絕密★考試結(jié)束前

2025學年第一學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學學科試題

考生須知：

1.本卷共6頁滿分10()分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16

選擇題部分

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)

1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

C.天然氣作燃氣燒

B.干冰升華

菜

2.下列措施能加快化學反應速率的是()

A.Zn與稀硫酸反應時，適當降低溫度

B.雙氧水制取02時，加入少量MnCh

C.SO2和Ch反應時，增大反應容器體積

D.A1在02中燃燒，用鋁片代替鋁粉

3.氫氨酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()

A.HCN易溶于水

B.10mLlmol/LHCN恰好與10mLlmol/LNaOH溶液完全反應

C.Imol/L氫氨酸溶液的pH約為3

D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

4.根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法?不?正?確的是()

7

O

E

W

至

超

A.反應的熱化學方程式是CO(g)+2H2(g)=CH30H(1)AH=-91kJ.moH

B.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.使用催化劑，使反應更快，放熱更多

5.下列表述正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.已知甲烷燃燒熱△”=K90.3kJ?moH,則CH4(g)+|O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-890,3kJmor

i

C.C(金剛石，s)=C(石墨，s)△止所以石墨比金剛石穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

6.常溫下，CuSOm)和CuSO4?5H2O(s)溶于水及CuSO4?5H2O⑸受熱分解的能量變化如圖所

示。下列說法正確的是()

滸,CUSO4(S)+5H2O(1)

2

A//,Cu7aq)4-SOr(aq)4-5H2O(l)

CUSO4-5H2O(S)

°反應過程

A.CuSO4?5H2O(s)受熱分解是放熱反應

B.CuSOKs)溶于水會使溶液溫度升高

C.AH?<\H2

D.

7.傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

AH<0,反應條件為高溫高壓、催化劑，下列有關(guān)合成氨反應的說法正確的是()

A.加入適宜催化劑，增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

B.合成氨條件選擇中，區(qū)強越大越好，有利于提高NH3產(chǎn)率

C.將氨氣及時液化分離，可加快速率

D.升高溫度，使正反應速率增大，逆反應速率減小

8.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(s),

反應進程如下圖所示。下列說法正確的是()

A.0~2s內(nèi),D的平均反應速率為0.反molL“si

B.反應進行過程中，v(B)：v(C)=2：1

C.12s時，A的轉(zhuǎn)化率為75%

D.圖中兩曲線相交時，A和B的平均反應速率相等

9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2Hl（g）=H2（g）+l2（g），以下能說明

該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是（）

A.單位時間內(nèi)生成ImolHz的同時分解2moiHI

B.HI的生成速率與HI的消耗速率相等

C.混合氣體的壓強不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

10.一定條件下，CK分解形成碳的反應歷程如下圖所示。下列有關(guān)說法不?正?確?的是（）

A.該反應為吸熱反應B.該反應歷程共分4步進行

C.該反應的快慢取決于第4步反應D.該反應的所有基元反應都需要吸收熱量

11.對于反應3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3OMs）+4H2（g）的平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=。:（比）等6。1）

B.改變鐵的用量，平衡常數(shù)將會發(fā)生改變

C.增大C（H2O）,能使該反應平衡常數(shù)減小

D.降低反應的溫度，平衡常數(shù)一定變化

12.反應。2值）+比。⑴=HQO（aq）+H+（aq）+Cl-（aq）AHvO,達到平衡后，下列說法正確的是

（）

A.升高溫度，氯水中的《HC10）增大

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，平衡不發(fā)生移動

C.利用該反應，結(jié)合平衡移動原理，可解釋Cb難溶于飽和食鹽水

D.取兩份氯水，分別滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變

藍色，可以證明上述反應存在限度

13.一定條件下將NO（g）和O2（g）按物質(zhì)的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）

