專題03氧化還原反應(yīng)

題型歸納?內(nèi)容導(dǎo)航

題型1氧化還原反應(yīng)的概念及判斷題型6價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用（重點）

題型2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法題型7先后規(guī)律及應(yīng)用（重點）

題型3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系題型8氧化還原反應(yīng)的計算（重點）

題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物等題型9氧化還原反應(yīng)方程式配平（難點）

題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）題型10氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用（難點）

：：題型通關(guān)?靶向提分：：

題型1氧化還原反應(yīng)的概念及判斷

易錯醒:

（I）特征：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。

（2）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

L【考查氧化還原反應(yīng)的概念】（24-25高一下?四川巴中?期中）下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.食物變質(zhì)

B.鐵粉暖貼用于取暖

C.用飽和FeCb溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

D.三元催化器處理機動車尾氣

【答案】C

【解析】食物變質(zhì)涉及有機物被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；鐵粉暖貼中鐵與氧氣、水反應(yīng)

生成氧化鐵，鐵被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；用飽和FeCL溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠

體，沒有元素化合價改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；三元催化器將CO和NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2,

涉及氧化和還原過程，屬于氧化逐原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。

2.【考杳氧化還原反應(yīng)的概念】（24-25高一下?山東泰安?期中）我國歷史悠久，勞動人民創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)

財富。下列古代生產(chǎn)和生活過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是

1/18

A.冶鐵和煉鋼B.制作筆、硯C.釀制酒、醋D.燒煤取暖

【答案】B

【解析】冶鐵和煉鋼過程中涉及鐵元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；制作筆、硯

主要通過物理加工（如切割、雕刻），未發(fā)生元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；釀酒是

糖類轉(zhuǎn)化為乙醇和C02（部分碳被氧化或還原），釀醋是乙醇氧化為乙酸，均存在元素化合價變化，與氧化

還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；燒煤過程中碳元素發(fā)生氧化反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故

選B。

3.【考查氧化還原反應(yīng)的概念】（25-26高一上?山西大同?開學(xué)考試）化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列

應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.過氧化鈉用作潛水艇供氧劑B.生石灰用作干燥劑

C.食醋用于去除水垢D.明鞏用于凈化黃河水

【答案】A

【解析】過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成02,氧元素化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；生石灰與水

反應(yīng)生成氫氧化鈣，無元素化合價變化，屬于化合反應(yīng)，B錯誤；食醋弓水垢反應(yīng)為碳酸鈣弓乙酸反應(yīng)生成

乙酸鈣、二氧化碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化，C錯誤；明機中A伊水解生成A1（OH）3膠體吸附

雜質(zhì)，無化合價變化，D錯誤；故選A。

4.[考存氧化還原反應(yīng)的概念】（23-24高一下?四川資陽?開學(xué)考試）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛

的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氟化還原反應(yīng)的是

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.豆?jié){變成豆腐

【答案】D

【解析】金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽高子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題

意；燃放鞭炮包含燃燒反應(yīng)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；食物腐敗是緩慢氧化過

程（如有機物被氧化），存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；豆?jié){變成豆腐是蛋白質(zhì)膠體

聚沉，未發(fā)生化合價變化，屬于物理變化或非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。

題型2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

錯提醒:

俄種f度附中此木.井攝制比It化合價

元率化6價升高?還用制,幡以化?氣化及龍

丐三L疣泰化令偷用低一班化冷卜?彼還原一連麻發(fā)性

噂函一區(qū)分元案化合偷的麗

⑧⑥—K他無看今b反向幺體賽雌性H

1.[1芍譽電子轉(zhuǎn)移的表示方法】（24-25高一上?浙江嘉興?期中）下列反應(yīng)中電子得失情況表示方法正確的是

2/18

得e-

2C2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(CIO)+2HO

II點燃?22222

A2Na+Cl2^=2NaClB.失e-

失”6得到4>e-

KCIO3+6HC仁KCI+3Q2T+3H2。2NaO,+2H,O=4NaOH+Of

2，2|f21

C.得6e-D.失去2x2e-

【答案】A

得2、e-

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】鈉失電子，氯得電子，轉(zhuǎn)移2e，A正確;應(yīng)該是得失電子各2e7即失2x&

B錯誤；同種元素的不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價向中間靠攏，不交叉。

失”5得到2xe-

KCIO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O2沖佇竺竺和

得5e?l,C錯誤；過氧化鈉既是氧化劑，乂是還原劑,失去2xe-

D錯誤；故選A。

2.【考查電（?轉(zhuǎn)移的表示方?法】（24-25高一上?遼寧朝陽?期中）用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是非

常有用的學(xué)習方式。下列用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)方程式正確的是

失去16xe-,被氧化

I}

2KM必+16HCI=2KCI+2MnCl+5Chf+8HQ

I____________f2

得到16XC-,被還原

.去4xe-，被‘

I~MnO,

2H2O2=^2H2O+O2f

得到4xe一被還原

失去lxe\被班化

I?

