2025高考化學(xué)天津市考試練習(xí)題及答案2025年天津市高考化學(xué)試題

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列關(guān)于原子的說法正確的是（）

A.原子核中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子的電子層數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)

D.原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1

答案：B

2.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）

A.氯化鈉

B.氧氣

C.水銀

D.碳酸鈣

答案：D

3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子

B.還原劑在反應(yīng)中得到電子

C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑同時存在

D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等

答案：C

4.下列氣體中，與水反應(yīng)能生成酸性溶液的是（）

A.氮氣

B.氧氣

C.二氧化硫

D.氫氣

答案：C

5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）

A.有機(jī)物都是碳?xì)浠衔?/p>

B.有機(jī)物中都含有氧元素

C.有機(jī)物中的碳原子可以形成四個共價鍵

D.有機(jī)物中的碳原子只能與其他碳原子形成共價鍵

答案：C

6.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是（）

A.酸和堿反應(yīng)時，溶液的pH值不變

B.酸和堿反應(yīng)時，溶液的pH值減小

C.酸和堿反應(yīng)時，溶液的pH值增大

D.酸和堿反應(yīng)時，溶液的pH值取決于反應(yīng)物的濃度

答案：C

7.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）

A.金屬腐蝕是金屬失去電子的過程

B.金屬腐蝕是金屬得到電子的過程

C.金屬腐蝕是金屬與氧氣反應(yīng)的過程

D.金屬腐蝕是金屬與水反應(yīng)的過程

答案：A

8.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（）

A.催化劑能增加反應(yīng)速率

B.催化劑能改變反應(yīng)的化學(xué)平衡

C.催化劑在反應(yīng)中消耗

D.催化劑在反應(yīng)中生成

答案：A

9.下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）

A.分子間作用力只存在于分子之間

B.分子間作用力決定了物質(zhì)的熔點

C.分子間作用力決定了物質(zhì)的硬度

D.分子間作用力決定了物質(zhì)的導(dǎo)電性

答案：B

10.下列關(guān)于生物大分子的說法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的

B.核酸是由核苷酸組成的

C.糖類是由單糖組成的

D.脂肪是由甘油和脂肪酸組成的

答案：A

二、填空題（每題5分，共30分）

11.填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氫氧化鈉：NaOH

（2）硫酸：H2SO4

（3）氧化鐵：Fe2O3

（4）氯化鉀：KCl

（5）甲烷：CH4

12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：2H2+O2→2H2O

（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

13.解釋下列現(xiàn)象：

（1）為什么海水是咸的？

答：海水中含有大量的氯化鈉等鹽類物質(zhì)，使海水具有咸味。

（2）為什么酸雨會腐蝕建筑物？

答：酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，這些物質(zhì)與建筑物中的鈣鎂化合物反應(yīng)，導(dǎo)致建筑物被腐蝕。

14.請列舉三種常見的金屬腐蝕防護(hù)方法：

（1）涂覆防護(hù)層：在金屬表面涂覆一層防護(hù)漆或其他防護(hù)材料，以隔絕金屬與腐蝕介質(zhì)接觸。

（2）陰極保護(hù)：利用外加電源或犧牲陽極的方法，使金屬表面形成保護(hù)層，從而減緩金屬腐蝕速度。

（3）選用耐腐蝕材料：選用耐腐蝕性能較好的金屬材料，如不銹鋼、鈦合金等。

15.請簡要說明實驗室制取氧氣的原理及操作步驟：

原理：過氧化氫在催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣。

操作步驟：

（1）將過氧化氫溶液倒入錐形瓶中。

（2）加入適量的催化劑（如二氧化錳）。

（3）用導(dǎo)管將錐形瓶與集氣瓶連接，確保連接緊密。

（4）加熱錐形瓶，觀察氧氣生成并收集。

三、解答題（每題10分，共30分）

16.請根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

實驗現(xiàn)象：將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面出現(xiàn)紅色固體，溶液顏色逐漸變淺。

分析：鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。

化學(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

17.請計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：

反應(yīng)方程式：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

已知：SO2的初始濃度為0.1mol/L，O2的初始濃度為0.05mol/L，SO3的平衡濃度為0.08mol/L。

解：根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，Kc=[SO3]^2/([SO2]^2×[O2])

代入已知數(shù)據(jù)，Kc=(0.08)^2/(0.1)^2×0.05)=12.8

18.請分析下列實驗數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，并說明理由：

實驗數(shù)據(jù)：

開始時，N2O4的濃度為0.1mol/L，NO2的濃度為0。

反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，N2O4的濃度變?yōu)?.05mol/L，NO2的