第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用綜合練習(xí)

.【基礎(chǔ)鞏固】

1.某硫原子的質(zhì)量是。g?c原子的質(zhì)量是〃g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的

是（）

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為號②，〃g該硫原子的物質(zhì)的量為點mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量

是aNxg?ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A.①③B.②④C.①@D.②③

答案C

解析該硫原子的相對原子質(zhì)量為十*=丁，①對；該硫原子的摩爾質(zhì)量M（S）=〃gXiVAmo「=〃NA

送g

g-mol-1,③錯；g該硫原子的物質(zhì)的量〃（S）=N：［-1=焉-mol,②對；硫原子即1個硫

原子，其所含電子數(shù)為16個，④錯。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果。g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積”［是（）

22.4即22.4即22.4NA622.4/?/?

*bN\.［）NA?a,CINA

答案D

解析ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為mmol,摩爾質(zhì)量為—g-mol-1,所以bg氣體

八NAm。］

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為《”名——X22.4L?moir=學(xué)抖L。

-g-mol

3.據(jù)夬視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個行政村通光纖，讓更

多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiCh。下列敘述正確的是（）

A.6g光纜由0.1molSiCh分子構(gòu)成

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiCh的體積為5.6L

C.SiCh中Si與O的質(zhì)量之比為7：8

D.相同質(zhì)量的SiCh和CO2中含有的氧原子數(shù)相同

答案C

解析光纜中的二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，不含分子，A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SKh為固體，B

項錯誤；SKh中Si與O的質(zhì)量之比為28：32=7：8,C項正確；壇5和C5的摩爾質(zhì)量不同，D

項錯誤。

4.在150℃時碳酸鏤受熱可完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫

氣密度的()

A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

答案C

解析150C時碳酸鐵受熱完全分解的化學(xué)方程式為(NH6CO3里22NH3t+H2Of+CO2to根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1mol即96g碳酸錠受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量應(yīng)為

96go所以，反應(yīng)后生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量M(混)=：察=言焉=24手0101-1,根據(jù)同溫同壓

下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有嘿=脛富=號=12。

5.如圖表示1gCh與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(7)的關(guān)系，則X氣體可能是

()

A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO

答案C

解析由圖可知，相同溫度時，鼠()2)>p(X),在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成

反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，題給選項只有C()2的相對分子質(zhì)量大于。2,故C正確。

6.一定溫度和壓強下，用相g的CH』、CO2>O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球。

下列說法正確的是()

*①o②o③O④

A.氣球②中裝的是Ch

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

答案D

解析根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣

體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2AM(CO2)>M(O2)>M(CH4),所以氣球①?③④中的氣體分別為

SO2、CO2、02、CH4,A錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)

量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1：4,B、

C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1,D

正確。

7.（2023?西寧質(zhì)檢）下列判斷正確的是（）

A.同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氮氣所含的原子數(shù)相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為O.5M、

C.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫、常壓下，22.4L的NO?和CO2混合氣體含有2M個O原子

答案B

解析同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氯氣的物質(zhì)的量相同，而氮%分子為雙原子分子，稀有氣

體分子為單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L任意氣體的物質(zhì)的

量為“：；6L=0.25mol,氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子，所以以任意比例混合的氯氣和

zz.4izmoi

氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的原子數(shù)為0.5NA,B正確；1mol氯氣與足量氫氧化鈉

溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N\,C錯誤；不

是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用22.4L?mori計算混合氣體的物質(zhì)的量，D錯誤。

8.配制250mL05moi的NaOH溶液,在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盤天平

和祛碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶，

需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是（）

A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

答案A

解析一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250mL容量瓶；用藥匙取用固體藥品,

用托直天平稱量一定質(zhì)量的藥品（藥品可放在燒杯中稱量）后，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），并用

玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸僧水

洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時,

改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后

順序為藥匙、托盤天平和底碼、燒杯、量筒（也可不用）、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即

⑧③⑤（①）⑥②⑨，A項符合。

9.實驗室里需要配制480mLO.10mol-L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（）

選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作

A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水

B480mL膽研：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸銅：8.0g力口入500mL水

D500mL膽磯：12.5g配成500mL溶液

答案D

解析實驗室里需要配制480mLO.10mol?LrC11SO4溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)

