2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二期中考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng):

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章至第三章第二

節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的主要成分屬于金屬的是

A.AB.BC.CD.D

第1頁/共21頁

2.下列變化中沒有發(fā)生烯增的是

A.氣態(tài)水變成冰B.帽燒石灰石

C.蔗糖溶解在水中D,氯化錢固體受熱分解成氯化氫和氨氣

3.CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O{g}0反應(yīng)過程中，H?(g)與

H2o(g)的反應(yīng)速率之比為

A.1：3B.2：1C.3：2D.1：4

4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CuB.ALO.C.KOHD.C,HQH

5.鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。卜列說法錯(cuò)誤的是

A.鹽酸和醋酸溶液均不屬于電解質(zhì)

B,適當(dāng)升高溫度有利于K'CHsCOOH)增大

+

c.HCI在水溶液中的電離方程式為：HCI+H2O=H?O+cr

D.濃度均為0.1mol?!/的鹽酸和醋酸溶液中，所含的c(H1均為0.1mol-L-'

6.下列說法正確的是

A.所有放熱的自發(fā)過程均為端減過程

B.常溫常壓下AG大于0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.其他條件不變，升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢

D.so?(g)與o2(g)生成SC)3(g)的反應(yīng)中，催化劑能減小該反應(yīng)的燧變

7.下列有關(guān)氫硫酸(HzS)的說法正確的是

A.氫硫酸溶液中，不存在H2s分子

B.25c時(shí)，電離平衡常數(shù)：^al(H2S)<A：a2(H2S)

c(H)cF)

C.H2s的第二步電離平衡常數(shù)(2(也$)二

c(HS~)

D.由反應(yīng)H2S+CuSC)4=CuSJ+H2so4可知，酸性：H2S>H2SO4

8.在某恒溫恒壓密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)N2(g)+3H?(g)2NH3(g),加1<0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施不能

提高Hz平衡轉(zhuǎn)化率的是(每次僅改變一個(gè)條件)

第2頁/共21頁

A.充入少量的HeB.適當(dāng)降低溫度C.及時(shí)抽走部分NH?(g)D.增大N2(g)的濃度

9.下列圖示操作錯(cuò)誤或裝置不能達(dá)到目的的是

A.AB.BC.CD.D

10.一種鋁-空氣電池工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

db

—u

銀

俄忖電解液空

電~

t氣

極

；AI(OIO4]

A.銀電極附近溶液的pH增大

B,鋁合金電極質(zhì)量減小

C.電子的流動(dòng)方向?yàn)閍電極-電解液-b電極一負(fù)教-a電極

D.a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子

RuO,

11.工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理H。廢氣：4HC1+O2^^2C12+2H2Oe下列說法錯(cuò)誤的是

A.最外層電子數(shù)：CI>0B.穩(wěn)定性：H2O>HCi

第3頁/共21頁

C.酸性：HCIO4>HC1O3D.氧是笫二冏期第IVA族元素

12.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A.少量的SO?通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3NaClO+H2O=NaCl+2HC1O+Na2SO4

B.少量CO?通入氯化鋼溶液中：CO2+BaCl2+H2O=BaCO31+2HC1

C.少量NaOH溶液滴入NH4HSO4中：2NaOH+NH4HSO4=NH3-H20+H20+Na2SO4

D.少量醋酸滴入碳酸鈉溶液中：2CH3COOH+Na2CO,=2CH3COONa+CO2T+H2O

13.某溫度下，0.1mol1一1的NaOH溶液的pH是12,在此溫度下，將pH=a的鹽酸匕L與pH=b的NaOH

溶液匕L混合（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化），所得混合溶液呈中性。若a+b=l1,則匕：匕為

A.I：10B.10：1C.1：100D.100：1

14.25C下,用0.1000mol-171NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸（酚酸作指示劑）的pH變化曲線

如圖所示（忽略溶液混合過程中體枳和溫度的變化）。下列說法錯(cuò)誤的是

npH

7---------------b

a，------

n'-------------------?