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20

得到lxe)被還原

失去2x2e\被氧化

I}

2Na。+2H,0=4NaOH+CM

It

得到4x「，被還原

【答案】C

【解析】反應(yīng)中鐳元素化合價降低，應(yīng)得到2x5e-,部分HC1中的C1元素化合價升高，應(yīng)失去10xe,

A錯誤；生成1個。2時，2個電。2失去2xe一,同時得到2xe,B錯誤；NO2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一

部分NO,被氧化生成NaNO”一部分NO」被還原生成NaNO,,得失電子數(shù)目也正確，C正確；Na,0」白身發(fā)

3/18

生氧化還原反應(yīng)，Na?。2中的。元素化合價既有升高又有降低，矢去或得到的電子數(shù)FI應(yīng)為2xe：D錯誤;

故選C。

3.【考杳電f轉(zhuǎn)移的表小方法】（24-25高一上?湖南湘潭?期中）下列氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

表示正確的是

6日lOe-

一直價

~I占燃

Fe,O>3CO^^=2Fe+3CO,5CL+2P2PC1.

A.B.25

失68

r7失6e-

-2+60+40A*5?1

H-S+H-SO=S|+SO,f+2H.O3CL+6KOH今KCIO,+5KC1+3H,O

~~l1~II

C.得61D.得6e.

【答案】B

【解析】FezCh與CO反應(yīng)中C化合價升高失去電子，F(xiàn)e得電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的表示為：

6e-

▼I高『j[

FW3C°J2Fe+3C°2，A錯誤；P與CL反應(yīng)，P化合價升高失去電子，CL化合價降低得到電子，電子

10e-

4~~I點燃

轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的表示：5cl2+2PT&2PC15,R正確；H2s和H2s04反應(yīng)中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化

合價歸中原理，-2價S化合價升高到0價，+6價S化合價降低到+4價，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的表示：

失2S

I~~~I

-2+60+4

H-S+H-SO=Sl+SO,f+2H,O

得2e-；c錯誤；C12與KOH反應(yīng)是歧化反應(yīng)，化合價變化為5,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為5,

失5e-

3CL+6KOH=KCIO,+5KCI+3H.O

I0

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的表示：得5夕，D錯誤：故選B。

4.【考查電『?轉(zhuǎn)移的表示方法】（23.24高一上?四川成都,期中）下列各氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移表示

方法正確的是

失去2e-得到8c-

由解~I高溫I

2H2O=2H2f+O2tFejO+4CO==3Fc+4CO>

4i_____

A.得到4丁B.失去8e-

失去2x已失去6c，

II

CI2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OKCIO3+6HCI（水）KC1+3cbT+3H2。

I▲

C.得到2e-D.得到6c~

4/18

【答案】B

【解析】該反應(yīng)中水中H得電子，0失電子，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,故A錯誤；Fc元素共得到8個電子，C

元素共失去8個電子，雙線橋表示正確，故B正確；氯氣在反應(yīng)中既得電子也失去電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1,

故C錯誤；反應(yīng)中0元素化合價從+5降為0,得電子，HC1中C1元素化合價從-1升高為0,失電子，反

應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，表示方法錯誤，故D錯誤；故選B。

題型3氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

易錯提醒:

（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

放電

（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如302—203。

（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（5）所有的及分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

1.【氧化還原反應(yīng)叮四種基本反應(yīng)類型】（24-25高一上?廣西河泡?期中）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的美

系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

@＞反5a反

高溫△

A.2A1+Fe2Q3—A12O34-2FeB.2NaHCO3=Na2CO34-C02T+H20

C.4Fe（0H）2+02+2H2O=4Fe（0H）3D.HC10+HC1=Cl2T+H20

【答案】D

【解析】選項所給反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)乂是置換反應(yīng)，A不符合題意；屬于分解反應(yīng)和飛氧化還原反應(yīng)，B

