九年級化學下冊同步精品講義單元復習與測試（人教版）（解析版）

一、選擇題

1.下列物質的名稱和主要成分不一致的是（）

A.食鹽的主要成分是氯化鈉B.大理石的主要成分是碳酸鈣

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀D.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

【答案】D

【解析】A、食鹽的主要成分是氯化鈉，止確；

B、大理石的主要成分是碳酸鈣，正確：

C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，正確；

D、小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉的俗稱為蘇打，錯誤。

2.下列有關鹽的用途的說法錯誤的是（）

A.氯化鈉是重要的調味品

B.可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品

C.小蘇打可用于培制糕點

D.碳酸鉀可用作化學肥料

【答案】B

【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調味品，正確；

B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，錯誤：

C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳，可以用于培制

糕點，正確；

D、碳酸鉀中含有農作物需要的鉀元素，故可以用于化學肥料，正確。

3.小深同學梳理了Na2cO3的相關知識，其中描述錯誤的是（）

A.俗稱：燒堿、蘇打

B.物理性質：白色固體

C.化學性質：可與稀鹽酸、Ca（OH）?溶液、CaCh溶液反應

D.用途：用于玻璃、洗滌劑的產生

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉，俗稱純堿、蘇打，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，錯誤；

B、碳酸鈉是白色固體，是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的，是物理性質，正確；

C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氮化鈉，能

與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，正確；

D、碳酸鈉廣泛應用于生產玻璃，造紙，紡織，洗滌劑等，正確。

4.有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中說法不正確的是（）

A.多加水，讓粗鹽加速溶解

B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶可以得到初步提純

I）.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干

【答案】A

【解析】A、粗鹽溶解.，應加適量的水，并不是水越多越好，加太多的水，會導致蒸發(fā)時間較長，錯誤；

B、粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，玻璃棒共用了4次、溶解.：攪拌、加速溶解.；過濾：引流；蒸發(fā)：

攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，還有轉移精鹽，正確；

C、粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶，只能除去不溶性雜質，可溶性雜質不能除去，故只能得到初步提

純，正確；

I）、當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，正確。

5.下列化學肥料中屬于復合肥料的是（）

A.NHtHCO3B.CO（NH2）2C.KH2PoiD.K2SOt

【答案】C

【解析】A、NHNCO.，中含有氮元素，屬于氮肥，錯誤；

B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，錯誤；

C、KILPO“中含有鉀元素和磷元素,屬于復合肥，正確；

I）、&SO,中含有鉀元素，屬于鉀肥，錯誤。

6.陽NO：,是一種化學肥料，某NH4NO3溶液的PH=4.以下說法錯誤的是（）

A.NHiN。,是一種復合肥料

B.NHNO,不能與熟石灰混合使用

C.久施阿阻的土壤可能被酸化

D.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色

【答案】A

【解析】A、NILNQ中含有氮元素,屬于氮肥，錯誤；；

B、銹態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體.降低肥效，N&N（）3不能與熟石灰混合使用,

正確；

C、阻阻溶液的pH=4,顯酸性,久施NH4NO3的土壤可能被酸化，正確;

D、某WM溶液的pH=4,顯酸性，能使酸堿指示劑變紅色，正確。

7.小明從實驗室中找出了如下五種化肥；硫酸餒、氯化鍍、硫酸鉀、磷礦粉、尿素［CO（NH，］,下列有關

說法不正確的是（）

A.尿素［CO（NH?）』屬于氮肥

B.Ba（0H）?溶液能夠把硫酸筱、氯化鏤、硫酸鉀鑒別開來

C.可直接鑒別出的是磷礦粉

1）.適量施用硫酸鉀后能夠使植物莖葉茂盛、葉色濃綠

【答案】I）

【解析】A、植物的生長需要最多的是氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，尿素［CO（NHJ』中只含氮這一種營養(yǎng)元素,

屬于氮肥，正確；

B、BaSH）?能與K2soi反應生成難溶的硫酸鋼沉淀、能與NH..C1反應釋放出刺激性氣味的氨氣、能與（NHJ2sol

反應生成難溶的硫酸鋼沉淀并釋放出刺激性氣味的氨氣，正確：

C、硫酸鏤、氯化銹、硫酸鉀、尿素［CO（NHJ』都是白色晶體，而磷礦粉是一種灰白色粉末，故可以從外觀

上將瞬礦粉與其他化肥區(qū)分出來，正確；

D、硫酸鉀是一種鉀肥，鉀肥的作用是使植物的莖稈粗壯，增強抗病蟲害和抗倒伏的能力（氮肥能使作物的

莖、葉生長茂盛，葉色濃綠），錯誤。

8.現(xiàn)有鹽酸和CaCk的混合溶液.向其中逐滴滴入Na2cOs溶液，生成沉淀質量與滴入Na2c0^溶液的質量的

變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

質量g

A.滴加碳酸鈉溶液質量至a克過程中無明顯現(xiàn)象

B.滴加碳酸鈉溶液質量至b克時，溶液中含有三種溶質

C.滴加碳酸鈉溶液質量至a?c克時，溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2C0:1=2NaCl+CaC031