02NO2（g）。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線如

圖所示。下列說法不正確的是（）

0~~200400600800

溫度用

A.［八＜P2

B.其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度減小

C.400℃、Pl條件下，02的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

14.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所

示。據(jù)圖判斷不?正?確?的是（）

A.I是鹽酸，1【是醋酸

B.a、b、c三點Kw的數(shù)值相同

C.溶液的導電性a>b>c

D.取相同pH的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積較小

15.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0x10/4

C.該溫度下，加入少量FeCb固體可能引起由a向b的變化

D.該溫度下，加少量NaOH固體可能引起由c向d的變化

16.根據(jù)實驗目的設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是

()

選項方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分

HX放出的氫氣

A別與足量的鐵反應，用排水法收集證明酸性是HX比HY弱

多且反應速率快

氣體

將0.2molL"的KI溶液和

0.05molL」的FeCh溶液等體積混驗證F9與「的反應有一定限

B產(chǎn)生黃色沉淀

合，充分反應后，取少許混合液滴度

加AgNCh溶液

在容積不變的密閉容器中發(fā)生反說明化學反應速率不受壓強

C反應速率不變

影響

應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

向其中通入負氣

[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4C1-

加熱盛有2mL0.5moULCuCb溶液溶液由藍色變?yōu)?[CuC14p?（黃色）

D

的試管黃色+4H2O

說明上述反應的AHVO

非選擇題部分

二、填空題（本題包括4小題，共52分）

17.（16分）試回答下列問題：

（1）25℃時，有O.OlmolL"的醋酸溶液，

①寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式：K產(chǎn)▲,一般情況下，當溫度升高時，?！ㄌ?/p>

“增大”、"減小”或"不變”）。

②已知25℃時，HC1O的KF4.0X10-8,CH3coOH的Ka=1.75xl0-5,相同濃度的CH3coOH溶液和

HQO溶液，酸性較強的是▲,則CH3coOH與NaClO溶液_4_（填“能”或“不能”）反應，如

果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式▲。

③常溫下，O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式中數(shù)據(jù)變大的是_A_。

c(H+)

A.c(H+)B.C.c(H+)c(OH)Dc(H')c(CH3coeF)

c(CH3coOH)

C(CH3COOH)

（2）已知室溫時，0.1moll/某一元堿BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

此BOH'溶*夜的DH=▲；由水電密;出來的c（H+）=▲mol-L-'o

18.（12分）回答下列問題：

（1）腫（N2HQ是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g脫在氧氣中完全燃燒

放出312kJ熱量，寫出表示朧燃燒熱的熱化學方程式▲。

⑵如圖所示的簡易量熱計可用于測定中和反應的反應熱，內(nèi)筒盛有一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶

液。下列有關(guān)實驗的描述正確的是▲。

隔熱層T

A.儀器M可以為鐵制攪拌器

B.實驗過程中需記錄體系的最高溫度

C,實驗過程中，將量筒中的NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的量熱計內(nèi)筒中

D.實驗中如果用同體積同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的反應熱△”偏大

（3）氫氣是最清潔的能源。甲烷-水蒸氣重整制氫主要涉及的反應為

1

I.CH4（g）+H2O（g）—3H2（g）+C0（g）A/7i=+206.3kJmol-

II.CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）八也二十165.3kJmoH

①反應I自發(fā)進行的條件▲（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②根據(jù)蓋斯定律，CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CCh（g）的bH=▲kJmoH

③已知：鍵能是指氣態(tài)分子中Imol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表

所示，請結(jié)合反應I,求出H-H共價鍵的鍵能是▲kLmoH

共價健C-HCOCO)O-H

犍能ZkJmoH4141076464

(4)N0是大氣污染物，理論上可采用加熱使NO分解而除去：2NO(g)^N2(g)+O2(g)o已知該

反應正反應活化能為728kJmol",逆反應活化能為910正反應端變?yōu)?24.8J-K-Lmol-

1o實際反應時發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時NO仍沒有明顯分解，請結(jié)合上述數(shù)據(jù)解釋原因▲。

