第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)浙江省金磚高中聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題：本大題共24小題，共48分。1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO4 B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH3.下列物質(zhì)制備方案適用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.鈉與熔融氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀 B.加熱分解氯化鋁制金屬鋁和氯氣

C.硫黃在純氧中燃燒制三氧化硫 D.金屬鉀與熔融氯化鈉反應(yīng)制金屬鈉4.某無(wú)色晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，R、W、X、Y、Z五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法不正確的是

A.非金屬性：R>W>X B.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

C.最簡(jiǎn)單氫化物酸性：Y>X>W D.化合物XW2和YW2均可用于殺菌消毒5.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是A．用該實(shí)驗(yàn)裝置及試劑證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定FeCl2溶液中Fe2+的含量C．利用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器實(shí)驗(yàn)室隨開(kāi)隨關(guān)制取Cl2D．利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從AlCl3溶液制得無(wú)水AlCl3固體A.A B.B C.C D.D6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.聚合氯化鋁易水解形成膠體，可用作污水處理的混凝劑

B.硫化氫具有較強(qiáng)的還原性，可將廢水中的重金屬離子除去

C.橡膠具有高彈性，可用來(lái)制造汽車(chē)、飛機(jī)輪胎

D.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽會(huì)變性，誤食重金屬鹽可用牛奶、蛋清或豆?jié){解毒7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.硫酸肼(N2H6SO4)水解：+2H2O?+2H+

B.氯化亞鐵溶液中加入雙氧水后變渾濁：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓

C.銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：4H++(濃)+CuCu2++SO2↑+2H2O

D.乙烯通入堿性KMnO4溶液生成乙二醇和MnO2：3CH2=CH2+2+4H2O→3HOCH2CH2OH+2MnO2+2OH-8.下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被還原的是A.Br2+2NaI=2NaBr+I2 B.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O9.下表中內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論ACO2(g)變成CO2(s)ΔS>0B硝酸鉀溶于水可自發(fā)進(jìn)行該過(guò)程的ΔS>0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)+F2(g)?2HF(g)的ΔH=-546.6kJ·mol-1，ΔS=+14.1J·mol-1·K-1該反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行A.A B.B C.C D.D10.在一個(gè)絕熱恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：①v正(NO2)=2v逆(N2O4)；②混合氣體的密度不再改變；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；⑤體系溫度不再改變，以上一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A.①④⑤ B.①③④⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤11.下列說(shuō)法正確并能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B.密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，平衡后增大壓強(qiáng)氣體顏色變深

C.向飽和H2S溶液中加入少量硫酸銅溶液，溶液酸性增強(qiáng)

D.向氯水中加碳酸鈉，可提高溶液中HClO的濃度12.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的

B.相同條件下，HCl的比HBr的大

C.相同條件下，HCl的比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下13.下列說(shuō)法不正確的是A.將溶液蒸干得不到原溶質(zhì)

B.配制溶液時(shí)，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度

C.將溶液與溶液混合，由于兩者水解相互促進(jìn)，生成白色沉淀

D.常溫下，NaClO溶液呈堿性，說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)14.草酸鈉()可作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定溶液的濃度。測(cè)定方法：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的草酸鈉固體，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待測(cè)溶液進(jìn)行滴定。是一種二元弱酸，能與結(jié)合生成沉淀。下列關(guān)于溶液測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.用圖1所示裝置及操作進(jìn)行滴定

B.圖2所示讀數(shù)為20.50mL

C.滴定時(shí)液體滴加速率應(yīng)先快后慢

D.滴定時(shí)，開(kāi)始溶液紅色褪去較慢，一段時(shí)間后，溶液紅色褪去較快，可能是生成的對(duì)反應(yīng)具有催化作用15.某溫度下，關(guān)于pH相等的NaOH和氨水溶液(兩溶液的H+濃度也相等)，下列說(shuō)法正確的是A.c(NaOH)>c()

B.c(Na+)=c()

C.等體積的氨水和NaOH溶液，均稀釋至原體積的m倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同

D.用同濃度的鹽酸溶液分別與等體積的NaOH和氨水溶液恰好反應(yīng)完全，NaOH消耗的鹽酸溶液體積多16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.向沸水中加入含0.001molFeCl3的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為0.001NA

B.由C(石墨)→C(金剛石)

可知，石墨燃燒熱的絕對(duì)值更大

C.已知H2S(g)的燃燒熱，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)

D.一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過(guò)量H2充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱量akJ；則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)17.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法正確的是編號(hào)020406080①a3.02.72.42.11.8②a1.00.90.8x③2a3.02.41.81.41.4A.實(shí)驗(yàn)③，0~20min，

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x=0.7

C.相同條件下，增加的濃度，正反應(yīng)速率減小

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大18.H3PO4的電離分步進(jìn)行，常溫下pK1=2.2、pK2=7.2、pK3=12.7，下列說(shuō)法正確的是A.H3PO4的電離方程式為：H3PO4?3H++

