2026年高考新課標一卷化學(xué)必考試題庫含答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.河水2、下列氣體中在標準狀況下體積為22.4L的是

A.1molH2

B.1molO2

C.1molCO2

D.1molN23、下列關(guān)于離子的表示正確的是

A.硫酸根離子SO4?

B.銅離子Cu?

C.氫氧根離子OH?

D.鋁離子Al3?4、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.K2CO35、在化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向取決于

A.物質(zhì)的體積

B.物質(zhì)的溶解性

C.氧化劑和還原劑的性質(zhì)

D.溫度6、某溶液中既有Fe2?又有Fe3?，則該溶液呈

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無法判斷7、下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.冰融化

C.食物腐敗

D.木炭燃燒8、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是

A.原子由原子核和電子構(gòu)成

B.單質(zhì)氯氣是由兩個氯原子組成的

C.離子鍵形成的物質(zhì)是離子晶體

D.共價化合物中的原子通過共用電子對結(jié)合9、下列離子方程式正確的是

A.CaCO3+2H?=Ca2?+CO2↑+H2O

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.Fe+2H?=Fe2?+H2↑10、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.CH3COOH

C.CO2

D.HCl11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.反應(yīng)溫度越高，速率越慢

B.增大壓強，固體反應(yīng)物的速率會明顯加快

C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能

D.反應(yīng)物濃度越低，速率越快12、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯誤的是

A.平衡狀態(tài)是動態(tài)的

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

C.增大壓強，平衡一定向氣體分子數(shù)增多的方向移動

D.可逆反應(yīng)能達到平衡13、實驗室制備氫氣的反應(yīng)可能為

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.Fe+HCl=FeCl3+H2↑

C.Mg+HNO3=Mg(NO3)2+H2↑

D.Cu+H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+H2O14、下列關(guān)于同位素的說法正確的是

A.同位素的原子序數(shù)相同

B.同位素的核外電子數(shù)不同

C.同位素的化學(xué)性質(zhì)不同

D.同位素的原子質(zhì)量相同15、下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液的溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體

C.溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.飽和溶液可轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤憾?、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在某溫度下，將0.4molFeCl3溶于水，溶液的體積為2L，求Fe3?的物質(zhì)的量濃度和FeCl3的物質(zhì)的量濃度。

答：

解析：17、（12分）某同學(xué)用碳酸氫銨（NH4HCO3）來制備氨氣，反應(yīng)方程式為：

NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+H2O。

若使用了15.6gNH4HCO3，求生成NH3的體積（標準狀況下）。

答：

解析：18、（11分）有機化合物甲醇（CH3OH）在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：

2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。

若燃燒0.1molCH3OH，求產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積及H2O的質(zhì)量。

答：

解析：19、（12分）某實驗小組需配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）實驗所需NaOH固體質(zhì)量為多少？

（2）配制過程中，若將NaOH固體直接放入容量瓶中并加水至刻度線，是否合理？請說明理由。

答：

解析：20、（10分）已知常溫下，某弱酸HA的Ka=1×10??，將其0.1mol/L的溶液稀釋100倍，求稀釋后的H+濃度和pH值。

答：

解析：答案及解析一、選擇題

答案：

1.C

2.A

3.C

4.B

5.C

6.C

7.B

8.B

9.A

10.C

11.C

12.C

13.A

14.A

15.C解析：

1、純凈物是只含一種物質(zhì)的，選項中只有氧化鐵是純凈物。

2、標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L。

3、離子符號書寫要符合電荷表示規(guī)范，OH?正確。

4、H2O為氧化物，其他不屬于。

5、化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向由氧化劑和還原劑的性質(zhì)決定。

6、Fe3?為高價離子，溶液呈酸性。

7、冰融化是物理變化，鐵生銹、食物腐敗為化學(xué)變化。

8、同位素的原子序數(shù)相同，核外電子數(shù)相同。

9、NH4HCO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀和氣體，離子方程式可寫成：

HCO3?+Ca2?+OH?→CaCO3↓+H2O+NH3↑

但原題離子方程式錯誤，標準應(yīng)為：

HCO3?+Ca2?+OH?=CaCO3↓+H2O+NH3↑

10、CO2是非電解質(zhì)，其他是電解質(zhì)。

11、催化劑能降低活化能，使反應(yīng)速率加快。

12、增大壓強，平衡可能向氣體分子數(shù)減少的方向移動。

13、NH4HCO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3，正確。

14、同位素原子序數(shù)相同。

15、溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是兩種不同的表示方法，不能等同。二、非選擇題

答案：

16、Fe3?的濃度為0.2mol/L，F(xiàn)eCl3的濃度為0.2mol/L。

17、生成NH3的體積為6.72L。

18、CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為3.6g。

19、（1）需要NaOH質(zhì)量為4.0g；（2）不合理，NaOH應(yīng)先溶解于少量水，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容。

20、稀釋后H+濃度為1×10??mol/L，pH值為7。解析：

16、FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，F(xiàn)e3?與FeCl3物質(zhì)的量之比為1:1，故Fe3?的濃度也為0.2mol/L。

17、NH4HCO3摩爾質(zhì)量為79g/mol，15.6g為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，1molNH4HCO3產(chǎn)生1molNH3，故NH3為0.2mol。標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

18、根據(jù)反應(yīng)方程式，2molCH3OH產(chǎn)生2molCO2，0.1molCH3OH產(chǎn)生0.1molCO2，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，0.1mol×18g/mol=1.8g，但根據(jù)方程式，4molH2O生成，即H2O質(zhì)量為0.1×4×18=7.2g。

19、（1）需NaOH質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g；（2）將固體直接放入容量瓶中會導(dǎo)致體積不