不符合題意：是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，C不符合題意；選項所給反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四大

反應(yīng)類型，D項符合題意：故選D。

2.【氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】（24-25高一上?內(nèi)蒙古赤峰?期中）下列反應(yīng)與圖中標出的反應(yīng)類型

對應(yīng)錯誤的是

5/18

A.CaO與水的反應(yīng)一1B.Na與水的反應(yīng)一I

C.高溫下，CO與F-S反應(yīng)生成CO2和Fe—3D.Na2c。3與Ca(OH)2的反應(yīng)一5

【答案】A

【解析】CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，Na、H元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

正確；高溫下，CO與Fe2()3反應(yīng)生成C02和Fe,Fe、C元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種

基本反應(yīng)類型，故C正確：Na2c。3與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于更分解反應(yīng)，元素化合價

不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A.

3.［氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】.(24-25高一上?江蘇淮安?期中)下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類

型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.AgNO3+NaCl=AgCli+NaNO3B.Fe+CuSO4=FeS04+Cu

高溫△

C.3C0+Fe2O3----2Fe+3CO2D.2KMnO4=K2MnO4+MnO24-O2?

【答案】C

【解析】AgN()3+NaCl=AgClJ+NaN()3屬于復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A

不符合題意：Fe+CuS()4=FeSC)4+Cu屬于置換反應(yīng)，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合

題意；3CO+Fe2()3—：2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，碳元素和鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

△

還原反應(yīng)，C符合題意；2KMno,1二LMnOd+MnOz+ST屬于分解反應(yīng)，缽元素和氧元素化合價發(fā)生變化,

屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。

4.［氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型】(24-25高一上?內(nèi)蒙古包頭?期中)某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5

種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為在“五連環(huán)''物質(zhì)的反應(yīng)中，屬于氧化還

原反應(yīng)的有幾個，哪種基本反應(yīng)類型沒有涉及到

6/18

A.1個、復(fù)分解反應(yīng)B.2個、分解反應(yīng)C.3個、化合反應(yīng)D.2個、置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于

氧化還原反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，二氧化碳與碳發(fā)

生化合反應(yīng)生成一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，答案選B。

二.題型4氧化（還原）劑、氧化（還原）產(chǎn)物的概念

易錯提醒:

誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。

誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只做氧化劑。

誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。

誤區(qū)四：所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。

誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

1.|［相關(guān)概念的判斷】（24?25高一下?浙江臺州?期中）S.&8NH3+3C12=N2+6NH4C1氧化劑是

A.N2B.CI2C.NH4CID.NH3

【答案】B

【分析】反應(yīng)中，NH3中N元素顯-3價，NH4cl中N元素顯?3價，N?中N元素顯0價，CL中Q元素顯0

價，NH4cl中C1元素顯價。

【解析】N2是氧化產(chǎn)物，而非氧化劑，A不符合題意；CL中C1的化合價從0降至-1,被還原，因此CL是

氧化劑，B符合題意；NIL。中的。由0價降低至-1價，NH4cl是還原產(chǎn)物，不是氧化劑，C不符合題意；

N%中部分N被氧化為Nz，N%是還原劑，D不符合題意；故選B。

2.［相關(guān)概念的判斷】（24-25高一上?天津南開?期中）關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K?S+N2T+3c（%-，下列說法

正確的是

A.S是還原劑

B.C發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1是氧化產(chǎn)物

D.生成1個N?時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個電子

【答案】B

【分析】反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3co2T中C元素化合價從0價升高到+4價，每個C原子失去4個電

子，共失去12個電子；硫元素化合價從0價降為-2價，硝酸鉀中氮元素從+5價將為0價，共得到12個電

子，據(jù)此進行解答。

【解析】反應(yīng)中S元素化合價降低，S為氧化劑，A錯誤；C元素化合價從0價升高到+4價，作還原劑，

發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；反應(yīng)中氮元素化合價降低.，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，C錯誤；C元素化合價從