B.加水稀釋H3PO4溶液使H3PO4的電離程度增大，溶液pH減小

C.Na2HPO4溶液中：c()>2c(H3PO4)+c()

D.用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無(wú)法用指示劑準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)19.T℃，向一恒容密閉容器中充入M和N，發(fā)生反應(yīng)2M(g)+N(g)?2P(g)+Q(s)，使用不同的催化劑，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量和物理性質(zhì)不變

B.催化劑1比催化劑2的催化效果好

C.高效催化劑既可以加快反應(yīng)速率又可以提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.達(dá)到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次達(dá)到平衡后M和N的濃度均增大20.25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸溶液(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，用0.1mol·L-1的鹽酸溶液滴定20mL等濃度的NaOH，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍9.7～4.3)。下列說(shuō)法不正確的是A.恰好中和時(shí)，溶液呈酸性

B.滴加鹽酸溶液至pH=9.7的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

C.滴定過(guò)程中，c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)

D.pH=7時(shí)，c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(NH3·H2O)21.某溫度下，在1L恒容密閉容器中3.0molX發(fā)生反應(yīng)3X(s)?2Y(g)+Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-10～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法正確的是A.1min時(shí)，Y的濃度等于0.4mol·L-1

B.2min時(shí)，加入0.2molZ，此時(shí)v(正)(Y)<v(逆)(Y)

C.3min時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為33%

D.6min時(shí)，在容器中再加入4molY(g)和2molZ(g)，重新平衡后Y的濃度大于1.2mol·L-122.一定條件下，CH4合成CH3OH的反應(yīng)歷程如圖所示。已知相同條件下，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢(說(shuō)明：過(guò)渡態(tài)中“…”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成)。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH=(a-e)kJ·mol-1

B.是該反應(yīng)的催化劑

C.發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間產(chǎn)量：

D.發(fā)生上述反應(yīng)，生成的氚代甲醇有3種23.利用H2可實(shí)現(xiàn)對(duì)石膏中S元素的脫除，涉及的主要反應(yīng)如下：CaSO4(s)+H2(g)?CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)

ΔH1=+261.4kJ·mol-1

K1CaSO4(s)+4H2(g)?CaS(s)+4H2O(g)

ΔH2=-5.3kJ·mol-1

K2一定壓強(qiáng)下、n始(H2)和n始(CaSO4)均為1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知脫硫率=，下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的平衡常數(shù)K=

B.圖中曲線X表示CaSO4固體平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.一定溫度下，平衡時(shí)的脫硫率與有關(guān)

D.其他條件不變，900℃后升高溫度，平衡時(shí)的脫硫率升高24.室溫下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，飽和Cu(OH)2溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列說(shuō)法不正確的是

A.室溫下Cu(OH)2的Ksp數(shù)量級(jí)為10-20

B.反應(yīng)CuS+2OH-=Cu(OH)2+S2-的平衡常數(shù)為4×10-16

C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等

D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)+2c(Cu2+)=2c(S2-)+c(OH-)+2c()二、多選題：本大題共1小題，共2分。25.25℃時(shí)，在“”的水溶液體系中，和三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在含和的溶液中，加入少量NaOH固體，可能增大

B.將等物質(zhì)的量的和混合物溶于水，所得的溶液中

C.NaHA溶液中，的水解能力大于的電離能力

D.在含和的溶液中，若，則和可能相等三、填空題：本大題共1小題，共10分。26.苯乙酸(C6H5CH2COOH)是一種重要的香料成分，25℃時(shí)，有0.01mol·L-1的C6H5CH2COOH溶液，回答下列問(wèn)題：(1)C6H5CH2COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1(25℃時(shí)苯乙酸的Ka=4.9×10-5)。(2)25℃時(shí)該C6H5CH2COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。A．c(H+)

B．

C．

D．

E．(3)25℃時(shí)，HClO的Ka=4.7×10-8，則C6H5CH2COOH與NaClO溶液__________(填“能”或“不能”)反應(yīng)。若能，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式，若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因是__________。(4)能使溶液中C6H5CH2COOH的電離度增大且電離平衡常數(shù)保持不變的措施是___________(填字母)。A．加水稀釋

