第01講電離平衡（專項(xiàng)訓(xùn)練）（全國(guó)通用）2026高考化學(xué)專

項(xiàng)含答案第01講電離平衡

01

課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

散型ILoi考查弱電解質(zhì)的判斷及溶液導(dǎo)電性

I.（2025?浙江紹興?二模）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH.<lB.C2H5NH3CIC.SO?D.Mg（OH）2

2.（2025?浙江寧波?模擬預(yù)測(cè)）下列食品添加劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.亞硝酸鈉B.蔗糖C.二氧化碳D.苯甲酸

3.（2025?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.H3PB.H2so4C.HNO3D.HCl

散型I02考查電離平衡的影響因素

4.（2025?天津和平?二模）下列敘述不正確的是

A.0.所0117。4?00m溶液中，升高溫度，c（CHCOO）減小

B.向HF溶液中加水稀釋，HF和H。的電離程度都增大

c(CHCOOH)

C.O.ImolL'CH^COONa溶液中，加入少量NaOH固體,減小

c(CH5COO)

D.加水稀釋O.lmoLLCH3coONa溶液，由于水的濃度增大，CH3co0一的水解反應(yīng)正向移動(dòng)

5.（2025?北京東城?二模）25c時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.2mL0.1mo1-LJ的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，生成也的量基本相同

B.Na2cO'溶液中：2c（Na+）=c（CO；）+c（HCO；）+c（H2coJ

C.將0.1mol17醋酸溶液稀釋后，減小

（，）

tCH3COOH

D.pH=3的鹽酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

6.（2025?天津南開(kāi)?二模）室溫下，對(duì)于ILO.lmol/LNM+q溶液，下列判斷正確的是

A.該溶液中NH：的物質(zhì)的量為O.lmol

B.c（OH）=c（NHrH2O）+C（NH：）+c”）

c（NH：）

c.加入少量水，溶液中,、二:"減小

c（NHrH2O）

D.滴加HC1溶液過(guò)程中，”1^3,也0）與11（1^1；）之和始終為01巾01

致型I103考查電離常數(shù)概念及應(yīng)用

7.（2025?天津?二模）常溫下，向等體積（Y,mL）等濃度（O.lmolU）的鹽MCI、NaR、MR溶液中分別加入

蒸儲(chǔ)水，使其稀釋至VmL,稀糕過(guò)程中，溶液的pH與愴1■的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

V。

A.曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為MR

B.曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽溶液，a點(diǎn)水解程度與b點(diǎn)水解程度相同

C.曲線Z對(duì)應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點(diǎn)均存在：u（H+）=u（MOH）+c（OH）

D.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為IO'

8.（2025?福建龍巖?二模）25c時(shí)，一些有機(jī)酸的電離平衡常數(shù)如下表。

HOOCCHQOH(簡(jiǎn)寫(xiě)為H?R)

有機(jī)酸CH,CH2COOHCH3cH(OH)COOH

pK、=-lgK.P《=4.87pK,=3.86pK.=2.85、p&2=5.66

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.C&CH（OH）COOH中羥基為吸電子基，造成峻基中羥基的吸性增強(qiáng)

B.3.86<p/Ca[CH2（OH）CH2COOH]<4.87

C.0.1mobU1Na2R溶液中2c（Na+）=c（R2-）+c（HR）+c（H2R）

D.等物質(zhì)的量濃度的CH3cH2coOH和CHQH2coONa混合液，溶液pH約為4.87

9.（2025?浙江杭州?二模）已知谷氨酸在強(qiáng)酸性溶液中的存在形式如下，其電離常數(shù)Ka】=6.46x10-3,

5

Ka2=5.62xlO-,—=2.14x10"。下列說(shuō)法不正確的是

HOOCCH.CH.CHCOOH

①I③

NH：

②

A.匕1、K。］、K0對(duì)應(yīng)基團(tuán)序號(hào)依次為①③②

B.谷氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.谷氨酸分子含有一個(gè)手性中心

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，谷氨酸在常溫卜為固體

致型I>04考查電離常數(shù)的計(jì)算

10.（2025?甘肅甘南?模擬預(yù)測(cè)）戊二酸（用H2A表示）易溶于水，向1.0LH2A溶液中加入NaOH固體，保持

溶液為常溫，忽略溶液體積的變億，過(guò)程中測(cè)得pX隨溶液pHH勺變化如圖所示。己知：pX=-lgX［X為

?2）、,6》景1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線I【為pc（A"）隨pH的變化曲線B.開(kāi)始時(shí)，戊二酸溶液的濃度>0.2mol-LT

