化學(xué)試題

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16P：31S：32CI：35.5Cr：52Cu：64

Zn：65

一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）

1.我國(guó)有許多手工創(chuàng)作物件，它承載了中國(guó)歷史文明。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子

B.孔明燈的燃料是煤油，煤油是通過(guò)石油減壓蒸僧獲得的一種純凈物

C.吹糖畫(huà)的原料是麥芽糖，麥芽糖在酸或堿性條件下均能水解生成葡萄糖

D,麻稈等作物制成的粗布麻衣主要成分為淀粉

2.設(shè)岫為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為NA

B.32gS虱飛嚏）與S”占一的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCI2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

D.62g白磷分子中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

3.下列方程式與所給事實(shí)相符的是

2++

A.向Ba（OH）?溶液中滴加稀硫酸，混合液導(dǎo)電能力下降：Ba+OH-+H+SO；-=BaSO4+H2O

+2+

B.用食醋去除水垢中的CaCC）3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

2++

C.SO2通入Ba（NC>3）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3+2H

D.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，檢驗(yàn)是否收集滿氨氣：NH5+HC1=NH4CI

4.環(huán)己酮和乙二醇在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)己酮縮乙二醇，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示:

0+HOCH<H9H-O^

（環(huán)己酮縮乙二醇）

下列說(shuō)法正確的是

A.牛.成環(huán)己酮縮乙二醇的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

B.環(huán)己酮既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)

C.環(huán)己酮縮乙二醇的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.環(huán)己酮分子中所有碳原子共平面

5.在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)C。、也分別為Imol、2moi，發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)=CH.OH(g),平衡后混合氣體中CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)(⑺如圖所示。下列說(shuō)法正確

250℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系：K(>K2>K

C.壓強(qiáng)大小關(guān)系：P]>〃2>〃3D.P1時(shí)升溫，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

6.C2H6在Ni的活化下可放出CH』，其反應(yīng)歷程如下圖所示:

E/(kJmol|)

50.00過(guò)渡態(tài)2

?495()''

Ni(s)+C,H(g)

0.006''\NiCH,(s)+CH4(g)

0.00、過(guò)渡態(tài)I1中間體3,」而7

,中間體I/-28.89\

-50.00

,-56.21':

-100.00

沖間體2/

-150.00

-154.82

-200.00

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程AH>0

B.在此反應(yīng)過(guò)程中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化

C.該反應(yīng)過(guò)程中，最大能壘(活化能)為204.32kJ-moH

D.整個(gè)過(guò)程中，Ni是該反應(yīng)的催化劑

7.如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

逐漸通入XW，至過(guò)量

QZY?溶液RQZXJYJWI2溶液

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氧化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y

8.為保護(hù)環(huán)境，降低城市水體污染，科學(xué)家利用城市廢水中的尿素，設(shè)計(jì)尿素［C0（NH2）J燃料電池,

電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

負(fù)載

質(zhì)子交換膜

電電

極極

ab

R■（,（心甘Ku1（）.

酸性溶液

A.電流從電極b通過(guò)外電路流向電極a

B.電池工作時(shí)，正極區(qū)pH減小

C.理論上每除去ImolCOlNHj2，電路中通過(guò)6moi電子

D.利用此法，也可除去廢水中的甲醉等有機(jī)物

A.AB.BC.CD.D

10.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說(shuō)法正確的是

A.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焰變?yōu)?〃=-2.18日?01。尸，則白錫比灰錫更穩(wěn)定

B.2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)AH),2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH2,

則AH〕>AH2

C.已知2H2(g)+C)2(g)=2H2(Xg)AH,,則氫氣的燃燒熱為一241.8kJ-moL

--

D.室溫下,OH(aq)+H(aq)=H2O(1)AH,,則稀H2sd和稀Ba(OH”溶液反應(yīng)生成1mo】H2O。)

