廣州市越秀區(qū)育才中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：（每小題2分，共20分）

1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑著色劑D.增稠劑

2.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c（H+）=c（OH）=104molLT溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

3.制備水煤氣的反應(yīng)。（5）+”2。（。）=〃2（。）+。。（9），下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)AS<0

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C恒溫下，增大總壓，HzCXg）的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

4.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（）

A.增大化學(xué)反應(yīng)速率B.提高平衡混合物中氨的含量

C.降低氨的沸點(diǎn)D.提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

5.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

A.0.1mol.L」HCIO4溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1%

B.濃度均為O.lmolL」的磷酸鈉溶液和磷酸，當(dāng)體積為1L時(shí)，磷酸根離:數(shù)均為0.1以

C.25c時(shí)lLpH=13的BQ（0H）2溶液中含有的O"i離子數(shù)為0.1以

D.O.lmolN?和0.3molH2于密閉容器中充分反應(yīng)后分子總數(shù)為0.29

6.鹽類水解與生活密切聯(lián)系，卜.列做法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCb溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

B.除去MgCb中的F州,可以加入NaOH固體

C.用濃NaHCO3溶液與濃A12（SO4）3溶液混合作滅火劑

D.加熱蒸干AlCb溶液得到A1（OH）3固體

7.下列敘述中能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A.白醋中滴入石蕊試液后呈紅色

B.10mL1mol'L」的醋酸溶液恰好與10mL1mol-L1的NaOH溶液完全反應(yīng)

C.室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和醋酸鈉溶液混合，若混合溶液pH<7,證明醋酸是弱酸

D.用玻璃棒沾0.1molL」的醋酸鈉溶液滴在pH試紙.匕測(cè)得pH約為8.6

第1頁(yè)

8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定足有效碰撞

B.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反

應(yīng)速率增大

C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

D.加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率

9.常溫下，關(guān)于pH=U的氨水溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液中c（OH）=1.0x10-3inol-L1

B.加水稀釋100倍后，溶液的pH=9

C.與等體積pH=3的“2$。4溶液充分混合后，溶液呈堿性

D.此溶液中由水電離出的”+和OH一濃度均為1.0x10T】nio小廠1

10.K2a2O7在水溶液中存在平衡：Cr2O廣（橙）+H2O=2CrO歹（黃）+2H+,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.加入適量NaHSCh固體，平衡逆向移動(dòng)

C.加入濃NaOH溶液，溶液呈橙色

D.向體系中加入適量水，平衡不移動(dòng)

二、單項(xiàng)選擇題：（每小題4分，共24分）

11.N-甲基二乙醇胺（用MDEA表示）水溶液吸收CO?的反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行：

i￡。2（。）+42。（。=H2c。3（碉）=-20AkJ/mol慢反應(yīng)

iiMDEA{aq）+H2CO3（?<7）=MDEAH+Caq）+HCOm（aq）AH?=-35.5kJ/mol快反應(yīng)

能夠正確表示MDEA吸收CO?的反應(yīng)的能量變化的圖象是

體

系

能

量

B.

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

體

系

能

量

D.

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

12.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng):

第2頁(yè)

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+IN2(g)△〃=-374.3kJ-mol“K=2.5xW,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正

確的是()

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5x10^

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

13?恒容密閉容器中，8aSO4(s)+4“2(0)=8a5(s)+4H2O(。)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量

(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

3

起始組成：4molH2

1molBaSO4

2

a

1

H2

0

(200400600800T/℃

A.該反應(yīng)的<0

B.a為71(/。)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaSO4,比的平衡轉(zhuǎn)化率增大

14.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)方法、操作或現(xiàn)象均正確的是

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法、操作或現(xiàn)象

探究FeCb溶液與取5mLO.lmol/LKI溶液，加入ImLO.lmol/LFeCb溶液,充分反應(yīng)

A

KI溶液的反應(yīng)后滴入5滴I5%KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

在25mL酸式滴定管中(經(jīng)鹽酸潤(rùn)洗后)裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為

B取20.00mL鹽酸

5.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

測(cè)定中和反應(yīng)的反往燒杯中緩慢加入NaOH溶液，用溫度傳感器采集燒杯內(nèi)溶液的

C

應(yīng)執(zhí)溫度的變化

探究溫度對(duì)化學(xué)平在試管中加入2mL0.5moi/L的CuCh溶液,加熱試管，觀察到溶液

D

衡的影響從黃色變成藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

15.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各ImL分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是