20.00?NaOH溶液）/mL

A.該硫酸中H+濃度為0.2mol-L'1

B.b點(diǎn)溶液中，由水電離出的H+和OH一的濃度為。水（H+）=%（OH-）=LOxlO-7mol-L-'

C.c點(diǎn)溶液中所含的分子有H2。、Na2SO4和NaOH

D.該溫度下，a、b、c二點(diǎn)溶液中均為1.0x10年

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.用Na2so3與硫酸（足量）反應(yīng)制取SO?氣體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生SO?的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下且氣體全

部逸出）隨時(shí)間的變化如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，回答下列問題：

第4頁/共21頁

（1）該實(shí)驗(yàn)制取SO2氣體時(shí)，硫酸的濃度最好選用（填“70%”或“5%”），原因?yàn)閛

（2）a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)混合溶液的溫度T（a）（填“>”或“<"）T（b）,判斷的理由為。

（3）（填“。?Z產(chǎn)。?t2”“t2?4”或*?L”即淪內(nèi)反應(yīng)速率最慢。

（4）4?4min內(nèi)，v（SO2）=（用含匕、匕、&、4的代數(shù)式表示）L-min"?

（5）d點(diǎn)時(shí)，該混合溶液中，〃（Na+）=（用含匕的代數(shù)式表示）mol。

16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJmor,,則表示H2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為。

（2）氮氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：

反應(yīng)【.CO（g）4-NO2（g）=NO（g）+CO2（g）AZ/,<0；

反應(yīng)II.2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH2<0,

①反應(yīng)I屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②反應(yīng)n中，反應(yīng)物的能量總和（填“大于”或“小于”性成物的能量總和。

③反應(yīng)HI.4CO（g）+2NO2（g）=4CC>2（g）+N2（g）的（填或）0。

④下列反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)H1的能量變化相符的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.生石灰溶于水b.金屬鈉溶于水

c.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)d.氯化鉉固體與Ba（OH）2-8HzO的反應(yīng)

（3）已知反應(yīng)：CH4（g）+2F2（g）=CH2F2（g）+2HF（g）AHa相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F

鍵能/(kJmoL)Xyzq

①（用含x、y、z、q的代數(shù)式表小）kJ?mol”。

第5頁/共21頁

②該反應(yīng)中，每生成0.2molHF（g）,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。

17.某溫度下，向2L的某恒容密閉容器中僅充入amol氣體A和/>mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）+yB（g）U/）C（g）+qD（g）。反應(yīng)2min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量減少了1,B的物質(zhì)的量減少了

ymol,有amolD生成，平均反應(yīng)速率v（C）=gy（A）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）2111訪時(shí)，。（B）=（用含的代數(shù)式表示）mol1/，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（用含。、

b的代數(shù)式表示）。

（2）若A為NH3,B為Cl2,D為HC1,則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為o該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.6mol

電子，生成C的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得D的物質(zhì)的量為1.5。mol。

①B的平衡轉(zhuǎn)化率為%（用含。、6的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算式即可）。

②0?5min內(nèi)，n（C）=（用含。的代數(shù)式表示）molmin”。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含。、。的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算式即可）。

④保持其他條件不變，僅增大壓強(qiáng)，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）。

18.氨水為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，回答下列問題：

（1）NH3H2。的電離方程式為NH3-H2（）UNH；+OH~AHO

①AH（埴“>”或“v”）0。

②適當(dāng)升高溫度，^b（NHrH2O）（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）25℃時(shí)，將0.2mol?匚|氨水加水稀釋至0.02molL4。

①稀釋過程中，c（NH：）（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

②稀釋過程中，所含氮元素的質(zhì)量。

-5

⑶已知：25c下，A：b（NH3H2O）=1.8xl0o

①查閱資料可知，25c下，CH3coONH,溶液呈中性。K“CH3coOH）（填“v”或

“=”）3@&也0）。

②0.2mol?1/的氨水中，c（0H）約為mol。

（4）將3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氨氣溶于水配制成1L溶液，則溶液中。

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n（NH3?Hq）++=0,15moL2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二期中考