時(shí)，放出的熱量是57.3kJ

11.已知［CO(H2O)6「粉紅色，［CoCi4r呈藍(lán)色，［ZnCL廣為無(wú)色?，F(xiàn)將Co。？溶于水，加入濃鹽酸

后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：［CO(H/3)J++4C「=［COCL『-+6H<)bH>0,將

該溶液分為三份做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

裝置序號(hào)操作現(xiàn)象

①將試管置于冰水浴中

②加水稀釋

溶液均呈粉紅色

—.一

;一

口

③加少量ZnCb固體

藍(lán)色溶液

以下結(jié)論和解釋不氐確的是

A.［CO(H2())6『和［Coe］)”禮中心離子的配位數(shù)之比為3：2

B.由實(shí)驗(yàn)①可知：AH<0,由實(shí)驗(yàn)②可推知加水稀釋?zhuān)瑵舛壬蘍<K,平衡逆向移動(dòng)

C.由實(shí)驗(yàn)③可知：Zi?+絡(luò)合c「能力比Co?*絡(luò)合C「能力強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)①②③可知：配合物的形成與溫度、配體的濃度及配體的種類(lèi)等有關(guān)

12.CH4可用作煙氣中的脫硝劑。200C時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)^

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)o其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.從反應(yīng)過(guò)程看，F(xiàn)e［。］是催化劑

B.決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)II

C.反應(yīng)II化學(xué)方程式為：2Fe。+2NO2=3Fe2O3+N2

D.若反應(yīng)是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度恒定時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

13.鐵與鎂組成的儲(chǔ)氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鐵原子位于頂點(diǎn)和面心的位置，鎂原子位于將晶胞

平分為8個(gè)立方單位的體心位置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe原子的配位數(shù)為8

B.a位置原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75)

C.鐵原子與鎂原子間最短距離為yZbxlCT7cm

4

D.晶體儲(chǔ)氫時(shí)，出在晶胞的體心和棱的中心位置。若儲(chǔ)氫后化學(xué)式為FeMgzH,則儲(chǔ)氫率為100%

14.室溫下，向25mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴力口0.2mol/L的NaOH溶液,所得溶液pH與滴加NaOH

溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水的電離程度：a<b

5

B.室溫下，7Cb（NH3H2O）?2.0xl0-

C.c點(diǎn)的溶液中存在：c（Na+）+c（NH：）=c（SO：）

D.a到d的過(guò)程中：c（NH；）+C（NH3H2O）=C（SO；）始終成立

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.活性氧化鋅能對(duì)太陽(yáng)光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅

礦（主要成分為ZnCCh,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于酸的雜質(zhì)）制備ZnO,工藝流程圖

所示：

H2s。4H2O2ZnONa2SZnNa2cO3溶液

菱鋅礦除彳網(wǎng)斗串TiW中福麗琳訴8

濾渣1Fe（OH）3濾渣2濾渣3氣體X

（1）為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。（寫(xiě)兩點(diǎn)）

<2）“除鐵”時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為o如果用NaCKh代替H2O2,恰好完

全反應(yīng)時(shí)，理論上消耗〃（NaQO）〃（氏02）=o

（3）常溫下“調(diào)pH=5”時(shí),Fe3-的濃度降到了8xl（y"mol/L,此時(shí)Fe（OH）3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為

（4）已知三種硫化物的Ksp如表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度￡IO-mol/L時(shí)視為沉淀完全。假設(shè)原溶

液中CF+、Cd2\Ni?+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,則在加Na2s使C#+在溶液中的殘留濃度為

離子的減少量

6.3x10"mol/L時(shí)，此時(shí)Cd2+的去除率為（去除率二X100%,不考慮溶液的

離子的初始量

體積變化）

物質(zhì)CdSCuSNiS

Ksp8.0x1（產(chǎn)6.3x10-"l.OxlO-26

（5）用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,

其中Zn原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，己知：晶胞參數(shù)為anm。

①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有個(gè)。

②該銅鋅合金晶體密度為g-cm\(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

16.回答下列問(wèn)題：

(1)用50mLO.50moi-匚1的鹽酸與50mL0.55molU1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反