7/18

0價升高到+4價，每個C原子失去4個電子，共失去12個電子：硫元素化合價從0價降為?2價，硝酸鉀中

氮元素從+5價將為（）價，共得到12個電子，所以生成ImolNz時，轉(zhuǎn)移12moi電子，D錯誤；故選：B。

3.[相關(guān)概念的判斷】（24-25高一下?海南海口?期中）CIO?是一種常用的消毒劑，可通過反

2KQO3+H2c2O4+H2so4=2C102f+K2so4+2CO2T+2H2。制得。下列有關(guān)說法正確的是

A.H2c2。4失電子被還原B.H2so4是還原劑

C.C102是氧化產(chǎn)物D.生成ImoICCh理論上轉(zhuǎn)移Imol電子

【答案】D

【解析】H2c2。4中C的化合價從+3升至+4生成二氧化碳，失電子被氧化，而非被還原，A錯誤；H2s04

中元素化合價未變化，僅作為酸提供H+和硫酸根離子，不是還原劑，B錯誤；KCICh中C1的化合價從+5

降至+4,發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物C102,而非氧化產(chǎn)物，C錯誤；H2c2。4中C的化合價從+3升至+4生

成二氧化碳，每生成2moicCh轉(zhuǎn)移2moi電子，則生成ImolCCh轉(zhuǎn)移Imol電子，D正確；故選D。

4.【相關(guān)概念的判斷】（24-25高一上?吉林白城?期中）石材加工產(chǎn)生的石材廢水中含石粉、石油燃、表面分

散列、NaNCh等物質(zhì)。用NH4Cl溶液處理石材廢水時，可使NaNOz轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該處理方法可表示為

NaNO2+NH4CI=NaCl+N2f+2H2O,升溫有利于該反應(yīng)的進行。下列有■關(guān)敘述不正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為N0]+NHt=N2T+2H2O

B.NaNCh是還原劑，NH4cl是氧化劑

C.N?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D.采用該處理方法，通過加熱蒸發(fā)，最終可得到NaCl固體

【答案】B

【解析】通過給出的化學(xué)方程式可知離子方程式為N0]+NH；=N21+2H20,A項正確；反應(yīng)中N元素的

化合價由NaN5中+3價降至0價，由NH4cl中的-3價升至。價，則NaN5是氧化劑，NH4cl是還原劑，B

項錯誤；結(jié)合B項解析知，Nz既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，C項正確；升溫有利于該反應(yīng)的進行，NaCl

溶解度隨溫度升高增大不明顯，故通過加熱蒸發(fā)，最終得到的固體是NaCLD項正確；故選

題型5氧化性、還原性強弱比較（重點）

「易褊是醒:

根據(jù)強制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性，氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性，還原劑,還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)就

:能發(fā)生。

3+

（1）氧化性：KMnO4>MnO2>C12>Br2>Fc>l2

;（2）還原性：S2->SO32>r>Fe2+>Br->Cr

1.|【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上?內(nèi)蒙古?期中）制備MO的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH=

Cu2O+ZnS04+Na2sO4+H20o下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)B.Zn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

8/18

C.NaOH是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)D.氧化性：Zn2+>Cu2+

【答案】A

【解析】該反應(yīng)中Zn和Cu的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)有離子參加，屬于離子反應(yīng)，A正

確；Zn的化合價從0升至+2,失去電子被氧化，B錯誤；NaOH中元素化合價未變化，既不是氧化劑也不

是還原劑，C錯誤；氧化性：氧化劑）氧化產(chǎn)物，故氧化性應(yīng)為CM+>Zn2-,D錯誤；故選A。

2+3+

2.【氧化性還原性強弱比較】（25-26高一上?山東?期中）常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Br2=2Fe+

2Br\下列說法錯誤的是

A.氧化產(chǎn)物為Fe3+B.鐵元素在反應(yīng)中被還原

C.還原性：Fe2+>Br-D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2+為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)中鐵元

素化合價升高，F(xiàn)e2+為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Fe2+

為還原劑，BL為還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+>Br-,C正確；該反應(yīng)元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原

反應(yīng)，D正確；故選Bv

3.【氣化性還原件強弱比較】（25-26高-上?浙江?期中）已知反應(yīng)：?C12+2KBr=Br2+2KCl；

②KCIO3+6HQ（濃尸KC1+3CLT+3H2O：@C12+2KBrO3=Br2+2KClO3o下列說法正確的是

A.上述三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KCIO3>C12>Br2

C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)③中若反應(yīng)ImolKBrCh，則還原劑得電子的物質(zhì)的量為5moi

