2025年初中初三化學酸堿中和試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于酸的是A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO42.下列物質中，能使無色酚酞試液變紅色的是A.稀鹽酸B.蔗糖溶液C.氫氧化鈉溶液D.稀硫酸3.下列關于酸堿中和反應的說法中，正確的是A.酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應B.中和反應一定是放熱反應C.中和反應一定有沉淀生成D.中和反應不能發(fā)生在鹽和堿之間4.下列實驗操作中，正確的是A.向試管中滴加液體時，滴管口接觸試管內壁B.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中C.配制稀硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中D.振蕩試管時，用手直接握住試管上下晃動5.下列物質中，既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.Na2CO3B.CaCO3C.AlD.CuO6.某溶液能使紫色石蕊試液變紅，該溶液一定是A.酸溶液B.堿溶液C.鹽溶液D.溶液7.下列說法中，正確的是A.鹽溶液一定是中性溶液B.堿溶液能使酚酞試液變紅C.pH小于7的溶液一定是酸溶液D.中和反應前后，元素的種類和原子的個數(shù)都發(fā)生改變8.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，下列說法中錯誤的是A.該反應屬于酸堿中和反應B.該反應放熱C.該反應屬于復分解反應D.長頸漏斗的下端應伸入液面以下9.將一定質量的鋅粒放入足量的稀硫酸中，下列圖像能正確表示反應過程的是（注：此處為文字描述替代圖像，請想象一個橫坐標為時間，縱坐標為某變量（如產生氣體的體積、溶液質量、鋅的質量分數(shù)等）的曲線圖）A.B.C.D.10.下列做法中，利用了酸堿中和原理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀鹽酸除去鐵銹C.用氫氧化鈉溶液處理硫酸廢液D.用食醋清洗水壺中的水垢二、填空題（每空1分，共20分）11.氫氧化鈉俗稱，它是一種溶液，具有強烈的性，暴露在空氣中會吸收水分而形成，具有腐蝕性，使用時要小心。12.寫出下列物質的化學式：氫氧化鈣，鹽酸，碳酸鈉。13.酸堿指示劑石蕊試液遇酸性溶液變，遇堿性溶液變。14.在稀硫酸中滴入幾滴酚酞試液，溶液顯色；再逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到溶液恰好變?yōu)槌壬?，說明稀硫酸已完全反應。15.人體胃酸的主要成分是，胃酸過多會感到不適，可以服用含有氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物來治療。16.某溶液的pH小于7，該溶液呈性；pH等于7，該溶液呈性；pH大于7，該溶液呈性。17.實驗室用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應放在天平盤上稱量，這是因為氫氧化鈉具有性。18.酸和堿發(fā)生中和反應，生成和。19.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，發(fā)生反應的化學方程式為，該反應屬于反應。20.為了防止鐵制品生銹，可以采取的方法（寫一點即可）。三、簡答題（共20分）21.（4分）簡述用酚酞試液和稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗的步驟，并寫出反應的化學方程式。22.（6分）小華同學用pH試紙測定了一些常見物質的pH，結果如下表所示：物質|pH------------|----蒸餾水|7食醋|3氫氧化鈉溶液|12橘子汁|4（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請將物質按酸堿性由強到弱的順序排列。（2）氫氧化鈉溶液的酸堿性如何？請說明理由。（3）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應該怎樣處理？23.（6分）根據(jù)下列實驗裝置圖（請自行想象裝置圖，如酸堿滴定裝置、物質鑒別裝置等），回答問題：（裝置圖省略）（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a，b。（2）如果利用該裝置進行酸堿滴定實驗，b中應盛裝什么溶液？a中應盛裝什么溶液？（3）判斷該酸堿滴定實驗已達到終點的現(xiàn)象是。24.（4分）現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液三種無色溶液，請設計實驗方案，將它們一次性鑒別出來。簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。四、計算題（共20分）25.（10分）向50g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中，緩慢加入稀鹽酸，恰好完全反應。求：（1）參加反應的氫氧化鈉的質量是多少？（2）生成氯化鈉的質量是多少？（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（假設反應后的溶液質量變化忽略不計，且鹽酸足量）26.（10分）將13.2g鋅粒放入100g稀硫酸中，充分反應后，稱得剩余固體的質量為8.4g（鋅粒過量）。求：（1）參加反應的鋅的質量是多少？（2）反應生成硫酸鋅的質量是多少？（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（假設反應后的溶液質量變化忽略不計）---試卷答案1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.B8.A9.D10.A11.燒堿；堿；腐蝕；潮解12.Ca(OH)2；HCl；Na2CO313.紅；藍14.無；紅15.鹽酸；氫氧化鋁；氫氧化鎂16.酸；中；堿17.左；腐蝕18.鹽；水19.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；復分解20.保持干燥、涂油、鍍層等（合理即可）21.步驟：向盛有少量稀鹽酸的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅；然后逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩試管，直至溶液的紅色恰好消失，即為中性?；瘜W方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O22.(1)氫氧化鈉溶液>橘子汁>食醋>蒸餾水；(2)堿性；因為其pH值大于7；(3)立即用大量清水沖洗，然后涂上少量硼酸溶液。23.(1)a：錐形瓶；b：酸式滴定管；(2)b中：標準鹽酸溶液；a中：待測氫氧化鈉溶液；(3)溶液由無色恰好變?yōu)槲⒓t色，且半分鐘內不褪色。24.步驟：各取少量三種溶液于三支試管中，分別滴加少量碳酸鈉溶液?，F(xiàn)象：有氣泡產生的是鹽酸；無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液；產生白色沉淀的是碳酸鈉溶液。結論：有氣泡產生的是鹽酸；產生白色沉淀的是碳酸鈉溶液；無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。（或：取少量三種溶液于試管中，分別滴加少量稀鹽酸?，F(xiàn)象：有氣泡產生的是碳酸鈉溶液；無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液和鹽酸。再取無明顯現(xiàn)象的兩支試管，分別滴加少量碳酸鈉溶液。現(xiàn)象：產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液；無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。）25.(1)氫氧化鈉質量=50g×20%=10g；(2)根據(jù)化學方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，84:36.5=10g:x，x=36.5g；(3)溶液總質量=50g+(50g×20%)/20%-36.5g=65g；溶質質量分數(shù)=(10g+36.5g-10g)/65g×100%=56.15%。（或：溶質質量分數(shù)=(36.5g/(50g+10g-36.5g))×100%=56.15%）26.(1)參加反應的鋅質量=13.2g-8.4g=4.8g；(2)根據(jù)化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6