第3頁(yè)

t導(dǎo)電能力

1100溶液體積/mL

A.曲線【代表鹽酸的稀釋過(guò)程

B.分別將a、b點(diǎn)溶液與鎂條反應(yīng)，a點(diǎn)溶液的起始速率與b點(diǎn)相等

C.b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液

D.將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30C,鬲然焉F的值變小

16.在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.Na2sCh溶液中：c(OH-)=c(HSOg)+c(H2sO3)+c(H+)

2

B.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A~)

C.向某稀NaHCCh溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCOj+2c(C。。)

D.濃度均為0.1/no,?LCH3COOH與NaOH按體積2：1混合：c(CH3COO-)<C(NQ+)

三、填空題(共3題，共56分)

17.25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)式CH3COOHHC10H2c03

Kal=4.5x10-7

日離平衡常數(shù)K=1.8x10-5K=4.0x10-8

-11

Ka2=4.7xIO

(1)用離子方程式表示Na2c03溶液可以去油污的原因：0

(2)同濃度的?！?。。。一、CIO'.HCOW、CO歹在溶液中結(jié)合”+的能力最強(qiáng)的是o

(3)下列能使醋酸溶液中C”3C。?！ǖ碾婋x程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是o

A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的C/COONa固體

D.加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體

(4)判斷CO2通入次氯酸鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)，如果不能說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)

方程式：，

(5)取等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸兩溶液，分別與等濃度的NaOH溶液中和，則消耗NaOH溶

液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)V(鹽酸)(填“>”、"V”或“=”)。

(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)(填“正向''、"逆向"或"不”)。

(7)已知：H+(aq)+0H(aq)=H20(l)AHi=-57.3kJ/mol,每mol醋酸在水溶液中電離吸收0.3kJ熱量。則稀

醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

第4頁(yè)

為o

（8）〃C。］在水溶液中會(huì)發(fā)生自偶電離：HCOi十HCO&U”2。。3十。。/（〃2。。3的Ki=4.5x10-7，

4==Xi?！?），該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（用Ki、K2表示）。

18.育才中學(xué)的部分同學(xué)利用課余時(shí)間分成兩個(gè)興趣小組，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究。

I.第一組：以過(guò)氧化氫（，2。2）為對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答下列問(wèn)題：

已知：純過(guò)氧化氫（”2。2）是淡藍(lán)芻的黏稠液體，可與水以任意比混合，為無(wú)色透明液體。

12

（1）該小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)坳。2為二元弱酸，/Cai=2.0xl0-,k二1.0x10-25。

①寫(xiě)出由。2在水溶液中的電離方程式：

②如果常溫下〃2。2溶液PH=7,%。2的酸式酸根離子與”2。2的濃度比為。

（2）測(cè)定某瓶過(guò)氧化氫溶液中4。2的含量

①取20.00mL試樣置于錐形瓶中，用裝有O.lOOOmolL」的酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液的棕色式滴定

管滴定。反應(yīng)的離子方程式為。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象

為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________

,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定兩次，每次消耗的酸性KM71O4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

體積16.1016.0516.15

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為mol-L-\（保留兩位有效數(shù)字，下同）

③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的濃度比該瓶試劑標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)低，下列哪些是造成偏低的可能原因：。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液進(jìn)行滴定

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.滴定時(shí)有幾滴KMMh溶液濺落在錐形瓶外

II.第二組：已知NQNO2溶液和NH4s溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H2O.為探究

反應(yīng)速率與c（NaNO2）的關(guān)系，該組同學(xué)設(shè)計(jì)下表進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)，排水法收集Nz用秒表測(cè)量收集LOmLN,所

需的時(shí)間。每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，其他反應(yīng)物濃度變化很細(xì)心奧，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

表所示。

V/mL

實(shí)5）里編,jt/s

NQNO2溶液NH4a溶液醋酸水

14.0匕4.08.0334

2V-z4.04.015()

第5頁(yè)

38.04.04.04.083

412.04.04.00.038

（3）①匕=,匕=

+

②該反應(yīng)的速率方程為u=k?cRNaNOz）?C（JVH4C/）-C（H）,k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得

m=（填整數(shù)）。

19.回答下列問(wèn)題:

I.甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）可以合成甲醇，

涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：C。2s）+342（g）=C"30H（9）+42。（0）AHi=—49.9kJ-mor1

1

反應(yīng)ii：。。2（9）+“2（g）=CO（g）+H20（g）AH2=+41.6kJ-moC

（1）反應(yīng)i在有、無(wú)催化劑條件下的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用水標(biāo)注，TS

為過(guò)渡態(tài)。

2.001------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.50-/\

在有催化劑下，該反應(yīng)歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為,催化劑使該步

驟的活化能降低eVo

（2）現(xiàn)將6moicO2和8moi比充入2L的恒溫剛性密閉容器中，若?只?發(fā)?生?反?應(yīng)?i?,測(cè)得的氫氣物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示：

