小，但是空氣中的氮氣等沒有參與反應(yīng)，故氣體的總質(zhì)量不能減少至零，不符合題意；

B、該實驗中氮氣沒有參與反應(yīng)，故氮氣的質(zhì)量不變，不符合題息；

C、該實驗中銅與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，故固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后不再

變化，不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。

MnO,點燃

=

14.【答案】H2：KM11O4；2H2O2^^2H2O+O2t；C+O2CO2

【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖中，C在通電條件下，生成B和E,所以C是水；已知A、C是無色液體，A在二

氧化解作用下生成水和B,所以A是過氧化氫，B是氧氣，則E是氫氣；根據(jù)D是一種黑色固體單

質(zhì)，F(xiàn)是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氧氣與D反應(yīng)，