...B．圖②裝置可用于收集NO......AB>Fe3+C將Na2CO3·10H2O和NH4NO3固體D0.1mol·L-1NH4HCO3溶液排布式nsnnpn，Z的第一電離能大于Y的，基態(tài)M原子與基態(tài)Y原子的未成對(duì)電子數(shù)相同；X為原子半徑最小的元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是()C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH.....Cd2+，加入Na2S溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進(jìn)而引起溶液中含S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化及A．0.01mol·L-1Na2S溶液中：15．(15分)鉻酰氯是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CrO2Cl2，熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解，主要在有機(jī)合成中作氧化劑、氯化劑和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成(4)投料時(shí)，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻(6)圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種(填標(biāo)號(hào))，該裝置的作用是。萃取劑時(shí)，需加入一定量的NaOH進(jìn)行(6)鈷酸鋰(LiCoO2)是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所i．CH4(g)+H2O(g)-COii．CO(g)+H2O(g)C(1)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)的△H=①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積之比為3:4:1123456789BBBDCBBBCADCBD(3)CrO3+2HCl=CrO2Cl(5)將CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高產(chǎn)(3)使鈣離子生成草酸鈣，便于除掉(1分)(5)6Li2CO3+4Co3O4+O212L(4)陽(1分)CO2+2H2O+2e-=H2+CO+2OH-(【答案】B...【答案】B、,故D正確；故選B。B．圖②裝置可用于收集NO【答案】B【解析】A項(xiàng)，將氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，無法制得氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一氧化氮難氣法收集一氧化氮?dú)怏w，故B正確；C項(xiàng)，苯酚溶于水得到乳濁液，不能用【答案】D【解析】由方程式可知，反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸根離子是氧化氯具有強(qiáng)氧化性能起到殺菌消毒的作用，明礬沒有氧化性，不能起到殺菌消毒【答案】C【解析】A項(xiàng)，HCl氣體是由分子構(gòu)成，陽極，銅和比銅活潑的多種金屬放電，無法通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算溶解金屬的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的量為0.2mol，與稀硫酸充分反應(yīng)，即使...【答案】B用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極不是惰性電極，電極金屬本身失電子，溶液中有氯離子，與銀失電子后【答案】B【解析】A項(xiàng)，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)...AB>Fe3+C將Na2CO3·10H2O和NH4NO3固體D0.1mol·L-1NH4HCO3溶【答案】B排布式nsnnpn，Z的第一電離能大于Y的，基態(tài)M原子與基態(tài)Y原子的未成對(duì)電子數(shù)相同；X為原子半徑最小的元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是()【答案】C元素。A項(xiàng)，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的增強(qiáng)，非金屬性：C<N<O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】A項(xiàng)，苯環(huán)、羰基中7個(gè)碳原子共平面，甲基中的1個(gè)碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分,共含有4個(gè)手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緿液pH基本不變，但壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化，＋＋BC段的pH為3-5，正極不能產(chǎn)生氫氧根，變可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H...【答案】C改變，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中有元素..【答案】B璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，A正確；B項(xiàng)，高溫干燥氯氣是氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，C正確；Cd2+，加入Na2S溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進(jìn)而引起溶液中含S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化及A．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH-)＞c(HS-)【答案】D溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(OH液中加入FeS固體，存在沉淀轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS(s)+Cd2+(aq)-CdS(s15．(15分)鉻酰氯是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CrO2Cl2，熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)并水解，主要在有機(jī)合成中作氧化劑、氯化和氯化氫氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成(4)投料時(shí)，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大鉻(6)圖中C裝置未畫出，應(yīng)為下列裝置中的哪一種(填標(biāo)號(hào))，該裝置的作用是。【答案】(1)圓底燒瓶(1分)b(1分)(3)CrO3+2HCl=CrO2Cl(5)將CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高產(chǎn)CrO3迅速與氯化氫氣體反應(yīng)生成鉻酰氯，CrO2Cl2的熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,在冰水浴中收集CrO2Cl2。反應(yīng)速率過快。(3)CrO3與氯化氫氣體反應(yīng)生萃取劑時(shí)，需加入一定量的NaOH進(jìn)行(6)鈷酸鋰(LiCoO2)是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所(3)使鈣離子生成草酸鈣，便于除掉(1分)氮原子都有孤對(duì)電子，所以能形成配位鍵的是N、i．CH4(g)+H2O(g)COii．CO(g)+H2O(g)C(1)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)的△H=【答案】(1)+247.4(2分)(4)陽(1分)CO2+2H2O+2e-=H2+CO+2OH-(【解析】(1)由題干信息已知，反應(yīng)i．CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ?mol-1，反應(yīng)ii．CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ?mol-1，反應(yīng)i-反應(yīng)ii可得反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=(+206.2kJ/mol)-(-41.2kJ/mol)=+247不變，則氣體混合物的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B項(xiàng)，CH4消耗速率和氣體質(zhì)量不變，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變，故氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到達(dá)到化學(xué)平衡，E符合題意；故選CDE；(3)①隨反應(yīng)進(jìn)行，二氧化碳和氫氣的量增加，故甲烷和水蒸氣的度的變化，隨著溫度升高反應(yīng)i正向移動(dòng)，反應(yīng)iiCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，則n表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化；②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他起始量(mol)轉(zhuǎn)化量(mol)平衡量(mol)4141≈CO+3H2,CO+H2O≈CO2+H2起始量(mol)轉(zhuǎn)化量(mol)平衡量(mol)起始量(mol)轉(zhuǎn)化量(mol)平衡量(mol)yyy則有=0.04，解得x=0.78mol，=0.5，解得y=0.45mol