專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練滴定后的誤差分析

1.（2023?天津?統(tǒng)考三模）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中,

不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸儲(chǔ)水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液

C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸儲(chǔ)水

D.取10.00mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去

2.（2023春海南?？?高二海南中學(xué)?？计谥校┯脴?biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽

酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗過(guò)后未用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗

C.用酚酰作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

3.（2023?山東威海?威海市第一中學(xué)統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室常用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2c2。4標(biāo)定KMr.Ch

溶液的濃度。將Na2c2。4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高。為

提高初始速率，常滴加幾滴MnSO,溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2c2。4溶液

B.加MnSCh溶液的作用是做催化劑

C.若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致結(jié)果偏高

D.已知4MnO：+12H+=4Mn2++5Oj+6H2O,若初期滴加過(guò)快、溫度過(guò)高，發(fā)生該

反應(yīng)，將導(dǎo)致結(jié)果偏高

4.（2023春?四川遂寧?高二射洪中學(xué)?？计谥校?zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HC1溶液于錐

形瓶中，用0.1000mol?L」NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定管用蒸鏘水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大

C.用酚酸作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海F形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不

再改變，即達(dá)滴定終點(diǎn)

D.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小

5.（2023秋?河南駐馬店?高二統(tǒng)考期末）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)

定結(jié)果偏低，則原因可能是

A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，先俯視后仰視

B.錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餛水

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液

D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有NazO雜質(zhì)

6.（2023春?江蘇蘇州?高二江蘇省木瀆高級(jí)中學(xué)?？计谥校┯靡欢舛鹊腘aOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定未知濃度的醋酸溶液，卜.列情況會(huì)使測(cè)定的醋酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)點(diǎn)洗凈后，直接注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接裝入未知濃度的醋酸溶液

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)（滴定前平視）

D.堿式滴定管尖端滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

7.（2023春?安徽?高二校聯(lián)考期中）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行洗滌操作

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱AH

C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

8.（2023春?山東?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）用cmol?L酸性KMnO」溶液滴定匕mL未知

濃度的草酸溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗滴定液xmL。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色

B.需要錐形瓶、堿式滴定管

C.若用草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使測(cè)得結(jié)果偏低

5cr

D.測(cè)得草酸濃度％=方

9.（2023春?四川綿陽(yáng)?高二四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)校考階段練習(xí)）用0.1000mol/LNaOH

溶液滴定待測(cè)HC1溶液，卜.列說(shuō)法正確的是

A.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)火洗滌后，加入NaOH溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)

B.用待測(cè)HC1溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，準(zhǔn)確滴入25.00mL待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中

C.用酚陵作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定

D.其他操作正確，滴定過(guò)程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果偏大

10.（2022秋?高二課時(shí)陳習(xí)）下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是

A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后

俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果端高

C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜

質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高

D.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)

行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏詆

11.（2021?浙江?高三競(jìng)賽）室溫下，向20.00mL0.1000molL"鹽酸中滴加0.lOOOmolL-

NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

B.選擇變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)pH相接近的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

C.選擇酚醐指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變大時(shí)，滴定曲線(xiàn)的突躍范圍將變大

12.（2020?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）室溫下，稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加

入一定體積蒸儲(chǔ)水將其溶解，然后用待測(cè)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。已知：室溫下，鄰苯

二甲酸（用H?X表示）在水溶液中含X微粒（FhX、HX，X2-）的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)

S

S

pH

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.滴定時(shí)，所用的指示劑為甲基橙

B.取NaOH溶液的滴定管洗滌后未進(jìn)行潤(rùn)洗即用于裝液并滴定，則測(cè)定的NaOH溶液

濃度偏低

C.室溫下，0.10mol?LI鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈堿性

D.根據(jù)圖中信息，可計(jì)算出C點(diǎn)pH為4.5

13.（2018秋?黑龍江鶴崗?高三鶴崗一中階段練習(xí)）TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合

金的重要原料。為測(cè)定純度，稱(chēng)取上述TiO2試樣0.2g,?定條件下將TiO2溶解并還原

為T(mén)i3+,得到待測(cè)液約30mL,再用0.1m6LiNH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生

成Ti"（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.欲配制0.1mol-L「NH4Fc（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL,需要NH4Fe（SC）4）2固體質(zhì)量13.3g

B.再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測(cè)樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

D.在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則樣品的純度為80%

14.（2023秋?山東青島,而二山東省青島第十七中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹霾徽_的是

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，則測(cè)得的該溶液pH值偏大

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天

平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大.則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D.“中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，必須

干燥或潤(rùn)洗后方可使用

15.（2023春?河南?高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列不當(dāng)操作可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是

A.配制一定濃度NaOH溶液時(shí)未將待轉(zhuǎn)移液體冷卻至室溫就定容

B.實(shí)驗(yàn)中使用銅攪拌器代替玻璃攪拌器測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙作指示劑

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸來(lái)測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

16.（2023春?云南昆明?高二安寧中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)想了解食用白醋（主要是酣

酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH

溶液（濃度有0.1000mol/L和0.0100mol/L兩種）對(duì)其進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑

B.對(duì)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

C.用O.IOOOmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差更小

D.滴定時(shí)，眼睛?直注視著刻度線(xiàn)，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

