2020-2021中考化學(xué)專題《化學(xué)推斷題》綜合檢測試卷含答案解析一、初中化學(xué)推斷題1．利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。A-M是初中化學(xué)常見的九種物質(zhì)，下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì))，已知A和水反應(yīng)放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的俗名是______________；(2)H、G均可與M溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是______(寫出所有可能情況，填化學(xué)式);(4)A-H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有________種。【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27

【解析】本題是推斷題，首先要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的知識(shí)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價(jià)氧化物，A和水反應(yīng)放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價(jià)，對(duì)應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價(jià)，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，E可能是氫氧化鈉，E能轉(zhuǎn)化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量

D溶液發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C，氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A-H八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（鐵），G（氧化鐵）7種2．A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如上右圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。（1）D的化學(xué)式為______；（2）A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為___________。【答案】置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，A和B反應(yīng)生成氯化鈣和水，C通電生成E和F，則C是水，D是氯化鈣，E和F可能是氫氣和氧氣中的一種，A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，B生成白色沉淀H，則H是碳酸鈣?！驹斀狻浚?）A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，A和B反應(yīng)生成氯化鈣和水，C通電生成E和F，則C是水，D是氯化鈣，故D的化學(xué)式為。（2）A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為，反應(yīng)符合由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，C通電生成E和F，則C是水。3．固體粉末可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，實(shí)驗(yàn)如下（1）變成無色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。（2）測量pH值的操作方法是_________________。（3）生成白色沉淀甲的化學(xué)方程式為_______________。（4）固體X中一定含有的物質(zhì)是_____________。（5）溶液A中先加入過量稀硝酸的目的是___________。【答案】攪拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉防止OH－對(duì)后面檢驗(yàn)Cl－導(dǎo)致干擾【解析】【分析】將固體X加水溶解后，得到pH=13的無色溶液，證明原固體中沒有硫酸銅，呈堿性，可能有氫氧化鈉或者碳酸鈉；加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，證明原固體沒有硝酸鋇，有碳酸鈉或硫酸鈉，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，證明沉淀為硫酸鋇，則原固體中有硫酸鈉，而沒有碳酸鈉；因此可以證明一定有氫氧化鈉，沒有硝酸鎂；向溶液中加入過量的硝酸后加入適量的硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀產(chǎn)生，證明有氯化鈉。由以上分析可得，固體X中一定有：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉；一定沒有：碳酸鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸銅【詳解】（1）將固體X加水溶解后變成無色溶液的操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率；故填：攪拌，加速溶解（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室使用pH試紙的操作可知，測量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH（3）加入足量的硝酸鋇溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，則生成白色沉淀甲的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；故填：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3（4）由分析可知，固體X中一定含有的物質(zhì)是：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉。故填：氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉（5）由分析可知，溶液中有氫氧化鈉，氫氧根會(huì)對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有影響，因此先向溶液A中加入過量稀硝酸，其目的是：防止OH－對(duì)后面檢驗(yàn)Cl－導(dǎo)致干擾。故填：防止OH－對(duì)后面檢驗(yàn)Cl－導(dǎo)致干擾4．如圖所示，A?E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應(yīng)后的生成物可用于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別為酸堿鹽中的一種。用兩圓.間的短線“-”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),箭頭“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（以上反應(yīng)均在初中范圍內(nèi)）A請(qǐng)寫出C和D兩種物質(zhì)的化學(xué)式為:C_____，D_____;B寫出D和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；C寫出A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____【答案】Cu(NO3)2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色溶液【解析】【分析】根據(jù)A?E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、D為兩種黑色粉末，D與E反應(yīng)后的生成物可用于配制波爾多液，C、E、F均含有三種元素，且分別為酸堿鹽中的一種；結(jié)合圖框，則推測A可能為鐵，B可能為銅，C可能為硝酸銅，D可能為CuO，E可能為稀硫酸，F(xiàn)可能為氫氧化鈉溶液，帶入檢驗(yàn)，符合題意?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，C和D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Cu(NO3)2；CuO；故填：Cu(NO3)2；CuOB、D和E發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC、A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，故反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液。故填：黑色固體表面覆蓋一層紫紅色固體物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色溶液【點(diǎn)睛】在解決此類推斷題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。5．A﹣K為中學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：（1）D，F(xiàn)的化學(xué)式：D，F(xiàn)。（2）①的基本反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）氣體E的用途是。【答案】（1）Cu（OH）2CO2（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）冶煉金屬【解析】試題分析：（1）A﹣K為中學(xué)常見的物質(zhì)，H是一種建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸鈣，氣體F和溶液G反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，所以F是二氧化碳，G是氫氧化鈣，固體I和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色溶液和銀白色固體K，所以I是銅，J是硝酸銅，K是銀，A為黑色粉末，A和氣體E加熱會(huì)生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅，E是一氧化碳，氧化銅會(huì)與溶液B反應(yīng)，所以B是鹽酸或硫酸，C是硫酸銅或氯化銅，C和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀D，所以D是氫氧化銅沉淀，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是Cu（OH）2，F(xiàn)是CO2；（2）反應(yīng)①是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）通過推導(dǎo)可知，E是一氧化碳，可以用來冶煉金屬?