C.pH=7.8時(shí)，c（HA）=0.1molU1D.戊二酸的Ka】=1.Ox10-"

11.（2025?山東?二模）弱酸H/在有機(jī)相和水相中存在平衡：H2A（環(huán)己烷）=H/（叫），平衡常數(shù)為

25c時(shí)，向VmLO.lmolL-iH2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，用NaOH（s）或HC1（g）調(diào)節(jié)水溶液

pH。測(cè)得水溶液中H/、HA'A?-濃度、環(huán)己烷中H2A的濃度［c麗陽(yáng)（H?A）］與水相萃取率

a［=1一，2?）隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

O.lmolL

0.10-100

L

C

?O0.06-605

U野

I40

、

?0.04.20姿

沿

彩

五

0.02.w

0.0()-

IIIIIIII

234567891011

PH

己知：①H?A在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化；③館2=0.3。

A.5=0.2

B.pH=6時(shí)，95%<a<96%

C.若調(diào)節(jié)水溶液pH=3,應(yīng)加NaOH固體調(diào)節(jié)

D.若加水體積為2%nL,則交點(diǎn)N會(huì)由pH=4.6移至pH=4.3

12.（2025?遼寧?一模）25℃時(shí)，將4-氨基苯甲酸pK“（-COOH）=2.4（）,

pK,（-NH2）=9.10］的稀溶液加入插有惰性電極的電解槽中，保持其他條件不變，調(diào)節(jié)溶液pH,其離子向

某一電極的遷移速率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

Oo

B.N點(diǎn)溶液中：C（“NC-O-）<。（"心C-OH)

C.M點(diǎn)溶液pH=3.65

D.25℃時(shí)，4-氨基苯甲酸在M點(diǎn)溶液中溶解度最大

散型I,05考查酸或堿溶液的起始濃度相同的稀釋的比較

13.（24-25高三下?河北?期中）常溫下，濃度均為O.lOmollL體積均為片的HA和HB溶液，分別加水稀

釋至體積V,pH隨】gJ的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

vo

A.HA的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.a點(diǎn)和。點(diǎn)溶液中和NaOH溶液的能力相同

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，c（A）＞c（B）

D.分別加熱愴J=2時(shí)的HA和HB溶液，c（A）:c（B-）變大

14.（24-25高二上?山西?期中）常溫下將IIA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變

化如圖所示。以下敘述中不正確的是

v101001000的擇倍教

A.HB是一種弱酸

B.稀釋前，c（HA）＜10c（HB）

C.M點(diǎn)的兩溶液酸性相同

D.M點(diǎn)兩溶液中水的電離程度：HA＞HB

散型IL06考查酸或堿溶液的起始pH相同的稀釋的比較

15.常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B,分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下

列結(jié)論正確的是（）

V(H2O)

A.B酸比A酸的電離度大B.A為弱酸，B為強(qiáng)酸

C.B酸的物質(zhì)的量濃度比A的小D.A酸比B酸易電離

16.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴

加NaOH溶液（c=OImolLF）至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為匕、%則

1002504005507008501000WmL

A.x為弱酸，K<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，匕〈修D(zhuǎn).y為強(qiáng)酸，Vx>Vv

■02

1.（2025?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，某二元酸體系中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

-1

H2A（S）,*H2A（aq）KQ=0.1molL

H2A（叫）.士HA（aq）+H+（aq）治

HA（aq）..A2-（aq）+H+（aq）Kl2

Igc（HA-）、lgc（A"）隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.直線I代表lgc（HA。隨pH的變化

