化學(xué)工藝流程

【高考考綱】

.環(huán)節(jié)設(shè)立

-----?---->----->----->

.命題考察

（）陌生物質(zhì)化合價(jià)的判斷以及電子式的書寫。

0化學(xué)方程式或離子方程式的書寫。

（）根據(jù)流程中的轉(zhuǎn)化，對的選擇試劑，判斷中間產(chǎn)物。

（）實(shí)驗(yàn)操作方法的對的選擇、語言的規(guī)范描述。

0化學(xué)平衡、電化學(xué)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。

（）樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)及產(chǎn)率的相關(guān)計(jì)算。

.解答要領(lǐng)

關(guān)注笳頭的指向（聚焦局部，篩頭指入——反映物，箭頭指出——生成物）、前后追溯物質(zhì)（放大局部）、

考慮反映實(shí)際（物質(zhì)性質(zhì)、試劑用量）。

【真題感悟】

例、（?高考全國卷II）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（，具有和少量、、雜

質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

幡疆酸Oj、ZnO鋅給

黑逸「JL,1「

2?，蠟優(yōu)H第-化除汆余H*液H電昨

氣體燃沿1燃液3

相關(guān)金屬離子［（+）=1］形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

+十++

金屬離子

開始沉淀的

沉淀完全的

回答下列問題:

0焙燒過程中重要反映的化學(xué)方程式為。

()濾渣的重要成分除外尚有；氧化除雜工序中的作用是，若不通入氧氣，其后果是。

()溶液中的+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反映的離子方程式為。

()電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反映式為；沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

解析?：()在焙燒過程中和反映生成和。()溶液中的.與不能共存生成沉淀，不溶于，即濾渣中含和。氧化

除雜過程中能將溶液中+氧化生成加入能調(diào)節(jié)溶液的，促進(jìn)+完全水解。由題表知+、+開始沉淀和沉淀完

全時(shí)的非常接近，若不通入使'氧化為'，加入后無法除去十，會(huì)影響的純度。0根據(jù)題中信息可知還原除雜

工序中涉及的離子反映為++++。0結(jié)合圖示可知電解溶液時(shí)生成，即電解時(shí)+在陰極被還原，電極反映式

為++，沉積后的電解液中重要具有，可返I可溶浸工序中繼續(xù)使用。

答案：()++

()調(diào)節(jié)溶液的無法除去雜質(zhì)+

()++++

()++一溶浸

【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)制備型

.原料預(yù)解決的六種常用方法

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴，增大反映物接觸

研磨、霧化

面積，以加快反映速率或使反映更充足

水浸與水接觸反映或溶解

酸浸與酸接觸反映或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去

使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)，使雜質(zhì)高溫氧化、分解等，如煙燒石灰石、

灼燒(煨燒)

高嶺土、硫鐵礦

酸作用溶解、去氧化物(膜”克制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等

堿作用去油污、去鋁片氧化腴，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)、促進(jìn)水解(沉淀)

.制備過程中控制反映條件的六種方法

()調(diào)節(jié)溶液的。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：

①能與一反映，使溶液變大：

②不引入新雜質(zhì)，如若要除去+中混有的+,可加入、()或。等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的，不可加入溶液、氨水

等。

0控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反映速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。

0控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡。

0使用合適的催化劑。加快反映速率，縮短達(dá)成平衡所需要的時(shí)間。

()趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出。

0冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

【變式探究】(?高考全國卷口)是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：

()的化學(xué)名稱是。

0運(yùn)用“氧化法”制備工藝流程如圖所示：

H2O

注液

“酸化反映”所得產(chǎn)物有0、和?！八?采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)重要是?！罢{(diào)”中發(fā)生反映的化學(xué)方

程式為。

KOH+I,KOH

①寫出電解時(shí)陰極的電極反映式：。

②電解過程中通過陽離子互換膜的離子重要為，其遷移方向是。

③與“電解法解目比，“氧化法”的重要局限性之處有（寫出一點(diǎn)）。

解析：0的名稱為碘酸鉀。（）是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過加熱法去除溶液中溶解的。加

入溶液"調(diào)''使0轉(zhuǎn)化為：（）十十。（）①電解法制備時(shí)，在陰極得到電子，發(fā)生還原反映：十一十］。②電解池

中陽離子向陰極移動(dòng)，即由電極向電極遷移，陽離子互換膜只允許陽離子通過，故重要是+通過陽離子互換

膜。③根據(jù)工藝流程分析，氧化法生成的有毒，且在調(diào)時(shí)加入的量不易控制，此外，生成的中雜質(zhì)較多。

答案：0碘酸鉀

0加熱（）++（或++）

（）①+F

②'由到

③產(chǎn)生易污染環(huán)境等

例、（?裔考全國卷I）焦亞硫酸鈉。在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（）生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式；

0運(yùn)用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為

so,周體so.

