第五章第一節(jié)氮及其化合物第3課時(shí)硝酸和酸雨適用精簡(jiǎn)高效①常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”一、硝酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性無(wú)色液體刺激性氣味與水可任意互溶濃硝酸易揮發(fā)(沸點(diǎn)83℃)硝酸是無(wú)色液體，但久置的濃硝酸為什么會(huì)顯黃色？二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、不穩(wěn)定性4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O?或光照（久制硝酸由于NO2溶解而使其變黃色）硝酸如何保存？探究：如何去除濃硝酸中黃色？往濃硝酸中通入足量的氧氣，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，使NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，即可除去濃硝酸中的“黃色”保存濃硝酸需要用棕色磨口細(xì)口試劑瓶、玻璃塞、放于冷暗處2、酸的通性HNO3=

H++NO3-3、強(qiáng)氧化性

與金屬反應(yīng)硝酸無(wú)論濃稀均有強(qiáng)氧化性且濃度越大氧化性越強(qiáng)：濃HNO3>稀HNO3銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象常溫下反應(yīng)劇烈，銅片溶解；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液變綠。反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)論離子方程式總結(jié)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H+

+2NO3-

=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2OCu與HNO3

反應(yīng)，濃度不同，產(chǎn)物不同，濃度越低，硝酸化合價(jià)降低越低實(shí)驗(yàn)探究足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?(3)反應(yīng)停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會(huì)出現(xiàn)什么情況?

(1)開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸由濃變稀，則發(fā)生：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中性和堿性溶液中NO3-無(wú)氧化性，當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，NO3-就表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。溶液中存在NO3-，它遇到H+后，會(huì)繼續(xù)氧化銅問(wèn)題探究用鐵（鋁）槽車運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。當(dāng)加熱時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)鈍化鐵與硝酸①常溫下，濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化。②加熱會(huì)反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△③鐵在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，試寫(xiě)出化學(xué)方程式。Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(過(guò)量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎氧化所有的金屬②常溫下，F(xiàn)e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”③一般來(lái)說(shuō)，金屬與硝酸反應(yīng)濃硝酸→NO2，稀硝酸→NO，極稀NH4+都無(wú)H2放出④王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt

C+4HNO3（濃）2H2O+4NO2↑+CO2↑?與非金屬反應(yīng)S2-

、SO32-

、Fe2+

、I﹣等離子在酸性條件下不能與NO3-大量共存S2-

、SO32-

、Fe2+

、I﹣等離子在酸性條件下不能與NO3-大量共存！濃硫酸HNO3穩(wěn)定性酸的通性與Cu反應(yīng)鈍化現(xiàn)象與C反應(yīng)吸水性脫水性穩(wěn)定不穩(wěn)定是是Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O使Fe、Al鈍化濃硝酸

使Fe、Al鈍化2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O△4HNO3(濃)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O有吸水性、脫水性無(wú)濃硫酸與硝酸比較N2＋3H22NH3高溫、高壓催化劑①②③④4NH3+5O24NO+6H2O加熱催化劑3NO2＋H2O

2HNO3＋NO三、硝酸的工業(yè)制法硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸：2NO+O2=2NO2氮肥硝化纖維塑料染料硝酸甘油用于治療冠心病化工原料，用于制炸藥、染料、醫(yī)藥、硝化纖維，化肥等。四、硝酸的用途酸雨:pH小于5.6酸性降水（正常雨水由于溶解了CO2，pH約為5.6)危害：能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕類型：二氧化硫引起硫酸性酸雨和氮氧化物引起硝酸性酸雨①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。五、酸雨酸雨的防治環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锏呐欧盼：θ梭w健康和植物生長(zhǎng)臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽(yáng)紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及廢水的任意排放使藻類過(guò)度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生