第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學年廣東省汕頭市潮南區(qū)高二（上）期末化學試卷一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.牙膏中添加氟化物，可將Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5（PO4）3F抵抗酸的侵蝕

B.“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

C.反應2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）在低溫下能自發(fā)進行

D.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕2.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（）A.用濕潤的pH試紙測定硫酸溶液的pH

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

C.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大3.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A家務勞動：熱純堿液浸泡油煙機濾網(wǎng)升溫促進碳酸鈉水解B社區(qū)服務：使用氯化銨溶液清洗鐵銹氯化銨可分解產(chǎn)生HClC醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應速率越慢D學農(nóng)活動：野炊時將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒A.A B.B C.C D.D4.天宮課堂中教師用蘸有醋酸鈉晶體的毛氈點在過飽和醋酸鈉“水球”上，“水球”變成溫熱的“冰球”，“冰球”的成分為CH3COONa?3H2O和水。下列說法錯誤的是（）A.“水球”顯堿性

B.過飽和醋酸鈉溶液易結(jié)晶

C.“水球”變成“冰球”的過程放熱、熵增

D.“冰球”中存在：CH3COONa?3H2O（s）?CH3COO-（aq）+Na+（aq）+3H2O（l）5.丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，Ga2O3催化該過程反應歷程及能量變化如圖（X為丙烷，Y為丙烯），下列說法正確的是（）

A.Ga2O3反應前后質(zhì)量不變，未參與反應

B.反應X（g）→Y（g）+H2（g）

ΔH=-167kJ?mol-1

C.以上反應歷程中主要包含了四步變化，其中第三步反應速率最慢

D.1mol丙烷的總鍵能小于1mol丙烯與1mol氫氣的總鍵能之和6.下列說法不正確的是（）A.pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

B.將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小

C.NaHA溶液呈酸性，說明H2A為弱酸，且HA-的電離程度大于水解

D.室溫下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水電離出OH-的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol7.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）A.HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2++H3O+

B.用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）

D.泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑8.下列熱化學方程式正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-890.3kJ?mol-1

B.500℃、30MPa,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

ΔH=-38.6kJ?mol-1

C.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（g）

ΔH=-242kJ?mol-1

D.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）

ΔH=-57.3kJ?mol-19.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是（）

A.圖甲：探究濃度對反應速率的影響 B.圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱

C.圖丙：粗銅精煉 D.圖?。河^察鐵的吸氧腐蝕10.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是（）

A.圖①表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

B.圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C.圖③是在0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，Na2CO3的水解程度：A點小于B點

D.圖④表示溫度對可逆反應：2A（g）+2B（g）?3C（g）ΔH＞0的影響11.在25℃時，下列說法正確的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5

B.向氨水中加入稀硫酸至pH=7，此時2c（）=c（）

C.NaClO溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.同濃度的①NH4Cl②NH4HSO4溶液，：①＞②12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.室溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

C.酸性氫氧燃料電池中，正極消耗22.4L（標準狀況下）O2時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

D.常溫下，向密閉容器內(nèi)充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)小于NA13.下列實驗中，對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（）選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定相同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大B向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol?L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C常溫下，用pH計分別測定等濃度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液pH都等于7水的電離程度：CH3COONH4（aq）=NaCl（aq）D用石墨做電極電解同濃度的MgSO4、CuSO4的混合溶液陰極上析出銅金屬活動性：Mg＞CuA.A B.B C.C D.D14.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生如下反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），測得不同溫度下PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率α與時間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為v正=k正?c（PCl3）?c（Cl2），v逆=k逆?c（PCl5）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），下列說法錯誤的是（）A.T1時，若平衡體系中c（Cl2）=0.25mol?L-1，則=18

B.M點：

C.升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)

D.該反應的ΔH＜0

15.利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a極反應：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

C.陽極室有氯氣產(chǎn)生，陰極室中有氫氣產(chǎn)生且NaOH濃度增大

D.a極上通入標況下2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.2mol16.室溫下用0.1mol?L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.0×10-2，Ka2=1.0×10-7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.0×10-7、Ka2=5.0×10-11，Ksp（CaCO3）=3×10-9，Ksp（CaSO3）=3×10-7，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。

下列說法正確的是（）A.0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）

B.NaHSO3溶液中：c（）＜c（H2SO3）

C.“沉淀”分離后的濾液中：c（Ca2+）?c（）＜Ksp（CaSO3）

D.“沉淀”時發(fā)生主要反應的離子方程式：CaCO3+=CaSO3+二、流程題：本大題共1小題，共15分。17.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量Fe2O3）和輝鉬礦（主要成分為MoS2，還含有少量Si、Ni的氧化物）為原料，制備四鉬酸銨晶體[NH4）2Mo4O13?2H2O]和硫酸錳晶體的工藝流程如圖：

已知：pKsp=-lgKsp，常溫下，NiS和MnS的pKsp分別為19.4和12.6；lg2=0.3。

回答下列問題：

（1）為了提高焙燒效率，可以采取的措施有______（寫一條即可）；“高溫焙燒”時MnO2、MoS2轉(zhuǎn)化為MnMoO4、MnSO4，寫出該反應的化學方程式______。