B.該溫度下，K1d=10-3」、“IO”

C.以甲基橙為指示劑（變色的pH范圍為3.14.4）,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2A水溶液的濃度

D.該溫度下，pH=3時(shí)，忽略H/的第二步電離，電離度a（H2A）\+；

艮*0

2.（2025?湖北?二模）強(qiáng)酸性環(huán)境下，F(xiàn)e"與磺基水楊酸（HO八'，用H3L表示）反應(yīng)僅生成

11JOH

HO八d

配合物FeLZHQ（溶液呈紫紅色）。在pH=2的HC1O4溶液中，保持?？?c（Fe"）+c（HQ=0.006mo1.「，

用分光光度計(jì)對(duì)混合溶液的吸光度（A）進(jìn)行測(cè)定，得到溶液吸光度與起始Fe“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。

已知：①稀溶液中Fe“近乎無(wú)色：②溶液吸光度A與配合物濃度成正比。

A.&L中三種基團(tuán)電離出H,的容易程度：-SOjH＞-COOH＞-OH

A.A

B.b點(diǎn)溶液中存在FcLUFeX+廿，F(xiàn)eL的電離度。=弋一L

A?

c.Fe”可以促進(jìn)H3L的電離，&L的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)

D.若A?=0.84、A,=0.70,則FeL-Fe"+1?的電離平衡常數(shù)K為1（f6

3.（2025?河北石家莊?二模）25℃時(shí)，利用HC1或NaOH調(diào)節(jié)O.lmolL"某弱堿MOH溶液的pH,lg（X）［X

表示c（MOH）、4M1、c（H）或｛OH1］隨pH變化的關(guān)系如圖所示?！叭朔謩e為MOH的電離常數(shù)和

水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.NfP的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.P點(diǎn)時(shí)，若溶液為MOH與MCI的混合溶液，則此時(shí)c（C「）＞c（MOH）

/xc（M+）

+

D.N點(diǎn)時(shí)，c（H）=

4.（24?25高三上?河北衡水?月考）常溫下，向pH均為2、體積均為V。的HA、HB、HC溶液中分別加水

稀釋至體積為V,溶液pH隨也小的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

7

6HAHB

5

4

A.常溫下，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸的電離常數(shù)4（HB）=Ka（HC）

B.將常溫下c、e兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升高至50C,半

c（B）

C.等濃度的三種鈉鹽溶液的pH：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（NaC）

D.等體積的b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液消耗等濃度的NaOH溶液：Vh=100Vd

5.（2025?湖南?二模）常溫下，一元弱堿BOH的Kb（BOH）=2xlO-3。在某體系中，B.和OH.不能穿過(guò)隔

膜，未電離的BOH分子可以自由穿過(guò)該膜（如圖所示）。設(shè)噎（BOH）={B）+c（BOH）,且隔膜兩側(cè)的溶液

體積相同，使其達(dá)到平衡，下列相關(guān)敘述不正確的是（己知：電2*03）

溶液I隔膜溶液n

pH=8pH=13

B'+OHOBOH,fBOH-B++OH—

A.溶液I中BOH的電離程度比溶液II中大

c（B）11

B.溶液II中BOH的電離度—7^r-T=—

C.撤去隔膜使溶液I和溶液H充分混合，所得溶液的pH約為12.7

D.向溶液1中加入一定量NaOH固體，重新平衡后，溶液H的pH也將增大

03

1.（2025?全國(guó)卷）HF總濃度c/HF）為o.iQOOmolL”的水溶液中存在平衡：HF；H'+F、HF+F/HF,＜）

溶液中c(HF)、c(HK),c(F)與pH關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

c(H)c(F)c(HK)

B.K,=-^―^?7xlO4,K,=—―^-r?5

c(HF)-c(HF)c(F)

C.溶液中Cg(HF)=c(F)+e(HF>c(H5)