試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章至第三章第二

節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的主要成分屬于金屬的是

第7頁/共21頁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.書本的主要成分是纖維素，不屬于金屬，A不符合題意；

B.玉手鐲的主要成分是硅酸鹽，不屬于金屬，B不符合題意：

C.一次性塑料碗主要成分是合成有機(jī)高分子材料，不屬于金屬，C不符合題意；

D.銅鼎是銅合金，屬于金屬，D符合題意；

故選Do

2.下列變化中沒有發(fā)生嫡增的是

A.氣態(tài)水變成冰B.燃燒石灰石

C.蔗糖溶解在水中D,氯化鉞固體受熱分解成氯化氫和氨氣

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氣態(tài)水變成冰是從較無序的氣態(tài)變?yōu)檩^有序的固態(tài)，混亂度降低，端減小，屬于嫡減過程，A

正確;

B.燃燒石灰石生成了CO2氣體，氣體燧值顯著高于固體，系統(tǒng)總端增加，B不符合題意；

C.蔗糖溶解后分子分散到水中，混亂度增大，燧增，C不符合題意；

D.氯化鏤分解生成氨氣和HC1氣體，氣體燃值遠(yuǎn)高于固體，爆增，D不符合題意；

故選Ao

3.CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)o反應(yīng)過程中，H?(g)與

H2o(g)的反應(yīng)速率之比為

A.1：3B.2：1C.3：2D.1：4

【答案】C

【解析】

【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，則各物質(zhì)的

反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)方程式中，H2(g)與H?。?化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、4,則H2與

比0的速率之比為6:4,化簡(jiǎn)為3:2,故選C。

4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CuB.A1.O3C.KOHD.C2H50H

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【答案】D

【解析】

【詳解】A.非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物，Cu是金

屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.AI2O3在熔融狀態(tài)下能自身電離出離子，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.KOH在水溶液和熔融狀態(tài)下均可電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CULOH（乙醇）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選Do

5.鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鹽酸和醋酸溶液均不屬于電解質(zhì)

B.適當(dāng)升高溫度有利于Ka（CH3COOH）增大

+

C.HC1在水溶液中的電離方程式為：HCl+H2O=H3O+Cr

D.濃度均為0.1mol?!?的鹽酸和醋酸溶液中，所含的c（H+）均為0.1mollT

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鹽酸和醋酸溶液均為混合物，而電解質(zhì)必須是化合物，A正確；

B.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致其電離平衡常數(shù)增大，B正確；

C.HC1在水中完全電離，電離方程式通常寫作：HC1=H++C1，選項(xiàng)中的電離方程式表示HCI分子與

水分子結(jié)合而得到水合氫離子和氯離子，也是一種正確的表達(dá)方式，C正確：

D.鹽酸為強(qiáng)酸，HC1在水中完全電離，0.1mol/L鹽酸中c（H1為0.1mol/L,而醋酸為弱酸，部分電離，

醋酸溶液中的c（H+）小于0.1mol/L,D錯(cuò)誤；

故選Do

6.下列說法正確的是

A.所有放熱的自發(fā)過程均為烯減過程

B.常溫常壓下AG大于0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.其他條件不變，升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢

D.SO/g）與o?（g）生成so?（g）的反應(yīng)中，催化劑能減小該反應(yīng)的婚變

【答案】B

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【解析】

【詳解】A.△G=A〃-7AS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)的△〃<(),若該反應(yīng)的ASX),該反應(yīng)能夠自

發(fā)進(jìn)行，則放熱的自發(fā)過程不一定是炳減過程，A錯(cuò)誤；

B.AG>0時(shí)反應(yīng)非自發(fā)，常溫常壓下AG>0確實(shí)無法自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C.升高溫度會(huì)加快所有反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率.，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.催化劑僅降低活化能，不影響熔變A",D錯(cuò)誤；

故選Do

7.下列有關(guān)氫硫酸(H?S)的說法正確的是

A.氫硫酸溶液中，不存在H2s分子

B.25C時(shí)，電離平衡常數(shù)：^al(H2S)</Ca2(H2S)

c(H)cF)