17.（2023春?河南安陽(yáng)?高二安陽(yáng)一中校考開(kāi)學(xué)考試）下列滴定實(shí)驗(yàn)中儀器或指示劑選

擇正確，但操作造成測(cè)定值偏大的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，用石蕊作指示劑

B.兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用用基

橙作指示劑

C.用標(biāo)準(zhǔn)H4O,溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖I

D.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO,溶液滴定未知濃度的稀Na?SO,溶液，讀數(shù)如圖II

18.(2022秋?浙江杭州.高二杭州四中?？计谥?某學(xué)生以酚曲為指示劑用已知物質(zhì)的

量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如

下表：

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0028.85

第二次25.(X)().0028.90

第三次25.000.0017.55

下列說(shuō)法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOII)=0.1155mol/L

B.當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏高

D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

19.(2023秋?江蘇南通?高二統(tǒng)考期末)常溫下，將20.00mL0.1000molLTCHCOOH溶

液置于錐形瓶中，將O.lOOOmoLPNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定

CH.COOH,實(shí)驗(yàn)中的下列情形會(huì)導(dǎo)致達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液體積小于

20mL的是

A.裝NaOH溶液的滴足管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗

B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定過(guò)程中，用蒸微水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中

D.滴定結(jié)束時(shí).俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)

20.(2023春?江蘇徐州?高二統(tǒng)考期中)白云石［CaMg(CO)］中鈣含量測(cè)定常用KMnO4

滴定的方法。具體做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為草酸鈣，過(guò)濾后用酸溶解，再用KMnO,滴

定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.KMnO,滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

2MnO4+5H;C2O4+6H'=2Mn'+10CO;T+8HQ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生224mLeO2氣體埋

論上轉(zhuǎn)移().0Imole

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用酸溶解，均需使用稀鹽酸

C.若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果偏高

D.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中液體變淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定

校占八

21.（2023秋?山東前澤?高二山東省鄲城縣第一中學(xué)?？计谀?shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶

液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是

A.滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤(rùn)洗2?3次

B.將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用

C.滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

D.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時(shí)，立即記下滴定管液面所在刻度

22.（2023?山東?統(tǒng)考高考真題）一定條件下，乙酸醉［（CH3co10］醇解反應(yīng)

［（CH3CO）2O+ROH—>CH3coOR+CH0OOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定后測(cè)定有

機(jī)醇（ROH）中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸肝-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酊-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適

量水使剩余乙酸酢完全水解：（CH3cO%O+H??！?gt;2CH3COOH。

③加指示劑并用cmoLl/NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酊-苯溶液，只加適量水使乙酸酊完全水解；加

指示劑并用cmol-L?NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上

述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酊進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

D.步驟④中，若加水景不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

23.（2023秋?吉林?高二吉林松花江中學(xué)?？计谀┫铝袑?shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏

高的是

A.JIJ0.000ImolL-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液時(shí)，未排盡滴定管尖嘴處的氣泡

B.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol-L"NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

C.用O.OOOlmolL-i鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰視，滴定后平視

D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pH

24.（2023秋?河南?高二校聯(lián)考期末）在實(shí)驗(yàn)室里可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液的

方法準(zhǔn)確測(cè)定某醋酸的物質(zhì)的量濃度，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

A.滴定前錐形瓶未干燥

B.未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

C.滴定后俯視讀數(shù)

D.盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定至終點(diǎn)時(shí)有一滴懸在管口

25.（2022?北京海淀?高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）食醋中含有港酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋

的酸度是指每100mL食轉(zhuǎn)中含酸（均折合成醋酸計(jì)）的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度

不得低于3.5g/100mL?？捎玫味ǚy(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取10.00mL自制食

醋樣品稀釋至25O.（X）mL（溶液幾乎無(wú)色），每次量取25.00mL于錐形瓶中，加入3.（X）mL

中性甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚獻(xiàn)為指示劑，用0.1000mol【TNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，滴定管讀數(shù)記錄如卜表。

NaOH溶液的體積第一次第一次第三次

滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL0.001.002.00

滴定后NaOH溶液的體枳讀數(shù)/mL9.9011.0012.10

下列說(shuō)法不氐觸的是

A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫雉”有關(guān)

R.錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定

C.該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

D.若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低

26.（2022秋?遼寧葫蘆島?高二興城市高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考價(jià)段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)

誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A.滴定前尖嘴中氣泡未排出即進(jìn)行滴定，滴定后尖嘴無(wú)氣泡

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的

堿液的濃度值

C.同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HC1溶液

27.（2022秋?山東濟(jì)寧?高二統(tǒng)考期中）卜.列敘述不正確的是

A.鄰苯二甲酸氫鉀可月于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱(chēng)最鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天

平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏人，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

B.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后即可使用，滴定管用蒸鏘水洗凈后，必

須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

C.用玻璃棒蘸取CHQOOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，則測(cè)得的該溶液pH值偏大

D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)?，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

28.（2022春?內(nèi)蒙古呼和浩特?高二?？计谥校┯?.25i）0mol/L的鹽酸滴定20ml某未知

濃度的氫氧化鈉溶液實(shí)臉中，所測(cè)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

消耗鹽酸的體積25.0524.9520.95

下列說(shuō)法正確的是（）

A.用蒸鐳水洗滌后的酸式滴定管即可裝入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.3125mol/L

C.滴定過(guò)程中可以選用石蕊溶液做指示劑

D.若酸式滴定管在滴定前尖端有氣泡，而滴定后氣泡消失，則氫氧化鈉溶液濃度偏低

29.（2022秋.湖北.高三校聯(lián)考階段練習(xí)）也