19.(12分)滴定分析是一種操作簡便、準確度高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、

氧化還原反應等滴定中。

I.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，完成以下填空：

(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察▲。

(2)如圖為盛放鹽酸的滴定管中液面位置.，其讀數(shù)為▲mL。

(3)以下操作會導致測得的待測液濃度偏大的是▲“

A.滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液

B.滴定前盛放鹽酸溶液的銖形瓶用蒸播水洗凈后沒有干燥

C.裝標準溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

H.某同學通過高鋅酸鉀溶液來測定草酸(H2c2。4)樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錦

+2+

酸鉀反應)，其反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO21+8H2Oo某同學

稱取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的

KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL。

(4)滴定時，應加高鋸酸鉀標準溶液注入▲(填“酸式”或"堿式”)滴定管中。

(5)到達滴定終點的現(xiàn)象為▲o

⑹草酸樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)為▲。

20.(12分)在容積不變的2L密閉容器中，發(fā)生反應CCh(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其平衡常

數(shù)(燈和溫度⑺的關(guān)系如下表所示。

溫度/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

C)該反應為▲(填“吸熱”或“放熱”)反應，理由是▲c

(2)在700℃時，向容器中充入1molCO、5mol比。，保持溫度不變，反應達到平衡后，其平

衡常數(shù)▲。6(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若1200C時,在某時刻反應混合物中CO2、H2>CO、H2O的濃度分別為2moiL“、2moiL

1、

4moi亡、4molLi,則此刻上述反應的平衡一▲移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

（4）在830℃時，向容器中充入2moic02、3molH2,保持溫度不變，反應達到平衡后，H2的轉(zhuǎn)

化率為▲；。時刻使容器的容積瞬間變成原來的一半，試在圖中畫出。時刻后CO濃度

辜

隨時間變化至介的示意曲線。一A9?=■4??

士

??士?

士?412

一

4?3?4令?7

???:??1.0

，?

?

?$:08

$::!4?t.?-

??*:06

?

4:4:?

u{:04

?一

:24?

x:?.

:J?"?02

i:y0

?

2025學年第一學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考

高二年級化學學科參考答案

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合

題意。）

12345678

cBCDCBAC

910111213141516

BDDCDDBA

二、填空題（本題有4小題，每空2分，共52分）

17.（16分）

c（CH3coO）c（FT）

⑴①（2分）增大（2分）

C（CH3COOH）

②CH3coOH（2分）能（2分）CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O（2分）

③B（2分）

（2）10（2分）1X10"。（2分）

18.（12分）

4

（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）\H=-624kJ*mol（2分）

（各物質(zhì)的聚集狀態(tài)均標注正確得1分，△〃的數(shù)值正確得1分）

（2）BD（2分）（選對一個得1分，多選、錯選不得分）

（3）①高溫（2分）②-41（2分）③433.9（2分）

（4）反應雖然可以自發(fā)進行，但是正反應活化能較大，在較低溫度下反應速率緩慢，故現(xiàn)象

不明

顯。（2分）（“正反應活化能較大”得1分，“反應速率緩慢”得1分）

19.（12分）

（1）錐形瓶中溶液顏色變化（2分）

（2）22.80（2分）（讀數(shù)必須精準到小數(shù)點后兩位）

（3）AC（2分）（選對一個得1分，多選、錯選不得分）

（4）酸式（2分）

（5）滴入最后半滴高鋅酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紅色且30s內(nèi)不褪色（2分）

（顏色變化描述正確得1分，“30s內(nèi)不褪色”得1分）

（6）56.25%（2分）

20.（12分）

（1）吸熱（2分）升高溫度，K增大，平衡正移，說明正反應方向吸熱。（2分）

（溫度對K的影響1分，移動方向與吸熱1分）

（2）等于（2分）

⑶逆向（2分）

（4）40%（2分）

十

士

a■??■三?:y

卜4

?

工

二

二

個

a???■?