D.pH=l的溶液中c(H+)=c(F)+c(唉)+c(OH)

2.(2025?甘肅卷)氨基乙酸(NH2cHzCOOH)是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平

衡：

十

+NHCHVOOH=NH.CH.COOvNHCH.C0CT

pK1=2.4~pK2=9.6

在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)6［如6(NH,CH,COO-)=4c(NH2CH2COO)

122+J

c(NH3CH2COOH)+c(*NH3CH2COO-)+C(NH2CH2COO-)

與溶液pH關(guān)系如圖I所示。lOOmLO.Olmol/L*NH3CH2COOHCl溶液中逐滴滴入0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3

E

)

烝

及

Y

建

/

的

H

O

P

N

PHPH

A.曲線I對(duì)應(yīng)的離子是+NHQH2co0H

B.a點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6

C.b點(diǎn)處c「NHCH2coOH)=c(NH2cH2coO)

D.c點(diǎn)處2c(+NH3cH2coOH)+c(+NH3cH2coeT)+c(H+)=c(OH-)

3.(2024?河北卷)在水溶液中，CM可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CW形成

配離子達(dá)平衡時(shí)，怛)與-lgc(CN］的關(guān)系如圖。

C(配離子)'7

(

由(

卜

旗

袍

迨

厚

啰

)丘

。

-

-lgc(CN)

下列說(shuō)法正確的是()

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>Y

c(X)c(Z)

B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)~嚏二工\>“二:n、

c(X配因子)c(Z配圖子)

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：YVZ

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

4.(2022?湖北卷)下圖是亞碑酸As(OH)3和酒石酸(&T,愴降尸3.04.邱立一8)混合體系中部分物種的

c-pH圖(濃度：總As為S.OxlOW.L“，總T為l.OxlO'mol.LD。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

0.6-1--------------------------------------------------------r2.0

A.As(0H)3的IgK.為-9.1

B.［As(OH)2T「的酸性比As(0H)3的強(qiáng)

C.pH=3.1時(shí),As(OH)3的濃度比［As(OH)2T「的高

D.pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為AS(0H)3

5.(2021?山東卷)賴氨酸［H3N+(CH?)4CH(NH2)CO。，用HR表示］是人休必需氮基酸，其鹽酸鹽，HRCL)在水

溶液中存在如下平衡：H3R2-卜H?R+F—HR4-R。向一定濃度的H3RQ2溶液中滴加INaOH溶液,

溶液中%R2+、H2R+、HR和R的分布系數(shù)6(x)隨pH變化如圖所示。已知6(x)=

c(x)

2+

C(H3R)+C(H2R^)+C(HR)+C(R-)*卜列表述正確的是()

K、K.

A-->--

&K?

B.M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.。點(diǎn).p+坐守

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)第01講電離平衡

01

課標(biāo)達(dá)標(biāo)練

敢型

I.(2025?浙江紹興?二模)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH3clB.C2H5NH3CIC.SO3D.Mg(OH)2

【答案】B

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，弱電

解質(zhì)一般指弱酸、弱堿、水，據(jù)此分析；

【解析】A.CHaCi,屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.C2H5NH3CI,是由C2H5NH2和鹽酸反應(yīng)生成的鹽，屬于

強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C.SCh屬于非電解質(zhì)，，C錯(cuò)誤；D.Mg(OH”是中強(qiáng)堿，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.（2025?浙江寧波?模擬預(yù)測(cè)）下列食品添加劑屬于強(qiáng)甩解質(zhì)的是

A.亞硝酸鈉B.蔗糖C.二氧化碳D.苯甲酸

【答案】A

【解析】A.亞硝酸鈉屬于鹽，在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B.蔗糖屬于非電解質(zhì)，在水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生

成碳酸，碳酸電離出離子，并非二氧化碳本身電離，C錯(cuò)誤；D.苯甲酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離，

是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤D；故本題答案為：Ao

3.（2025?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.H3PChB.H2SO4C.HNO3D.HC1