C.H2s的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H?S)=

D.由反應(yīng)H,S+CuS(\=CuS】+H,SO4可知，酸性：H,S>H,SO4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫硫酸是弱酸，部分電離，溶液中存在未電離的H2s分子，A錯(cuò)誤：

B.多元弱酸的第一步電離平衡常數(shù)K》遠(yuǎn)大于第二步電離平衡常數(shù)&2,故Kal(H2S)>K4H2S),B錯(cuò)誤:

C.H2s的第二步電離方程式為HS-UH++SH電離平衡常數(shù)表達(dá)式正確，C正確;

D.該反應(yīng)因生成極難溶的CuS沉淀而進(jìn)行，不能說明H2s酸性強(qiáng)于H2soN事實(shí)上H2s的酸性弱于H2so4),

D錯(cuò)誤；

故選C。

8.在某恒溫恒壓密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)N2(g)+3H?(g)2NH3(g),AH<0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施不能

提高H?平衡轉(zhuǎn)化率的是(每次僅改變一個(gè)條件)

A.充入少量的HeB.適當(dāng)降低溫度C.及時(shí)抽走部分NHs(g)D,增大N2(g)的濃度

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒溫恒壓密閉容器中，充入少量的He,容器的體積增大，相當(dāng)

第10頁/共21頁

于減壓，該平衡逆向移動(dòng)，H,的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A符合題意;

B.該反應(yīng)的AHvO,正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度可使平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，B不符合題

意；

C.及時(shí)抽走部分NH3(g),則氨氣的濃度降低，平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，C不符合題意；

D.增大N2(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，卜匕的平衡轉(zhuǎn)化率升高，D不符合題意；

故選Ao

9.下列圖示操作錯(cuò)誤或裝置不能達(dá)到目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.聞氣體氣味時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔，A正確；

B.將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，兩指押住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可

排出氣泡，該操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；

C.NO氣體的密度與空氣相近，且NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NCh，不能用排空氣法收集，可用排水

法，C錯(cuò)誤；

第11頁/共21頁

D.常溫下濃鹽酸和高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可以用于制取氯氣，D正確:

故選C。

10.一種鋁-空氣電池工作原理如圖斯?示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

俄忖電解液銀

電

極

A.銀電極附近溶液的pH增大

B.鋁合金電極質(zhì)量減小

C.電子的流動(dòng)方向?yàn)閍電極一>電解液—b電極一>負(fù)載->a電極

D.a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子

【答案】C

【解析】

【分析】該鋁-空氣電池為原電池，AI失電子生成[A1(OH)J,鋁合金(a電極)為負(fù)極，電極反應(yīng)為:

2Al-6e+8OH=2[Al(OH)4]-；通入空氣的電極為正極，銀電極(b電極)為正極，電極反應(yīng)為:

O2+4e+2H,O=4OHo

【詳解】A.集電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4cT2HQ=4Oir,氫氧根離子濃度增大，故鍥電極附近

溶液的pH增大，A正確；

B.鋁合金為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e+8OH=2[A1(OH)4]-,反應(yīng)消耗鋁，鋁合金電極質(zhì)量減小，B

正確；

C.電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由a電極t負(fù)載-b電極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，a電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選Co

RuO,

11.工業(yè)上采用Ru()2催化氧化法處理H。廢氣：4HC1+O2^^2C12+2H2。。下列說法錯(cuò)誤的是

A.最外層電子數(shù)：Cl>0B.穩(wěn)定性：H2O>HCI

C.酸性：>HC10D.氯是第二周期第IVA族元素

HCIO43

第12頁/共21頁

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯原子的最外層有7個(gè)電子，氧原子的最外層有6個(gè)電子，則最外層電子數(shù)：C1>O,A正確;

