【化學(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)化學(xué)方程式的計算(一)一、中考化學(xué)方程式的計算1．要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制取氡氣，請回答下列問題（1）用水和濃硫酸來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為__________g；（2）配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為_________g?！敬鸢浮?00散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺0.2【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則500g×19.6%=x×98%x=100g。（2）配制溶液時。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xx=0.2g故答案為：（1）100；（2）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；（3）0.2。2．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：求：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______?！敬鸢浮?7.5%【解析】【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以得出生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑蓤D示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為ag。，解得a=3.25g則合金中銅的質(zhì)量為10g-3.25g=6.75g，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=67.5%，答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。3．某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質(zhì)CaCl2，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為_____________g。（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？【答案】4.416.7%16.3%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可得生成氣體質(zhì)量最終4.4g，故填：4.4（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y該樣品中雜質(zhì)質(zhì)量12g-10g=2g，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%（3）恰好完全反應(yīng)溶液質(zhì)量：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%4．鈦（Ti）被譽為21世紀(jì)的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。（1）四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（結(jié)果保留到一位小數(shù)）（2）現(xiàn)消耗46噸鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少_____？【答案】74.7%24t【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)方面的計算?！驹斀狻浚?）四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%；（2）設(shè)理論上可生產(chǎn)出金屬鈦的質(zhì)量為x，x=24t，答：理論上可生產(chǎn)出24t的金屬鈦?！军c睛】題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。5．為檢測市場銷售的小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)的含量，取5.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到干燥的氣體0.88g。(碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,雜質(zhì)不參加反應(yīng))。求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____【答案】67.2%【解析】【分析】【詳解】生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，設(shè)5g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則解得x=3.36g；該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6．工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液處理鋁土礦（主要成分Al2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O?，F(xiàn)欲對204t含Al2O3為10%的鋁土礦進(jìn)行處理（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。求：（1）204t鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為______t，Al2O3中鋁元素的質(zhì)量為______t；（2）如要全部處理完上述鋁土礦，理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？_____【答案】20.410.816t【解析】【分析】【詳解】（1）204t含Al2O3為10%的鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為204t×10%=20.4t；Al2O3中鋁元素的質(zhì)量為20.4t××100%=10.8t；（2）設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為xx=16t答：理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為16t。7．合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的CO2得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入CO2至恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g。試計算：（1）把該50g溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為_____。（2）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_____。（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮?0g1.1g7.1%【解析】【分析】【詳解】（1）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x，50g×10%=（50g+x）×5%解得：x=50g答：加入的水的質(zhì)量為50g；（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%×50g=5g解得：y=3.45g，z=1.1g答：參與反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為1.1g；（3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈7.1%答：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%。8．實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體計算過程）__________________【答案】11.7%【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，其與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y106：44=x：2.2gx=5.3g117：44=y：2.2gy=5.85g樣品中剩余氫氧化鈉的質(zhì)量為9.3g?5.3g=4g設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z40：58.5=4g：zz=5.85g完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.7%答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。9．農(nóng)業(yè)上，硫酸銅溶液可用于制作果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200g硫酸銅溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，如圖所示。請回答：(1)恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為_______________g。(2)計算原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_________【答案】235.14%【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，恰好完全反應(yīng)時沉淀就不再增加，根據(jù)題中圖示，沉淀不再增加時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，同時生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是4.9g，因此恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為：200g+40g-4.9g=235.1g。(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。解得x=8g原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：(1)恰好完全反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為235.1g。(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。10．在實驗室里，甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合固體加熱制取一定量的氧氣后，得到44.4g的固體。乙同學(xué)繼續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣，同時得到的34.8g固體，乙同學(xué)將其充分溶解于170.2g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液，并將過濾后所得固體洗滌、干燥，得到5g黑色固體。請回答下列問題：（1）甲同學(xué)的實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（2）乙同學(xué)所做的實驗中制得氧氣的質(zhì)量為_____；（3）在乙同學(xué)的實驗中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量（x）的比例式_____；（4）上述實驗所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；（5）甲同學(xué)和乙同學(xué)在實驗中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為_____；（6）上述氯酸鉀和二氧化錳混合固體中氯酸鉀的含量為_____?！敬鸢浮?.6g245/96=x/9.6g14.9%1：190.7%【解析】【分析】本題是有關(guān)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的相關(guān)計算。利用題目分析5g黑色固體為二氧化錳，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量求出生成氯化鉀的質(zhì)量，再用化學(xué)方程式和氯化鉀的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計算。【詳解】（1）氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為。（2）乙同學(xué)把44.4g的固體繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣，同時得到的34.8g固體，制得氧氣的質(zhì)量為。（3）解：設(shè)44.4g的