第=page22頁，共=sectionpages22頁浙江省金華市卓越聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題：本大題共25小題，共50分。1.下列物質(zhì)屬于堿的是A.C2H5OH B.NH3·H2O C.Na[Al(OH)4] D.純堿2.下列儀器名稱為坩堝的是A. B. C. D.3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且導(dǎo)電的是（

）A.稀硫酸 B.固體 C.二氧化碳 D.熔融NaCl4.元素鉈的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是

A.鉈元素符號(hào)為Tl B.204Tl與205Tl互為同位素

C.鉈的相對(duì)原子質(zhì)量為204.4g D.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為815.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。應(yīng)選用的標(biāo)志是（

）A. B. C. D.6.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是A.Cl2 B.NH3 C.NH4Cl D.N27.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)操作、事故處理方法不正確的是A.未用完的鈉、鉀、白磷需放回原試劑瓶

B.H2點(diǎn)燃前，需要先驗(yàn)純

C.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2％的硼酸溶液沖洗

D.氯氣泄漏時(shí)，可用浸有小蘇打水的毛巾捂住口鼻向低洼處撤離8.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①100mL1.5mol·L-1AlCl3溶液

②200mL2mol·L-1BaCl2溶液③1000mL1mol·L-1氯水

④500mL3mol·L-1Ca(ClO)2溶液A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.④②①③9.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不合理的是

A.圖①裝置可用于制備氫氧化鐵膠體

B.圖②裝置可用于驗(yàn)證鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)

C.圖③裝置可用于比較氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.圖④裝置可用于比較非金屬性：Cl＞C＞Si10.化學(xué)是一門理論與應(yīng)用相結(jié)合的科學(xué)，下面說法不正確的是A.氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵有關(guān)

B.Ti-Fe合金是一種儲(chǔ)氫合金，它的金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快，屬于化學(xué)變化

C.漂白液的有效成分是NaClO，其水溶液在低溫下不會(huì)分解，比HClO穩(wěn)定得多

D.考古研究中利用14C對(duì)文物的年代進(jìn)行測(cè)定，還利用13C和15N的測(cè)定用于分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molCaO2晶體中離子總數(shù)為3NA

B.7g金屬Li在足量氧氣中加熱，消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA

D.5.6g鐵粉與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12.下列類比推理正確的是（

）A.是堿性氧化物，推測(cè)也是堿性氧化物

B.，推測(cè)

C.IBr性質(zhì)與性質(zhì)相似，由，推測(cè)

D.Na能從熔融中置換出Ti，推測(cè)K也能從熔融中置換出Ti13.下列說法正確的是A.CCl4和PCl3中每個(gè)原子最外層電子數(shù)都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是V形

C.H2O分子間存在氫鍵，故H2O比H2S要穩(wěn)定

D.硫酸氫鉀加熱熔化時(shí)既破壞離子鍵又破壞了共價(jià)鍵14.下列化學(xué)式的寫法不能反映出原子間成鍵順序的是A.OCS B.HCN C.KOH D.HClO15.VmLAl2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/2mL該溶液稀釋到2VmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. B. C. D.16.工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A.NaClO是含有共價(jià)鍵的離子化合物 B.漂白液需在陰涼處避光密封保存

C.通入CO2后的漂白液消毒能力會(huì)增強(qiáng) D.漂白液的有效成分與漂粉精相同17.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是A.鎂粉（鋁粉）：加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥。

B.Cl2(HCl)：通入飽和碳酸氫鈉溶液

C.CO2(CO)：通過盛有灼熱氧化銅的硬質(zhì)玻璃管

D.FeCl2溶液（FeCl3）：加入足量鐵粉18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液：H+、K+、、Fe3+

B.酸性溶液中：Na+、Al3+、[Al(OH)4]-、

C.使石蕊變紅的溶液中：、K+、ClO-、Cl-

D.含有Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、I-、SCN-19.下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A.若a是NaH，可做野外生氫劑，其原理是

B.b單質(zhì)既能保存在煤油或石蠟油中，也能保存在四氯化碳中(四氯化碳為液體，密度大于水)

C.c是或，兩者陰陽離子比例不同

D.若e是，向其水溶液中逐滴滴加鹽酸可立即產(chǎn)生氣泡20.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：

D.向含0.02molFeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br221.如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa。下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度相同

B.若容器的容積為22.4L，13:00時(shí)N2原子個(gè)數(shù)少于2NA

C.12:30-13:30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大

D.CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的22.短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可形成一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品(如圖所示)，該分子中每個(gè)原子均通過共用電子對(duì)達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（

