2025年初中高二秋季化學(xué)真題卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1.下列粒子中，電子數(shù)與中子數(shù)相等的是A.氫原子（?H）B.氦原子（?He）C.氧原子（??O）D.鎂離子（??Mg2?）2.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VIA族的是A.OB.SC.ClD.K3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.氧化鐵C.碳酸鈣溶液D.氫氧化鈉晶體4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氧化鋁（Al?O?）：AlO?B.氫氯酸（HCl）：H+Cl-C.氫氧化鈣（Ca(OH)?）：Ca2?+2OH-D.硫酸根離子（SO?2?）：SO?2?5.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中，正確的是A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡B.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變D.使用催化劑可以縮短化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.加熱液體時(shí)，試管口向上傾斜B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中C.讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線與液面最低處保持水平D.過(guò)濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氯氣（Cl?）B.乙醇（C?H?OH）C.熟石灰D.碳酸鈣9.下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)一定相同10.下列物質(zhì)中，不能與金屬鋁反應(yīng)的是A.稀硫酸B.氧化鐵C.熱水D.稀鹽酸二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子（?H）的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____，核外電子數(shù)為_(kāi)_____。12.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈉______，硫酸______，氯化銨______。13.寫出下列離子的符號(hào)：氫離子______，硫酸根離子______，銨根離子______。14.高錳酸鉀（KMnO?）中，錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。15.碳酸鈣（CaCO?）受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。16.用化學(xué)方程式表示鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的反應(yīng)：______。17.將鋅粒放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“酸堿”或“氧化還原”）。18.某元素的原子最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)為8，該元素在元素周期表中位于______周期，______族。三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共16分）19.簡(jiǎn)述酸和堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。20.解釋為什么鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹。21.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的原理、反應(yīng)方程式和收集方法。22.為什么在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌？四、計(jì)算題（共24分）23.（6分）將10.0g由碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳?xì)怏w。求：（1）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)生成多少克氯化鈣？24.（18分）將20.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與含鹽酸50.0g的稀鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)前稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（3）反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量是多少克？（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液密度為1g/cm3）---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.B4.C5.B6.B7.C8.C9.D10.C二、填空題11.1,112.Na?O,H?SO?,NH?Cl13.H?,SO?2?,NH??14.+715.CaCO?\(\xrightarrow{\text{高溫}}\)CaO+CO?↑16.2Mg+O?\(\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}\)2MgO17.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑,氧化還原18.三,IIA(或14)三、簡(jiǎn)答題19.酸能與堿、堿性氧化物、堿金屬氧化物以及某些鹽反應(yīng)；堿能與酸、非金屬氧化物、酸性氧化物以及某些鹽反應(yīng)。（答出任意四點(diǎn)即可）20.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用，發(fā)生緩慢氧化生成了鐵銹（主要成分是Fe?O?·nH?O）。21.原理：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。收集方法：向上排空氣法（因CO?密度比空氣大）。22.將濃硫酸注入水中，濃硫酸溶解時(shí)會(huì)放出大量熱量，如果將水注入濃硫酸中，水的密度較小會(huì)浮在濃硫酸上面，局部迅速升溫沸騰，導(dǎo)致液滴飛濺，非常危險(xiǎn)。四、計(jì)算題23.（1）設(shè)混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044x4.4gx=(100/44)×4.4g=10.0g答：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是10.0克。（2）生成氯化鈣的質(zhì)量y。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10011110.0gyy=(111/100)×10.0g=11.1g答：反應(yīng)生成11.1克氯化鈣。24.（1）反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=20.0g×20%=4.0g。（2）設(shè)反應(yīng)前稀鹽酸溶液中溶質(zhì)（HCl）的質(zhì)量為z。NaOH+HCl=NaCl+H?O4036.54.0gzz=(36.5/40)×4.0g=3.65g答：反應(yīng)前稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是3.65克。（3）反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量m。NaOH+HCl=NaCl+H?O4058.54.0gmm=(58.5/40)×4.0g=5.85g答：反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量是5.85克。（4）反應(yīng)