第6頁(yè)

①該反應(yīng)在下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或"低溫”）。

②下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）。

A.混合氣體中c（CO2）：C（H2）：C（CH3OH）=1：3：1

B.混合氣體的密度保持不變

C.壓強(qiáng)保持不變

D.3〃正（。。2）=U逆（，2）

③a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）b點(diǎn)逆反應(yīng)速率，前4min內(nèi)，用CH3。，表示的

平均反應(yīng)速率為mol?Z??小出1（保留兩位有效數(shù)字）。

④僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改

變的是o

⑤一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的CO?轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升

高。。2轉(zhuǎn)化率降低的原因可能

是。

0500550600650700750800

溫度/K

（3）將一定量的CO2（g）和”2（g）充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ii和iii.一定條件

下，測(cè)得。。2的平衡轉(zhuǎn)化率、?！?。〃（g）的選擇性［九渡禧黑"。）*100%卜1CO的選擇性

第7頁(yè)

隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。

九（2,3。"）+九（C。）x100%

p/MPa

圖中表示CH30H的選擇性曲線是o有利于提高甲醇選擇性的條件是o

A.低溫高壓B.低溫低壓C.高溫高壓D.高溫低壓

II.自然界中的固氮反應(yīng)是將N2轉(zhuǎn)化為含氮氧化物。在lOOkPa時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)

系曲線如圖2,反應(yīng)2NO2（g）=N2O4S）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖3.

0no

%

$8o

次6o

運(yùn)

斗4o

后

NO2O

（4）圖2中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2N。（g）+。2（g）=2N。2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化

率，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

（5）lOOkPa.25℃時(shí)，2/7。2（。）=可2。4（9）平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)與=（與用平衡分

壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

第8頁(yè)

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】解：A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤.

故選A.

【分析】一般來(lái)說(shuō)，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的

腐蝕，延長(zhǎng)保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題.

2.【答案】B

【解析】【解答】A、水的離子積(Kw)隨溫度變化，如100℃時(shí)Kw=IO?2,此時(shí)pH=6才是中性，pH=7

反而顯堿性。故pH=7不一定是中性，A錯(cuò)誤；

B、無(wú)論溫度如何，只要c(H+尸c(OH)(如題中均為10-6mol/L),溶液就一定呈中性，這是中性的本質(zhì)定

義，B正確；

C、石蕊變色范圍是pH5-8,此范圍內(nèi)均顯紫色，可能是酸性(如pH=5.5)、中性(pH=7)或堿性

(pH=7.5),并非一定中性，C錯(cuò)誤；

D、正鹽溶液酸堿性取決于酸堿強(qiáng)弱：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽(如NH4C1)溶液顯酸性，弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

生成的鹽(如Na2co力溶液顯堿性，只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl)溶液才中性，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】本題圍繞“溶液中性的判斷標(biāo)準(zhǔn)”，需緊扣中性溶液的本質(zhì)是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度

(c(H*)=c(OH)),結(jié)合溫度對(duì)水的電離影響、指示劑變色范圍、酸堿反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)分析。A.明確pH=7與

中性的關(guān)系。

B.考查c(H+)=c(OH)時(shí)的酸堿性。

C.考查石蕊呈紫色時(shí)的溶液性質(zhì)。

D.考查酸堿恰好反應(yīng)生成正鹽時(shí)的溶液性質(zhì)。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△$>(),A不符合題意；

B.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B符合

題意；

C.恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使H?O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C不符

合題意：

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D不符合題意；

第9頁(yè)

故答案為：Bo

【分析】

A.屬于燧增反應(yīng)；

B.升溫提高活化分子百分?jǐn)?shù)反應(yīng)速率增大；

C.增壓，平衡逆向移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率減小；

D.催化劑對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響。

4.【答案】D

【解析】【解答】合成氨工業(yè)中氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣分離

出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)?，進(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩档统杀?；與增大化學(xué)反應(yīng)速

率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點(diǎn)無(wú)必然關(guān)系；

故答案為：Do

【分析】由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且轉(zhuǎn)化率很低，原料不能很好地利用，采用循環(huán)操作目的為提高原料

轉(zhuǎn)化率。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、算離子數(shù)得有“濃度x體積”，題目沒(méi)給溶液體積，沒(méi)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B、磷酸鈉（Na3PCM）是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離后磷酸根只是稍微水解，濃度接近0.1mol-L'；磷酸

（H3P04）是弱電解質(zhì)，分步電離的程度很小，磷酸根濃度遠(yuǎn)小于0.1mol?LL因此兩者數(shù)目不相等，B錯(cuò)