B.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則

穩(wěn)定性：H2o>HCLB正確；

C.同種元素的含氧酸，可表示為(OHtRQn，非羥基氧原子數(shù)n越大，酸的酸性越強(qiáng)，高氯酸的非羥基

氧數(shù)目為3,氯酸的非羥基氧數(shù)目為2,則酸性：HC1O4>HC1O3,C正確；

D.氧元素的原子序數(shù)為8,最外層電子數(shù)為6,位于元素周期表第二周期第VIA族，D錯(cuò)誤；

故選Do

12.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是

A,少量的SO?通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3NaCIO+H2O=NaCl+2HCIO+Na2SO4

B.少量CO,通入氯化鋼溶液中：CO,+BaCU+H.O=BaCO,I+2HC1

C.少量NaOH溶液滴入NH4HSO4中：2NaOH+NH4HSO4=NHrH2O+H2O+Na2SO4

D.少量醋酸滴入碳酸鈉溶液中：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2f+H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.少量的SO2與NaQO的氧化還原反應(yīng)中，SO2將QO-還原為CL而自身被氧化為SO：,根

據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+3C1O+H2O=C1+2HC1O+SO^,

化學(xué)方程式為：SO2+3NaClO4-H2O=NaCl+2HC1O+Na2SO4,A正確；

B.H2cO3酸性弱于HC1,CO2與BaCb不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.少量NaOH優(yōu)先中和NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+,故NaOH和NH4HSO4按照物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng),反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2NH4HSO4=(NH4)2SO4+2H2O+Na2SO4,c錯(cuò)誤；

D.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，少量醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式應(yīng)為：

CH3coOH+Na2cO、=CH3coONa+NaHCO),D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.某溫度下，0.1molL-1的NaOH溶液的pH是12,在此溫度下，將pH=a的鹽酸匕L與pH=b的NaOH

第13頁/共21頁

溶液憶L混合（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化），所得混合溶液呈中性。若a+b=ll,則匕：匕為

A.1：10B.10：1C.1：100D.100：1

【答案】C

【解析】

【詳解】0。mol/LNaOH的pH=12,則c（H+）=10"moi/L,由于c（OH）=01mol/L,故310%0.1=]043；此

1A13

溫度下，pH=a的鹽酸中c（H+）=10amol/L.pH=b的NaOH溶液中c（OH）=--mol/L=IOb,3mol/L，將pH=a

10b

的鹽酸匕L與pH=b的NaOH溶液匕L混合（忽略溶液混合時(shí)為積和溫度的變化），所得混合溶液呈中性，

則匕、100=修10｝凡即匕：匕二/+卜巴若a+b=ll,則匕：/為1：100,故選C。

14.25C下，用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸（酚酸作指示劑）的pH變化曲線

如圖所示（忽略溶液混合過程中體枳和溫度的變化）。卜列說法錯(cuò)誤的是

npH

7-----------------4b

a、、---------r

r）1----------------------------------------?

20.00"NaOH溶液）/mL

A.該硫酸中H+濃度為02mol-U1

B.b點(diǎn)溶液中，由水電離出的H+和OH一的濃度為％（H+）=%（OH-）=1.0xl（f7moi.p

C.c點(diǎn)溶液中所含的分子有H?。、Na?SO4和NaOH

D.該溫度下，a、b、c三點(diǎn)溶液中均為L(zhǎng)OXIO-M

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿,硫酸為強(qiáng)酸，圖中滴加20.00mL0.lOOOmol-L-'NaOH溶液時(shí),溶液呈中

性，即恰好中和，貝ij〃（OH）=〃（H'）,即20.00mLx0.1000mol?L"=10.00mLxc（H'）,故該硫酸中

H,濃度為O.Zmoll/，A正確;

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B.b點(diǎn)溶液恰好為中性，溶質(zhì)為硫酸鈉，則c水（H+）=C，K（OH-）=l.OxlCT?mol]-,B正確：

C.c點(diǎn)時(shí)，所加的NaOH溶液已過量，溶液中的溶劑為H2。，溶質(zhì)為Na2so4和NaOH,由于Na2s0?和

NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故所含的分子只有H2。，C錯(cuò)誤；

D.常溫下，Kw只受溫度影響，故該溫度下，a、b、c三點(diǎn)溶液中K\、,均為1.0xl0.4,口正確：

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.用Na2sO?與硫酸（足量）反應(yīng)制取SO?氣體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生SO?的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下且氣體全

