第二講化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)的方向

【課標(biāo)要求】1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。

2.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)隹，推測平衡移動方向及濃度轉(zhuǎn)

化率等相關(guān)物理量的變化。

3.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焙變和熠變有關(guān)。

夯-必備知識

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

⑴定義

在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反

應(yīng)。

（2）特點(diǎn)

雙向性指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個反應(yīng)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)

雙同性指正、逆反應(yīng)是在同一條件下，同時進(jìn)行

共存性指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4100%,反應(yīng)物與生成物共存

（3）表示方法：在化學(xué)方程式中用“”表示。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和

逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度保持丕變的狀態(tài)。

（2）建立：

①過程對于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：

反應(yīng)反應(yīng)物濃度最大，『（正）最大.生成物

開始時濃度為。,V（逆）為零

0反應(yīng)物濃度逐漸減小一M正）逐漸減

反應(yīng)

小生成物濃度由零逐漸增大逆）

進(jìn)行時

從零逐漸增大

0

達(dá)到『（正）=『（逆）’反應(yīng)混合物中各組分的

平衡時濃度保持不變

②圖示

建立過程可以用速率一時間圖像表示如下

平丁狀&并不

美文應(yīng)年此J

從正反應(yīng)開始建立

【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)。

(1)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度

(V)

(2)恒溫恒容條件下反應(yīng)C⑸+H20(g)C0(g)+H2(g),當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)(J)

(3)恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)2so3(g),當(dāng)SO3的生成速率

與S02的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(X)

(4)在一定條件卜"向密閉容器中允入1molN2和3molH2允分反應(yīng)，當(dāng)

〃(N2)：〃(山)：〃(NH3)=1：3：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡(X)

二、影響化學(xué)平衡的因素

1.化學(xué)平衡的移動

⑴定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變外界條件,

平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。

化學(xué)平衡發(fā)生移動

一定條件下條件非平衡狀態(tài)一段時新條件下

改與

的化學(xué)平衡(平衡破壞)間后:的新平衡

酚正二匕逆"正"遂吸=，'逆

各組分濃度各組分濃度各組分濃度

保持不變不斷變化又保持不變

(2)化學(xué)平衡移動方向的判斷

(若。正逆，平衡不移動；

條件改變(若如逆，平衡向正反應(yīng)方向移動;

［若為vo逆，?平衡向逆反應(yīng)方向移動。

2.影響化學(xué)平衡的因素

改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向

濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)前后氣增大壓強(qiáng)向氣體體積遮小的方向移動

壓強(qiáng)(對有氣

體分子數(shù)改變減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動

體參加的反

反應(yīng)前后氣

應(yīng))改變壓強(qiáng)平衡丕移動

體分子數(shù)不變

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動

溫度

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動

催化劑使用催化劑平衡不移動

3.勒夏特列原理

⑴內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的

濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

⑵適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能

用此來分析工

(3)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響,

更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。

【診斷2］判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)。

(1)催化劑改變反應(yīng)歷程，既可以加快反應(yīng)速率，也可以使平衡移動(X)

(2)向合成氨的恒容密閉體系中加入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(X)

⑶當(dāng)NH4Hs(s)NH3(g)+H2s(g)達(dá)到平衡后，移走一部分NH4Hs固體，平衡

向右移動(X)

(4)COCh(g)CO(g)H-Cl2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時恒壓通入惰性氣體，提高了

COC12轉(zhuǎn)化率(J)

三、化學(xué)反應(yīng)的方向

1.自發(fā)過程

含義在一定條件下，不需要借助光、電等外力作用就能自動進(jìn)行的過程

放熱過程可能自發(fā)進(jìn)行

特點(diǎn)

混亂度小轉(zhuǎn)變?yōu)榛靵y度大的過程可能自發(fā)進(jìn)行

2.熠和煽變

(1)燧是量度體系混亂程度的物理量,符號為S。

(2)影響牖大小的因素:

①相同條件下，物質(zhì)不同嫌不同。

②同一物質(zhì):5(g)>S(I)>S(s)o

(3)燧變(AS)=生成物的總烯i—反應(yīng)物的總烯j。

］提醒^---------

炳增反應(yīng)(AS>。)的判斷

?固態(tài)反應(yīng)物生成液態(tài)或氣態(tài)生成物的反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)o