N/CO,飽和溶液

(IiH站從脫水kg&o,

pH=4.1pH=7TpH=4.l

①二時(shí)，I中為溶液（寫化學(xué)式）。

②工藝中加入固體、并再次充入的目的是。

（）制備也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中堿吸取液中具有和。陽極的電極反映式為。

電解后，室的濃度增長。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到。

()可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留最時(shí)，取葡萄酒樣品，用廠的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終

點(diǎn)，消耗。滴定反映的離子方程式為，

該樣品中的殘留量為?一(以計(jì))，

解析：0結(jié)晶脫水生成。0①向飽和溶液中通入，也許生成、，因溶液呈堿性，I中溶液呈弱酸性，所以

生成的是。②審題時(shí)抓住“生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得“，則工藝中加入固體，并再次充入的

目的是得到過飽和溶液。()陽極發(fā)生氧化反映：-1+3陽極室+向室遷移，室中的轉(zhuǎn)化成。陰極發(fā)生還原

反映，析出，一增多，十由室向室遷移，則室中濃度增長。()作氧化劑，將氧化成。計(jì)算樣品中的殘留量時(shí)以

計(jì)，則0=()=「X=,()=,則該樣品中的殘留量為)=

答案：0+

0①②得到過飽和溶液

()一一+十T

()++++

【舉一反三】(?高考全國卷川)重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的重要成分

為」還具有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

ttfft11

體鐵礦,1懷修、“化二建坎

JN..CO,N-NO,過雉③詞pH=7

旎液

1過?

K：CrQ,卜備?注液3月均■液2

回答下列問題：

()環(huán)節(jié)①的重要反映為

?+++++

上述反映配平后?與的系數(shù)比為。該環(huán)節(jié)不能使用陶瓷容器，因素是

（）濾渣中含量最多的金屬元素是，漉渣的重要成分是及含硅雜質(zhì)。

（）環(huán)節(jié)④調(diào)濾液的使之變（填“大”或“小小因素是

（用離子方程式表達(dá)）。

（）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液”中加入適量，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到固體。冷卻到（填

標(biāo)號(hào)）得到的固體產(chǎn)品最多。

(

O

=

?co

o

-

、

F

B

吃

℃℃

℃

環(huán)節(jié)⑤的反映類型是。

解析：（）?參與反映共失去電子，而參與反映得到電子，根據(jù)得失電子守恒，兩者的系數(shù)比為：。

由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反映，所以該環(huán)節(jié)不能使用陶瓷容器。（）環(huán)節(jié)①中生成的氧化

鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣，所以濾渣中含量最多的金屬元素是。結(jié)合流程圖可知，濾渣的重要成分是氫氧

化鋁及含硅雜質(zhì)。（）濾液中存在平衡：+++,氫離子濃度越大（越小），越有助于平衡正向移動(dòng)，所以環(huán)

節(jié)④應(yīng)調(diào)節(jié)濾液的使之變小。。根據(jù)題圖，可知溫度越低，的溶解度越小，析出的重銘酸鉀固體越多，故項(xiàng)

對的。環(huán)節(jié)⑤中發(fā)生的反映為+1+,其屬于復(fù)分解反映。

答案：0：陶瓷在高溫下會(huì)與反映

()0

()小++

（）復(fù)分解反映

【名師點(diǎn)睛】分離、提純型

.對的選擇物質(zhì)分離六種常用方法

二1「芬*星京*而R百容證據(jù)補(bǔ)聯(lián)而電葡h

過.一：尊懸過篦或“at等方法

萃取和':利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不

分液—：同提取分離■質(zhì)?如用（XI,或某萃取漠水中

卡」：的演

啟發(fā)........................................

T提中第■度變化不大的解質(zhì),MlNitCI

:提取常一度■■度攵化較大的解質(zhì)、V水

冷卻

―：■的■■或紿M水介也。jUKNO,,FrCI.,

站M

CuCI<uso.-5H;（）.F?SO4?7H,0等

蒸值與二芬高?&示MfiX*的液體混石物:而分

包館一n離乙年和甘油

二t~rLj利用氣體》激化而存芬.彳體.如介成

冷卻法：氮工業(yè)采用冷卻法分A離氣氣與氣氣、氣氣

.常見操作的答題思考角度

常見的操作答題要考慮的角度

過濾、蒸發(fā)、分液、蒸儲(chǔ)等常規(guī)操作。從溶液中得到晶體的方法；蒸發(fā)濃縮

分離、提純

—冷卻結(jié)晶一過濾（一洗滌、干燥）

提高原子運(yùn)用率綠色化學(xué)（物質(zhì)的循環(huán)運(yùn)用、廢物解決、原子運(yùn)用率、能量的充足運(yùn)用）

在空氣中或在其他

要考慮、、或其他氣體是否參與反映或能否達(dá)成隔絕空氣，防氧化、水解、

氣體中進(jìn)行的反映或操

潮解等目的

作

判斷沉淀是否洗滌

取最后洗滌液少量，檢查其中是否尚有某種離子存在等

干凈

①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，克制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀）；