部逸出）隨時(shí)間的變化如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)制取SO?氣體時(shí)，硫酸的濃度最好選用（填“70%”或“5%”），原因?yàn)閛

（2）a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)混合溶液的溫度T（a）（填或“<"）T（b）,判斷的理由為。

（3）（填“0??％"'"2?丁’或“4??！保﹎in內(nèi)反應(yīng)速率最慢。

（4）[min內(nèi),v（SO2）=（用含匕、匕、小G的代數(shù)式表示）L-minL

（5）d點(diǎn)時(shí)，該混合溶液中，〃（Na*）=（用含匕的代數(shù)式表示）mol。

【答案】（1）①.7（）%②.硫酸濃度較低，生成的二氧化硫會(huì)溶于水，70%的較濃硫酸含水量適中,

能使硫酸電離產(chǎn)生H+,保證反應(yīng)順利進(jìn)行

（2）①.<②.該圖像中曲線的斜率可以代表反應(yīng)速率，由圖可知，該反應(yīng)過程中反應(yīng)速率先增大

后減小，而反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度是越來越小的，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)4?。

3\

(4)

t3-A

V

(5)4

11.2

【解析】

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【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)室利用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸濃度較低，生成的二氧化硫會(huì)溶于溶液而不易

逸出，若硫酸濃度過大，會(huì)導(dǎo)致不易電離出氫離子，70%的較濃硫酸含水最適中，能使硫酸電離產(chǎn)生H，

保證反應(yīng)順利進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)制取SO?氣體時(shí)，硫酸的濃度最好選用70%。

【小問2詳解】

該圖像中曲線的斜率可以代表反應(yīng)速率，由圖可知，相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生的氣體量先增多后減少，說明該反

應(yīng)過程中反應(yīng)速率先增大后減小，而反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度是越來越小的，則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使反應(yīng)速率加快，因此a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)混合溶液的溫度T(a)〈T(b)。

【小問3詳解】

該圖像中，相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生的氣體量最少得是4?乙min內(nèi)，該段曲線的斜率最小,反應(yīng)速率最慢，即h?

t4min內(nèi)反應(yīng)速率最慢。

【小問4詳解】

y-y

31-1

由圖可知，％?[min內(nèi),v(SO2)=L.min<?

【小問5詳解】

Na2sO3與足量硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，化學(xué)方程式為：Na2so3+H2sO4=SChT+H2O+Na2so4，d點(diǎn)時(shí)生

VV

成V4LSO2氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀;兄下且氣體全部逸出)，n(SO)=—?jiǎng)t生成molNa2s04,該

222.422.4

混合溶液中，〃(Na')=molx2=—―mol。

'722,411.2

16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

1

(1)己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/7=-571.6kJ-mor,則表示H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為。

(2)氮氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：

反應(yīng)I.CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)AH.<0；

反應(yīng)II.2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH2<09

①反應(yīng)I屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②反應(yīng)n中，反應(yīng)物的能量總和(填“大于”或“小于”)生成物的能量總和。

③反應(yīng)m.4co(g)+2NO2(g)=4CC>2(g)+N2(g)的AH3(填或“<”)0。

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④下列反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)HI的能量變化相符的是(填標(biāo)號(hào))。

a.生石灰溶于水b.金屬鈉溶于水

c.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)d.氯化鉉固體與Ba(OH)2-8H2。的反應(yīng)

(3)己知反應(yīng):CH4(g)+2F2(g)=CH2F2(g)+2HF(g)AH,相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F

鍵能4kJ-moL)Xyzq

①=(用含x、y、z、q的代數(shù)式表示)kJ-moL。

②該反應(yīng)中，每生成0.2molHF(g),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N*。

【答案】(1)H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mof

(2)①.放熱②.大于③.vab

(3)?.(2x+2q-2y-2z)②.0.4

【解析】

【小問1詳解】

燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒牛.成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；表示H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)