?液態(tài)反應(yīng)物生成氣態(tài)生成物的反應(yīng)：

如：2Na+2H2O=2NaOH+H2t0

?化學(xué)計量數(shù)(氣體)增大的反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)0

3.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

⑴焙變有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些A論0的反應(yīng)也可自發(fā)進(jìn)行。

如Ba(OH)2-8H2O晶體與NH4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但能自發(fā)進(jìn)行，NaHCOs(s)

與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也能自發(fā)進(jìn)行。因此，僅用焰變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

是不全面的。

(2)端變(AS)X),有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些ASvO的反應(yīng)也可自發(fā)進(jìn)行。

如：乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是燃減的過程，但能自發(fā)進(jìn)行，NO與CO反應(yīng)生

成N2和CO?的反應(yīng)是嫡減的過程，也能自發(fā)進(jìn)行，故僅用燧變判斷反應(yīng)進(jìn)行的

方向是不全面的。

為開氏溫度，0℃即為273K

、

(3)自由能(AG)<0,△G=A”一JAS,AG&0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；AG=0,反應(yīng)處于

平衡狀態(tài)；AG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

(4)判斷方法：

①△”<(),AS>()的反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行。

②△">(),A5<()的反應(yīng)在任何溫度下丕能自發(fā)進(jìn)行。

③AH<0,AS<0的反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。

④△斤>0,AS>0的反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進(jìn)行。

【診斷3］判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)。

(1)自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生，非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生(X)

⑵Na與H2O的反應(yīng)是燧增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(J)

(3)吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行(X)

(4)4Fe(OH)2(s)+Ch(g)+2H2O(g)=4Fe(OH)3⑸是燧減的反應(yīng)，故該反應(yīng)在常溫下

不能自發(fā)進(jìn)行(X)

提-關(guān)鍵能力

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【題組訓(xùn)練】

1.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入1molCCh、3molH2,發(fā)生

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH<0。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)的是()

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B.體系中吟譬=；，且保持不變

n1H2)J

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)有nmolH—H鍵斷裂，同時有nmolO—H鍵生成

答案A

解析因反應(yīng)前后的氣體體積不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)已

達(dá)平衡，A正確；〃是不變量,不能說明反應(yīng)是否達(dá)平衡，B錯誤；〃是

不變量，不能說明反應(yīng)是否達(dá)平衡，C錯誤：二者均表示。正，不能說明反應(yīng)是否

達(dá)平衡，D錯誤。

2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓

強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子

質(zhì)量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

⑦某種氣體的百分含量

(1)能說明2SO2(g)+O2(g)2soMg)達(dá)到平衡狀態(tài)的是v

(2)能說明h(g)+H2(g)2Hl(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

⑶能說明2NO2(g)NzOMg)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)能說明C⑸+CO“g)2co(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(5)能說明NH2COONH4(S)2NH3(g)+CC)2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(6)能說明5CO(g)+hO5(s)5cCh(g)+卜⑸達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

答案⑴??④⑦⑵⑤⑦⑶①?@⑤⑦(4)??③④⑦⑸①?@

⑹②④⑦

|規(guī)律方法*--------

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

?判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法一“正、逆相等，變量不變”

p--?貓奉;必須，亮二不定友應(yīng)謔聚?一不逆反

應(yīng)速率.且經(jīng)過換算后用同一物質(zhì)表示;

-----，.的消耗速率產(chǎn)生盛速.墓相.等.........：

海臬二不量臭施著反應(yīng)就行而放凌的,；

蓑量當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)：一個隨反應(yīng)的進(jìn);

不變|二行保持不變的量.不能作為是否達(dá)到平;

，衡狀態(tài)的判斷依據(jù):

?常見的“變量”

①名物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。

②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。

③溫度、轉(zhuǎn)化率或顏色(某組分有顏色)不變。

④壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)

考點(diǎn)二外界條件對化學(xué)平衡移動的影響

【典例】已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)應(yīng)(g)A/7<0o反應(yīng)過

程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則力時刻改變的條件可能是

()

A.升高溫度

B.加入更高效的催化劑

C.增大壓強(qiáng)

D.加入一定量的Z

答案A

解析正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的物質(zhì)的量減

少，X或Y的物質(zhì)的量增大，符合圖像，A正確；使用催化劑不影響化學(xué)平衡的

移動，不符合圖像，B錯誤；由題圖知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A〃(X或Y)=。mol,

