第二章海水中的重要元素-鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物（1）第一課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)鈉【引標(biāo)】：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。鈉的單質(zhì)可以通過化學(xué)反應(yīng)制得。那么，鈉和鈉的化合物都有那些性質(zhì)呢？【示標(biāo)】1.了解鈉的物理性質(zhì)；2、掌握鈉與氧氣的反應(yīng)與現(xiàn)象；3、掌握鈉與水的反應(yīng)與現(xiàn)【學(xué)標(biāo)】鈉的單質(zhì)：從物質(zhì)分類的角度分析，鈉屬于；從氧化還原的角度分析，鈉一定具有；根據(jù)金屬活動(dòng)性分析，鈉是；總結(jié)：。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，鈉有強(qiáng)還原性的原因是。【實(shí)驗(yàn)2-1】操作：用取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：金屬鈉的狀態(tài)為，保存在中，用小刀切開，其表面有鈉的物理性質(zhì)：二、鈉的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣的反應(yīng)：新切開的金屬鈉光亮的表面，是因?yàn)殁c與發(fā)生了反應(yīng)，在鈉的表面形成了一薄層，這種氧化物是色的。方程式為：在實(shí)驗(yàn)室中通常把金屬鈉保存在中【實(shí)驗(yàn)2-2】將一個(gè)干燥的坩堝加熱，同時(shí)切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。觀察到的現(xiàn)象化學(xué)方程式：鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬單質(zhì)，可以與很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：等。鈉與水的反應(yīng)：【交流討論】從物質(zhì)組成和氧化還原的角度分析預(yù)測一下，鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是什么？（鈉與水反應(yīng)應(yīng)該得到）【分組實(shí)驗(yàn)】向水槽中加入一定量的水，滴加幾滴酚酞，投入一塊綠豆大的鈉，待實(shí)驗(yàn)完后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。同學(xué)間互相討論，交流各自觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填下面的表格：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論化學(xué)方程式：離子方程式：【診標(biāo)】1．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子2．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3．取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤4．在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL，將一小粒鈉投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的上面并四處游動(dòng) D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動(dòng)5.當(dāng)鈉著火時(shí)，應(yīng)選用滅火的是（）A．煤油 B．水 C．沙土 D．泡沫滅火器【補(bǔ)標(biāo)】鈉的性質(zhì)的延伸：（1）金屬間的置換反應(yīng)為什么不能用“K、Ca、Na”等金屬呢？（2）將金屬鈉投入硫酸銅溶液中有什么現(xiàn)象？第二章海水中的重要元素-鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物（2）第二課時(shí)鈉的幾種化合物【引標(biāo)】：潛水艇或呼吸面具內(nèi)用什么藥品來提供氧氣？蒸饅頭是用小蘇打有什么用處？我們共同學(xué)習(xí)鈉的化合物.【示標(biāo)】掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2.掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差異性【學(xué)標(biāo)】1、思考與交流：回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式(化合價(jià))生成條件穩(wěn)定性與水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)特性用途2、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性碳酸鈉碳酸氫鈉（1）觀察兩者的外觀（2）分別加入幾滴水，觀察現(xiàn)象，插入溫度計(jì)，觀察其示數(shù)的變化（3）向（2）的試管中分別加5ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象（4）向（3）所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，觀察現(xiàn)象3、焰色試驗(yàn)：【演示實(shí)驗(yàn)】將（或者）在酒精燈火焰上灼燒至顏色無變化，蘸取碳酸鈉溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。將金屬絲用洗凈，再蘸取硫酸銅溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察火焰顏色。將金屬絲用洗凈，再蘸取碳酸鉀溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，透過觀察火焰顏色。這種操作稱為焰色試驗(yàn)。鈉的焰色為；鉀的焰色為，需要透過觀察火焰顏色，其作用為。【診標(biāo)】1．下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)的是 ()。A．小蘇打—Na2CO3·10H2OB．生石膏—CaSO4·2H2OC．苛性鈉—NaOHD．膽礬—CuSO4·5H2O2．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是 ()。A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．以上說法都不對(duì)3．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是 ()。A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化4．如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是()。A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D.U形管水位d<c做最好的自己第PAGE1做最好的自己第1頁共4頁年班姓名：2021年月日第二章海水中的重要元素-鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物（1）第一課時(shí)氯氣的性質(zhì)【引標(biāo)】：氯是一種重要的“成鹽元素”（鹵素），在自然界中除了以NaCl、MgCl2等形式存在于海水中，氯氣大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品。【示標(biāo)】1、了解氯氣的物理性質(zhì)2、了解氯氣與單質(zhì)、水和堿的反應(yīng)【學(xué)標(biāo)】氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是有的氣體，可溶于水，易，有一定的毒性，密度。遇氯氣泄漏時(shí)，人員應(yīng)該迅速撤離至，且盡量居于。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯原子的最外層有個(gè)電子，容易得到個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣應(yīng)該具有。（1）氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)：【演示實(shí)驗(yàn)】在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓瑢Ⅻc(diǎn)燃的氫氣深入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中，發(fā)出，生成的HCl氣體在集氣瓶口與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成。方程式：氫氣在氯氣中能燃燒，說明燃燒需要的條件是燃燒的本質(zhì)是（2）氯氣與水的反應(yīng)：氯氣在水中的溶解度為【演示實(shí)驗(yàn)】向試管中加入一定量的氯水，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：；這說明氯氣溶于水時(shí)，部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)，方程式為：。HClO是，該物質(zhì)具有，能夠殺死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自來水廠會(huì)用氯氣消毒殺菌。近期有科學(xué)家提出，用氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的，因此國家規(guī)定了自來水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)也在積極研究新型自來水消毒劑（等）?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】向分別裝有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的試劑瓶中通入氯氣，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：；結(jié)論：有漂白性的是過氧化鈉為什么具有漂白性？