高三化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)專練考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高三化學(xué)班

高三化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)專練

一、選擇題

1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法中，正確的是

A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氯氣含有阿伏伽德羅常數(shù)個氯分子

C.1克氫氣含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫原子

D.阿伏伽德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的單位

2.2.4克鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

A.0.1NA

B.0.2NA

C.0.3NA

D.0.4NA

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升NO和11.2升O?混合后，氣體分子數(shù)小于

A.0.5NA

B.NA

C.1.5NA

D.2NA

4.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4升

C.溫度升高，氣體摩爾體積一定增大

D.氣體摩爾體積與氣體的種類無關(guān)

5.1摩爾Na?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A.NA

B.2NA

C.0.5NA

D.1.5NA

6.下列關(guān)于溶液濃度的說法中，正確的是

A.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾濃度是表示溶液濃度的常用單位

C.溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的種類無關(guān)

D.濃溶液一定比稀溶液的密度大

7.將2摩爾H?和1摩爾O?混合點燃，生成的H?O分子數(shù)最多為

A.2NA

B.1NA

C.0.5NA

D.0

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)

C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是摩爾/升·秒

9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是指正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)

C.化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變

D.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.電解質(zhì)溶液是指能夠?qū)щ姷娜芤?/p>

B.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離

C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度有關(guān)

11.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法中，正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水

D.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式一定符合質(zhì)量守恒定律

12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)

B.氧化劑得電子，還原劑失電子

C.氧化還原反應(yīng)一定伴隨著能量的變化

D.氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物一定是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

二、填空題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H?的質(zhì)量是______克，其中含有______個氫分子。

2.1摩爾NaOH中含有______個Na?離子和______個OH?離子。

3.將2.4克鎂粉與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______升，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______個。

4.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。

A.HCl

B.CH?COOH

C.C?H?OH

D.NaOH

5.在密閉容器中，將2摩爾SO?和1摩爾O?反應(yīng)生成SO?，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為______%，SO?的濃度為______摩爾/升。

6.將1摩爾HCl溶于1升水中，所得溶液的摩爾濃度為______摩爾/升，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。

7.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是______，屬于還原反應(yīng)的是______。

A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑

B.2H?+O?→2H?O

C.2Na+Cl?→2NaCl

D.CuO+H?→Cu+H?O

8.在pH=3的溶液中，氫離子濃度為______摩爾/升，氫氧根離子濃度為______摩爾/升。

9.將1摩爾CH?完全燃燒，生成的CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______升，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______個。

10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是______，錯誤的是______。

A.電解質(zhì)溶液是指能夠?qū)щ姷娜芤?/p>

B.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離

C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度無關(guān)

三、多選題

1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法中，正確的有

A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氯氣含有阿伏伽德羅常數(shù)個氯分子

C.1克氫氣含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫原子

D.阿伏伽德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的單位

2.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的有

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4升

C.溫度升高，氣體摩爾體積一定增大

D.氣體摩爾體積與氣體的種類無關(guān)

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的有

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)

C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是摩爾/升·秒

4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的有

A.化學(xué)平衡是指正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)

C.化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變

D.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的有

A.電解質(zhì)溶液是指能夠?qū)щ姷娜芤?/p>

B.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離

C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度有關(guān)

四、判斷題

1.阿伏伽德羅常數(shù)是表示1摩爾物質(zhì)中含有的粒子數(shù)的物理量。

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。

3.1摩爾水含有18克水分子。

4.氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)。

5.阿伏伽德羅常數(shù)約等于6.02×1023/mol。

6.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。

7.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量。

8.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等。

9.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度有關(guān)。

10.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。

五、問答題

1.簡述阿伏伽德羅常數(shù)的定義及其應(yīng)用。

2.如何計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積氣體的物質(zhì)的量？

3.解釋為什么氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)。

試卷答案

一、選擇題

1.A

解析：阿伏伽德羅常數(shù)是表示1摩爾物質(zhì)中含有的粒子數(shù)的物理量，選項A正確。選項B錯誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氯氣含有1摩爾的氯分子，即阿伏伽德羅常數(shù)個氯分子。選項C錯誤，1克氫氣的物質(zhì)的量是0.5摩爾，含有0.5NA個氫原子。選項D錯誤，阿伏伽德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量的單位是摩爾。

2.B

解析：2.4克鎂的物質(zhì)的量是0.1摩爾，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鎂失去2個電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1摩爾×2×NA=0.2NA。