A〃(Z)=2〃mol,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即

加=2,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，

不符合圖像，C錯誤；加入一定量的Z,八時，Z的物質(zhì)的量應(yīng)增大，不符合圖像，

D錯誤。

|思維建模*--------

判斷化學(xué)平衡移動方向的思維流程

r-是否有氣體參加

分析反—是否有固體或純液體參加

應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)前后氣體體枳是否發(fā)生變化

1

-AH變化情況

分析反應(yīng)恒溫恒容

容器特點(diǎn)1-恒溫恒壓

一溫度的影響

根據(jù)勒夏特—

列原理分析壓強(qiáng)的影響

濃度的影響

I綜合分析判斷選項(xiàng)正誤

題組一勒夏特列原理的應(yīng)用

1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.澳水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入少量AgNCh溶液后，

溶液的顏色變淺

B.對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+h(g),縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深

C.反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)AH<(),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)

方向移動

D.對于合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施

答案B

解析溟水中存在平衡：Bn+FhOHBr+HBrO,加入少量AgNCh溶液，HBr

與AgNCh反應(yīng)生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，

A可以用勒夏特列原理解釋；2HI(g)H2(g)+l2(g)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不

變的反應(yīng)，縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，但C(12)增大，導(dǎo)致平衡體

系的顏色變深，由于平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理解釋；反應(yīng)CO[g)+

NO2(g)CO2(g)+NO(g)的△“<(),升高溫度，平衡逆向移動，C可以用勒夏特

列原理解釋；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，有利于生成

NH3,D可以用勒夏特列原理解釋。

2.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A

的濃度為().5()molL」。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平

衡時，測得A的濃度為OROmolJlc下列有關(guān)判斷正確的是()

A/+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率增大

D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

答案D

解析容積擴(kuò)大2倍，若不移動時c(A)=0.25molL-1,但達(dá)平衡為().3()molL一

>>0.25mol-L-',說明減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x+y>z,B轉(zhuǎn)化率減

小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確。

|歸納總結(jié)*--------

平衡移動判斷的兩種特殊情況分析

?“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

|原平衡|充A惰性|體系總壓體系中各組分平衡不

|體系|而|強(qiáng)增大的濃度不變移動

②恒溫、恒壓條件

?同等程度地改變平衡反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

題組二用“平衡移動原理”分析“。一，圖像”

3.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2so3(g)AH<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分

別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符

的是(。?A：0止=0逆；力時改變條件，Z2時重新建立平衡)()

答案C

解析分析時要注意改變條件瞬間。正、。逆的變化。增大的濃度，己正增大，。

逆瞬間不變，A正確；增大壓強(qiáng)，。正、。逆都增大，。正增大的倍數(shù)大于。逆，B正

確;升高溫度，少正、。設(shè)都瞬間增大，C錯誤；加入合適催化劑，o正、。及同時同

倍數(shù)增大，D正確。

4.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)\H<0,根據(jù)。一，圖像，回答下

列問題：

⑴下列時刻所改變的外界條件是n：h

t4o

⑵反應(yīng)速率最快的時間段是

(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_____o

A.通入A(g)B.分離出C(g)

C.降溫D.增大容器容積

答案(1)升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)(2治?白(3)A

解析(l)n時刻，改變條件，v%、吟均增大，且v^>v\,平衡逆向移動，說明

改變的條件是升高溫度。門時刻，改變條件，正、/逆同等程度增大，且該反應(yīng)

是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，故改變的條件是加入催化劑。山時刻，

改變條件，。正、。送均減小，且。正，平衡逆向移動，說明改變的條件

是減小壓強(qiáng)..(2)/3?時間段內(nèi)，反應(yīng)使用催化劑，由圖像可知該時間段內(nèi)反應(yīng)

速率最快。(3)降溫、增大容器容積均會使正、逆反應(yīng)速率減?。环蛛x出C(g)時,

。正不變，。艾減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行。正會減小；通入A(g),反應(yīng)物的濃度增大,

v正增大。

|規(guī)律方法一

常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析方法

VVV

圖像1生AV1

O/!1O\!tO\t1/oG7

當(dāng)高降低升高降低

溫度

/I時刻正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

所改變增大減小增大減小

的條件

壓強(qiáng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的

反應(yīng)反應(yīng)