誤；

C、25c時(shí)pH=13,說(shuō)明氫氧根濃度是0.1mol-L1,1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量是0.1mol,數(shù)目為

0.1NA,C正確；

D、反應(yīng)N2+3H2U2NH3是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以分子總數(shù)大于0.2以，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】本題圍繞阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，需結(jié)合溶液濃度與體積的關(guān)系、電解質(zhì)電離特點(diǎn)（強(qiáng)電解質(zhì)完全

電離，弱電解質(zhì)部分電離）、pH與離子濃度換算、可逆反應(yīng)的不完全性分析。A.考查O.lmH-L」高氯酸

溶液中氫離子數(shù)目。

B.考查等濃度等體積的磷酸鈉與磷酸溶液中磷酸根離子數(shù)目。

C.考查25℃、pH=13的1L氫氧化鋼溶液中氫氧根離子數(shù)目。

D.考查0.1mol氮?dú)馀c0.3mol氫氣反應(yīng)后分子總數(shù)。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、鐵離子（Fe3+）會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫離子，導(dǎo)致溶液渾濁。加入鹽酸提供

第10頁(yè)

氫離子，能抑制鐵離子的水解，讓溶液保持澄清。這一操作利用了鹽類水解原理，A不符合題意；

B、這是利用了鐵離子和鎂離子都能與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀的性質(zhì)，通過(guò)控制氫氧化鈉用量使鐵離子先

沉淀除去。整個(gè)過(guò)程是直接的離子反應(yīng)，沒(méi)有涉及離廣與水電離出的氫離子或氫氧根離廣的結(jié)合，與鹽類水

解無(wú)關(guān)，B符合題意；

C、碳酸氫根離子（HCO3。水解顯堿性，鋁離子（AW）水解顯酸性，兩者混合時(shí)，水解產(chǎn)生的氫離子和氫

氧根離子結(jié)合，促進(jìn)彼此的水解反應(yīng)，生成大量二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳可用于滅火。這一

過(guò)程利用了雙水解原理，C不符合題意；

D、氯化鋁中的鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，使水解反應(yīng)不斷向生成氫氧化鋁的

方向進(jìn)行，最終得到氫氧化鋁。這一結(jié)果由鹽類水解導(dǎo)致，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】本題圍繞鹽類水解的實(shí)際應(yīng)用，分析每個(gè)選項(xiàng)的操作目的，結(jié)合鹽類水解的特點(diǎn)（如弱離子水解顯

酸堿性、雙水解相互促進(jìn)等），判斷是否與水解相關(guān)。A.掌握配制氯化鐵溶液時(shí)用鹽酸溶解的原因。

B.考查用氫氧化鈉除去氯化鎂中F/-的原理。

C.考查碳酸氫鈉與硫酸鋁混合作為滅火劑的原因。

D.考查加熱蒸干氯化鋁溶液得到氫氧化鋁的原因。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、石蕊變紅只說(shuō)明醋酸能釋放出氫離子（顯酸性），但不管是強(qiáng)酸（如鹽酸）還是弱酸

（如醋酸），只要能電離出氫離子都能讓石蕊變紅，無(wú)法區(qū)分是否完全電離。不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A

錯(cuò)誤；

B、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的結(jié)合，無(wú)論醋酸是否完全電離，等濃度等體積的醋酸和氫

氧化鈉中氫離子總物質(zhì)的量與氫氧杈相等，總能恰好反應(yīng)。不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，氯化鈉是中性的，而生成的醋酸本身就是酸，溶液自然顯酸性

（pH<7）,這和醋酸是否完全電離無(wú)關(guān)。不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、如果醋酸是強(qiáng)酸，醋酸鈉就是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液應(yīng)呈中性（pH=7）。但實(shí)際0.1mol-L'醋酸鈉溶液

pH=8.6（顯堿性），說(shuō)明醋酸根（CH3coO）和水中的氫離子結(jié)合（發(fā)生水解），只有弱酸的酸根才會(huì)這樣，

間接證明醋酸不能完全電離（是弱旦解質(zhì)）。能證明醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：Do

【分析】本題圍繞如何證明醋酸是弱電解質(zhì)，需抓住“弱電解質(zhì)在水中不能完全電離“這一核心特征，分析

各選項(xiàng)是否能體現(xiàn)醋酸的不完全電離性質(zhì)或其對(duì)應(yīng)鹽的水解現(xiàn)象。A.考查白酷使石蕊變紅能否證明醋酸是

弱電解質(zhì)。

B.考查醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)能否證明醋酸是弱電解質(zhì)。

C.掌握鹽酸與醋酸鈉混合后溶液pH<7能否證明醋酸是弱電解質(zhì)。

第11頁(yè)