應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

溫度計(jì)、，

隔熱層

①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

②若通過(guò)測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱億學(xué)方程式：,

(2)探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素、有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以CO?、比為原料合成

CH30H涉及的主要反應(yīng)如下。

1

I.CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AW,=-58kJ-moE

1

II.CO(g)+2凡(g)UCH30H(g)AH2=-99kJmoE

III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A”3

回答下列問(wèn)題：

①A%=kJ?mor'o

②一定條件下，向體積為vL的恒容密閉容器中通入1molC02和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，

容器中CH30H(g)為amol,CO為bmol,此時(shí)HzCKg)的濃度為molL-1.反應(yīng)HI的平衡常數(shù)

為“(用含a、b、V的代數(shù)式表示)

③一定條件下，水溶液中所含離子C「、CIOCIO；.CIO；、CIO；各1mol,其相對(duì)能量的大小如圖

所示(各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價(jià)表示),

100

8o

6o陰⑴,6。）

4o

■

2oD

O

+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

則反應(yīng)3C10-(aq)=CIO；(aq)+2c「(aq)的M=kJ-moE1。

（3）CO與Hz反應(yīng)還可制備CHQH,CH30H可作為燃料使用，用CH30H和Oz組合形成的質(zhì)子交換膜

電極c是（填“正極”或“負(fù)極”）,若線路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則上述CH30H燃料電池，消

耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜的體積為.

17.三氯化輅（CrCb）在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為，Cr元素位于元素周期表中的位置為:

(2)制備CrCb

實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)格酸鈉（NazCrOQ為原料制備氯化珞晶體（CrCb-6H2O）,其裝置如圖所示。

①儀器b的冷凝水從儂“上口”或“下口”）進(jìn)水。

②將1mol工業(yè)倍酸鈉、1mol甲醇、400mL水依次加入儀器c中。升溫至120℃時(shí)，打開(kāi)儀器a活塞緩慢

滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應(yīng)3h,反應(yīng)生成CO2,再經(jīng)過(guò)一系列步驟可得CrOWHzO晶體。寫(xiě)

出酸性條件下，甲醇與格酸鈉反應(yīng)的離子方程式:

（3）測(cè)定氯化鋁晶體（CrChflLO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

i.稱(chēng)取樣品0.6000g,加水溶解并配成250.0mL的溶液

ii.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入過(guò)量的H2O2溶液，使C產(chǎn)轉(zhuǎn)

化為CrOj；加熱煮沸一段時(shí)間，加入過(guò)量的硫酸酸化，將CrO：轉(zhuǎn)化為Cr2。；-。

iii.用新配制的0.0250mol?的（NH4）2Fe（SCh）2左標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟ii所得溶液至終點(diǎn)。重復(fù)滴定3

次，平均消耗（NH4”Fe（SO4）2,溶液24.00mL（已知CjO；,被Fe?+還原為CB）。

①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的（填標(biāo)號(hào)，下同）。

②步驟ii中“加熱煮沸一段時(shí)間”的目的是

③計(jì)算CiCh-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有（填標(biāo)弓）。

A.滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

18.化合物F是治療實(shí)體瘤的潛在藥物。F的一條合成路線如下（略去部分試劑和條件）：

回答下列問(wèn)題:

（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______、。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（3）E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是______。

（4）F所有的碳原子共面（填“可能”或“不可能”）。

（5）B在生成C的同時(shí)，有副產(chǎn)物G生成。已知G是C的同分異構(gòu)體，且與C的官能團(tuán)相同。G的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式是、（考慮立體異構(gòu)）。

（7）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以

的路線（無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選）。

2025年秋季學(xué)期2026屆（高三）9月階段性檢測(cè)

化學(xué)試題

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16P：31S：32CI：35.5Cr：52Cu：64

Zn：65

一、單選題（本題共14小題，每題