微專題21化學(xué)平衡圖像

一、“先拐先平”解答單一變量的平衡圖像

【核心歸納】

已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷

溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。

［以〃?A(g)+〃B(g)〃C(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率辦為例說明］

甲乙丙

(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則

分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達(dá)到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變

化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如甲中心>7人

②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短，如乙中“>P2。

③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達(dá)平衡所需時間短。如圖丙中

。使用催化劑。

(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

①圖甲中，72>T1,升高溫度，(XA降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②圖乙中，P*增大壓強(qiáng)，aA升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮

小的反應(yīng)

③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體

積增大的反應(yīng)。

【典例1】(雙選)將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生

反應(yīng)，M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△,反應(yīng)過程中測得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫

度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.若X、丫兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K、則K〉K2

B.溫度為力時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,平衡常數(shù)K=4

C.無論溫度為不還是當(dāng)容器中氣體密度或壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

答案AB

解析由圖可知，TK72,升高溫度，P的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，K減小，

則K>K2,A正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，改變壓強(qiáng)平衡不

移動,C、D錯誤;平衡時P的體積分?jǐn)?shù)為40%,則生成P為2molX40%=0.8mol,

0.8^0.8

消耗N為1.6mol,N的轉(zhuǎn)化率為，6；：?X100%=80%,平衡常數(shù)K=2J=

乙111.?"1、c

(-12

4,B正確。

【對點(diǎn)訓(xùn)練1](雙選)一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器

中反應(yīng)N2(g)+Ch(g)2N0(g),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度7下N2的濃度隨

時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。

下列敘述正確的是()

4(C(}-c\)2

A.溫度r下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=A

B.溫度/下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氮?dú)?/p>

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的AH>0

答案BD

解析A項(xiàng)，溫度T下，各氣體的平衡濃度：NO:2(co_C2);Nz:cz,O2:cz,

故K=4(c；c);錯誤；B項(xiàng)，因?yàn)橄?￡，〃八V均不變，p不變,正確；C

項(xiàng)，恒容充氨氣，不影響平衡狀態(tài)和速率，錯誤；D項(xiàng)，b曲線先平衡，說明對

應(yīng)溫度高于7,平衡時c(N?變小，說明正向程度大，AHX),正確。

二、“定一議二”解答多變量的平衡圖像

【核心歸納】

以反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)△”<()為例

(1)“定一議二”原則；可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小

來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)

計量數(shù)的大小關(guān)系。如乙中任取兩條壓強(qiáng)曲線研究，壓強(qiáng)增大，(XA增大，平衡正

向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲中任取一曲線，也能得出結(jié)論。

(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動的方向,

從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲

線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【典例2］在兩個容積均為1L的密閉容器中以大同的氫碳比［〃(H2)/〃(CCh)］充入

H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CCh)與溫度的關(guān)系如圖所示。

090

080

70

6()

50

n(H)/n(CO)

04()22

□X?

03()-?-2.()

020

393453513573633693753T/K

⑴此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K

⑵該反應(yīng)的\H0(填或“=”)，判斷的理由是

_______________________________________________________________________O

⑶氫碳比：x2.0(填，“y”或“=”)。

(4)在氫碳比為2.0B寸，Q點(diǎn)0(逆)P點(diǎn)的。(逆)(填，或“=”)。

ggc(C2H4)?/(H2O)

答案⑴C2g…出)

(2)<隨溫度的升高，a(C02)減小，說明平衡逆向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(3)>(4)<

解析(2)隨溫度升高，a(CO2)減小，說明為放熱反應(yīng)，△"<();(3)在相同溫度下，

X越大,〃(H2)相對越多，。(CO2)越大，故X>2.()；(4)Q點(diǎn)為非平衡點(diǎn)，該溫度下，

。點(diǎn)到P點(diǎn)時a(CCh)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，。點(diǎn)的。正〉。設(shè)，。點(diǎn)到P點(diǎn)的過程

中。正減小，。及增大，故Q點(diǎn)的。逆〈尸點(diǎn)的。設(shè)。

口規(guī)律方法?--------

平衡圖像中非平衡點(diǎn)的。正、。逆分析

對于化學(xué)反應(yīng)〃2A(g)+“B(g)pC(g)+(/D(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn),

左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)或溫度時平衡體系中的A%,E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方

