合格演練測(cè)評(píng)（十三）

（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡）

姓名：班級(jí)：正確率：

題號(hào)12345e78910

答案

題號(hào)11121314151617181920

答案

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列做法能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B.使用合適的催化劑

C.及時(shí)移走生成物I）.降溫

解析：延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)：及時(shí)移走生成物不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò);

降溫不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)：B顯然正確。

答案：B

2.一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)：N2+02^=^2N0,在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（）

A.降低溫度B.恒容充入氮?dú)?/p>

C.恒壓充入氨氣D.恒容充入氨氣

解析：A項(xiàng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，恒容充入氮?dú)?，由于反?yīng)物的濃度增大，

所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；C項(xiàng)，恒壓充入氨氣，則容器的容積擴(kuò)大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以

化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒容充入氨氣，由于各種反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

答案：B

3.下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗

C.煉鋼D.塑料老化

解析：煉鋼加快化學(xué)反應(yīng)速率就相當(dāng)于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。

答案：C

催化劑

4.下列關(guān)于Nz+3k='2NH：,的反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

高溫高壓

A.升高溫度能增大反應(yīng)速率

B.增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率

D.提高H2的濃度能將用全部轉(zhuǎn)化為NH3

解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應(yīng)物濃度都能增大反應(yīng)速度。因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)做不到轉(zhuǎn)化率為100%o

答案：【）

5.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2N02（g）+O3（g）、NG（g）+O2（g）。下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率

B.升高溫度可減小反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0

D.達(dá)到平衡時(shí).NO?轉(zhuǎn)化率為100%

答案：A

催化劑

6.2s?+（）:==—、2S03是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)

△

誤的是（）

A.增加SO2的濃度能增大反應(yīng)速率

B.通常使用鐵作催化劑

C.降低體系溫度會(huì)減小反應(yīng)速率

D.使用催化劑能改變反應(yīng)速率

答案：B

局溫、IWJ壓

7.N2+3H；K^2NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的

催化劑

是()

A.增加N?的濃度能增大反應(yīng)速率

B.降低體系溫度能增大反應(yīng)速率

C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，2和IL能100%轉(zhuǎn)化為NH3

答案：A

8.化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)不再進(jìn)行

B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量

D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化

答案：D

9.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+

3Y(g)、、2Z(g),5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol,下列說(shuō)法正確的是()

A.5min內(nèi),v(Y)=0.06mol/(L,min)

B.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

C.增大X濃度可以使Y轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

D.單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

答案：B

10.下列說(shuō)法正確的是()

A.無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1mol0」反應(yīng)都不會(huì)生成2molSO：,

B.任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物

C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān)

D.可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

解析：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)?；外界條件改變，

化學(xué)反應(yīng)限度有改變，故C項(xiàng)錯(cuò)：可逆反應(yīng)中，使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D

項(xiàng)錯(cuò)。

答案：A

催化劑

11.W0.5molSO,,和0.2molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO^+O2^=下列關(guān)于該

△

反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.最終可生成().4molS。；

B.當(dāng)v正(03=\，逆(SUQ=0時(shí)一定達(dá)化學(xué)平衡

C.升高溫度反應(yīng)速率減小

D.縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應(yīng)物濃度都能增大反應(yīng)速度。因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)做不到轉(zhuǎn)化率為100%o

答案：D

V

12.一定溫度下，可逆反應(yīng)：1I2(g)+L(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的顏色不再變化

C.反應(yīng)速率v(HJ=0.5v(HI)

D.c(H2):c(I2)：c(HI)=1：1：2

解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強(qiáng)始終不變；B項(xiàng)，碘蒸氣為紫色，隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C項(xiàng)，反應(yīng)速率之比始終與億學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應(yīng)

是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，各物質(zhì)的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系。

答案：B

一定條件

V

13.N2+3H^2NH3,在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到限度。則下列說(shuō)法正確的是

()

A.弗、H?不再化合

B.N2、乩、NH,濃度不再變化

C.M乩、NIL的質(zhì)量相等

D.改變條件,?、?、NH3的濃度也不再變化

解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并未停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)各物質(zhì)的含量保持恒

定，但當(dāng)條件改變時(shí)，相應(yīng)的特征也隨之改變。

答案：B

14.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取乩，下列措施可使反應(yīng)速率減小的是()

A.向稀硫酸中加水B.增加鋅粒的量

C.用鋅粉代替鋅粒D.升高反應(yīng)溫度

解析?：反應(yīng)速率與溶液濃度大小、固體表面積大小、溫度高低有關(guān)。

答案：A

15.實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備C6。下列措施可使反應(yīng)速率增大的是()

A.降低反應(yīng)溫度B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

C.粉碎大理石D.加水稀釋鹽酸

答案：C

16.對(duì)于10%1122的分解的反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.加1入MnOzB.加水稀釋

C.加熱I).加入30%H2()2

答案：B

17.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是()

A.降低反應(yīng)溫度

B.用生鐵片代替純鐵片

C.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

D.用濃硫酸代替稀硫酸

答案：B

18.下列措施是為了減小化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.食品放在冰箱中貯藏

C.合成氨工業(yè)中使用催化劑

D.在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

答案：B

19.用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是()

A.冬天,塊狀的鋅與2mol?稀硫酸溶液反應(yīng)

B.冬天，粉末狀的鋅與2mol?I7】稀硫酸溶液反應(yīng)

C.夏天，塊狀的鋅與2mol-L一稀硫酸溶液反應(yīng)

D.夏天，粉末狀的鋅與2mol-L稀硫酸溶液反應(yīng)

答案：D

20.在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A(g)+3B(g)V2C(g),在1()s內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的

量由1mol降到0.6mol,則反應(yīng)速率v(C)為()

A.0.04mol?L-,s-

B.0.08mol?L1?s-1

C.0.4mol?L-1?s-1

D.0.8mol,L-1,s-1

1mol-0.6mol

n

答案：Av(A)=~=

111s

0.02mol,L-1,si

l-1

v(C)=2v(A)=0.04mol?L-,sa

二、非選擇題

21.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1

衛(wèi)

后

坦

察

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

解析：(1)分析圖象知Ac(Z)=丁？=o.79mol,L-1,v(Z)=。/9__—079mol,L-',s

/L1vs

(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:X為0.79mol,Y為0.79mol,Z為1.58mol,可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比為1：1：2,則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=^2Z(g)。

答案：(1)0.079mol?廣、s'

(2)X(g)+Y(g)、、2Z(g)

22.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？

(1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。

（2）同濃度、相同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快o

解析：（1）夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較小.

（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

（3）MnO,是分解反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率。

答案：（D溫度（2）反應(yīng)物本身性質(zhì)（3）催化劑

23.（1）對(duì)于反應(yīng)：一+3H”\NV,當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NIL的

反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”“減小”或“不變