②"酸作用''還可除去氧化物（膜）；

控制溶液的

③"堿作用''還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；

④特定的氧化還原反映需要的酸性條件（或堿性條件）

①防止副反映的發(fā)生：

②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反映的方向；

③控制固體的溶解與結(jié)晶；

④控制反映速率：使催化劑達(dá)成最大活性；

控制溫度（常用水

⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出.使某物質(zhì)達(dá)成沸點(diǎn)揮發(fā)；

浴、冰浴或油?。?/p>

⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離：

⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量；

⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫（或減壓）可以減少能源成本，減少

對設(shè)備的規(guī)定

①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；

②"冰水洗滌"：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶

解損耗；

洗滌晶體③用特定的有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的溶解度有

助于析出，減少損耗等；

④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒沉淀，待水自然流下后，反復(fù)

以上操作?次

用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法（打磨）或化學(xué)法除去表面

表面解決

氧化物、提高光潔度等

.溶解度及其應(yīng)用

（）熟記常見物質(zhì)溶解度曲線變化

,采

體。

晶

?銅

出和

晶鋅

結(jié)的

中中

液其

溶收

從回

若，

是料

的原

意為

注劑）

別化號(hào)

特催標(biāo)

;應(yīng)廢填（

法，該。

方法用用

；的方學(xué)選

晶

法的同應(yīng)

結(jié)晶

方某出

的卻結(jié)。浸

晶冷卻的次

、冷0,二

結(jié)和H.)出

縮、7

發(fā)的-U/校第

濃縮4

蒸、0H嬉，

0t發(fā)濃S'/

0r用nl加^用

1度蒸發(fā)的Zl^

法采o*須

0祖）用蒸、mm

9方0,必

0如用。。

8（采的1H出

的采

0的的晶含5-浸

7晶般4

0小大?結(jié)劑O次

6結(jié)S

斷較較一卻化U一

OS，C

判響響冷催第

0鹽、廢.?

4線影影O，

0的縮S

3曲度度某:j:中

水濃】H'

0度溫溫下出題置

2晶發(fā)究L問

0解受受如l浸裝

1蒸探o列

溶度度結(jié)案m.列

0卜

解解有中式方5.下

用0答

運(yùn)溶溶帶氛變驗(yàn)在

趙姿能【

0。①②③氣實(shí)0回）（

在的

應(yīng)用

()第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣的反映器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)導(dǎo)致。

濾渣的重要成分是。

()濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。

()某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完畢之后，得到?，則銅的回收率為。

解析：()根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反映：++、++3產(chǎn)生有毒氣體，必須用氫氧化

鈉溶液進(jìn)行尾氣解決，選裝置.；第二次浸出時(shí)發(fā)生反映：++++,不產(chǎn)生有毒氣體，可選用裝置。

()第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣的反映器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)導(dǎo)致與

固體顆粒接觸分解。濾渣的重要成分是(或和)。

()濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。

()廢催化劑中具有銅的物質(zhì)的量為x---=,?中銅的物質(zhì)的量為---=,則銅的回收率為:x=。

答案：()

()與固體顆粒接觸分解(或和)

0蒸發(fā)皿0

【黃金押題】

.綠水青山就是金山銀山，某工廠為了實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，建設(shè)美麗中國的目的，將煙道氣中的一種常見

氣體和含0、的廢堿液作用，通過一系列化學(xué)變化，最終得到石膏(?)和過二硫酸鈉()。設(shè)計(jì)簡要流程如圖所

示:

空氣+HjO

凈化煙道'（

ftfla

電“滄算fl

沼液I-

姑以煙道”01Ht電■)man]

（）中=,操作的名稱是。

廢堿液經(jīng)操作得到的固體為（淡化學(xué)式）。

（）向溶液I中通入足量空氣發(fā)生反映的化學(xué)方程式為

。已知用惰性電極電解飽和溶液可生成，其電解裝置如圖所示。下列說法不對的的是（填字母）。

水浴

M4U

N?2^>4

溶液

圖2

.陽極的電極反映式有

一一、一一）十

.電解一段時(shí)間后，陰極附近溶液的減小

.電解過程中，陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸?試紙變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體也許是

.若制取且陽極有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成時(shí)，陰極產(chǎn)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0一定條件下，（）、（）和。反映過程中的能量變化關(guān)系如圖所示（圖中、均大于），請寫出。完全燃燒的

熱化學(xué)方程式:

使取

1mol6?、；molafCs)

\2nuilN?DII(s)