向移動才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以,E點(diǎn)。正”逆：則右下方(F點(diǎn)M正。逆。

【對點(diǎn)訓(xùn)練2](雙選)用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如

下：C0(g)+2Fh(g)CH30H(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2

充入CO和H2,測得平衡混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變

化如圖所示。

(0(1

卓/

9M

袤8f

t

女7lf

6U

送5f)

及l(fā)

4K)

g3

/1

H2n)

O1f

=t?)

u

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的△“<(),且pi*2

B.反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)

C.在C點(diǎn)時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CHOH,以平衡時CH70H的體

積分?jǐn)?shù)不同

答案AC

解析由圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)

的△“<(),30()℃時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以

0>〃2,故A正確；B點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均

使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此。虱狀態(tài)A)<。式狀態(tài)B),故B錯誤；設(shè)向

密閉容器中充入了1molCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為乂貝I

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始/mol120

變化/molx2xx

平衡/mol1-x2~2xx

在C點(diǎn)時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)-工；)?=0.5,解得x=0.75,故C正確；

1—x+2—2x+x

由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH30H,達(dá)平衡

時CH30H的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯誤。

三、“點(diǎn)一線一面”三維度分析特殊平衡圖像

【核心歸納】

對于化學(xué)反應(yīng)〃zA(g)+〃B(g)〃C(g)+gD(g),在相同時間段內(nèi)，M點(diǎn)前，表示

化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則。正逆，未達(dá)平衡；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后

為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動，A//<0o

【典例3]⑴用輝銅礦冶煉Mo的反應(yīng)為M0S2Q)+4H2(g)+2Na2co3(s)Mo(s)

+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2s(s)AH。H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1

所示。

「on

走9n

裙0n

0

4-n

冠6lz

,

顯5lf

4(

斗3n

2(

1(

1000]100120013(X)14001500T/K

圖1

該反應(yīng)的\H（填“>”或“<”）0;0、以、〃3按從小到大的順序?yàn)?/p>

⑵工業(yè)上利用氨生產(chǎn)氫鼠酸（HCN）的反應(yīng)為CH4（g）+NH3（g）HCN（g）+3H2（g）

△”>（）,其他條件一定，達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件x變化的關(guān)系如圖2

所示。則x可以是_______（填字母序號）。

次

、

翱

王

?:￡

=

N

a.溫度b.壓強(qiáng)c.催化劑d力（CHQ

答案（1）>pi<p2<p3（2）hd

I思維建模*--------

化學(xué)平衡圖像的一般思路

一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義）

二看線（線的走向和變化趨勢）

看圖像-*?三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）

.五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）

聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應(yīng)

想規(guī)律

速率、化學(xué)平衡移動的影響

‘利用原理?結(jié)合圖像,分析圖像中

作判斷—代表反應(yīng)速率變化或化學(xué)平衡的線.

作出判斷

【對點(diǎn)訓(xùn)練3】在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時

間。測得不同溫度下N0轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同

條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法不正確的是（）

%

、

3斜

號

O

N

溫度/七

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的AH〈O

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度不能提高NO的轉(zhuǎn)化率

_4_,

D.38OC下，cfitt(02)=5.0X10mol.L,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)

K>2()0()

答案C

解析A項(xiàng)，由圖可知溫度越高NO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

則△“<(),正確；B項(xiàng)，相同條件下，溫度越低NO的平衡轉(zhuǎn)化率越高，由圖分

析可知，X點(diǎn)未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，即反應(yīng)沒有達(dá)到平衡。所以延長時間可以提高

NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，Y點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡。增大Ch濃度，平衡正向移動，

能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；D項(xiàng)，由于NO的平衡轉(zhuǎn)化率為5()%。即反應(yīng)

達(dá)到平衡時C(NO)=C(NO2),所以平)5OX\OT=200°，正確。

高考盲點(diǎn)

方法篇'判斷化學(xué)反應(yīng)存在可逆性的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計

【考題再現(xiàn)】

[2021?浙江1月選考，T25(B)]

選項(xiàng)目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論正誤判斷

取5mL0.1mol/LKI溶液

若溶液變血紅

于試管中，加入1mL0.1

探究KI與FeCb色，貝IJKI與

Bmol/LF6cb溶液,充分反正確

反應(yīng)的限度FeCb溶液的反

應(yīng)后滴入5滴15%的

應(yīng)有一定限度

KSCN溶液

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計]認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)存在限度