D.滴加碳酸鈉溶液質量至d克時，溶液呈中性

【答案】C

【解析】A、鹽酸和CaCL的混合溶液，向其中逐滴滴入NazCO」溶液，首先發(fā)生的是鹽酸和NazCO」反應，有

C0：生成，應該有氣泡產生，所以滴加碳酸鈉溶液質量至a克過程中無明顯現(xiàn)象，錯誤；

B、實驗開始到a克，HC1反應完，生成NaCl溶液中的溶質是NaCl和CaCLa克到b克，CaCl?反應了一

部分，沒有反應完，生成的是不溶性的CaCO.和NaCl,溶液中溶質仍然為NaCl和CaCl?只有兩種，錯誤；

C、滴加碳酸鈉溶液質量至a?c克時，因為溶液中已經(jīng)沒有HC1,所以溶液中發(fā)生的反應為

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO31,正確;

D、滴加碳酸鈉溶液質量至d克時，碳酸鈉溶液過量，而碳酸鈉溶液呈堿性，溶液呈中性，錯誤。

9.下列各組物質放入過量水中，一定能得到無色透明溶液的一組是()

A.FeCl:oCaCl2>KN03B.K2s()八HC1>NaOH

C.BaCl,^Ba(OH)2、K2C0:)D.BaS0oHNO3>MgCl2

【答案】B

【解析】A、氯化鐵的水溶液是黃色的，不能形成無色透明的溶液，錯誤；

B、鹽酸能與氫氧化鈉反應，形成的溶液是無色透明的，正確；

C、氯化鋼、氫氧化鋼能與碳酸鉀反應產生碳酸鋼沉淀，不能形成無色透明的溶液，錯誤；

I)、硫酸釧小溶于硝酸，小能形成尢色透明的溶液，錯誤。

10.某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2s0八Na2c(人FeCl3>KC1中的一種或幾種,現(xiàn)對其進行如下實驗：①

取少量固體于試管中，加適量蒸儲水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，

有氣泡產生③取②所得溶液少量，滴加BaC12溶液，產生白色沉淀.分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的

推斷正確的是()

A.肯定有Na2c。3、Na2S0?無FeCjCa(N03)2

B.肯定有Na2cO3,無FeCjCa(N03)2

C.肯定有Na2cO3、Na,SO?無FeCh

I).肯定有Na2c(%,無FeCh、KC1

【答案】B

【解析】根據(jù)步驟①：固體完全溶解成無色透明溶液。因為C/可以與SO：反應生成白色微溶物CaSO〃

Ca.也可以與CO：反應生成白色沉淀CaCO：,,所以Ca(NO；)2與P&SO,、Na2com不能共存，又因為FeCL顯淺

黃色,所以原固體中無FeCk；

根據(jù)步驟②：取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生。因為稀硫酸可以與Na?CQ,反應生成C02氣體,

所以原固體中有Na2c(%,根據(jù)①的分析可知無Ca(N03)2；

根據(jù)步驟③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產牛.白色沉淀。此處的白色沉淀是BaSO”但步驟②中

所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na2s04。

綜上所述,原固體中一定有N&CO”-一定無Ca(N0J2、FeCl3,不能確定的是Na2so八KCE

二、填空題

11.化學與我們的生產、生活緊密相連，下圖是生活中常見的物品。

波爾多港發(fā)酉米粉大理石

請回答下列問題：

（1）波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺蟲劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。硫酸銅中所含陰離子的符

號是,生石灰加水過程中會________（填“放”或“吸”）熱，波爾多液不能用鐵

質容器來配制的原因是O

⑵發(fā)醉粉的發(fā)酵原理是發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉（NaHCO）和有機酸遇水發(fā)生反應，產生C0?氣體，氣體在面團

里形成許多小氣室，使糕點疏松多孔。發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉還可以治療胃酸（鹽酸）過多癥，其原理是

____________________________________________（用化學方程式表示）。

⑶大理石（主要成分是碳酸鈣）常用作裝飾材料，其表面沾上污漬不適合用潔廁靈（呈酸性）清洗的原因

【答案】（1）SO「放鐵的活潑性強于銅，可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來（2〕NaHC（）3+