“大而近”的原則需選擇500mL容量瓶，滂質(zhì)若為C11SO4,則需要8.0g,若是膽液則需要12?5g,

應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。

10.室溫時，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制l.OmolL

r的NaCl溶液100mL（20°C時，氯化鈉的溶解度為36.0g）。下列說法正確的是（）

A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

C.兩同學(xué)所需實瞼儀器種類相同

D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大

答案D

解析配制100g10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為10（）gX10%=10g,配制100mL1.0mol-L-1的NaCl

溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1LX1.0mol-L-,X58.5g?mo「1=5.85g,二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，

A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g?mLr,100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g,B錯誤；配制一定

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100mL一定物

質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴

管等，需要的儀器不同，C錯誤；配制10%的NaCl溶液100g,其密度大于1g?mL時所以100g

溶液的體積小于100mL,10%的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為崇：：：：聯(lián)0.17mol,其物質(zhì)的

量濃度大于l.7mol?Lr,D正確。

11.配制100mL1.00molL-1NaOH溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是（）

操作1操作2操作3操作4操作5

A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫

C.操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大

D.操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線

答案D

解析操作1前稱取NaOH的質(zhì)量;n（NaOH）=0.1LX1.00mol-L-1X40gmoP1=4.0g,故A正確；

轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；操作4若俯視

刻度線定容，溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；操作5后液面下降，液體可能在容量

瓶和瓶塞之間，不能補充水，故D錯誤。

.【拔高練習(xí)】

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)況下，4.48LCH3cl中所含分子數(shù)為().2NA

B.足量單質(zhì)Cu與0.2mol濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移旦子數(shù)為0.2NA

1

C.2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)AH=+akJmol-,若投入反應(yīng)容器中的NH3數(shù)目為2NA,則反應(yīng)吸收

akJ熱量

D.O.OImol/L的Ca(HCCh)2溶液中n(HCO；)+n(H2co3)+n(CO；)=0.01NA

【答案】A

V44XL

【解析】A.標(biāo)況下，4.48LCH3a的物質(zhì)的量為二荷后所含分子數(shù)為0.2NA,故A正

m

確；

B.反應(yīng)過程中濃硫酸會變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA,故B錯誤；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA,反應(yīng)會吸收熱量小于akJ,故C錯誤；

D.溶液體積未知，不能確定碳酸氫根離子的數(shù)目，故D錯誤；故選：Ao

2、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為0.6NA

B.0.5molBF3中的共用電子對數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCL在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NA

D.鉛蓄電池放電時，若負(fù)極增重48g,則此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g,物質(zhì)的量n(CH、CH9H尸威器=0.1mol,

含水5.4g,物質(zhì)的量n(HO=就^。③訕，所以溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA,A錯誤；B.BF.,分子中

含有3個B?F鍵，0.5molBF3中含有B?F鍵為L5mol,所以共用電子對數(shù)為L5NA,B正確；

7?41

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22?411。114物質(zhì)的量11(。也)=萬==10。1,44.8LC12物質(zhì)的量

:2；27.417mol1

44XT

n(Cl)==2mol,CH4與Ch在光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有

222.4L/mol

機產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HC1分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以

反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,與44.8LCb在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總

數(shù)為3NA,C錯誤；D.鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO?--2e'=PbS04,負(fù)極增重的質(zhì)量為

反應(yīng)的SO產(chǎn)質(zhì)量，若負(fù)極增重48g則增重的SO/的物質(zhì)的量為n=^^=o.5mcl,根據(jù)電極反應(yīng)式可

知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯誤。

3.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.l（）gDlsO中含有的中子數(shù)為6NA

B.30gHCHO和CH3coOH混合物中含H原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2CI2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2M\

D.用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過M個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體

答案B

解析A.一個D^O分子中中子數(shù)為12,則10gDFO中含有的中子數(shù)為石噤石X12XNAmo「V

6NA,錯誤；B.甲醛和乙酸的最道式都為CHzO,則30gCH2。中含氫原子數(shù)為不靛RX2XNAmol

、=2NA,正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液杰，無法計算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的