（2）“除鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH至2，生成難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]，寫出該反應的離子方程式______。

（3）“除鐵”后的溶液中c（Mn2+）=0.5mol?L-1，當溶液中可溶組分濃度c≤10-5mol?L-1時，可認為已除盡，則“除鎳”應控制溶液pH的范圍是______[已知pc（S2-）=lgc（S2-），該溶液中pc（S2-）和pH的關(guān)系為pc（S2-）=15.1-pH；忽略溶液體積變化]。

（4）硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示。從過濾所得的濾液中獲得較高純度MnSO4?H2O的操作是：控制溫度在80～90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，______，使固體MnSO4?H2O與溶液分離，______，真空干燥。

（5）“萃取”的原理為2R3N（叔胺）+2H++?（R3NH）2MoO4，則“反萃取”中的試劑X最適宜選用______（填標號）。

a.稀硫酸

b.（NH4）2SO4溶液

c.NaOH溶液

d.氨水

從“母液”中回收的副產(chǎn)品主要是______（填名稱）。三、實驗題：本大題共2小題，共28分。18.KMnO4是常見的氧化劑，以下是有關(guān)KMnO4的制備和應用：

Ⅰ：制備KMnO4

某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示（夾持裝置略）：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）穩(wěn)定存在于濃強堿液中，堿性減弱時易發(fā)生反應3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-

（1）裝置A中制備Cl2的化學方程式為______。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是______。

Ⅱ：探究酸性KMnO4與H2C2O4反應速率的影響因素

2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol?L-1H2C2O4溶液、0.010mol?L-1KMnO4；溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量V（0.20mol?L-1H2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol?L-1KMnO4溶液）/mLT/℃時間①2.004.050②2.004.025③1.0a4.025（3）上述實驗①、②是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______；

（4）若②組紫色褪去時間為10s,計算KMnO4的反應速率______（保留兩位有效數(shù)字）。

Ⅲ：氧化還原滴定

[測定H2C2O4?xH2O中結(jié)晶水個數(shù)x值]

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量稀H2SO4；

③用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。標準液消耗數(shù)據(jù)如圖：

（5）滴定終點的現(xiàn)象______。

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果______（偏大、偏小或沒有影響）。19.某興趣小組設計相關(guān)實驗方案對Cu2+、Ag+氧化性的強弱進行探究。

已知：①Ag++I-=AgI↓；②2Ag++2I-=2Ag↓+I2

Ⅰ.溶液準備

（1）配制100mL1.0mol?L-1AgNO3溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______，測得該溶液的pH≈4。

Ⅱ.通過置換反應比較

（2）向1.0mol?L-1AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性，Ag+＞Cu2+寫出該反應的化學方程式是______。

Ⅲ.通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應進行比較編號實驗操作現(xiàn)象實驗ⅰ向1.0mL1.0mol?L-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol?L-1AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色實驗ⅱ向1.0mL1.0mol?L-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃色（3）①經(jīng)檢驗，實驗ⅰ中反應后溶液不含I2，則該反應產(chǎn)生的黃色沉淀是______。

②經(jīng)檢驗，實驗ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認白色沉淀A的實驗ⅲ如下：

a.檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有______（填離子符號）。

b.白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。

（4）分析“實驗ⅰ”中Ag+未能氧化I-，而“實驗ⅱ”中Cu2+能氧化I-的原因。

①結(jié)合K值分析：因______，Ag+更易與I-發(fā)生復分解反應，生成AgI，故Ag+未能氧化I-；

②結(jié)合實驗ⅱ的反應方程式及其特點分析：______，促進反應向正反應方向進行，故Cu2+能更易氧化I-。

Ⅳ.通過設計原電池裝置進行比較

電極均為石墨，KI和AgNO3溶液濃度均為1mol?L-1，d中是0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液，且b,d中溶液pH≈4；在相同時間內(nèi)，觀察到三組實驗的部分現(xiàn)象如下：編號實驗ⅳ實驗ⅴ實驗ⅵ實驗現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色，b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn)（5）①實驗ⅴ的現(xiàn)象說明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黃色的原因是______（用電極反應式表示）。

②實驗ⅵ的實驗現(xiàn)象不足以說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，小組同學設計實驗并證實該依據(jù)，他們的實驗方案是______，現(xiàn)象是c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn)。

小組同學根據(jù)實驗ⅴ和實驗ⅵ，可推斷氧化性Ag+＞Cu2+。四、簡答題：本大題共1小題，共13分。20.CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：

反應Ⅰ：CO2（l）+2NH3（l）=NH2COONH4（l）K1

反應Ⅱ：NH2COONH4（l）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）K2

反應過程中的能量變化如圖所示。

總反應的熱化學方程式為______，總反應的化學平衡常數(shù)K3=______（用K1、K2表示）。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可實現(xiàn)減碳，反應原理為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，反應相同時間tmin,測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示。

①下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的有______（填字母序號）。

A.c（CH3OH）=c（H2O）

B.混合氣體的壓強不再變化

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)斷開1molC=O，同時生成3molH-H

②T4溫度下，從開始到c點，甲醇的平均反應速率v=______mol