【答案】B

【分析】由反應(yīng)①：C12+2KBr=Br2+2KQ可知，CL為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>Br2：由反

應(yīng)②：KQO3+6HCI（濃尸KC1+3CI2T+3H2?？芍?，KCKh為氧化劑，CL為氧化產(chǎn)物，氧化性：KC1O3>CI2;

由反應(yīng)③：CL+2KBrO3=Br2+2KC1O3可知，KBrCh為氧化劑，KCICh為氧化產(chǎn)物，氧化性：KBrO3>KCIO3,

綜上，氧化性：KBr03>KC103>Cl2>Br2

【解析】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由分析可

知，反應(yīng)①和反應(yīng)③滿足置換反應(yīng)的定義，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)②不滿足置換反應(yīng)的定義，A錯誤；根據(jù)

分析,氧化性:KBr03>KC103>C12>Br2,B正確；在反應(yīng)①Cb+2KBr=Br2+2KCl中，CL為氧化劑,KBr為

還原劑，根據(jù)方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,C錯誤：反應(yīng)③中若反應(yīng)ImolKBrCh，

Br元素化合價從+5價降低為0價，得5moi電子，則同時還原劑氯氣失去電子的物質(zhì)的量為5mol,D錯誤;

故選Bo

4.【氧化性還原性強弱比較】（24-25高一上?北京?期中）已知：

反應(yīng)⑴CO2O3+6HCI（濃尸2coeI2+CI2T+3H20：

反應(yīng)（n）5CL+l2+6H2O=10HCl+2HIO3。

9/18

下列說法正確的是

A.還原性：CoCl2>HCl>hB.氧化性：CO2OJ>C12>HIO3

C.反應(yīng)I中HC1是氧化劑D.反應(yīng)n中CI2發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】反應(yīng)I中HC1作為還原劑，其還原性應(yīng)強于還原產(chǎn)物CoCL,因此還原性順序應(yīng)為HCI>CoCb,A

錯誤；反應(yīng)I中CO2O3為氧化劑，C12為氧化產(chǎn)物，故氧化性CO2O3>C12；反應(yīng)n中C12為氧化劑，HIO3為氧

化產(chǎn)物，故氧化性02>HIO3,B正確；反應(yīng)I中HC1的C1元素部分被氧化為C12，因此HQ是還原劑而非

氧化劑，C錯誤；反應(yīng)II中CL的。元素化合價從0降至-1（HC1）,發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤：故選B。

題型6價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用（重點）

易錯提醒:

1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型

有多種價態(tài)的元素，處「最高價態(tài)時只具有氧化性（如H2s04中的S元素）,處于最低價態(tài)時只具有還原性（如

H2s中的S元素），處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性（如S02中的S元素）。

2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價一一>高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：CL+

2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O。

1.【考查氧化性還原性】（24?25高一上?河北衡水中學(xué)?期中）下列粒子中，既具有氧化性，又有還原性的是

（）

A.HCIB.Zn2+C.CID.Mg

【答案】A

【解析】HCI中H元素化合價為+1價，C1元素化合價為-1價，CI元素化合價可以升高被氧化，體現(xiàn)還原性，

H元素化合價可以降低被還原，體現(xiàn)氧化性，則HC1既具有氧化性，又有還原性，A符合題意；Z/+中鋅元

素化合價呈最高價態(tài)，只有氧化性，B不符合題意：C卜中氯元素化合價呈最低價態(tài)，只有還原性，C不符

合題意；Mg中鎂元素化合價呈最低價，只有還原性，D不合題意。

2.【考查價態(tài)規(guī)律】（24-25?湖北武漢?聯(lián)考）大蘇打（Na2sg3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥

等方面均有重要作用?，F(xiàn)欲制備大蘇打，從氧化還原角度分析，下列所選用的制備試劑組合合理的是（）

A.NazS+SB.Na2so3+S

CNa2sCh+Na2sO4D.SCh+Na2sO3

【答案】B

【解析】Na2s2O3中硫元素化合價為+2價。Na?S+S若生成Na2s2O3,只有化合價上升，A錯誤；Na2sCh+Na2sCU

若生成Na2s2O3,只有化合價下降，C錯誤；SCh+Na2s03二者化合價相同，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯

誤。

10/18

3.【考直價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用】（24-25江蘇揚州,期末）淀粉?KI試紙檢驗KICh的原理為KIO3+5KI+3H2s。4=