HCl===NaCl+H20+C02t（3）大理石的主要成分碳酸鈣能與酸性物質反應而被腐蝕

【解析】（1）硫酸銅所含陰離子是硫酸根離子（SO；）,生石灰加水過程中會放出熱量，波爾多液不能用鐵

質容器盛放是因為鐵的活潑性強于銅，可以把銅從硫酸銅溶液口置換出來，造成藥效降低。；

⑵碳酸氫鈉可以治療胃酸（含鹽酸）的方程式為：NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t：

⑶大理石（主要成分是碳酸鈣）常用作裝飾材料，其表面沾上污漬不適合用潔廁靈（呈酸性）清洗的原因是

大理石的主要成分碳酸鈣能與酸性物質反應而被腐蝕。

12,酸、堿、鹽在工業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。

（D服用含小蘇打的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應的化學方程式為。

⑵工業(yè)上用熟石灰與純堿制取燒堿（寫出反應的化學方程式）。

⑶化肥對提高農作物的產量具有重要作用?，F(xiàn)有①硫酸鉀；②硝酸筱；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，

其中從外觀上即可與其他化肥相區(qū)別的是____________（填序號）。

⑷銀（W）是一種用途廣泛的金屬，硫酸銀溶液呈淺綠色，氫氧化銀難溶于水，化合物中銀元素顯+2價,

寫出往硫酸銀溶液中加入氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

【答案】（DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t（2）Na2c（X+Ca（OH）產CaCO」+2NaOH（3）③

（4）NiSO4+2NaOH=Ni（OH）2l+Na2soi

【解析】（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，服用含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥時，碳酸氫鈉和鹽酸反應土

成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCCVHCl=NaCl+HQ+CO"；

（2）工業(yè)上用熟石灰與純堿制取燒堿，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化

學方程式為Na2cO3+Ca（OH）2=CaC（）31+2NaOH；

（3）氮肥、鉀肥為白色固體，磷肥為灰白色固體，因此僅從外觀可與其他化肥相區(qū)別的是磷肥；

（4）硫酸銀溶液中加入氫氧化鈉溶液時，反應生成硫酸鈉和氫氧化銀，反應的化學方程式為NiS（）,+

2NaOH=Ni（0H）2I+Na2S0,o

13.學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成（其

他物質省略），如圖所示。請回答：

（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有（填序號）。

（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為,屬于（填

基本反應類型）反應。

（4）圖中⑤處應補充的文字是（寫一種，不能與圖中已有信息重復）。

【答案】（1）H2SO,+2KOH=Kl,SO,+2H;O（2）④⑥（3）CuSO,+Ba（NO；t）3=BaSO,I+Cu（NO：,）2復分解⑷

金屬氧化物+酸（或非金屬氧化物+堿）

【解析】（1）若鹽是硫酸鉀，①處是酸+堿，所以反應方程式為H?SOq+2KOH=&S（，+21M）；

（2）若鹽是氯化亞鐵，分析形成鹽的8個反應，通過置換反應來實現(xiàn)的是⑥金屬+鹽，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

與④金屬+酸,如：Fe+2HCl=FeCl2+H21;

（3）若鹽是硝酸銅，通過⑦處鹽+鹽的反應生成，鹽+鹽的反應條件是鹽和鹽都能溶于水，生成物有沉淀、

氣體或水，所以反應方程式為CuS（VBa（NQ）3=BaSOJ+Cu（N0,）2,反應類型為復分解反應；

（4）依據(jù)酸堿鹽的性質可知，圖中⑤處應補充的文字是金屬氧化物十酸，或非金屬氧化物+堿。

14.向（段溶液中滴入Ba（OH）,溶液至恰好完全反應。

⑴可以觀察到的實驗現(xiàn)象是。

⑵下圖表示該反應前后溶液中存在的主:要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符號）

⑶下列物質能與KEO：,溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)象的是。

A.Ca(OH),B.HC1C.BaCl2D.(NHJ2soi

【答案】(1)有白色沉淀生成K+COf0H-AC

【解析】(I)碳酸鉀和氫氧化領反應牛成白色沉淀碳酸鋼和氫氧化鉀溶液,因此可以觀察到的要驗現(xiàn)象是

產生白色沉淀；

(2?碳酸鉀和氫氧化鋼反應生成白色沉淀碳酸鋼和氫氧化鉀溶液，反應后溶液中沒有鋼離子和碳酸根離子,

由匆中信息可知，O表示心?表示C0;，O表示01「；

⑶碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀溶液，和氯化鋼反應生成白色沉淀碳酸鋼和

氯化鉀溶液，因此下列物質能與K2C03溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)象的是Ca(0H)2和BaCl2.

