目錄0102專題突破跟蹤訓練第八單元金屬和金屬材料微專題5金屬活動性順序的探究及其應(yīng)用(省卷3年2考，蘭州卷2025.9B)1.判斷依據(jù)(1)判斷不同金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，活動性越強。(2)判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于氫之前的金屬(K、Ca、Na除外)能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)判斷金屬能否與金屬鹽溶液反應(yīng)：位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。專題突破金屬活動性順序的驗證(省卷3年2考，蘭州卷2025.9B)2.驗證兩種金屬的活動性順序方案設(shè)計：設(shè)計實驗驗證Zn和Cu的金屬活動性順序。實驗思路金屬與稀酸反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)實驗方案實驗現(xiàn)象_____________________________________________________________________________________無明顯現(xiàn)象鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯現(xiàn)象

鋅片表面有紅色固體附著，溶液由藍色變?yōu)闊o色實驗思路金屬與稀酸反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)實驗方案化學方程式______________________________________________________________—實驗結(jié)論金屬活動性順序：____________________

Zn＞Cu(或鋅＞銅)3.驗證三種金屬的活動性順序方案設(shè)計：設(shè)計實驗驗證Fe、Cu和Ag的金屬活動性順序。實驗思路兩鹽夾一金兩金夾一鹽實驗方案實驗現(xiàn)象試管①中_______________________________________________；試管②中__________試管③中_______________________________________________；試管④中___________銅片表面有銀白色固體附著，溶液由無色變?yōu)樗{色鐵片表面有紅色固體附著，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象實驗思路兩鹽夾一金兩金夾一鹽實驗方案化學方程式_____________________________________________________________________實驗結(jié)論金屬活動性順序：_____________________________

Fe＞Cu＞Ag(或鐵＞銅＞銀)4.實驗注意事項(1)實驗前金屬必須打磨干凈，目的是____________________________。(2)金屬與酸反應(yīng)時，一般使用的是稀鹽酸或者稀硫酸，不用硝酸或者濃硫酸。(3)在比較金屬活動性順序時需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸或鹽溶液的濃度、體積，金屬的形狀、表面積等需保持一致。除去金屬表面的氧化物和污物1.氫氣質(zhì)量—酸質(zhì)量的曲線(足量酸)：向等質(zhì)量的金屬中分別滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀酸至過量金屬與酸反應(yīng)的曲線分析mAI＝mMg＝mFemAI＞mMg＞mFe2.氫氣質(zhì)量—金屬質(zhì)量的曲線(足量金屬)：向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入金屬至過量

向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，下列結(jié)論不正確的是(

)A.產(chǎn)生的氣體是氫氣

B.濾渣中一定有兩種金屬C.濾液中一定有Cu2＋、Fe2＋

D.濾液一定呈淺綠色金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷C第一步：排順序。銅和鐵的金屬活動性順序：__________。第二步：寫反應(yīng)。化學方程式為________________________________。第三步：分類討論。根據(jù)加入鐵粉的質(zhì)量分析，如下：第四步：根據(jù)題目信息分析濾液、濾渣成分及現(xiàn)象。Cu＜Fe

1.實驗室里有甲、乙、丙三種金屬(均不為銅)，小明將三種金屬打磨光亮后，分別放入硫酸銅溶液中，觀察到甲和乙表面均有銅析出，丙無變化。下列關(guān)于金屬活動性強弱的判斷可能不正確的是(

)A.甲＞乙

B.甲＞銅C.乙＞銅

D.銅＞丙跟蹤訓練123456A2.(2024～2025學年蘭州十一中九上期末)某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是(

)A.將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B.將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C.將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D.將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中D1234563.向質(zhì)量均為mg的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A.反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬均有剩余B.反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀硫酸的質(zhì)量相等C.b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D.反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量相等C1234564.(2025齊齊哈爾)將一定質(zhì)量的鋅粉放入硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是(

)A.若濾液呈淺綠色，則濾渣中只含有銀B.若濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有兩種溶質(zhì)C.若濾液為無色，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀D.將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鋅粉的質(zhì)量相等D1234565.(2025貴州省模節(jié)選)金屬材料對人類的生產(chǎn)生活和社會發(fā)展有著極其重要的作用。為驗證四種金屬Fe、Al、Cu、Ag的金屬活動性。小組同學設(shè)計實驗如圖，記錄如下表。實驗XY實驗現(xiàn)象1Fe稀硫酸

2Al稀鹽酸開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后，有氣泡產(chǎn)生3CuAgNO3溶液有銀白色固體生成，溶液逐漸變?yōu)樗{色123456(1)實驗1的現(xiàn)象是____________________________________，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。實驗XY實驗現(xiàn)象1Fe稀硫酸

2Al稀鹽酸開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后，有氣泡產(chǎn)生3CuAgNO3溶液有銀白色固體生成，溶液逐漸變?yōu)樗{色鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色

123456(2)通過以上實驗分析，得出結(jié)論：金屬活動性的強弱是____________。Cu比Ag強123456(3)補充實驗證明四種金屬的活動性，需選用的試劑是___________________________________________________________________(選用最少種類的試劑)。Fe、CuSO4溶液(或Al、FeSO4溶液、Cu，合理即可)Al2(SO)4溶液、(4)由以上實驗歸納金屬的化學性質(zhì)有___________________________________________________。能與氧氣反應(yīng)、能與酸反應(yīng)、能與鹽溶液反應(yīng)6.(2025隴南二模)學習了金屬的化學性質(zhì)后，老師提供了一瓶演示實驗后的廢液：AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。甲、乙兩同學分別用如下流程進行實驗。(1)取甲同學實驗中的少許濾渣，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則他實驗所得濾渣中含有____種物質(zhì)。三123456(2)取乙同學實驗中的少許濾液，