2025~2026學年山東省青島市五十八中附屬初中九年級上學期化學單元監(jiān)測（一）一、單選題1.下列變化中，屬于化學變化的是

A．水結成冰B．海水曬鹽C．玻璃破碎D．蠟燭燃燒2.下列固體物質中是由分子構成的是（）

A．冰B．金剛石C．銅D．氯化鈉3.化學新教材加大了化學實驗探究的力度，提高了同學們動手實驗的能力。下列基本的實驗操作不正確的是

A．液體體積讀數(shù)B．熄滅酒精燈C．檢查氣密性D．滴加液體4.合理膳食，有助于青少年均衡營養(yǎng)，使我們健康成長。豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指

A．元素B．分子C．原子D．單質5.下列物質屬于混合物的是

A．潔凈的空氣B．酒精C．冰水共存體D．高錳酸鉀6.下列敘述中正確的是

A．原子中都含有質子、中子和核外電子B．原子若失去核外電子，則會變成陰離子C．原子的質量主要集中在原子核上D．化學變化中分子不能再分7.生活中常見的下列物質，屬于溶液的是

A．蔗糖水B．牛奶C．泥水D．花生油8.下圖是表示氣體分子的示意圖。則圖中表示化合物的是（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）

A．B．C．D．9.下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是

A．①和②兩種粒子的化學性質相似B．③和④均屬于離子結構示意圖C．粒子②在化學反應中容易形成陰離子D．②③屬于同種元素10.溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義、下列關于溶液的說法正確的是

A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．同一溫度下，某物質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D．溶液組成中一定含有水11.電解水的實驗證明，組成水的是

A．氫氣和氧氣B．氫原子和氧原子C．氫分子和氧分子D．氫元素和氧元素12.1950年，美國核化學家格林-西博格等人就曾用氦離子轟擊鋦，從而產生了锎（原子序數(shù)：98），該元素是世界上最昂貴的元素，1克價值10億美元。經測定，它的相對原子質量為252，該元素的中子數(shù)為

A．154B．98C．272D．35013.微觀世界是奇妙的，任何宏觀表象的變化，都能在微觀世界找到原因。下列解釋錯誤的是

A．花香溢滿園——分子在不斷運動B．水結成冰——分子變大C．氮氣與氫氣反應生成氨氣——分子發(fā)生了改變D．氯化鈉溶于水形成溶液——離子均勻地分散到水中14.青島是一座美麗的海濱城市，海洋資源非常豐富。下圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是

A．氯是一種非金屬元素B．鈉元素的相對原子質量是22.99C．鈉原子的中子數(shù)為11D．氯元素的原子序數(shù)為1715.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質的質量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是

A．B．C．D．二、多選題16.設計實驗檢查下列裝置的氣密性，其中無法達到實驗目的的是

A．B．C．D．三、單選題17.分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法正確的是

A．單質中含有一種元素，含有一種元素的物質不一定是單質B．不同元素的根本區(qū)別在于其相對原子質量的不同C．陽離子帶正電荷，帶負電荷的微粒一定是陰離子D．在原子的結構中最外層電子數(shù)為8個是穩(wěn)定結構，凡是原子中最外層電子數(shù)不是8個的一定是不穩(wěn)定結構18.在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）制作而成的試紙，可用于檢測食品中亞硝酸鹽的含量，保證食品安全。下列有關萘胺的說法正確的是

A．一個萘胺分子的質量為143gB．一個萘胺分子由20個原子構成C．萘胺中氮元素的質量分數(shù)最小D．萘胺是由三種元素組成的，由三種原子構成的19.下列有關溶液的說法正確的是

A．將植物油與水混合，得到的是溶液B．配制溶液時，攪拌溶液可以增大溶質的溶解性C．將10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為5%D．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數(shù)為20%四、多選題20.采用一種操作方法，將不飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法不正確的是

A．溶質的質量一定不變B．溶劑的質量一定不變C．溶液的質量可能改變D．可能降低溫度或蒸發(fā)水分五、單選題21.按元素周期表（局部）提供的信息，下列有關判斷錯誤的是（）

A．鈹（Be）和鎂屬于同一個族B．第二、三周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多C．鋁原子的核內中子數(shù)為13D．Na+和Mg2+的核外電子數(shù)相同22.如圖所示，將水滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，關于燒杯中溶液說法正確的是()