方程式為H2(g)+-O2(g)=H2O(l)\H=-285.8kJ?moL；

【小問2詳解】

①反應(yīng)I焰變小于0,屬于放熱反應(yīng)。

②反應(yīng)II焰變小于0,屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和。

③由蓋斯定律，反應(yīng)Ix2+反應(yīng)n得到反應(yīng)川：

4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(gl+N2(g)AH3=2AH,+AH2<0；

④反應(yīng)HI焰變小于0,為放熱反應(yīng)；

a.生石灰溶于水并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱，a符合題意：

b.金屬鈉溶于水并與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出大量熱，b符合題意；

c.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c不符合題意；

d.氯化鐵固體與Ba(OH)/8H2。的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d不符合題意；

故選ab；

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【小問3詳解】

①反應(yīng)焰變二反應(yīng)物健能總和-生成物鍵能總和：則

△H=(4x+2q-2x-2y-2z)kJ-morl=(2x+2q-2y-2z)kJ-mor,；

②該反應(yīng)中，氟元素化合價(jià)由0變?yōu)?I,F2為氧化劑，則存在關(guān)系：F2?2c,結(jié)合反應(yīng)方程式知，每生成

0.2molHF(g),轉(zhuǎn)移0.4mol電子，電子的數(shù)目為().4NA。

17.某溫度下，向2L的某恒容密閉容相中僅充入1moi氣體A和Zmwl氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g)UpC(g)+qD(g)。反應(yīng)2min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量減少了;，B的物質(zhì)的量減少了

ymol,有amolD生成，平均反應(yīng)速率y(C)=A)。回答下列問題：

(1)2min時(shí)，c(B)=(用含。、力的代數(shù)式表示)mol1/，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(用含。、

b的代數(shù)式表示)。

(2)若A為NH3,B為Cl2,D為HC1,則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為o該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.6mol

電子，生成C的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得D的物質(zhì)的量為1.5。mol。

①B的平衡轉(zhuǎn)化率為%(用含。、6的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算式即可)。

②0?5min內(nèi)，n(C)=(用含。的代數(shù)式表示)molmin”。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含。、。的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算式即可)。

④保持其他條件不變，僅增大壓強(qiáng)，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

【答案】(1)①.(0.56—0.25〃)②.3。一1。。％

(2)①.2NH3(g)+3Cl2(g)^N2(g)+6HCl(g)2.24

(1.5〃YxO.25Q

⑶①學(xué)②.0.025a③./I2J2__④不變

?b0.756/Y/O&Y

【解析】

【小問i詳解】

,向2L的某恒容密閉容器中僅充入4mol氣體A和6mol氣體B,反應(yīng)2min時(shí)，，B的物質(zhì)的量減少了

第18頁/共21頁

Ib--jmol

()

—mol,AnB=(b--1jmol,

2c(B)=——=(0.56-0.2567)mol-L-'

反應(yīng)2min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量減少了,，B的物質(zhì)的量減少了巴mol,有4molD生成，平均反應(yīng)速

32

率v(C)=1y(A)。則有x:y:p:q=U，:l,方程式表示為2A(g)+3B(g)UlC(g)+6D(g),反應(yīng)

2326

2min時(shí),A的物質(zhì)的最為a-1■二個(gè)?mol,B的物質(zhì)的最(b-j卜nol,D的物質(zhì)的品為amol牛成，C

的物質(zhì)的量為?mol,生成

6

a3a

-----7——r--------x100%=---------X100%

D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a_^4a+3b

一+b--+-+a

3I2j6

【小問2詳解】

若A為NH3,B為C%,D為HQ,則上述反應(yīng)氯元素化合價(jià)降低故NH3的化合價(jià)升高生成氮?dú)猓瘜W(xué)方

程式為2N&(g)+3Cl2(g)UN?(g)+6HCI(g)0

化合物C為N?,按照2NH3?N2?6",則每轉(zhuǎn)移0.6mol電