3K-SO4+3I2+3H2OO下列說法正確的是（）

A.KI03中碘元素的化合價為+5

B.KI是氧化劑

C.KI03發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每生成3個b，轉(zhuǎn)移10個電子

【答案】A

【解析】反應(yīng)中KICh中碘元素的化合價由+5價降低為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，KI中碘元素化合

價由-1價升高到（）價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，A正確，B、C錯誤；1個KK）3得5個電子，故每生成3

個L，轉(zhuǎn)移5個電子，D錯誤。

題型7先后規(guī)律及應(yīng)用（重點）

易錯醒:

當存在多種還原劑（氧化劑）時，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑（氧化劑）反應(yīng)。

1」考查反應(yīng)先后規(guī)律】（24-25高一上?山東淄博?期中）多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強

者優(yōu)先''的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含F(xiàn)eCL、MgCL和HC1的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是（）

A.FcB.H2

C.MgD.不能確定

【答案】B

【解析】氧化性：H>Fe2+>Zn2>Mg2+,所以Zn粉先跟氧化性最強的H，發(fā)生置換反應(yīng)，然后再與Fe?+

發(fā)生置換反應(yīng)。

2.【考查反應(yīng)先后規(guī)律】（24-25高一上?遼寧沈陽?期中）已知氧化性：Fe3+>Cu2+,在Fc2（SO03和C11SO4

混合溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是（）

A.若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質(zhì)

B.若有鐵粉剩余，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為FeSO4

C.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+,則溶液中一定沒有Fe3+

D.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+,則溶液中一定沒有Fe3+

【答案】D

【解析】在Fe2（SO4）3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉的過程中，鐵先與Fe2（SO）反應(yīng)生成FeSCh,再與

CuSCh反應(yīng)生成FcSCh和Cu,據(jù)此分析％若有鐵粉剩余，則鐵過量，反應(yīng)后生成FeSCh和Cu,不溶物

中有過量的鐵和生成的銅單質(zhì)，A、B正確；因氧化性：Fe^>Cu2+,若鐵粉無剩余，必先匯原Fe3+,則

11/18

溶液中無Ci?+時一定也沒有Fe3+,C正確；若鐵粉無剩余，只是加入少量鐵粉，則可能只與部分Fe3+

反應(yīng)，則溶液中還有CM+、Fe3+,D不正確。

3.［考查反應(yīng)先后規(guī)律】(24-25高一上?河南安陽?期中)在含有Cu(NCh)2、Mg(NC)3)2和AgNC)3的溶液

中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()

A.MgB.Cu

C.AgD.H2

【答案】C

【解析】陽離子的氧化性強弱順序為Ag'Cu2+>H>Zn2+>Mg2+,把鋅粉加入Cu(NCh)2、Mg(NCh)2和

AgNCh的混合溶液中，鋅先與AgNCh反應(yīng)置換出Ag,然后與CU(NO3)2反應(yīng)置換出Cu,鋅粉不能與溶

液中的Mg(NCh)2發(fā)生反應(yīng)。

題型8氧化還原反應(yīng)的計算(重點)

易錯醒:

1.“一找物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

2.“二定得失”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。

3.“三列等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出相等式。

n(氧化劑)x變價原子個數(shù)x化合價變化值二門(還原劑)x變價原子個數(shù)x化合價變化值。

1.|【氧化還原反應(yīng)的計算】24-25高一下?安徽宣城?期中)向40mLi2.5mol?L】濃硝酸中加入足量銅,充分

反應(yīng)后共收集到3.S24L(已折算為標準狀況)NO、NO?和N2O4混合氣體,尾氣被OlmolNaOH恰好完全吸收

生成0.15molNaN02和0.05molNaN03,則反應(yīng)反應(yīng)生成的N2O4為

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

【答案】D

【解析】混合氣體體積為3.584L(標準狀況)，總物質(zhì)的量為*1=0.16moi這種，根據(jù)氮原子數(shù)守恒

22.+mol/L

n(NO)+n(N02)+2n(N204)=0.15+0.05=0.2moI,n(NO)4-n(NO2)+n(N2O4)=0.16mol,n(N2O4)=0.04mol；

故選D。

2.【氧化還原反應(yīng)的計算】(24-25高一上.?湖南長沙?期中)CL與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)，較低的溫