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式6．已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去），它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。（1）B的化學(xué)式是_____；A所屬的物質(zhì)類別是_____。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；A與B反應(yīng)的基本類型屬于_____。【答案】CuSO4；堿。減小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應(yīng)，故A為氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知（1）B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。7．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B是金屬氧化物，如圖所示是各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；D．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．（3）舉出E在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途．【答案】（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．【解析】試題分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高溫分解會(huì)生成無色氣體C和D，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D就是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃色溶液，黃色溶液中含有鐵離子，所以B是氧化鐵，G就是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以H是氫氧化鐵，經(jīng)過驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以B是：Fe2O3，D是：CaO；（2）反應(yīng)①是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）通過推導(dǎo)可知E是氫氧化鈣，可以和酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是：改良酸性土壤．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式8．有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究白色粉末的成分請(qǐng)回答：（1）操作a的名稱：_____白色沉淀A的化學(xué)式_____．（2）由步驟1的現(xiàn)象判斷，原白色粉末一定不含_____．（3）無色溶液b中溶質(zhì)的成分是_____．（4）由以上實(shí)驗(yàn)可知，原白色粉末一定含有_____．【答案】過濾BaSO4硫酸銅氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉氯化鋇、硫酸鈉【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉，a中加入過量的硝酸鋇生成白色沉淀A和無色溶液b，所以A是硫酸鋇，b中含有反應(yīng)剩余的硝酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀?！驹斀狻浚?）操作a是將沉淀和溶液分離，名稱是過濾，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，白色沉淀A是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4。（2）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，故由步驟1的現(xiàn)象判斷，白色粉末中一定不含硫酸銅。（3）白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉，a中加入過量的硝酸鋇生成白色沉淀A和無色溶液b，所以A是硫酸鋇，b中含有反應(yīng)剩余的硝酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故無色溶液b中溶質(zhì)的成分是：氯化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉。（4）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，無色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇、硫酸鈉。9．A，B，C，D，E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A，B，C三種物質(zhì)中都含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，A的原子核外有6個(gè)電子，B，C是氧化物，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，E為磁鐵礦的主要成分，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：_________E：____________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E→B+D___________________________________；B→C_______________________________，其基本反應(yīng)類型為_____________?！敬鸢浮緾O2（2）Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C+CO22CO化合反應(yīng)【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個(gè)電子，說明A的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質(zhì)，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，C和E能反應(yīng)說明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：C+CO22CO，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；C+E→B+D是一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷．點(diǎn)評(píng)：解答本題突破口是A的原子核外有6個(gè)電子，說明A的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，再根據(jù)A，B，C三種物質(zhì)中都含有同一種元素進(jìn)行分析，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，還需要知道三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳．10．已知甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）（1）若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，則甲可能是_____（填化學(xué)式），寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式_____。（2）若丙是相同條件下密度最小的氣體，則乙是_____（填化學(xué)式），甲轉(zhuǎn)化成丙的基本反應(yīng)類型是_____?！敬鸢浮緾或O2CO2+C2COH2O置換反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)已知甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，且三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣；若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以乙是水，甲是酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻浚?）若乙、丙是組成元素相同的氣體，且丙是有毒氣體，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧氣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲可能是C或O2，乙轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2＋C2CO；（2）若丙是相同條件下密度最小的氣體，所以丙是氫氣，乙和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以乙是水，甲是酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以乙是H2O，甲轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)是酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。11．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________．(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________．(3)若在20℃時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________．20℃時(shí)，B、C在水中和乙醇中的溶解度物質(zhì)水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g＜0.01g【答案】Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O【解析】【分析】【詳解】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的氣體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑；(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動(dòng)物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成