2025高考化學(xué)新課標二卷練習題試卷+參考答案一、選擇題（每題4分，共40分）

1.下列關(guān)于化學(xué)實驗基本操作的敘述中，正確的是：

A.使用膠頭滴管滴加液體時，滴管應(yīng)伸入試管內(nèi)

B.定容時，眼睛應(yīng)平視容量瓶刻度線

C.在試管中加入液體時，試管口應(yīng)緊貼液面

D.點燃酒精燈時，應(yīng)用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈

2.下列關(guān)于有機化合物的敘述中，錯誤的是：

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)

B.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.乙醇能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.苯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水反應(yīng)

3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是：

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子的電子云分布呈球形

C.原子的電子層數(shù)等于原子的周期數(shù)

D.原子的最外層電子數(shù)等于原子的族序數(shù)

4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，錯誤的是：

A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子

B.還原劑在反應(yīng)中失去電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:1

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：

A.化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

B.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等

C.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等

D.化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的壓強相等

6.下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是：

A.鹽類水解是一種吸熱反應(yīng)

B.鹽類水解的離子方程式為：鹽+水→酸+堿

C.強酸弱堿鹽水解后溶液呈堿性

D.弱酸弱堿鹽水解后溶液呈中性

7.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是：

A.金屬腐蝕是一種化學(xué)腐蝕

B.金屬腐蝕是一種物理腐蝕

C.金屬腐蝕過程中，金屬失去電子

D.金屬腐蝕過程中，金屬獲得電子

8.下列關(guān)于有機合成反應(yīng)的敘述中，錯誤的是：

A.有機合成反應(yīng)包括加成反應(yīng)、消除反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.有機合成反應(yīng)中，碳原子可以形成四個共價鍵

C.有機合成反應(yīng)中，碳原子可以形成三個共價鍵

D.有機合成反應(yīng)中，碳原子可以形成一個共價鍵

9.下列關(guān)于生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的敘述中，正確的是：

A.生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)需要酶作為催化劑

B.生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)不需要酶作為催化劑

C.生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率較慢

D.生物體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率較快

10.下列關(guān)于環(huán)境保護的敘述中，錯誤的是：

A.環(huán)境保護是我國的一項基本國策

B.環(huán)境保護需要全社會共同參與

C.環(huán)境保護可以促進可持續(xù)發(fā)展

D.環(huán)境保護可以忽視經(jīng)濟發(fā)展

二、填空題（每題10分，共30分）

11.完成下列化學(xué)方程式：

（1）2Al+___________→2AlCl3+3H2↑

（2）Fe2O3+___________→2Fe+3H2O

（3）C2H4+___________→C2H6

12.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）將銅絲插入濃硝酸中，銅絲逐漸溶解，溶液變成藍色。

（2）將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀。

（3）將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變成橙紅色。

13.根據(jù)下列有機化合物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）2甲基丙烷

（2）1,2二溴乙烷

（3）2甲基1丙烯

三、解答題（每題20分，共40分）

14.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。請計算：

（1）反應(yīng)中，鐵與硫酸的摩爾比是多少？

（2）反應(yīng)中，生成氫氣的體積（標準狀況）是多少？

（3）反應(yīng)后，溶液中硫酸亞鐵的濃度是多少？

15.某同學(xué)在實驗室中進行了一個中和滴定實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

已知氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液的濃度為0.1mol/L。

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

（1）鹽酸溶液的體積是多少？

（2）鹽酸溶液的濃度是多少？

（3）實驗中，滴定終點的pH是多少？

參考答案：

一、選擇題

1.B

2.B

3.ACD

4.D

5.A

6.B

7.C

8.D

9.A

10.D

二、填空題

11.（1）6HCl（2）3H2（3）H2

12.（1）Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

（3）Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

13.（1）CH3CH(CH3)2（2）BrCH2CH2Br（3）CH2=C(CH3)CH3

三、解答題

14.（1）摩爾比為1:1