D.掌握醋酸鈉溶液pH約為8.6能否證明醋酸是弱電解質(zhì)。

8.【答案】A

【解析】【解答】A、活化分r是能量足夠高的分r,但碰撞時(shí)還需取向合適才能發(fā)生反應(yīng)（有效碰撞）o若

取向不對(duì)，即便活化分子碰撞，也元法反應(yīng)，不是有效碰撞。因此“活化分子之間碰撞一定是有效碰撞”錯(cuò)

誤，A符合題意；

B、增大壓強(qiáng)使容器容積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（活化分子總數(shù)不變，體積變

小，單位體積內(nèi)數(shù)量增加），有效碰撞次數(shù)變多，反應(yīng)速率增大。B正確；

C、升間溫度，分子能量提升，更多普通分子變成活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。有效碰撞頻率加快，反

應(yīng)速率增大。C正確；

D、催化劑降低反應(yīng)的活化能，讓更多普通分子容易成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。有效碰撞更頻

繁，反應(yīng)速率加快。D正確；

故答案為：A.

【分析】本題圍繞化學(xué)反應(yīng)速率影響因素（有效碰撞、活化分子、壓強(qiáng)/溫度/催化劑的作用），需明

確：有效碰撞的條件（活化分子+合適取向）;壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)活化分子數(shù)或百分?jǐn)?shù)的影響，及對(duì)反

應(yīng)速率的作用。A.判斷活化分子碰撞是否一定是有效碰撞。

B.分析增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與反應(yīng)速率的影響。

C.分析升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響。

D.分析催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、常溫下pH=U的氨水,H+濃度為1.0xl0-Hmol/Lo由水的離子積Kw=1.0x1。必可知,

K

c（OH）==1.0xl0'3mol/L,A正確；

c（H）

B、氨水是弱堿，NHa?H2O存在電離平衡。稀釋100倍時(shí)，平衡正向移動(dòng)，OH?濃度減少不到100倍，因

此稀釋后pH大于9（介于970之間），不會(huì)恰好等于9,B錯(cuò)誤；

C、pH=ll的氨水,OH濃度為1.0x10-3moi/L,但氨水部分電離，實(shí)際濃度遠(yuǎn)大于l.OxlOWl/L；pH=3的

H2so4,H+濃度為l.OxlCpmoi/L,且完全電離。等體積混合時(shí)，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，C正確；

D、氨水中的OH-抑制水的電離，溶液中H+全部來(lái)自水的電離,濃度為L(zhǎng)OxlO-i^ol/Lo根據(jù)水的電離特

點(diǎn),水電離出的H+和OH?濃度相等,均為l.OxlO-Hmol/L,D正確;

故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)pH與離子濃度的關(guān)系計(jì)算OH-濃度。

B.考慮弱電解質(zhì)稀釋時(shí)電離平衡移動(dòng)對(duì)pH的影響。

C.比較氨水與硫酸的實(shí)際濃度，判斷混合后溶液酸堿性。

D.分析堿溶液中水電離出的H+和OH-濃度-

10.【答案】B

第12頁(yè)

【解析】【解答】A、反應(yīng)中輅元素在CnCh?-和CrC^-中均為+6價(jià)，氫、氟元素化合價(jià)也未變，沒(méi)有元素化

合價(jià)的升降。不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、硫酸氫鈉（NaHSCh）在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離G使溶液中氫離廣濃度增大。根

據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)向減少氫離子的方向（逆向）移動(dòng)，B正確；

C、氫氧化鈉中的氫氧根離子會(huì)與氫離子結(jié)合生成水，使氫離子濃度降低，平衡向生成CrOF的方向（正

向）移動(dòng)，溶液中黃色的CrO?濃度增大，溶液應(yīng)呈黃色而非橙色，C錯(cuò)誤；

D、加水后，所有離子濃度均降低，但平衡右側(cè)粒子總數(shù)（2個(gè)CrOF和2個(gè)H+）比左側(cè)（1個(gè)CnO產(chǎn)）

多，濃度降低對(duì)右側(cè)影響更大，平衡會(huì)向粒子數(shù)多的右側(cè)（正向）移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】本題圍繞重銘酸根（CrzCh”）與倍酸根（CrCh、）的轉(zhuǎn)化平衡，需依據(jù)勒夏特列原理分析濃度變化

對(duì)平衡的影響，同時(shí)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A.判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