向2mL0.01mobL-KI溶液中加入1mol0.01molL^FeCb溶液再滴加入兒滴0.1

molliKSCN溶液，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象？

預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)際觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

加入KSCN溶液后無血紅加入KSCN溶液后，出現(xiàn)血紅Fe3+沒有完全反

色色應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)原理］2Fe3++2I-h+2Fe2+

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］FeCh與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，存在一定

的限度。

［原因解釋］理論上Fe3+與廠等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，在KI過量的情況下，F(xiàn)e3+應(yīng)

該完全反應(yīng)，沒有剩余。但實(shí)驗(yàn)證實(shí)，即使KI過量,FeCb也不能完全轉(zhuǎn)化成FeCh,

故該反應(yīng)存在一定的限度。

【遷移應(yīng)用】

某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。取5mLO.l

mol/LKI溶液于試管中，滴力口0.1mol/LFeCb溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3

++2廠2Fe2++ho為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實(shí)

驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO?溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(Agl),證明反應(yīng)物沒

有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CC14,振蕩，發(fā)現(xiàn)CC14層顯淺紫色，證明萃取到

12,即有12生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定

條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為是

在不改變反應(yīng)物用量的前提下，改進(jìn)的方法是

⑵有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成12較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地

檢驗(yàn)是否生成了12,這種方法是

⑶控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2廠2Fe2++b,設(shè)計成如圖所示的原電池。

二鹽橋

石墨-：-石墨

工二尸M58I

甲FeCk溶液乙KI溶液

①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為O

②電流計讀數(shù)為（）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCb固體，發(fā)現(xiàn)電

流計又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的

電極反應(yīng)式為。

答案（1）該反應(yīng)中KI過量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在「取少量反應(yīng)液，滴加

KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有F/+未完全反應(yīng)

（2）取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說明生成了12

（3）①氧化21—2e~=l2②負(fù)Fe2+_e=Fe3

解析⑴實(shí)驗(yàn)①中ni：KI）=0.1mol/LX0.005L=0.0005mol,/?（FeCh）=0.1

mol/LX0.002L=0.0002mol,該反應(yīng)中KI過量，不能直接檢驗(yàn)是否含「判斷反

應(yīng)的可逆性，實(shí)驗(yàn)①不合理。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，要證明反應(yīng)有一定

的限度，應(yīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e3+,改進(jìn)的方法是：取少量反應(yīng)液，滴

加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明還有Fe3+未完全反應(yīng)，證明反應(yīng)具有可逆性。

（2）檢驗(yàn)12可用淀粉溶液，方法是：取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，

則說明生成了12。（3）①反應(yīng)開始時，甲中石墨電吸上Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2

+,乙中石墨電極上「發(fā)生氧化反應(yīng)生成b,電極反應(yīng)式為2「-25=12。②在

甲中加入FeCb固體，F(xiàn)e??濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲中F/+發(fā)生氧

化反應(yīng)生成Fe3+,甲中的石墨作負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e=Fe3

力練?高考真題

1.(2020?浙江7月選考)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)△”<0。在測定NO2的

相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B.溫度13()°C、壓強(qiáng)300kPa

C溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa

D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

答案D

解析測定NO2的相溝分子質(zhì)量時，N2O4越少越好，即使平衡逆向移動。正反應(yīng)

是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動，需減小壓強(qiáng)、升高溫度，則

選D項(xiàng)。

2.(2021?遼寧卷)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)

2X(s)Y(s)+7(g),一段時間后達(dá)到平衡.下列說法錯誤的是()

A.升高溫度,若c(Z)增大，則Aa>0

B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后皿Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后以Z)增天

D.加入一定量氧氣，平衡不移動

答案C

解析A.根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，

而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故AH>0,A正確；B.加入一定量Z,Z的濃度

增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后皿Y)減小，B正確；C.加入等物質(zhì)的量的Y

和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z),達(dá)新平

衡后c(Z)不變，C錯誤；D.加入一定量氫氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，

故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確。

3.(雙選)(2021?湖南卷)己知：A(g)+2B(g)3C(g)△//<(),向一恒溫恒容的密閉

容那中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，。時達(dá)到平衡狀態(tài)I,在及時改變某一