（）次氯酸不穩(wěn)定，光照分解的方程式為（3）與堿的反應(yīng)根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是離子方程式為用雙線橋分析離子方程式將氯氣通入氫氧化鈉溶液會(huì)得到，這樣的混合溶液稱為，其有效成分為。氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式將氯氣通入中會(huì)得到以次氯酸鈣為有效成分的，若氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)使成為主要成分，就得到了。漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的【診標(biāo)】1．下列說法不正確的是()A.氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B.海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D.NaCl對(duì)維持人體的生理功能有著重要作用2．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是()A.B. C.D.3．下列各種物理性質(zhì)中，對(duì)氯氣來說不正確的是()A．黃綠色的氣體B．密度比空氣小C．能溶于水D．有刺激性氣味4．將氯氣用軟管通到田鼠洞中可消滅田鼠，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤5．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧 C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是()A．FeCl2 B．CuCl C．AlCl3D．AgCl7．用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，我們通常先將自來水日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是()A．利用日光中紫外線殺死水中的細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解第二章海水中的重要元素-鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物（2）第二課時(shí)氯氣的制取【引標(biāo)】：18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合制得了氯氣，這種方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一?！臼緲?biāo)】1、了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和原理2、了解氯離子檢驗(yàn)的方法【學(xué)標(biāo)】一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑在此反應(yīng)中二氧化錳做什么？此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況如何？你能用雙線橋表示嗎？2.發(fā)生裝置：3.除雜裝置：4．收集裝置5.尾氣處理裝置：二、氯離子的檢驗(yàn)：在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。稀鹽酸中加入硝酸銀溶液現(xiàn)象為，再加稀硝酸；氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液現(xiàn)象為，再加稀硝酸；碳酸鈉溶液中加入硝酸銀溶液現(xiàn)象為，再加稀硝酸。結(jié)論：檢驗(yàn)溶液中氯離子（Cl-）的方法是【診標(biāo)】1．能證明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反應(yīng)是黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．焰色反應(yīng)是黃色，同時(shí)又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀2． 已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()①和②處 B．只有②處C．②和③處 D．②、③、④處【補(bǔ)標(biāo)】氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體加熱O22H2O22H2O+O2↑固體+液體不加熱CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+液體不加熱第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量（1）第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾授課類型:新授課【引標(biāo)】在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)不同的需要使用不同的計(jì)量單位?！臼緲?biāo)】了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念2、了解利用物質(zhì)的量進(jìn)行物質(zhì)計(jì)算的基本方法【學(xué)標(biāo)】一、物質(zhì)的量的單位1.物質(zhì)的量：（描述對(duì)象：）單位：符號(hào)物質(zhì)的量描述的對(duì)象：1mol是如何規(guī)定的2.阿伏伽德羅常數(shù)：定義：符號(hào)3.物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：1、在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？（1）、1molC中約含有個(gè)碳原子。（2）、0.3molH2SO4含有個(gè)硫酸分子。（3）1.204×1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為。（4）、1molNa2CO3中約含有___molNa+、__molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為________個(gè)。3.0.1molCH4中有molH；含有0.12molO的SO3的物質(zhì)的量為mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有molH2O。4.0.2molCuSO4·5H2O中含有mol的O原子【診標(biāo)】1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2O B．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO43.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4.(1)9.03×1023個(gè)CH4中，含________mol碳原子，________mol氫原子，________mol質(zhì)子，________mol電子。與________個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。【補(bǔ)標(biāo)】（1）有1molCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成molNaCl，轉(zhuǎn)移mol電子。（2）過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)得到mol氧氣。（3）0.1molNH4+中有mol電子，有mol質(zhì)子。第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量（2）第二課時(shí)摩爾質(zhì)量（學(xué)案）授課類型:新授課【引標(biāo)】粒子個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間有怎樣的關(guān)系呢？【示標(biāo)】1.了解摩爾質(zhì)量的概念2、利用物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算的基本方法【學(xué)標(biāo)】二、摩爾質(zhì)量：，符號(hào)為，單位為由質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的的量的公式：；1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）都與該物質(zhì)粒子的數(shù)值相同。Na的摩爾質(zhì)量是，KCl的摩爾質(zhì)量是，Cl2的摩爾質(zhì)量是，CO32-的摩爾質(zhì)量是?！纠}】26.5gNa2CO3物質(zhì)的量是多少？【練習(xí)】根據(jù)上述的計(jì)算思路，完成下列問題：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是mol（2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量是mol（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量是g（4）2.0molH2O的質(zhì)量是g（5）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為g/mol【練習(xí)】完全中和10.2g某二元酸H2A需要?dú)溲趸c24g，則此二元酸H2A的物質(zhì)的量是多少？A的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？【診標(biāo)】1．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A．0.3molSO3 B．66gCO2C．6.02×1023個(gè)NH3分子 D．4℃時(shí)18ml的水2．下列說法正確的是（）A．6.02×1023個(gè)12C所含的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù) B．1mol氧的質(zhì)量是32g 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量相等3．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A．