B.考查加入硫酸氫鈉固體對(duì)平衡的影響。

C.考查加入濃氫氧化鈉溶液對(duì)溶液顏色的影響。

D.考查加入適量水對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響。

11.【答案】A

【解析】【解答】反應(yīng)i和ii的AH均為負(fù)值（AH!=-20.4kJ/mol,AH2=-35.5kJ/mol）,說(shuō)明兩步都是放熱

反應(yīng)，體系能量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸降低。

反應(yīng)i是慢反應(yīng)，反應(yīng)ii是快反應(yīng)。反應(yīng)速率與活化能成反比（活化能越高，反應(yīng)越慢），因此反應(yīng)i的

活化能高于反應(yīng)iio

反應(yīng)ii的絕對(duì)值更大，說(shuō)明其放出的熱量比反應(yīng)i多，對(duì)應(yīng)能量下降幅度更大。

符合以上特征的是圖像A：第一步活化能高（慢反應(yīng)），兩步均放熱且第二步放熱更多。其他圖像中，B的

兩步活化能接近，C的第二步活化能更高，D存在吸熱過(guò)程，均不符合條件。

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)兩步反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)速率與活化能的關(guān)系，分析能量變化圖像的特征：

放熱反應(yīng)判斷：AH為負(fù)，體系能量隨反應(yīng)歷程降低。

活化能與速率關(guān)系：慢反應(yīng)（i）活化能>快反應(yīng)（ii）活化能。

放熱量比較：AH絕對(duì)值越大，放熱越多，能量下降越顯著。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入

大氣之前沒(méi)有反應(yīng)完全，故A不符合題意；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B不符合題意；

C.C。（g）+NO（g）=CO2（g）+：N2（g）正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C不符

第13頁(yè)

合題意；

D.選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.平衡常數(shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)能進(jìn)行的程度很大，由于反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒(méi)有反應(yīng)完全

B.增大壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的方向反應(yīng)，但是平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變

C.正反應(yīng)放熱，升高溫度速率加快，平衡向左移動(dòng)，k減小

D.適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速率，是為期快速達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

13.【答案】C

【解析】【解答】A、溫度升高，比的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。升溫時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，因此

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH〉。，A錯(cuò)誤；

B、升溫平衡正向移動(dòng)，H2O的物質(zhì)的量應(yīng)隨溫度升高而增加，但曲線a的物質(zhì)的量不隨溫度變化，故a

不可能是H2O的曲線，B錯(cuò)誤；

C、恒容容器中充入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度未發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，C正確；

D、BaSOi是固體，加入固體不會(huì)改變其濃度，平衡不移動(dòng)，匕的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤：

故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)圖像中物質(zhì)的量隨溫度的變化規(guī)律，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析各選項(xiàng)：

A.通過(guò)溫度對(duì)比量的影響確定平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷AH符號(hào)。

B.根據(jù)平衡移動(dòng)方向推斷H2O的量隨溫度的變化趨勢(shì)，排除錯(cuò)誤曲線歸屬。

C.恒容條件下，惰性氣體不改變反應(yīng)物濃度，平衡不受影響。

D.固體濃度視為常數(shù)，增減固體走平衡無(wú)影響。

14.【答案】A

【解析】【解答】A、反應(yīng)為2FeC13+2KI=2FeCl2+l2+2KCL實(shí)驗(yàn)中碘化鉀溶液（5mL0.1mol/L）過(guò)量，氯化

鐵溶液（ImLO.lmol/L）不足。反應(yīng)后加KSCN溶液，若變紅，說(shuō)明有FA剩余，證明反應(yīng)不能完全進(jìn)行

（可逆），A正確；

B、酸式滴定管下端有?段無(wú)刻度，若初始讀數(shù)調(diào)為5.00mL,放出的液體體積會(huì)超過(guò)20.00mL（包含無(wú)刻

度部分），無(wú)法精確量取，B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)熱測(cè)定需在絕熱裝置中進(jìn)行（減少熱量散失），而燒杯是敞口容器，熱量易流失，導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，

C錯(cuò)誤；

D、氯化銅溶液中存在平衡：[Cu（HQ）/2+（藍(lán)色）+4C1=[CUC14F（黃色）+4H20AH>0。加熱時(shí)平衡正向

移動(dòng)，溶液應(yīng)從藍(lán)色向黃色轉(zhuǎn)變，而非黃色變藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【分析】本題圍繞實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作的科學(xué)性，需結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嗖僮魇欠窈侠恚婕翱赡娣磻?yīng)驗(yàn)證、溶液

精確量取、反應(yīng)熱測(cè)定要求、平衡移動(dòng)現(xiàn)象識(shí)別。A.檢驗(yàn)氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)是否可逆。

第14頁(yè)