【答案】A

【解析】A.H/?！粸橹袕?qiáng)酸，弱電解質(zhì)，電離不完全，H3PO4UH++H2PO；,A符合題意；B.H2sOj為

強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)全電離，H2so4=2H++SO：,B不符合題意：C.HNOj為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)全電離，

HNOf+NO；,C不符合題意；D.”67為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全電離，HCl=W+Cr,D不符合題意;

故答案為：Ao

致型IL02考查電離平衡的影響因素

4.（2025?天津和平?二模）下列敘述不正確的是

A.O.lmolPCH3coONa溶液中,升高溫度,C（CH3co0-）減小

B.向HF溶液中加水稀釋，HF和H。的電離程度都增大

c（CH,COOH）

C.WPCHCOONa溶液中，加入少量NaOH固體，^減小

D.加水稀釋0.1mol-「CH3coONa溶液，由于水的濃度增大，CH3co0一的水解反應(yīng)正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A.升高溫度，促進(jìn)醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，A正確；B.向HF溶液中加

水稀釋，HF濃度減小，電離平衡正向進(jìn)行，電離程度增大，溶液酸性減弱，對(duì)水的電離抑制作用減小，則

H20的電離程度增大,B正確;C.O.lmolLTCH3coONa溶液中,加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度

增大‘氫離子濃度減小’使得鬻黑久健需籃=￡2H）比值減小，C正確；

D.O.lmolPCHiCOONa溶液中存在水解平衡：CH?COO+H;OCH,COOH+OH,加水稀釋，CH.COO、

CH,COOH,OH濃度等比例減小，Qc<Ka（CH,COOH）,平衡正向移動(dòng)，與水的濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選

Do

5.（2025?北京東城?二模）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.2mL0.1mol-L的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，生成H2的量基本相同

+

B.Na2cO,溶液中：2c（Na）=C（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）

c（CH,COO）

C.將0.1mol?L醋酸溶液稀釋后，4--------------^減小

C（CH3COOH）

D.pH=3的鹽酸和pH=ll的NaOH溶液等體枳混合，所得溶液pH>7

【答案】A

【解析】A.2mL0.1mol七1的醋酸和鹽酸均為一元酸，且其中酸的物質(zhì)的審湘同，則分別厲足鼠鋅反應(yīng),

生成H?的量基本相同，A正確；B.據(jù)物料守恒，Na2cO3溶液中：

+

<?(CH3COO)C(H)C(CH3COO)K

c(Na+)=2c(CO；-)+2c(HCO；)+2c(HCO),B錯(cuò)誤;C.

25++

c(CH,COOH)-c(H)c(CH3COOH)-c(H)

0.1mol[T醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，則比值增大，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有溫度，不確定pH=3的鹽酸

和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤；故選A。

6.（2025?天津南開(kāi)?二模）室溫下，對(duì)于ILO.lmol/LNH,.%。溶液，下列判斷正確的是

A.該溶液中NH：的物質(zhì)的量為U.lmol

+

B.c（OH）=c（NH5.H2O）+C（NH；）+c（H）

c（NH：）

c.加入少量水，溶液中二,二,、\減小

C（NH3H2O）

D.滴加HC1溶液過(guò)程中，"NH/Hq）與n（NH：）之和始終為O.lmol

【答案】D

【解析】A.氨水部分電離，ILO.lmol/LNHjH?。溶液中NH：的物質(zhì)的量小于ILxO.lmoI/LR.lmol,故A

錯(cuò)誤；B.溶液中存在電荷守恒，c（OH-）=c（NH；）+c（H*）,故B錯(cuò)誤；C.N&iq的電離常數(shù)