）

A.Z的氫化物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Y

B.原子半徑：

C.中所含化學(xué)鍵類型完全相同

D.溶于水的過程中需要克服分子間作用力和共價(jià)鍵23.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根具有毒性，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬作處理劑，反應(yīng)的離子方程式為，下列說法不正確的是（

）A.重鉻酸根中鉻元素顯+6價(jià)

B.當(dāng)消耗的中含有鐵元素時(shí)，生成的質(zhì)量為0.52g

C.氧化性大小：

D.被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子24.將持續(xù)緩慢通入到2L一定濃度的KI(含淀粉)溶液中，開始時(shí)溶液變藍(lán)，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，溶液中以及物質(zhì)的量與通入氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.曲線b、c分別表示的變化

B.OA段發(fā)生的反應(yīng)為：

C.原KI溶液的濃度為

D.AB段溶液的酸性逐漸減弱25.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（

）

A.白色沉淀1可能含有硫酸鋇、碳酸鋇與氫氧化鎂

B.溶液X中一定存在

C.溶液X中可能存在，一定不存在

D.溶液1中滴入硝酸銀溶液，若生成沉淀，說明溶液X中含有二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共10分。26.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備，并利用其氧化性測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?有效成分)中鐵元素的含量?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)I：的制備。利用氧化濃強(qiáng)堿溶液(顯綠色)制備的裝置如圖所示(加熱與夾持裝置略)。已知：錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：（1）裝置A中制備的化學(xué)方程式為______。（2）裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。（3）上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，該缺陷是______。實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)?有效成分)中鐵元素的含量。（4）實(shí)驗(yàn)前需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液240mL時(shí)，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要______(填儀器)（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線B．使用前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加蒸餾水重新達(dá)到刻度線（6）利用酸性溶液測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量的實(shí)驗(yàn)原理為______(用離子方程式表示)。若補(bǔ)血?jiǎng)閙g，測(cè)定消耗的溶液100mL，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m的代數(shù)式表示)。三、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共10分。27.按要求回答下列問題：（1）磁性氧化鐵的化學(xué)式________；寫出質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為16的原子符號(hào)________。（2）有以下幾種物質(zhì)：①稀硫酸

②氨氣

③熔融CaO

④BaSO4

⑤蔗糖

⑥CH3COOH

⑦NaCl溶液

⑧Ba(OH)2

⑨KAl(SO4)2其中屬于電解質(zhì)的是________________（填序號(hào)）；寫出①與②反應(yīng)的離子方程式________________；寫出⑨的溶液中加入⑧至產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式________________。（3）用雙線橋標(biāo)出方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑四、推斷題：本大題共2小題，共20分。28.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參考元素①~⑩在表中的位置，用化學(xué)式回答問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）硼元素在周期表中的位置是______寫出元素⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。（2）寫出①②③三種元素所形成的離子化合物的化學(xué)式______。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_____。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易操作的實(shí)驗(yàn)，證明⑤⑥元素的金屬性的強(qiáng)弱，寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象與結(jié)論______。（5）寫出⑥的最高價(jià)氧化物與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。（6）金屬銫(Cs)是與金屬鋰位于同一族且為第六周期元素，試判斷：熔點(diǎn)：K______Cs(填“>”或“＜”或“=”)；硝酸銫屬于______化合物。(填“離子”或是“共價(jià)”)29.均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，A為金屬單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中②③反應(yīng)用到同一種非金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去，物質(zhì)狀態(tài)均指在常溫常壓下)。請(qǐng)回答：I.若E為紅棕色粉末狀固體，C的溶液遇KSCN溶液時(shí)變成紅色。（1）寫出A與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）③的離子方程式為______。（3）在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空氣中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______此過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______。II.若C為淡黃色粉末狀固體，E可用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵劑。（4）B的電子式為______，寫出C物質(zhì)的一個(gè)用途______。（5）將少量的C固體投入到D、E的混合溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目增大的有______(填離子符號(hào))五、計(jì)算題：本大題共1小題，共10分。30.1L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液與未知濃度的CuSO4的混合溶液，向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，固體質(zhì)量不變。（1）CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（2）此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】D

15.【答案】A

16.【答案】D

17.【答案】B

18.【答案】A

19.【答案】A

20.【答案】D

21.【答案】A

22.【答案】D

23.【答案】B

24.【答案】D

25.【答案】B

26.【答案】（1）

（2）溶液由綠色變?yōu)樽霞t色（3）裝置A和B之間缺少HCl氣體除雜裝置（4）250mL容量瓶、膠頭滴管（5）ACD（6）???????；

27.【答案】(1)；

(2);+=或O+=+O；+++4OH-=2Ba