B.考查用酸式滴定管取20.00mL鹽酸的操作是否正確。

C.考查測(cè)定中和反應(yīng)熱的操作足否合理。

D.考查溫度對(duì)氯化銅溶液平衡的影響現(xiàn)象是否正確。

15.【答案】B

【解析】【解答】A、鹽酸是強(qiáng)酸(完全電離)，醋酸是弱酸(部分電離)。相同pH時(shí)，醋酸濃度更高。稀釋

相同倍數(shù)后，醋酸會(huì)繼續(xù)電離，離子濃度下降慢，導(dǎo)電能力更強(qiáng)(對(duì)應(yīng)曲線H);鹽酸無(wú)繼續(xù)電離，離子濃

度下降快，導(dǎo)電能力弱(對(duì)應(yīng)曲線I)。曲線【代表鹽酸稀釋，A.iE確；

B、與鎂反應(yīng)的起始速率由H+濃度;央定，導(dǎo)電能力越強(qiáng)說(shuō)明田濃度越高。圖中a點(diǎn)導(dǎo)電能力弱于b點(diǎn)，

即H，濃度：a<b,因此a點(diǎn)起始速率比b點(diǎn)慢，B錯(cuò)誤；

C、中和能力由酸的總物質(zhì)的量決定。相同pH時(shí)，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸(因弱酸部分電離),稀釋后，醋酸

總物質(zhì)的量仍大于鹽酸(b點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸)，因此b點(diǎn)中和NaOH能力更強(qiáng)，C正確；

D、pH=3時(shí)，C1?與CH3coO濃度用等。稀釋后，C1-物質(zhì)的量不變，而醋酸因繼續(xù)電離，CH3coO物質(zhì)的量

增大。加熱促進(jìn)醋酸電離，CH3c00-物質(zhì)的量進(jìn)一步增加，C1-不變，因此c鬲然焉［值變小，D正確；

CQCnoCC/u)

故答案為：Bo

【分析】本題圍繞鹽酸(強(qiáng)酸)與醋酸(弱酸)稀釋時(shí)的電離差異，需結(jié)合“強(qiáng)酸完全電離、弱酸部分電

離，稀釋時(shí)弱酸會(huì)繼續(xù)電離”的特點(diǎn)，分析導(dǎo)電能力變化、反應(yīng)速率、中和能力及溫度對(duì)離子濃度比的影

響，注意：相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度更高；稀釋時(shí)，醋酸因繼續(xù)電離，離子濃度下降更慢，導(dǎo)電能

力更強(qiáng)。A.判斷曲線I代表哪種酸的稀釋過(guò)程。

B.比較a、b點(diǎn)與鎂條反應(yīng)的起始速率。

C.比較a、b點(diǎn)中和NaOH的能力。

D.分析加熱后遙觸的變化。

16.【答案】C

【解析】【解答】A、在Na2sCh溶液中，質(zhì)子守恒式需體現(xiàn)0H?與其他含氫粒子的關(guān)系。正確式子應(yīng)為

c(OH-)=c(HSO3)+2c(H2so3)+c(H+)(因H2s。3含2個(gè)H+),選項(xiàng)中H2s。3前系數(shù)錯(cuò)誤,A錯(cuò)誤;

2

B、NaHA溶液pH<7,說(shuō)明HA-電離(生成A')強(qiáng)于水解(生成H2A),故c(H2A)

C、pH=7時(shí)c(H")=c(OH),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH-),可推出

c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32),C正確：

D、CH3coOH與NaOH按2：1混合后，溶液含等物質(zhì)的量的CH.COOH和CH.COONa,顯酸性。由電

荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH),因c(H+)>c(OH),故c(CH3coO)>c(Na+),D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

【分析】A.多兀弱酸根(如SChR的質(zhì)子守恒需注意弱酸分子(H2so3)的H+數(shù)目，系數(shù)應(yīng)為2。

B.通過(guò)溶液pH判斷HA-的電離或水解主導(dǎo)地位，進(jìn)而比較產(chǎn)物濃度。

第15頁(yè)

C.結(jié)合pH=7時(shí)c(H+)=c(OH)的條件，簡(jiǎn)化守恒式推導(dǎo)離子關(guān)系。

D.根據(jù)酸堿性和電荷守恒，推導(dǎo)離子濃度大小關(guān)系。

17.【答案】(1)C0『+H20=HCO]+OH

⑵coj-

(3)BE

(4)CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3

(5)=

(6)正向

---1

⑺CH3COOH(aq)+OH(aq)0CH3COO(aq)+H2O(1)JH=-57.0kJ?mol

(8)%

【解析】【解答】(1)碳酸根在水中可以發(fā)生水解出現(xiàn)大量的氫氧根，水解的離子方程式為cog+&0=

HCO3+OH-,該水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了碳酸根的水解，高溫下溶液的堿性增強(qiáng)，有利于油