c（OH）c（NH）加水稀釋，溶液的堿性減弱，c（OH）減小，但溫度不變，電離常數(shù)不變，則溶液中

C（NH3H2O）

Kc（NH7）

ILO.lmol/LNH-HQ溶液中氮原子物質(zhì)的量為0.1mol,滴加

c（OH-）c（/N上H/H:QN）增大，故C錯(cuò)誤；D.3

HCI溶液過(guò)程中，溶液中始終存在氮元素的物料守恒:，n（NH3H2O）+n（NH：）=0.1mol,故D正確：故答

案選D。

散型IL03考查電離常數(shù)概念及應(yīng)用

7.（2025?天津?二模）常溫下，向等體積（Y）mL）等濃度（OJmollji）的鹽MCI、NaR、MR溶液中分別加入

V

蒸播水，使其稀釋至VmL,稀釋寸程中，溶液的pH與1g丁的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

vo

A.曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為MR

B.曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽溶液，a點(diǎn)水解程度與b點(diǎn)水解程度相同

C.曲線Z對(duì)應(yīng)的鹽溶液，在曲線上任意一點(diǎn)均存在：c（H+）=c（MOH）+c（OH）

D.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為IO'

【答案】C

【分析】由題給圖像X、Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿

性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度

相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCI。

【解析】A.X為NaR,為強(qiáng)堿弱酸鹽，Y為MR,為弱酸弱堿鹽，Z為MCI,為強(qiáng)酸弱堿鹽，A錯(cuò)誤；B.曲

線Y對(duì)應(yīng)的鹽為MR,為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，鹽類水解程度增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.根

據(jù)分析，Z對(duì)應(yīng)的鹽為MCL屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒

c（MOH）+c（OH）=c（H+）,C正確；D.由題圖可知，0.1mol?LMCl溶液的pH=5,水解平衡常數(shù)

c（H+）c（MOH）10-5x10-5

&='\、—*———=10-\根據(jù)《=&&，常溫下MOH的電離平衡常數(shù)K^lx”5,D

MI0.1

錯(cuò)誤；故選C。

8.（2025?福建龍巖?二模）25c時(shí)，一些有機(jī)酸的電離平衡常數(shù)如下表。

（簡(jiǎn)寫(xiě)為、）

有機(jī)酸CH3CH2COOHCH3cH（OH）COOHHOOCCH3COOHHR

P《=-lgK.p（=4.87pK“=3.86p&i=2.85、p￡2=5.66

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH3cH（OH）COOH中羥基為吸電子基，造成叛基中羥基的吸性增強(qiáng)

B.3.86<pK,[CH2（OH）CH2COOH]<4.87

C.0.1mob171Na2R溶液中2c（Na+）=c（R2-）+c（HR）+c（H2R）

D.等物質(zhì)的量濃度的CH,CH￡OOH和CHC^COONa混合液，溶液pH約為4.87

【答案】C

【解析】A.CHCH（OH）COOH中羥基為吸電子基，造成段基中羥基的極性增強(qiáng)，較C&CH￡OOH更容

易電離出氫離子，酸性增強(qiáng)，A正確：B.CH/OH）CH2coOH含有羥基，但羥基位置較C&CH（OH）COOH

中羥基離得竣基遠(yuǎn)，使得CHJOH）CH2coOH酸性介于CHCHl：OH）COOH、CH3cH2coOH之間，則3.86

<fCH2（OH）CH2COOH"|<4.87,B正確：C.O.lmolLNa/溶液中由物料守恒，

+2

c（Na）=2c（R-）+2c（HR-）+2c（H2R）,C錯(cuò)誤;D.等物質(zhì)的量濃度的CH3cH2coOH和CH3cH2coONa

,、/K.c（CH,CH,COOH）,

混合液中c（CH3CH￡OOH）xc（CH3cH2coO）則c（H）==\087,溶液pH約為

4.87,D正確；故選C。

9.（2025?浙江杭州?二模）已知谷氨酸在強(qiáng)酸性溶液中的存在形式如F，其電離常數(shù)Kai=6.46x10-3,

10

L=5.62x10-5,Ka3=2.14xl0-o下列說(shuō)法不正確的是

HOOCCH.CH.CHCOOH

①I③

NH：

②

A.Kal.Ka2,對(duì)應(yīng)基團(tuán)序號(hào)依次為①③②

B.谷期酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.谷氨酸分子含有一個(gè)手性中心

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，谷氨酸在常溫卜為固體

【答案】A

【解析】A.痰基酸性大于-NH；,由于氮電負(fù)性較大，吸電子能力較強(qiáng)，導(dǎo)致③瓶基中氫更容易電離，其

酸性大于①中段基酸性，故Kai、Ka2、Ka3對(duì)應(yīng)基團(tuán)序號(hào)依次為③①②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.谷氨酸結(jié)構(gòu)中同時(shí)