15.某探究小組的同學用用SO,、Ba(N0j、NaOH、KfO」四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件”及應用的實

驗探究。

⑴將四種溶液兩兩混合，其中壓H2SO』與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：

Ba(N03)2NaOHK2c。3

H2s0,白色沉淀無明顯現(xiàn)象產生氣體

①由于有白色沉淀生成，比S0」與Ba(N0,發(fā)生了反應，反應的化學方式為。

②實驗中的H2s()：與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質

是H'和01T結合生成H20O同理比50|與K。)」發(fā)生反應的實質是。

圜-翻

由比同學們總結得出：更分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。

⑵若某復分解反應的生成物中有NaCl,則該反應的反應物是_____________________________(寫出兩組)。

⑶若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba"、SO：，濾液中除可以肯定存

在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子o

【答案】(1)(1)?H2S04+Ba(N03)2=BaSO,I+2HNO。②H+和C(%2—結合生成H2c0=H2cO3不穩(wěn)定分解放

出二氧化碳(2)NaOH和HC1,Na￡0,和HC1(3)取濾液少量,加入BaCl2溶液,無沉淀產牛.再滴

入幾滴酚酸試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有0H。取濾液少量，加入足量BaCk溶液，有白色沉淀產

生，再取上層清液滴入酚獻試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有C(V，若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶

液中同時還有co；-、0k

【解析】(1)①根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，反應的化學方式為為：

H2S04+Ba(N03)2=BaS01I+2HN03；

②據(jù)復分解反應的本質可知；H2sol與K2c(%發(fā)生反應的實質是，亞和CO32-結合生成比CO3,&C0；不穩(wěn)定分解

放出二氧化碳；

(2)根據(jù)復分解反應的實質，可得反應的反應物是：NaOH和HC1,NeuCOjnHC1；

(3)根據(jù)堿的性質與碳酸根的檢驗方法：

①取濾液少量，加入BaCL溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酸試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有01「；

②雙濾液少量，加入足量BaCk溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酸試液，若溶液不變色，則

證明溶液中還含有OVX若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中同時還有C05、0H。

三、實驗題

16.根據(jù)下圖實驗回答問題：

實驗一：圖1是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

⑴操作④中用玻璃棒攪拌的作用是。

⑵操作⑥中的錯誤是。

⑶粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）、稱量精鹽并計算產率。

實驗二：圖2是驗證硫酸鉉的性質實驗。

圖2

⑷圖2實驗驗證了硫酸鉉的物理性質：____________（答一條即可）；化學性質：

【答案】（D防止局部溫度過高造成液體飛濺（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）易溶于水

（或白色固體）能與熟石灰（堿）發(fā)生化學反應

【解析】（1）操作④是蒸發(fā)操作，防止局部溫度過高造成液體飛濺；

（2）操作⑥是過濾操作，過濾液體時，要注意貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；

（3）粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液

中分離出來而得到食鹽的過程）、轉移、稱最精鹽并計算產率，故粗鹽提純實驗的順序是①⑤②③⑥④；

（4）圖2實驗將硫酸鉉放入水中，可驗證硫酸鉉易溶于水，可觀察到硫酸鉞為白色固體，都為物理性質;

與熟石灰研磨有刺激性氣味的氣體生成，說明能與熟石灰（堿）發(fā)生化學反應.

17.學習復分解反應發(fā)生條件時，小紅同學做了下表中的四個實驗。

試管編號①②③④

試管內試劑NaOH溶液MgCk溶液Na2c溶液Ba(NO)溶液

加入硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產生氣泡白色沉淀生成

（I）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。試管③中反應的化學方程式為

（2）小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反

應，這種試劑是。

（3）為了驗證試管②中是否發(fā)生復分解反應，小明同學進行了如下探究。

［提出猜想］猜想1：試管②中沒有發(fā)生復分解反應，溶液中有MgCk,即.和C「同時存在溶液中。

猜想2:試管②中發(fā)生了復分解反應，溶液中無MgCL。

老師提示SO「會對Cl的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實驗方

案，

［設計方案］

沉淀A的化學式是

老師評價該方案時指出：設計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應該將所選的試劑改成

小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，則步驟H、步驟HI中必然會觀察到的

現(xiàn)象是o

［實驗反思］小明反思進行步驟時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認

為其中的原因是。

【答案】（1）H&OjNa2cO3=Na2S0t+H20+C02t（2）無色酚醐溶液（3）BaSOtBaCl2Ba（NO：）2

產生白色沉淀經(jīng)過步驟1后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發(fā)生反應

【解析】（1）試管③中碳酸鈉與流酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為112s0，+距￡。3

-Na.SO.+HzO+COzt;

（2）小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反

應，這種試劑是無色酚儆溶液，因為無色酚配遇堿變紅，在中性、酸性溶液中顯無色；

［設計方案］

稀疏酸與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，沉淀A是硫酸鋼，化學式是BaSO〃

老師評價該方案時指出：設計思路正確，但試劑選擇有誤，加入氯化鋼會引進氯離子，應該將所選的試劑

Ba"改成Ba（NO3）2；

小刃按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，Mg2,和C1同時存在溶液中，步驟n中

氯嗡子與陰離子結合生成氯化銀白色沉淀、步驟川中鎂