A．溶質質量不變B．溶劑質量減少C．溶液質量增加D．溶質質量分數(shù)減少六、填空題23.用元素符號或化學式表示：(1)地殼中含量最多的元素______；(2)2個氫原子______；(3)3個水分子______；(4)2個鈉離子______。24.俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。(1)請畫出16號元素原子結構示意圖______，化學反應中該原子比較容易______個電子變成______（填離子符號），該元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”元素）。(2)請寫出12號元素與9號元素組成的化合物的化學式______。(3)科學家發(fā)明了一種碳納米管溫度計，研究人員在細小的碳納米管充入液態(tài)鎵（Ga）。當溫度升高時，鎵就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀出溫度值，它就是目前世界上最小的溫度計。鎵的原子結構示意圖如上圖所示，鎵元素的化學性質跟表中______的化學性質相似，鎵離子核外有______個電子層，鎵的氧化物的化學式為______。(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是______（選填字母）。

A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．和25.水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題：(1)某同學要凈化收集到的雨水，自制了一個簡易凈水器，其中能起到吸附作用的是______，小卵石和石英砂起到______作用。雨水經過該裝置后得到的水是______（填“純凈物”或“混合物”）。(2)某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質，其生產流程示意圖如圖，其中超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進行物質分離的技術。若水源中含有下列物質，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母）。

A．難溶性大顆粒B．可溶性鈣、鉀離子C．可溶性大分子化合物(3)“生命吸管”是一種戶外凈水裝置（如圖）。某同學認為通過“生命吸管”可以得到純凈水，你是否贊同他的觀點的觀點，請說明原因______。(4)水是“永遠值得探究的物質”，人類從未停止過對水的研究。實驗1：1766年，英國化學家卡文迪制得“可燃空氣”，在純氧中燃燒只生成水，他所說的“可燃空氣”成分是______。請寫出這個反應的符號表達式______，該反應的基本類型為______。實驗2：1785年拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵管（高溫條件），生成氫氣和四氧化三鐵，實驗如圖1所示。上述反應中涉及到的化合物為______。實驗3：1800年英國化學家尼科爾森利用伏打電池對水進行通電，發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣體逸出。實驗室常用圖2裝置進行模擬，則M極與N極管中產生氣體體積之比為______，請寫出這個反應的符號表達式______。上述3個實驗中，能證明“水由氫元素和氧元素組成”的是______（填字母）。A．實驗1、2B．實驗1、3C．實驗2、3D．實驗1、2、326.從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）請回答：(1)變化Ⅰ的化學符號表達式是______。(2)變化Ⅰ說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是______不發(fā)生改變的微粒是______。(3)下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是______（填寫序號）。

A．分子的數(shù)目增多B．分子變小了C．分子間的距離變小了D．分子的種類發(fā)生了改變(4)從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是______。七、實驗題27.小明要用50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。(1)配制此溶液需溶質______g，水______g。(2)量取所需要的水應選擇______（選填“10”、“50”或“100”）mL量筒。(3)指出圖中的一處操作錯誤：______，改正錯誤后，稱量所需的氫氧化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應______（填字母）。A．增加適量氫氧化鈉固體B．減少適量氫氧化鈉固體C．調節(jié)平衡螺母(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序______。(5)要將此溶液稀釋成4%的溶液，需加水多少克？（寫出計算過程）(6)小明在配制過程中，多加了5g氫氧化鈉完全溶解，此溶液的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）八、計算題28.鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣，目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書，請回答下列問題：

XX鈣片

【藥品規(guī)格】

每片含CaCO30.25g

【用法用量】

每次1片，每天2次(1)CaCO3中Ca、C、O三種元素的質量比為_____。（最簡整數(shù)）(2)若每片鈣片的質量為0.5g，求鈣片中鈣元素的質量分數(shù)。（寫出計算過程）(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為_____g。九、填空題29.閱讀下面科普短文并回答問題。研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核（如下表）。

氫元素的原子核原子名稱質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕11氘12氚為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號來表示質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的X原子，其中質量數(shù)=質子數(shù)十中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為、、。質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如、、互為同位素。同位素在生活、生產和科學研究中有著重要用途。例如考古時利用測定一些文物的年代；通過測定和N，分析古代人類的飲食結構；追蹤發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。(1)測定相對原子質量時，要使用含有6個質子和6個中子的一種碳原子質量的作標準。該碳原子的原子符號為______。(2)在中，互為同位素的是______和______。(3)的原子核內中子數(shù)是______。(4)下列說法正確的是______（填序號）。

A．原子的結構示意圖為B．氘原子與氚原子的相對原子質量一定不同C．由和構成的1個水分子中含11個中子D．氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子(5)化學上用符號“X”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內的質子數(shù)，A表示原子核內質子數(shù)與中子數(shù)之和。已知Xn+和Ym﹣的核外電子數(shù)目相同，則下列關系正確的是______。

A．b