2026年高考新高考I卷化學(xué)考試題庫(含答案)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯水

D.氧化鐵

答案：D

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。氧化鐵是一種純凈物，由Fe?O?構(gòu)成。

空氣、石油和氯水都是由多種物質(zhì)組成的混合物。2、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.1mol/L的NaOH溶液中，每1L溶液含有1molNa?

B.1mol/L的H?SO?溶液與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)時，H?與OH?的物質(zhì)的量比為1:1

C.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)

D.蒸餾水的物質(zhì)的量濃度為0

答案：A

解析：

NaOH在水中完全電離為Na?和OH?，所以1mol/L的NaOH溶液中，Na?的物質(zhì)的量濃度也為1mol/L。

H?SO?是二元酸，與NaOH反應(yīng)時，H?與OH?的物質(zhì)的量比為2:1。

溶液的濃度與溶解度有關(guān)系，濃度是單位體積內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

蒸餾水也是一種溶液，但溶質(zhì)是水，因此其物質(zhì)的量濃度不為0。3、H?S在水中電離產(chǎn)生H?和HS?，其酸性增強的原因是

A.H?S的分子量增大

B.H?S分子中硫的化合價降低

C.H?S的分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

D.H?S的分子中存在氫鍵

答案：C

解析：

H?S分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，導(dǎo)致其在水中電離程度較高，從而表現(xiàn)出一定的酸性。

分子量和硫的化合價變化與酸性無直接關(guān)系。

H?S在水中沒有形成氫鍵的能力，因此D選項不正確。4、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.CaCO?

答案：C

解析：

NaCl、MgO和CaCO?都是離子化合物，H?O是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物。5、下列離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

C.2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?

D.NH?·H?O+H?=NH??+H?O

答案：A

解析：

A項正確，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。

B項中應(yīng)為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，且Fe為單質(zhì)不需標(biāo)注電荷。

C項正確，但通常Fe3?與I?的反應(yīng)應(yīng)為Fe3?+I?=Fe2?+I?，且I?的物質(zhì)的量需與Fe3?等量。

D項中NH?·H?O是弱堿，應(yīng)將其寫為NH?·H?O，而非NH?。6、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.石墨

B.鹽酸

C.蔗糖

D.二氧化碳

答案：B

解析：

石墨是導(dǎo)體，但不是電解質(zhì)；鹽酸是強電解質(zhì)，其溶液可導(dǎo)電；蔗糖和二氧化碳是非電解質(zhì)。7、在元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素位于第幾周期第幾族

A.第三周期第VIIA族

B.第四周期第VIIA族

C.第二周期第VIIA族

D.第三周期第VIA族

答案：A

解析：

原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl），位于第三周期第VIIA族。8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

C.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

D.NH?Cl=NH?↑+HCl↑

答案：C

解析：

C項中Na被氧化（0→+1），H?O被還原（+1→0），屬于氧化還原反應(yīng)。

其他反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化。9、下列有機物中，分子式為C?H?O的是

A.乙醛

B.乙醇

C.乙醚

D.乙炔

答案：B

解析：

乙醇的分子式為C?H?OH，簡寫為C?H?O；乙醛為CH?CHO，乙醚為CH?OCH?，乙炔為C?H?。10、下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色布條褪色的是

A.干燥的氯氣

B.氯水

C.液氯

D.鹽酸

答案：B

解析：

氯水含有HClO，具有漂白性，能使干燥的紅色布條褪色。

干燥的氯氣和液氯不能使干燥布條褪色，鹽酸無漂白性。11、下列實驗儀器可用于加熱的是

A.量筒

B.容量瓶

C.蒸餾燒瓶

D.托盤天平

答案：C

解析：

蒸餾燒瓶可用于加熱，而量筒、容量瓶和托盤天平不能直接加熱。12、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.Na?CO?

C.SiO?

D.FeCl?

答案：A

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

Na?CO?只與酸反應(yīng)；SiO?是酸性氧化物；FeCl?是鹽，只能與堿反應(yīng)。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是

A.增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率

B.增大壓強可以加快氣體反應(yīng)的速率

C.使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能

D.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

答案：D

解析：

溫度升高一般會加快反應(yīng)速率，但在某些特殊反應(yīng)中可能因為溫度過高而使反應(yīng)逆轉(zhuǎn)或副反應(yīng)增多，導(dǎo)致速率降低。14、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.BaSO?

答案：C

解析：

CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；HCl、NaOH是強電解質(zhì)；BaSO?是難溶電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)。15、下列關(guān)于原電池的說法中，錯誤的是

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流由正極流向負(fù)極

C.陰離子向正極遷移

D.電子由負(fù)極流向正極

答案：B

解析：

原電池中電流由正極流向負(fù)極，而電子從負(fù)極流向正極，因此B選項錯誤。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）已知乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。

答案：

CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)

解析：

酯化反應(yīng)是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)。

化學(xué)方程式應(yīng)保持配平，并正確標(biāo)注反應(yīng)條件。17、（12分）取一定量的FeCl?溶液，逐滴加入NaOH溶液，觀察到先有紅褐色沉淀生成，后沉淀溶解。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

答案：

FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O

解析：

FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀；Fe(OH)?在酸性條件下可與H?反應(yīng)重新生成Fe3?，說明Fe(OH)?具有兩性。

化學(xué)方程式和離子方程式應(yīng)分別寫出，并注明反應(yīng)現(xiàn)象的實質(zhì)。18、（11分）某有機物完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:3，該有機物的實驗式為CH?O。求該有機物的分子式。

答案：

分子式為C?H?O?

解析：

由燃燒產(chǎn)物可知，C:H:O=2:6:3，因此分子式為C?H?O?。

實驗式為CH?O，推出最簡式中C、H、O的比為1:2:1，實驗式可表示為C?H?O?，分子式應(yīng)為實驗式的整數(shù)倍。19、（12分）某同學(xué)需配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）應(yīng)稱取NaCl固體的質(zhì)量是多少？

（2）實驗中需使用的儀器有哪些？

（3）如何正確配制該溶液？

答案：

（1）0.58g

（2）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）稱量NaCl，溶解于適量水中，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容至100mL

解析：

（1）根據(jù)公式：m=n×M=0.1×58.5=5.85g，但需配制100mL，即0.1L，因此質(zhì)量為0.1×58.5g=0.58g。

（2）配制溶液所需的儀器包括托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶和滴管。

（3）配制步驟應(yīng)包括稱量、溶解、移液、定容等基本操作。20、（10分）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，所含分子數(shù)為1.204×1022。求該氣體的摩爾質(zhì)量。

答案：

20g