0.012kg12C中所含有約6.02×1023個(gè)碳原子 B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量為17g D．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍4．下列說法正確的是（）A．氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B．SO42﹣的摩爾質(zhì)量是96g/mol C．1molO2的質(zhì)量是32g/mol D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量5．下列說法正確的是（）A．12gC所含的原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù) B．4.9gH2SO4是0.05molH2SO4 C．氫原子的摩爾質(zhì)量是1.008g D．1mol氧的質(zhì)量是32g6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAC．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:17．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．16g/mol8．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g9．下列敘述正確的是（）A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g B．1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol C．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等 D．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)鈉原子的質(zhì)量是23g10．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（）A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子 B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g D．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍11．下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2O B．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO4第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量（3）——?dú)怏w摩爾體積授課類型:新授課【引標(biāo)】氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？【示標(biāo)】了解氣體摩爾體積的概念2、了解利用物質(zhì)的體積進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算的基本方法【學(xué)標(biāo)】影響物質(zhì)摩爾體積的因素：1、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求體積還要知道什么？請(qǐng)看教材P52思考與討論：2、影響1mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？3、在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？二氣體摩爾體積：相同條件下（同溫同壓下）1mol任何氣體所占的體積相同，稱為氣體摩爾體積。符號(hào)：，單位：物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積的關(guān)系式：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kp）,1mol任何氣體所占的體積為約為22.4L，稱為標(biāo)況下氣體摩爾體積。此時(shí)Vm=(注意單位)則物質(zhì)的量、標(biāo)況下氣體體積、標(biāo)況下氣體摩爾體積的關(guān)系式：阿伏伽德羅定律：內(nèi)容阿伏伽德羅定律推論2.3．【診標(biāo)】1.填寫下列空白（氣體都處于標(biāo)準(zhǔn)狀況）：（1）0.1molO2的體積為L （2）3.36L的H2其質(zhì)量為g（2）1.12L的CH4中氫元素的質(zhì)量為g小結(jié)：標(biāo)況下氣體體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL某氣體的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol小結(jié)：標(biāo)況下氣體密度與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系：3．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是()A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．196gH2SO4B．1molCO2C．44.8LHCl D．6gH24．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4C．質(zhì)量之比為16∶17D．密度之比為17∶165．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2【補(bǔ)標(biāo)】6.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量（4）物質(zhì)的量濃度（學(xué)1）授課類型:新授課【引標(biāo)】如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系式非常便利的，對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義?！臼緲?biāo)】了解物質(zhì)的量濃度的概念和相關(guān)計(jì)算2、了解實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法【學(xué)標(biāo)】物質(zhì)的量濃度：1.定義：符號(hào)為；單位是1mol/L的NaCl溶液表示100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是得到物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式（aq代表水溶液）使用物質(zhì)的量濃度需要注意的問題：。【練習(xí)1】將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？【練習(xí)2】1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為（注意單位）。2、300mL2mol·L-1的NaOH溶液中溶有的NaOH的質(zhì)量為g3、含有40gNaOH的濃度為5mol·L-1的溶液的體積為mL【練習(xí)3】從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？【練習(xí)4】1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的物質(zhì)的量是多少？該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度又是多少？注意：物質(zhì)的量濃度不僅可以表示溶液中溶質(zhì)的濃度，也可以表示某容器內(nèi)氣體的濃度，例如某氣體的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2.物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：【例題】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____3.稀釋定律【例題】將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/L D．1mol/L4.用物質(zhì)的量濃度表示的溶液中各離子電荷守恒的表達(dá)式：【例題】在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1mol/L，Mg2＋的濃度為0.25mol/L，Cl－的濃度為0.2mol/L,則SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.5mol/LB．0.45mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L【診標(biāo)】1．將4g氫氧化鈉溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．10mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.01mol·L－12．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L－1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L－14、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192gCu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量（5）物質(zhì)的量濃度（2）——一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置授課類型:新授課【引標(biāo)】前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，那么如何配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？【示標(biāo)】學(xué)習(xí)容量瓶相關(guān)概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；學(xué)習(xí)和掌握稀釋濃溶液的方法和步驟?！緦W(xué)標(biāo)】一、容量瓶的使用：1．容量瓶上標(biāo)有______、______，容量瓶瓶頸有_____條刻度線。特別注意：容量瓶不能用作物質(zhì)溶解的容器，也不能用作儲(chǔ)存溶液