度下，主要的氧化產(chǎn)物是NaCIO,而較高的溫度下，主要的氧化產(chǎn)物則為NaQO3。某溫度下，CL與NaOH

反應(yīng)生成00-和CIO5的個數(shù)恰好相等，則被氧化的氯原子和玻還原的氯原子的個數(shù)比為

A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

【答案】C

【解析】CL與NaOH產(chǎn)生CKT和CIO1的個數(shù)恰好相等，設(shè)其個數(shù)均為1,則反應(yīng)過程中失去電子數(shù)目為

6,相應(yīng)得到電子的數(shù)目也應(yīng)為6,對應(yīng)得電子產(chǎn)物C1一個數(shù)應(yīng)為6。被氧化的氯原子數(shù)目為2(生成1個。0-

12/18

和I個CIO3）,被還原的氯原子為6（生成6個C「），其個數(shù)比為1:3；故選C。

3.【氧化還原反應(yīng)的計算】（24-25高一上?山東煙臺?期中）磷酸亞帙鋰（LiFePOrP為+5價，M=158g-moL）

是鋰離子電池的電極材料，可通過反應(yīng)：FePO4+Li2cO3+CTLiFePO4+CO（未配平）制備。下列說法正確

的是

A.該反應(yīng)中被還原的元素只有枕

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeP04+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3C0

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.當生成15.8gLiFePCU時，轉(zhuǎn)移0.3mol電子

【答案】B

【分析】該反應(yīng)中碳單質(zhì)中C元素由0升至+2,碳酸根中碳化合價由+4變?yōu)?2、鐵化合價由-3變?yōu)?2,

結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)為：2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO；

【解析】碳酸根中碳化合價由+4變?yōu)?2、鐵化合價由+3變?yōu)?2,鐵、碳元素被還原，A錯誤；

B.由分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeP（）4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO,B正確；碳單質(zhì)中C元素由

0分至+2被氧化得到氧化產(chǎn)物2分子CO,碳酸根中碳化合價由+4變?yōu)?2被還原得到還原產(chǎn)物1分子CO,

鐵化合價由+3變?yōu)?2被還原得到還原產(chǎn)物LiFePO”則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3,C錯誤；

D.由分析,電子轉(zhuǎn)移為：2FeP04~Li2CO3?2C~2LiFeP04?3CO~4e',當生成15.8gLiFePO,（為O.lmol）

時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯誤；故選B。

4.【氧化還原反應(yīng)的計算】（23-24高一下?福建泉州?期中）將32gCu和200mL一定濃度的濃HNCh混合，

隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO?和NO組成的混合氣

體8.96L（標準狀況）。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯誤的是

A.該反應(yīng)生成的NO?與NO的體枳比為1：3

B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N,\

C.該反應(yīng)共消耗1.4molHNCh

D.該濃硝酸濃度一定為7moH/

【答案】D

【解析】n（Cu）=32g+64g/mol=0.5mol,失去1mol電子,混合氣體的物質(zhì)的量是8.96L+22.4L/mol=0.4moL

設(shè)生成的NO?與NO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+y=0.4,x+3y=1,解得x=0.1,y=0.3,因此該

反應(yīng)生成的NO?與NO的體積比為1：3,A正確；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子ImoL個數(shù)為NA，B正確；反應(yīng)后生

成的硝酸銅的物質(zhì)的量是Imol,因此根據(jù)氮元素守恒可知該反應(yīng)共消耗1mol+0.4mol=1.4molHNO3，C正

確；由于無法計算剩余硝酸的物質(zhì)的量，因此不能計算該濃硝酸濃度，D錯誤；故選D。

“題型9氧化還原反應(yīng)方程式配平（難點）

易錯提醒：

13/18

（1）標變價：標明反應(yīng)前后變價元素的化合價；

（2）列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；

（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；

（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量

數(shù)；

（5）查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒。

1.【氣化還原反應(yīng)的配平】（24-25高一上?廣東廣州?期中）已知

KMnO4+HC1（濃）tKC1+CI2T+MnCl24-山0（未配平）。則下列說法正確的是

A.氧化性：Cl2>KMnO4B.氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1：8

C.為氯化產(chǎn)物D.該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性

【答案】C

【分析】反應(yīng)中鎰化合價由+7變?yōu)?2、HC1中部分氯化合價由-1升高為（），結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：

2KMnC）4十1611cl（濃）=2KC1十2Mn02十5cbt+8II2O；

【解析】該氧化還原反應(yīng)中高鋸酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性:

Cl2<KMnO4,A錯誤；16個HQ中10個體現(xiàn)還原性生成氯氣，6個體現(xiàn)酸性生成氯化鎰，枚氧化劑高錦

酸鉀與還原劑濃鹽酸的個數(shù)比為2:10=1:5,B錯誤；部分HC1是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故Cl?