條件，/3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法

正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.f2時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)<p：(p(II)>(p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(H)<K(I)

答案BC

解析該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物

質(zhì)的量始終不變，總壓強(qiáng)始終不變，A錯誤；冷時，設(shè)向容器中加入3moiC,正

反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，R正確；

/2時，設(shè)向容器中加入3moiC,相當(dāng)于加入1molA和2moiB,則狀態(tài)II相當(dāng)于

起始投料為2molA和5molB,若是投料為2molA和6molB與狀態(tài)I等效，

即狀態(tài)II相當(dāng)于減少了B的投料，平衡逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即

(p(II)>(p(I),C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，

即K(]])=K(I),D錯誤。

4.(1)(2021?廣東卷)中國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4

與CCh重整是CCh利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)AHi

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A”2

c)CH4(g)C(s)+2HXg)A“3

d)2C0(g)CO2(g)+C(s)MU

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)

上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有o

A.增大CCh與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a?e的正、逆反應(yīng)速率都減小

（2）（2021?湖南卷）已知該反應(yīng)：2NHa（g）N2（g）-F3H2（g）△，=+90.8kJmoL；

198.9J.mor'K1,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？（填標(biāo)號）;

A.25℃B.125℃

C.225℃D.325℃

答案（1）AD（2）CD

解析（1）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，A.CCh與CH4為a、b、c反應(yīng)

的反應(yīng)物，增大濃度，對應(yīng)的正反應(yīng)速率都增加，故A正確；B.移去部分C（s）,

由于移除的是純固體，對平衡移動不產(chǎn)生影響，故B錯誤；C.催化劑只會改變化

學(xué)反應(yīng)速率，不會改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故C錯誤；D.降低反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)

速率均降低，故D正確。（2）在等溫等壓的反應(yīng)中AG=A〃-7ASV0時，正反應(yīng)

AH

能自發(fā)進(jìn)行，其中A〃=+90.8kJmoF1,A5=198.9Jmor^K_1,則T>77=

90.8X103J/mol/一五

TTTT-：_—產(chǎn)4565K=183.5C,選項(xiàng)CD二確。

198.9Jmol-K1

5.（2021.湖南卷）某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條

件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

A〃=+90.8kJmoL（此時容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲

線如圖所示。

f2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分

壓變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是

答案b容器體積縮小，平衡逆向移動，氮?dú)獾姆謮合妊杆僭龃蠛筮m當(dāng)減小

解析容器體積迅速縮小到原來的一半，則氮?dú)獾姆謮貉杆僭龃蟮皆瓉淼?倍,

故cd錯誤；壓強(qiáng)增大，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即平衡逆向移動,

N2的分壓應(yīng)比原來2倍小，故b正確，a錯誤。

,成?學(xué)科素養(yǎng)

A級基礎(chǔ)鞏固

12

1.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：彳Fe2Ch(s)+CO(g)TFe(s)+CO(g)\H

JJ2

<0,欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()

A.移出部分CO2B.提高反應(yīng)溫度

C.加入合適的催化劑D.減小容器的容積

答案A

解析移出部分CO2,平衡正向移動，故A正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)

溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；加入合適的催化劑，對平衡沒有影響，故C錯

誤；反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，減小容器的容積，平衡不移動，故D錯誤。

2.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2s(g)2H2(g)+S2(g)A/7>0,不改變其他條件的情

況下，下列敘述正確的是()

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△”也隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2s的分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系保持恒容，充入一定量H2后達(dá)到新平衡，生的濃度將減小

答案B

解析加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，活化能改變，但△”不變，A錯誤；

升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率增大；升高溫度，平衡正向移

動，H2s的分解率均增大，B正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)

的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，C錯誤；保持恒容，充入一定量H2,

平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)到新平衡時，c(H2)仍比原平衡大，D錯誤。

3.為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

3滴1mobL"1

3mLO.lmol-L-'<KSCN溶液

(KSCN溶液y----------?現(xiàn)象a

分兩份93滴水

1mL0.1molL-1_q

FeCh溶液目現(xiàn)象b

I111

A.該實(shí)驗(yàn)通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化

B.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動

C.進(jìn)行H、HI對比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化

而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

D.若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

答案D

解析若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL,氯化鐵溶液過量，不僅有濃度

問題，還有反應(yīng)物的用量問題，故D錯誤。

4.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)

并達(dá)