含有叛基、氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.谷氨酸分子中同時(shí)連有氨基、竣基的碳原子為手性碳原

子，只含有一個(gè)手性中心，C項(xiàng)正確；D.谷氨酸結(jié)構(gòu)中有氨基、段基，易形成分子間氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)

量較大，范德華力較大，熔點(diǎn)較高，在常溫下為固體，D項(xiàng)正確：答案選A。

散型I>04考查電離常數(shù)的計(jì)算

10.（2025?甘肅甘南?模擬預(yù)測(cè)）戊二酸（用&A表示）易溶于水，向1.0LH/溶液中加入NaOH固體，保持

溶液為常溫，忽略溶液體積的變億，過(guò)程中測(cè)得pX隨溶液pH的變化如圖所示。已知：pX=-lgX[X為

c（H,A）、cA?-、看<]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

c|HAI

開(kāi)始時(shí)，戊二酸溶液的濃度）0.2口13?口

C.pH=7.8時(shí)，c（HA）=0.1molLD.戊二酸的Ka|=LOX］。-"

【答案】D

【解析】A.向戊二酸溶液中加入NaOH過(guò)程中,pH增大，減小,則一族（乩人）增大,故曲線IH為

c（A2）

-3（H,A）隨pH的變化曲線，曲線I、II分別為-愴―一~不-lgc（A21隨pH的變化曲線，A正確;

cHA

B.pH=7.8|J4，—]g——*=0,即C（HA]=C（A2-）,此時(shí)，-lgc（A2-）=l,因此

CIHAI

c（HA）+c（A2-）=0.2inol.L,,由元素守恒可知，開(kāi)始時(shí)戊二酸溶液的濃度＞0.2mol?匚?,B正確;C.pH=7.8

時(shí)，一出半2=0,gpc（HA-）=c（A2-）,此時(shí)，-lgc（A2-）=l,即:c（A"）=c（"A）=0.1molL，C正確：

c（HA）

D.P點(diǎn)pH=5.6,即c（H+）=l（）T6moi七、c（A2-）=c（H,A）,

+78

c（A：）c~（：）=C2（H+）=L0X1（TU2,Q點(diǎn)pH=7.8時(shí)，Ka2==c（H）=1.0x1O-,

C（H）AJCIrlAI

則1=1.0x10-3.4,D錯(cuò)誤;故選D。

11.（2025?山東?二模）弱酸H/在有機(jī)相和水相中存在平衡：H:A（環(huán)己烷）.Hg（aq），平衡常數(shù)為

25c時(shí)，向VmLO.lmolL-iH2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，用NaOH（s）或HC1（g）調(diào)節(jié)水溶液

pH.測(cè)得水溶液中H?A、HALA?-濃度、環(huán)己烷中H2A的濃度[%己烷（H[A）]與水相萃取率

。。二】一翳坐學(xué)隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

O.lmolL

0.10-100

0.08-80

L

C

O?0.06-605

IU40野

、

?0.04.20姿

沿

彩

五

0.02.w

0.0()-

IIIIIIII

234567891011

PH

已知：①H?A在環(huán)己烷中不電離；②忽略體積變化；@lg2=0.3o

A.Kj=0.2

B.pH=6時(shí)，95%<a<96%

C.若調(diào)節(jié)水溶液pH=3,應(yīng)加NaOH固體調(diào)節(jié)

D.若加水體積為2%nL,則交點(diǎn)N會(huì)由pH=4.6移至pH=4.3

【答案】C

【分析】為方便分析，給曲線進(jìn)行命名，如圖

0.10-100

0.08-80

La

C

?