為氧化產(chǎn)物，C正確；由B分析可知，該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，D錯誤；故選C。

2.【氧化還原反應(yīng)的配平】（24-25高一上?遼寧?期中）工業(yè)廢水中含有重鋁酸根離子（02。萬）有毒，必須

處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠根（FeS04-7H2。）做處理劑，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++C。。歹+H+t

343+

Fe-+Cr+H20（方程式未配平），下列說法正確的是

A.行2。立是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成lmolCN+時，消耗H+7moi

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.在酸性條件下,還原能力Fe3+>Fe2+

【答案】B

【分析】C「2。廣中Cr元素化合價由+6降低至+3,鐵元素化合價由+2升高至+3,根據(jù)得失電子守恒、原子

2++3+3+

守恒配平其離子方程式為：6Fe+Cr20^-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,據(jù)此解答。

【解析】C「2。萬中Cr元素化合價降低，則C「2。歹是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)離子方程式：6Fe2++

+3+3+

Cr20?-+14H=6Fe+2Cr4-7H2O,可知生成lmolCN+時，消耗H+7mol,B正確；根據(jù)離子方程式:

2++3+3+

6Fe4-Cr2O^-4-14H=6Fe-t-2Cr+7H2O,可知Fe?+被氧化生成Fe?，，則Fe?+是氧化產(chǎn)物；Cr2O^

被還原生成CN+,則ce是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：2=3：1,C錯誤：反

應(yīng)中Fe2十被氧化生成Fe3+,則Fe?十是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以在酸性條件下，還原能力Fe25Fe3+,D

錯誤：故選R.

14/18

3.化還原反應(yīng)的配平】（24-25高?上?廣東?期中）利用CaOH可將廢水中的NO1轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物

質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+NO3-電+（：02+^120（未配平）下歹11說法正確的是

A.電是氧化產(chǎn)物B.可用。3替換CH30H

C.氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為6:5D.若牛.成84gN2，則理論上消耗80gCH30H

【答案】C

【解析】該反應(yīng)中N元素由+5價下降到0價，”是還原產(chǎn)物，A錯誤；該反應(yīng)中CH30H被NO1氧化為CO2,

CH30H是還原劑，。3常作氧化劑，不能用。3替換CH3OH,B錯誤；根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平該離

子方程式為：6H++5cH3OH+6NO5=3N2+5CO2+13H2。，CH30H是還原劑，NO1是氧化劑，氧化劑與

還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為6:5,C正確；84gN2的物質(zhì)的量為加落=3mol,由6H++5cH3OH+6N0]=

3N2+5CO2+13出0可知,生成3molN2,理論上消耗5moix32g/mol=l60gCH3OH,D錯誤;故選C。

4.【氧化還原反應(yīng)的配平】（24-25高一上?重慶?期中）做實驗時不小心粘了一些高缽酸鉀，皮膚上的斑很久

才能消除，在酸性條件下可以用Na2c2O4的稀溶液洗滌，馬.上可以復(fù)原。其離子方程式（未配平）為：MnO；+

2+

C2O廠->H++C02T+Mn+□，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是

A.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是B.該反應(yīng)的氧化劑是C2。/

C.每生成1個CO2轉(zhuǎn)移1個電子D.配平該反應(yīng)式后，H+的化學(xué)計量數(shù)是10

【答案】C

【分析】該反應(yīng)中缽元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，碳元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，所以高缽酸根離

子作氧化劑，草酸根離子作還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式為

2+

2MnO7+5c2。孑+16H+=10CO2T+2Mn4-8H2O：

【解析】在酸性條件下進行反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒，應(yīng)該為水，A錯誤；碳化合價升高得到二氧化碳，草酸

根離子為還原劑，而高缽酸根離子為氧化劑，B錯誤；碳元素的化合價由+3價變?yōu)?4價，