1/1專題07沉淀溶解平衡題型1沉淀溶解平衡及其影響因素（重點）題型2溶度積及其應用（重點）題型3沉淀的生成與溶解題型4沉淀的轉化題型5沉淀溶解平衡圖像分析（難點）題型1沉淀溶解平衡及其影響因素1．【沉淀溶解平衡的應用】（25-26高二上·江蘇蘇州·期中）下列有關沉淀溶解平衡應用的說法不正確的是A．誤食可溶性鋇鹽可盡快用5%的Na2B．含氟牙膏能預防齲齒是因為發(fā)生了沉淀的轉化反應C．AgCl沉淀溶解達到平衡時，Ag+和ClD．用Na2CO3溶液使鍋爐水垢中的2．【沉淀溶解平衡的影響因素】（24-25高二上·北京·期中）將等濃度，等體積的AgNO3溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關于AgI的沉淀溶解平衡與相關離子濃度的說法中，不正確A．加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動B．加入少量Na2S固體，平衡向溶解方向移動，C．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，cAgD．加入少量KI固體，平衡向沉淀方向移動，cAg3．【沉淀溶解平衡與強弱電解質的判斷】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列關于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是A．AgCl(B．AgCl沉淀溶解達到平衡時，Ag+和ClC．向AgCl飽和溶液中，加少量的水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動，cAgD．為減少洗滌過程中固體損耗，最好選用鹽酸代替水洗滌AgCl4．【沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)】（24-25高二上·廣西柳州·期中）向含有BaSO4固體的BaSO4飽和溶液中加入少量A．cBa2+減小 B．C．BaSO4固體的質量減小 D．BaSO題型2溶度積及其應用5．【溶度積常數(shù)的應用】（25-26高二上·河南新鄉(xiāng)·期中）將足量AgCl(s)溶解在水中，形成懸濁液。已知：AgCls?AgA．加少量水使懸濁物少量溶解，上述平衡正向移動，cAgB．加熱懸濁液，使其溫度升高，則KspC．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，KspD．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，cAg6．【溶度積常數(shù)與化學實驗】（25-26高二上·廣東·期中）分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入出現(xiàn)黑色沉淀KB向盛有2mL0.1mol?L?1AgNO3溶液的試管中滴加1mL先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀KC向AgI懸濁液中滴入Na2固體變黑KD將H2S氣體通入濃度均為0.01mol?L?1先出現(xiàn)CuS黑色沉淀KA．A B．B C．C D．D7．【溶度積常數(shù)的相關計算】（24-25高二上·福建三明·期末）已知25℃時，KspRSO4A．向cCO32?=cSOB．25℃時，RCO3在水中的溶解度比在NaC．25℃時，反應RSO4sD．將濃度均為1.0×10?4?mol?L?1的8．【溶度積常數(shù)的意義】（25-26高二上·北京·期中）某實驗小組為除去粗制CuSO4?5H2O已知：i．Kii．25℃時CuSO4飽和溶液中c下列說法不正確的是A．加入H2OB．pH=4時，C．理論分析粗CuSO4溶液達飽和后，在pH=4時會析出D．沉淀溶解平衡原理對分離金屬離子的pH選擇具有指導意義題型3沉淀的生成與溶解9．【沉淀的生成與工藝流程】（2025·山東淄博·三模）用鈷渣(主要成分為CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制備CoCO3的工藝流程如圖所示。已知：常溫下，KaHF=2.0下列敘述錯誤的是A．濾渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成C．該工藝條件下，可推知氧化性：HD．若沉鈣后的溶液中，cHF10．【沉淀的生成與溶度積常數(shù)】（24-25高二上·山西臨汾·期末）已知25℃時，KspFeS=6.3×10?18，KA．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為C．向等物質的量濃度FeCl2、ZnCl2的混合溶液中加入少量Na2D．反應ZnSs+11．【沉淀的生成與化學圖像】（24-25高二上·山東菏澤·期末）常溫下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲線如圖所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法錯誤的是A．b點的坐標為(23，13)B．常溫下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)C．a(chǎn)點有CuS沉淀生成，無Ag2S沉淀生成D．用Na2S處理某含Cu2+、Ag+的廢水，當c(S2-)=0.1mol·L?1時，溶液中c(12．【沉淀的生成與離子濃度】（2025·湖南·高考真題）草酸廣泛應用于食品、藥品等領域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質：實驗1：向10mL0.2mol?L?1H實驗2：向10mL0.2mol已知：25℃時，Ksp下列說法錯誤的是A．實驗1，當溶液中cH2B．實驗1，當溶液呈中性時：cC．實驗2，溶液中有沉淀生成D．實驗2，溶液中存在：2題型4沉淀的轉化13．【沉淀的轉化在生活中的應用】（24-25高二上·河南洛陽·期中）牙齒表面的釉質保護層主要成分為羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羥基磷灰石的溶解平衡為Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

Ksp=6.8×10A．由上述平衡可知，多補鈣有利于保護牙齒B．含糖量較高的食物在口腔中分解會產(chǎn)生有機酸，易造成齲齒C．增大OH-濃度，上述平衡向羥塞磷灰石生成的方向移動，K減小D．使用含氟牙膏能預防齲齒，是因為氟離子能夠使Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)14．【沉淀的轉化與化學圖像】（24-25高二上·福建漳州·期末）常溫下探究Mg(A．a(chǎn)點對應時刻在蒸餾水中加入過量Mg(B．加入少量蒸餾水，可實現(xiàn)b～c段變化C．b點對應溶液中cD．常用Mg(OH)215．【沉淀的轉化與實驗探究】（24-25高二上·安徽合肥·期末）常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究MgOH2沉淀溶解平衡的影響因素，當外界條件改變時，MgOH2懸濁液中Mg2+的濃度變化如圖所示，其中a點表示MgA．常溫下，KspB．圖中b點改變的外界條件為加入MgClC．圖中c點后有紅褐色沉淀生成D．圖中d點：c16．【沉淀的轉化與溶度積常數(shù)】（24-25高二上·新疆喀什·期末）（1）將0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液a；將懸濁液a過濾，得到濾液b和白色沉淀c。（2）向濾液b中滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列關于上述實驗的分析錯誤的是A．懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)B．濾液b中不含Ag+C．實驗（3）表明AgCl轉化為AgID．實驗可以證明AgI的Ksp比AgCl的小題型5沉淀溶解平衡圖像分析17．【沉淀溶解平衡的曲線圖像】（25-26高二上·河南洛陽·月考）已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1°C時A．TB．a(chǎn)C．M點溶液溫度變?yōu)門1°C時，溶液中D．T2°C時向N點體系中加入AgCl固體，18．【沉淀溶解平衡的對數(shù)圖像】（24-25高二下·河北秦皇島·期中）室溫下，兩種難溶鹽PbXx、PbYy在不同溶液中分別達到溶解平衡時，?lgcPb2+A．x：yB．P點PbXxC．向飽和KY2y溶液中加入PbXx固體，D．加水不能使PbXx19．【沉淀溶解平衡的分布系數(shù)圖像】（2025·遼寧大連·一模）HA和H2B分別為一元酸和二元酸，M2+不發(fā)生水解。常溫條件下，現(xiàn)有含MA2s的MA2飽和溶液和含MBs的MB已知：含A微粒的分布系數(shù)δA．曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pHB．KC．A