C—C1鍵數(shù)目，錯誤；D.用銅電或電解飽和食鹽水時，陽極上沒有氣體產(chǎn)生，錯誤。

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）

A.32gs8中的共價鍵數(shù)目為NA

B.25℃時，pH=l的HNO3溶液中含有NO,的數(shù)目為O.INA

C.10g49%的硫酸溶液中所含的H原子數(shù)為O.INA

D.lmol氨基（一NHz）中含有的電子數(shù)為\ONA

答案A

解析A.n（Ss）=o/mnl=?moI?每個S8分子中含有8個共價鍵，則32gs8分子含有共價鍵=：

XDOg/inoi00

molX8=1mol,即NA,正確；B.由于溶液體積未知，無法求算與溶質(zhì)有關(guān)粒子的物質(zhì)的量，錯誤；

C.n（H2S04）=-^^j-=0.05mol,硫酸分子中含有氫原子物質(zhì)的量=0.05molX2=0.1mol,加上

溶劑水中的氫原子，故總的氫原子數(shù)大于0.1NA,錯誤；D.1個氨基中含有電子=7+2=9,貝Ulmol

氨基含有電子數(shù)為9NA,錯誤。

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.pH=13的NaOH溶液中含有OFF的數(shù)目為0.1NA

B.在1L0.1molL-1CHsCOONa溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1Mx

C.lmol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

答案B

解析A.溶液體積未知，無法計算OH一離子個數(shù)，錯誤；BJL0.lmol?L—】CH3COO、a溶液中，醋

酸根離子水解生成氫氧根離子和醋酸分子，還存在水的電離，故陰離子總數(shù)大于0.1NA,正確；C.OH

不顯電性，故1mol—OH中含9NA個電子，而氫氧根帶一個負(fù)電荷，故1mol氫氧跟中含IONA個

電子，錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol,錯誤。

6、(熱更分析)取26.90gZnSO4-6H2O加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。乃()℃時所得

固體的化學(xué)式為()

3()

三

督

(lOOt.17.90g)

旨2

運(680t：.13.43g)

及

畫1(250七,16.]0g)\

<

暮(930^,8.10g)

20040060()800

溫度

A.ZnOB.Z11SO4C.Zn?O(SO4)2D.Z11SO4H2O

答案C

解析750℃時剩余固體與680c時一樣，剩下13.43g,質(zhì)量減少了26.90—13.43=13.47(g),26.90g

108

ZnSO4-6H2O中水的質(zhì)量26.9X麗=10.8(g),則還有S元素質(zhì)量減少13.47—10.8=2.67(g),26.90g

32

ZnSO^HzO中S元素的質(zhì)量26.9X病=3.2(g),則S元素還有剩余，故答案選擇C。

7.(原子守恒)(l)MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錦鹽的原料。它在空氣

中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)鋅的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化，如圖所示。則300°C時，剩余固

體中〃(Mn)：〃(0)為:圖中C點對應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。

5100

80

60

D(900t：,61.74%)

50II1

020040060080()1()0()

溫度代

MnCO：,的熱重曲線

⑵某工廠用如kg銘鐵礦粉(含CrzCMO%)制備KzCnCh,最終得到產(chǎn)品儂kg,產(chǎn)率為o

答案(1)1：2M113O4與MnO(2)愕鬻X100%

解析(l)MnCO3的摩爾質(zhì)量為115g?mo「，設(shè)M11CO3的物質(zhì)的量為1moL則A點300℃時失重

的質(zhì)量為1molXH5g?mo「iX(l—75.65%)=28g。已知CO的摩爾質(zhì)量是28g?mo「，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，分解化學(xué)方程式為MnCO所以點℃時固體成分的化學(xué)式為

3△MnO2+COt,A300

1

MnO2,則n(Mn)：〃(O)為1：2OB點770C時失重的質(zhì)量為1molX115g-moFX(1-66.38%)=38.7

go由于300°C時固體的成分為MI102,再加熱造成失重的原因只能是氧元素以02的形式逸散失去，

隨著氧元素的失去，鎰的化合價也發(fā)生了變化。因此失去氧原子的物質(zhì)的量為〃(O)=專皆軍=

22

Qmol,可表示為MnO(2—整理得化學(xué)式為M113O4。D點900℃時失重的質(zhì)量為1molX115gnol

44n—28w

一】X(1-61.74%)=44g,失去的〃(0)=正%嬴4=1mol,可表示為MnO(2-1),整理得化學(xué)式為MnO。

所以C點時固體物質(zhì)仍從M113O4轉(zhuǎn)化為MnO,此時為M113O4與MnO的混合物。⑵由Cr原子守

恒可知：Cr2O3-K2Cr2O7,則理論產(chǎn)生K2O2O7的質(zhì)量為竺兇黑七擔(dān)%X294g,而實際產(chǎn)量為1

000m2g,則產(chǎn)率=慧號X100%=芳鬻X100%。

8.(得失電子守恒)(1)以硅藻土為載體的五氧化二銳(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑

中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。

以下是一種廢鋼催化劑回收工藝路線：

H2soiKC103KOH

需T酸'浸片遐向通H中'和H離子交換

1ftit―j---------i一廠J—J——

廢渣1廢渣2流出液

V2O5一煨燒一沉銳一洗脫,

t

NH.C1淋洗液

“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2,則需要氧化劑KCQ至少為mol。

(2)”有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于

多少克Ch的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

答案(1)0.5(2)1.57

2+

解析(1)根據(jù)電子守恒可知6V。2+?KCIO3,/Z(KCIO3)=^(VO)=0.5molo(2)氯氣、亞氯酸鈉的

最終還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù)：NaCIO2~CF,CL?2C1,得電子數(shù)相等時，存在：NaCICh?2cb,

71x

故亞氯酸鈉的有效氯含量為號七1?57。

【真題演練】.

1.(2022?遼寧，3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法壬確的是()

A.1.8gl8。中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4必

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NAD.pH=12的Na2cO3溶液中OH」數(shù)目為0.01M\

答案A

解析1個18。原子中含有10個中子，L8g火）的物質(zhì)的量為-*i=0.1mol,故1.8g"）中含

log,IT101

IIII

\/

C-C

有中子的物質(zhì)的量為1mol,中子數(shù)為NA,故A正確；乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為/'u,1個乙烯分子

中含有5個。鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol,所以28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA,B

錯誤；HC1是共價化合物，HC1分子中不存在H+,故C錯誤；沒有給出Na2cCh溶液的體積，無法

計算pH=12的Na2c03溶液中OH-的數(shù)目，故D錯誤。

2.（2022?浙江6月選考，12）M\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSO4中含有0.2M個陽離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.0.1molH2和0.1mol上于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

答案C

解析NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量

為0.1mol,因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；沒有指明％體的溫度和壓強，無法

確定H.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法

不正確；1個CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCHj含有的中子數(shù)

為3NA,C說法正確；％和L發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

因此，0.1mol和0.1molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D說法不正確。

3.（2022?海南，7）在2.8gFe中加入100mL3moi?L」HCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

答案A

解析2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol;100mL3moi?L-HCI中H卡和的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者

發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,A正確；

HC1溶液中C廠的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，C】一數(shù)為0.3NA,B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子

數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此，2.8g、6Fe含有的中子數(shù)為L5NA,C不正確；反應(yīng)

生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L12L,D不正確。

4.（2022?全國甲卷，11）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

R.2.0LLOmolLrAICI3溶液中，人產(chǎn)的數(shù)目為2.（WA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

答案C

解析25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯

誤；A/在溶液中會發(fā)生水解生成A1（OH）3,因此2.0Ll.0mol?Lr的A】Cb溶液中，A^+的數(shù)目小于

2.0N,”故B錯誤；苯甲酸完全燃燒的化學(xué)方程式為C6H5coOH+與Oz黃超7co2+3H2O,1mol

苯甲酸完全燃燒生成7molCO2,則0.20mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為L4NA,故C

正確；電解熔融CiiCh時，陽極反應(yīng)為2。一一2?一=口2t,陰極反應(yīng)為Cu2++2e—=Cu,陰極增

加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.10mol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的

物質(zhì)的量為0.20mol,數(shù)目為0?20NA,故D錯誤。

5.（2021.廣東，11）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCHCh含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.1L1.0molL-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LN0與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

答案A

解析1個CHCb分子中含有3個C—C1鍵，故1molCHCI3含有3molC—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目

為3NA,A正確；鹽酸為氟化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出CF,水會部分電離出OH,水的

質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算lLl.Omol?L-i的鹽酸含有陰離子的總數(shù)，B錯誤；未提到具體的

溫度、壓強（如標(biāo)況下），故無法計算11.2LNO與11.2LO?混合后的分子數(shù)目，C錯誤；23gNa為

1mol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氨氣的關(guān)系式為2Na?H2,故1molNa與水反應(yīng)生成0.5molHz,H2

分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA,D錯誤。

6.（2021?浙江6月選考，18）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LJ8O2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C.100mLO.ImolL-1的