3.A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升NO的物質(zhì)的量是0.5摩爾，11.2升O?的物質(zhì)的量是0.5摩爾，混合后氣體分子數(shù)小于1摩爾，即小于NA。

4.A

解析：氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，選項A正確。選項B錯誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升是理想氣體的摩爾體積，實際氣體不一定。選項C錯誤，溫度升高，氣體摩爾體積一定增大，對于一定質(zhì)量的氣體，摩爾體積與溫度成正比。選項D錯誤，氣體摩爾體積與氣體的種類有關(guān)，不同氣體在相同條件下的摩爾體積不同。

5.A

解析：1摩爾Na?O?與足量水反應(yīng)，生成0.5摩爾氧氣，轉(zhuǎn)移1摩爾電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

6.B

解析：摩爾濃度是表示溶液濃度的常用單位，選項B正確。選項A錯誤，溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項C錯誤，溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的種類有關(guān)。選項D錯誤，濃溶液一定比稀溶液的密度大，不一定。

7.A

解析：2摩爾H?和1摩爾O?混合點燃，生成的H?O分子數(shù)最多為2摩爾，即2NA。

8.A

解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量，選項A正確。選項B錯誤，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)。選項C錯誤，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，還與溫度等因素有關(guān)。選項D錯誤，化學(xué)反應(yīng)速率的單位是摩爾/升·秒，也可以是其他單位。

9.A

解析：化學(xué)平衡是指正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，選項A正確。選項B錯誤，化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種特殊狀態(tài)，但不是所有可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡。選項C錯誤，化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等。選項D錯誤，改變條件，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，如恒溫恒壓下，加入不參與反應(yīng)的氣體，平衡不移動。

10.B

解析：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，選項B正確。選項A錯誤，電解質(zhì)溶液是指能夠?qū)щ姷娜芤?，但不一定是強電解質(zhì)溶液。選項C錯誤，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。選項D錯誤，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大，導(dǎo)電性越強。

11.A

解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，選項A正確。選項B錯誤，酸堿中和反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如弱酸弱堿中和。選項C錯誤，酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物不一定是鹽和水，如酸酸中和生成水和另一種酸。選項D錯誤，酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不一定符合質(zhì)量守恒定律，如原子不守恒的反應(yīng)。

12.A

解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，選項A正確。選項B錯誤，氧化劑得電子，還原劑失電子，但不是所有得電子的物質(zhì)都是氧化劑，失電子的物質(zhì)都是還原劑。選項C錯誤，氧化還原反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，但不一定是放熱反應(yīng)。選項D錯誤，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物不一定是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可能是其他物質(zhì)。

二、填空題

1.2，2NA

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H?的質(zhì)量是2克，其中含有NA個氫分子。

2.NA，NA

解析：1摩爾NaOH中含有NA個Na?離子和NA個OH?離子。

3.1.12，0.2NA

解析：2.4克鎂粉的物質(zhì)的量是0.1摩爾，與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1摩爾×22.4升/摩爾=1.12升，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1摩爾×2×NA=0.2NA。

4.A，B，C

解析：屬于強電解質(zhì)的是HCl，屬于弱電解質(zhì)的是CH?COOH，屬于非電解質(zhì)的是C?H?OH。

5.50%，0.5

解析：在密閉容器中，將2摩爾SO?和1摩爾O?反應(yīng)生成SO?，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為50%，SO?的濃度為0.5摩爾/升。

6.1，36.5%

解析：將1摩爾HCl溶于1升水中，所得溶液的摩爾濃度為1摩爾/升，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。

7.A，B

解析：屬于氧化反應(yīng)的是Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑，屬于還原反應(yīng)的是2H?+O?→2H?O。

8.10?3，10?11

解析：在pH=3的溶液中，氫離子濃度為10?3摩爾/升，氫氧根離子濃度為10?11摩爾/升。

9.44.8，8NA

解析：將1摩爾CH?完全燃燒，生成的CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1摩爾×22.4升/摩爾=44.8升，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1摩爾×4×NA=8NA。

10.A，D

解析：下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是A，錯誤的是D。

三、多選題

1.A，B

解析：下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法中，正確的有A，B。

2.A，C

解析：下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的有A，C。

3.A，C

解析：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的有A，C。

4.A，B，C

解析：下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的有A，B，C。

5.A，B，C，D

解析：下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的有A，B，C，D。

四、判斷題

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

6.√

7.√

8.