污在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，更好的除去衣物表面的油污。

故答案為：C0g+H2O=HC0]+OH；

(2)酸越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合H+的能力越弱，根據(jù)酸性：CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO3，則對(duì)應(yīng)酸根離

"

子結(jié)合H+的能力：CH3COO-<HCO3<C10-<coi,所以溶液中結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是:co夕。

故答案為:coj~;

(3)下列能使醋酸溶液中CH3C。。，的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是：

A.電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，常數(shù)改變，A錯(cuò)誤；

B.越稀越電離，加水稀釋，電離程度增大，B正確；

C.加醋酸鈉固體，同離子效應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

D.加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，但電離程度減小，D錯(cuò)誤：

E.加氫氧化鈉固體，氫氧根消耗電離產(chǎn)生的氫離子，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，E正確；

故答案為：BE；

(4)根據(jù)酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2CO3>HC1O>HCO3，所以將CO2通入NaClO溶液中，CO?和NaClO能生成

NaHCO3但不能生成乂。2。。3，

故答案為：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3。

(5)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中HC1和CH3coOH的物質(zhì)的量相同，旦均為一元酸，故

中和時(shí)所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的帚是相同的，根據(jù)c=專可得到V(醋酸)=V(鹽酸)。

故答案為：=;

(6)在新制氯水中存在平衡02+H2O=H++C「+HClO,加入少量NaCl水體,c(Cr)增大，平衡逆向移

動(dòng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱，則水的電離平衡正向移動(dòng)。

第16頁(yè)

故答案為：正向；

<7)根據(jù)題目信息可得:①H+(aq)+OH-Qq)g%。。"％=-57.3kJ?molT，醋酸電離的方程式為:

-+

@CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H(aq)ZJH2=+0.3kJ-moL,則根據(jù)蓋斯定律③C^COOHQq)+

1

OH~(aq)[?lCH3COO-(aq)+H2O(1),可由①+②得至必H3=AH]+zlH2=(-57.3k)?mor)+

_1

(+O.3kJ?mol)=-57.0kJ?moL,故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)4-

-1

OH-(aq)l2CH3COO-(aq)+H2O(1)21H=-57.0kJ-mol故答案為：CH3COOH(aq)+

1

OH一(aq)團(tuán)CH3COO-(aq)+H2O(1)Z1H=-57.0kJ-mol-;

-

cfC0?Yc(H7C0o)

(8)根據(jù)反應(yīng)HCO]+HCO3=H2CO3+CO歹，其平衡常數(shù)K」---1——5——=

c(HCOQ

4CO.)C(H2c()3>C(H+)

C(HCO3)C(H+)-C(HCO3)(H+)-C(HCO3)

故答案為：/

【分析】（1）碳酸根離子（CQ，）水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下易水解。

（2）酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合氫離子（H+）能力越強(qiáng)。酸性順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HC1O>

HCOr,故8。結(jié)合H+能力最強(qiáng)。

（3）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。加水稀釋或加NaOH（消耗H+）可促進(jìn)醋酸也離且不改變溫度。

（4）強(qiáng)酸制弱酸。因H2c03酸性強(qiáng)于HC10,弱于HCOy,故CO?與NaClO反應(yīng)生成HCIO和

NaHCO3o

（5）等濃度等體積的醋酸和鹽酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，均為一元酸，中和NaOH的量相同，消耗體積相

等。

（6）氯水中加NaCl,Cl-濃度增大使氯水平衡逆向移動(dòng)，H+濃度降低，對(duì)水的電離抑制減弱：水的電離平衡

正向移動(dòng)。

（7）用蓋斯定律，結(jié)合H+與0H反應(yīng)熱和醋酸電離吸熱，得醋酸與0H-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（8）根據(jù)HCO3咱偶電離平衡，結(jié)合碳酸的Ki、K2表達(dá)式，推導(dǎo)平衡常數(shù)K二號(hào)。

（1）碳酸根在水中可以發(fā)生水解出現(xiàn)大量的氫氧根，水解的離子方程式為CO歹+H2O=HCO5+OH—,該

水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了碳酸根的水解，高溫下溶液的堿性增強(qiáng)，有利于油污在堿性條件下發(fā)

生水解反應(yīng)，更好的除去衣物表面的油污。

（2）酸越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合H+的能力越弱，根據(jù)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCO3,則對(duì)應(yīng)酸根離

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子結(jié)合H+的能力：CH3COO-<HCO3<CIO<coi~,所以溶液中結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是：co"

（3）下列能使醋酸溶液中C7/3C。。，的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是：

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A.電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，常數(shù)改變，A錯(cuò)誤；

B.越稀越電離，加水稀釋，電離程度增大，B正確；

C.加醋酸鈉固體，同離子效應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，但電離程