第1課時(shí)離子鍵與電子式第四章第三節(jié)化學(xué)鍵情景導(dǎo)學(xué)力的作用化學(xué)鍵：相鄰原子或者離子之間的強(qiáng)相互作用不穩(wěn)定穩(wěn)定NaCl晶體一、離子鍵【思考】從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？①Na＋和Cl－間的相互吸引作用②電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用e-不穩(wěn)定穩(wěn)定一、離子鍵1.定義:帶相反電荷離子之間的相互作用。2.成鍵要素成鍵本質(zhì):靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）成鍵元素：一般活潑金屬與活潑非金屬元素(ⅠA、ⅡA)與(ⅥA、ⅦA)成鍵微粒陽離子：陰離子：活潑金屬(Na+、K+等)離子、NH4+活潑非金屬(Cl-、O2-等)離子、酸根(SO42-等)、OH-1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。二、離子化合物【思考討論】判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？(填“是”或“不是”)①NaOH______；②Na2O______；③NaCl______；④NH4Cl______；⑤HCl______；

⑥KNO3______。2.常見的離子化合物：是不是是是是是(2)活潑金屬氧化物、氫化物，如：Na2O、MgO、NaH等(1)強(qiáng)堿，如：NaOH、Ba(OH)2等(3)絕大多數(shù)鹽，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3

、NH4Cl、NH4NO3等二、離子化合物3.離子化合物特征：(1)離子化合物一定有離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物；(2)離子鍵較牢固，故離子化合物熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體；(3)離子化合物溶于水或熔化時(shí)，離子鍵被破壞形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能導(dǎo)電，故離子化合物均是電解質(zhì)。練習(xí)應(yīng)用1.判斷正誤(1)離子化合物一定有離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物()(2)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電()(3)由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物()(4)活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵()(5)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物()2.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A．硝酸B．氨氣C．氯化銨D．氯化氫C××××√

ClMgN三、電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。2.電子式的書寫(1)原子的電子式書寫原子的電子式時(shí)，一般將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每一側(cè)最多寫兩個(gè)電子。不但要畫上最外層電子，而且還要用“[]”括上，并在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)，一般用表示。Rn-三、電子式(2)離子的電子式①簡單陽離子，例如：Mg2+、Na+最外層無電子，故其電子式直接用陽離子表示②簡單陰離子，例如：S2-、Cl-MgMg2+AB型A2B型AB2型NaClNa2OMgCl2ClNa+-Na+Na+Mg2+(3)離子化合物的電子式陽離子電子式和陰離子電子式組合形成離子化合物的電子式，書寫時(shí)應(yīng)注意相同的離子不能寫在一起，陰、陽離子相間，一般對(duì)稱排列。三、電子式O2-Cl-Cl-例：用電子式表示K2S的形成過程：SKKS2-K+K+書寫要點(diǎn)：①左邊為原子的電子式、右邊為離子化合物的電子式，中間用“→”連接；②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移及方向。三、電子式3.用電子式表示離子化合物的形成過程N(yùn)aCl：Na

Cl＋Na+Cl-課堂小結(jié)課堂練習(xí)下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()