B．升高溫度

C．加少量苯乙酸鈉

D．加少量苯乙酸四、流程題：本大題共2小題，共20分。27.室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含CuO、NiO、Fe2O3、SiO2等)用過(guò)量的較濃H2SO4溶液酸浸后，提取銅和鎳的過(guò)程如下所示。已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5(1)寫(xiě)出加入NaHSO3溶液還原得到銅的離子方程式__________。說(shuō)明酸浸過(guò)程中加入過(guò)量較濃H2SO4的作用__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。(2)計(jì)算反應(yīng)2?+H2SO3的平衡常數(shù)K為_(kāi)_________。(3)浸取液中含有Cu2+、Fe3+、Ni2+，加入“試劑1”可調(diào)節(jié)浸出液的pH實(shí)現(xiàn)除去Fe3+。“試劑1”可以是__________(填化學(xué)式)；pH范圍是__________。已知室溫下部分金屬氫氧化物沉淀的pH如下：離子Fe3+Cu2+Ni2+開(kāi)始沉淀pH1.54.77.1完全沉淀pH3.26.79.5(4)沉鎳步驟中，加入(NH4)2C2O4溶液，則原(NH4)2C2O4溶液中c(NH3·H2O)__________(填“大于、小于、等于”)2c(H2C2O4)+c()。(5)若沉鎳后溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol·L-1，為使Ni2+完全沉淀，則至少需要c()為_(kāi)_________(Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10)。28.某研究小組利用廢舊鉛蓄電池的鉛膏(PbSO4、PbO2、PbO、Pb、炭黑及少量Fe、Al的鹽或氧化物)為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再利用、解決鉛污染問(wèn)題。其流程如下：已知：①Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1③PbSO4、PbCO3、Pb(OH)2的分解溫度分別是1000℃、350℃、145℃。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ中，寫(xiě)出PbSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗滌的目的相同，均為洗去雜質(zhì)，提高純度B．流程中，不用甲酸直接與廢舊鉛膏反應(yīng)的原因可能是提高鉛的回收率，甲酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性、氧化性和還原性C．步驟Ⅲ中濾渣是混合物，試劑2可用NaOH溶液或Na2CO3溶液D．PbO可作為鉛酸電池正極活性材料，故PbO顆粒直徑越大，表現(xiàn)出更佳的電化學(xué)性能(3)步驟V，一系列操作是__________。(4)PbO制成電極的過(guò)程中需要進(jìn)行化成處理，但有部分PbO會(huì)變成PbO2，可用滴定的方法來(lái)測(cè)定化成后的物質(zhì)中PbO2的含量，已知：i：H2O2+PbO2+2H+=Pb2++2H2O+O2↑ii：+H2O2+H+=O2+Mn2++H2O(未配平)①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，“______”上填寫(xiě)一件最關(guān)鍵的儀器，“(

)”內(nèi)填寫(xiě)一種操作，均用字母表示，補(bǔ)全如下步驟__________：用分析天平稱(chēng)化成產(chǎn)品1.0000g→在燒杯中用20.00mL2.2000mol·L-1H2O2和4.0000mol·L-1H2SO4的混合溶液充分溶解→(

)→洗滌______→用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次→(

)→(

)→(調(diào)整滴定管中液面至“0”刻度)→(

)______→用0.2000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液開(kāi)始滴定。a．量筒；b．堿式滴定管；c．酸式滴定管；d．錐形瓶；e．用容量瓶配制100mL溶液；f．排出滴定管尖嘴部分的氣泡；g．向滴定管內(nèi)裝入待測(cè)液至“0”刻度以上2～3mL；h．將滴定管內(nèi)所有液體放入；i．將滴定管內(nèi)液體放入，至液面與“25.00mL”刻度相切②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。③若平行做了3次滴定實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123消耗KMnO4溶液的體積/mL20.0220.3219.98則化成產(chǎn)品中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。(保留四位有效數(shù)字)五、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共20分。29.的催化氧化是接觸法制硫酸的關(guān)鍵步驟：。請(qǐng)回答：(1)一種V2O5催化氧化SO2的機(jī)理認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程可分為3步：ⅠⅡⅢ___________第Ⅲ步反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為20%、10%和70%時(shí)，在不同壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖1所示。①則壓強(qiáng)__________p(填“>”或“<”)。②反應(yīng)在500℃、壓強(qiáng)p時(shí)α=0.90，則平衡常數(shù)__________[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp。p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。③若保持壓強(qiáng)為p不變，將起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，在圖1中畫(huà)出275～500℃范圍內(nèi)SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化曲線__________。(3)SO2催化氧化反應(yīng)速率方程為：，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，c為常數(shù)。分別取0.70、0.80，將一系列溫度下的k、α、c值代入上述速率方程，得到如圖2曲線。①=__________。②曲線上速率最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該下反應(yīng)的最適宜溫度Tm。Tm前后，隨溫度升高，速率先增大后減小，原因是__________。30.工業(yè)上可通過(guò)甘油(C3H8O3)水蒸氣重整獲得H2，該過(guò)程主要涉及以下三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ⅠC3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)

ΔH>0反應(yīng)ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH<0反應(yīng)ⅢCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)在1.0×105Pa條件下，1molC3H8O3和9molH2O發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CO、H2、CO2和CH4的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如下圖所示。(1)在1.0×105Pa、400～700℃條件下，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)，則反應(yīng)Ⅲ在該條件下ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。(2)曲線①表示的是__________的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果。(3)其他條件不變，加壓__________(填“有利于、不利于”)增大平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量。(4)550℃時(shí)，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，n(CO2):n(CO)=__________。(5)其他條件不變，在400～550℃范圍，平衡時(shí)H2