2020-2021備戰(zhàn)中考化學一模試題分類匯編——利用化學方程式的簡單計算綜合及答案一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。2．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。當總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A．1組 B．2組 C．3組 D．4組【答案】B【解析】試題分析∶根據(jù)定組成定律和化學方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合?？键c∶考查根據(jù)定組成定律和化學方程式的應(yīng)用。3．科學家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，該反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．反應(yīng)中X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3:7C．反應(yīng)中Y和W的物質(zhì)的量之比為4:5D．參加反應(yīng)的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量【答案】D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，3C＋4NH32N2＋3CH4。A、反應(yīng)前后分子總數(shù)已變，故A錯誤；B、反應(yīng)中X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為12×3∶4×17＝9∶17，故B錯誤；C、反應(yīng)中Y和W的物質(zhì)的量之比為4:3，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量，故D正確。點睛∶任何一個化學反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。4．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子個數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個數(shù)為4個，反應(yīng)后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。故選C。5．Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由Fe和FeO的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g×80%=5.6g；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選B?？键c：有關(guān)化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)。6．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物中有單質(zhì)B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．生成物的分子個數(shù)比為1：1D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24【答案】B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用．7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．27 C．44 D．56【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B。8．如圖所示：在密閉容器中充入CO和的混合物10g，測得其中氧元素含量為，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。9．氧化銅和銅的混合物14.4g，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，x＝12.8g，固體減少的質(zhì)量為：14.4g﹣12.8g＝1.6g，所以氧化銅的質(zhì)量為：1.6g÷＝8g，銅的質(zhì)量為6.4g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：6.4g＝5：4。故選C。10．密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物【答案】A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。11．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳氣體4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y解得x=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。12．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙屬于混合物B．該反應(yīng)可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D．參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:12【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。13．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣?，F(xiàn)取用28.8g過氧化鈣加熱一段時間使其分解(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進行計算?！驹斀狻吭O(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x：x=3.2g故選：B。14．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16【答案】C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=34×2:32×3=17:24；；A的化學式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系15．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O2XO2+2SO2，測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（）A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB．R的相對分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A錯誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76，B正確；在化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯誤。故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律16．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，10.8gH2O中氫元素的質(zhì)量=10.8g×=1.2g，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=1.2g×3=3.6g，設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=20.8g?10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故選C。17．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質(zhì)量都是碳酸氫鈉時生成的質(zhì)量也多余4.4克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。18．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。【詳解】A、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項錯誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項錯誤；C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。19．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8A．物質(zhì)a是生成物 B．x=5.2C．d一定是催化劑 D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g，所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項A不正確；B、分析可知x=5.2g，選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。20．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（）物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A。【點睛】在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。21．在反應(yīng)A+3B＝2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)成5.1gD，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2【答案】A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，則設(shè)A的相對分子質(zhì)量為9a，則B的相對分子質(zhì)量是11a。設(shè)1.8gA與B反應(yīng)時B的質(zhì)量為xA+3B＝2C+2D中9a33a1.8gx解得：x＝6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g則反應(yīng)物B和生成物C的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g＝2：1故選A。22．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。23．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質(zhì)量分數(shù)。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知ZnO在進行下述化學反應(yīng)時，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為dg【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；D、因為鐵過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準確質(zhì)量，不能達到實驗?zāi)康模史项}意；故選D24．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．23【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A。25．從如圖某化學反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變C．甲和乙的質(zhì)量比為11：4D．反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】D【解析】【分析】由化學反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16＝11：4，故C正確；D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。26．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進行解答。【詳解】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y，x：y=14：11。故選A。27．已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為4.4克 B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C．樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克 D．樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.3%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z【詳解】A、反應(yīng)生成的C