一0.06-60O

。

E舒

/交點(diǎn)N40

蕓

笆0.04.20

盼

送

0.02.

0.0()-

IIIIIIII

2345678910H

pH

環(huán)己烷中H2A的濃度［r環(huán)己杭(H?A)］弓水相萃取率a。=1一籌坐學(xué)可知O.la+c環(huán)匚杭(H/)=O.l,可知

曲線a應(yīng)為c環(huán)己烷(H?A),b為水相萃取率，水溶液中的HA-會(huì)隨著pH的增大先增大后減小，曲線d為水溶

液中的HA,而A?-來(lái)源于HA-的電禽，由圖可知，pH=2時(shí)，H*濃度為0,即此時(shí)A?-為0,因此曲線f為

水溶液中的A",即c為水溶液中H2A的濃度，綜上：a為c壞已烷(H?A)、b為水相萃取率、c為水溶液中H2A

214

的濃度、d為水溶液中的HA、f為水溶液中的A',c、d交點(diǎn)的pH為4,即H2A的Kal=U卜色,)=崎一,

cH2A

C（H-）C（A"）

d、f交點(diǎn)的pH為7,即K=

a2C（HA-）

c（H,A）（aq）0.02

【解析】A.當(dāng)pH=2時(shí)，代入數(shù)據(jù)得（=相［徜南=麗=°?25,故A錯(cuò)誤；B.pH=6時(shí),

22-

c（HA）=10C（H2A）,c（A）=0.1c（HA）=10C（H2A）,（10?+10+1）C（H2A）+C（H2Ax環(huán)己烷）=0.lmol/L,

由于C（H2A）=O25C（H2A乂環(huán)己烷）,即UlxO.25c（H2A乂環(huán)己烷）+c（H2Ax環(huán)己烷）=0.1,

c（H2A）（環(huán)己烷）=$7moi/L,根據(jù)O.la+c環(huán)-烷便C）=0.1,可得a*96.5%,故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)水溶液

287.5

中H2A的濃度為0.02moI/L時(shí)，設(shè)電離出的H+濃度為x,即產(chǎn)吧上空▲=￡=ICT4，x=y/2x\0~\

C（H2A）0.02

pH=2.85,若調(diào)節(jié)水溶液pH=3,應(yīng)加NaOH固體調(diào)節(jié)，故C正確；D.《、K；一只與溫度有關(guān),

c（H+）c（HA）

4當(dāng)（【=（環(huán)己烷）時(shí)，（+）5若加

《一。25c（H2A乂環(huán)己烷）10,cHAcH2AMcH=2.5xlO'mol/L,PH=4.6,

水體積為2VmL,對(duì)交點(diǎn)N的橫坐標(biāo)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選C。

12.（2025?遼寧?一模）25c時(shí)，將4-氨基苯甲酸［pK/-COOH）=2.40,

pK,（-NHJ=9.1O］的稀溶液加入插有惰性電極的電解槽中，保持其他條件不變，調(diào)節(jié)溶液pH,其離子向

某一電極的遷移速率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。卜列說(shuō)法正確的是

C.M點(diǎn)溶液PH=3.65

D.25℃時(shí)，4-氨基苯甲酸在M點(diǎn)溶液中溶解度最大

【答案】C

【解析】A.4-氨基苯甲酸中氨基的存在會(huì)促進(jìn)按基電離，導(dǎo)致其按基的電離程度在相同溫度下、相同溶

劑中較苯甲酸更大，故苯甲酸＞4-基基苯甲酸，A錯(cuò)誤：B.4—氨基苯甲酸具有兩性，pH較小時(shí)氨基與

氫離子作用，生成鏤鹽帶正電，遷移速率大，即在M點(diǎn)之前；在呈中性時(shí)，形成

分子內(nèi)鹽或凈電荷為0,不帶電，遷移速率為0;pH較大時(shí)形成陵酸鹽帶負(fù)電，遷移

O