\Im<4W2molNnOIKQ

中間產(chǎn)物

A〃]Ak.hni.J-11

A".pkJ?inor

7。2s(fMHzO⑴

反應(yīng)過程

圖3

解析：由圖可知，經(jīng)操作后得到固體I和溶液I,所以操作為過濾，固體I與空氣和反映得到石膏，

固體為，則中=。（）溶液【中溶質(zhì)重要為，通入足量空氣發(fā)生反映+。（）由圖可知，陽極失去電子，電極反

映式有一一、一一一T+，項(xiàng)對的：俄極是+得到電子生成，故電解一段時(shí)間后，陰極附近溶液的增大，項(xiàng)錯(cuò)誤:

能使?jié)駶櫟牡矸?試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性，且該氣體為有色單質(zhì)，也許是，項(xiàng)對的；生成

失去電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下失去電子，貝廣共得到電子生成氫氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，

項(xiàng)對的。（）由圖可得（）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為0+0（）△=（一）?，

答案：0過濾

0+0

（）0+0（）△=（一）］

.銀及其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢棄的催化劑（具有、、、等雜質(zhì)）為原料制備

的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知：常溫時(shí)0=x,0=x—；+不能氧化鼠

有關(guān)氫氧化物開始沉淀的和完全沉淀的如下表所示:

氫氧化物000

開始沉淀的

完全沉淀的

（）調(diào)節(jié)最低值為。

0加入的目的是（用離子方程式表達(dá)）。

（）“電解''制備時(shí)陽極的電極反映式為。

（）加入的目的是除去+,當(dāng)（一）=?一時(shí)，（+）=?，

0為了探究操作中發(fā)生的反映，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

稀酸酸

兄”處理

HlCuSOq溶液

上丁…溶液

A

①寫出中反映的離子方程式:。

②為了檢查中生成了，取少量中溶液于試管，滴加卜列試劑(填字母)。

.酸化的雙氧水.酸性高缽酸鉀溶液

.[()]溶液.加入氯水、溶液

③有人認(rèn)為用燃燒法解決尾氣，你是否批準(zhǔn)？答：(填“批準(zhǔn)”或“不批準(zhǔn))簡述理由:

④假如中盛裝?一溶液，通入恰好完全反映，產(chǎn)生黑色沉淀。過濾，得到濾液的為(不考慮體積變化)。

解析：()調(diào)節(jié)使一完全沉淀而不能使+沉淀，所以最低值為。。加入將+氧化為，。陽極上銀離子被氧化,

一參與反映生成和。()(+)==J=()①硫化氫是強(qiáng)還原劑，會(huì)還原:②在一存在下，用鐵氯化鉀檢查十,

由于氯離子也許還原高錦酸鉀，干擾+的檢查；溶液中也許有未反映的+,不能選、項(xiàng)。③假如用燃燒法解

決硫化氫，會(huì)導(dǎo)致二次污染。④十七十\所得溶液中(+)==-(+)=—=。

答案：()

()++++?+

()+—十+

OX-

。①++1++++

②③不批準(zhǔn)燃燒產(chǎn)生污染物④

.目前世界上新建的金礦中約有都采用瓶化法提金。某工廠運(yùn)用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程

如圖所示:

-S3]

已知：有劇毒，()=x-；

++一［()「，平衡常數(shù)。=x。

()磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度為宜。

8

?

75?

季6

70

8=6=*?

465

、>

？-60

，2

)一55

0

50

8

45

95

70758590

磨丁編度

()生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥＞，其目的之一是阻止溶液中的氨化物轉(zhuǎn)化為而揮發(fā)，其作用原理是(用離

子方程式表達(dá))。

()“鼠化”環(huán)節(jié)，是以溶液浸取調(diào)節(jié)的礦泥，敞口放置，將轉(zhuǎn)化為［0］。

①其化學(xué)方程式為。

②“氧化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在℃時(shí)達(dá)成最大值，但生產(chǎn)中控制反映液的溫度在?°C,因素是

(答一點(diǎn)即可)。

③已知'+［()］一++,該反映的=。

()用鋅還原［()］生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。

()新化物有劇毒，經(jīng)合理解決就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響?？上械姆?如)，經(jīng)以卜反

映實(shí)現(xiàn)：+++T。

①生成物的化學(xué)式為。

②某廢水用解決后，測得剩余總氮為?，除鼠率達(dá)，計(jì)算

?時(shí)間段反映速率C)=二，(結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)

解析：0根據(jù)圖示，選擇磨礦細(xì)度為宜。。用生石灰調(diào)節(jié)礦泥＞，溶液呈堿性，能克制?；镏械乃狻?/p>

()①“制化”環(huán)節(jié)，轉(zhuǎn)化為[()],被氧化，顯然有參與反映，其化學(xué)方程式為+++[()]+。②“鼠化”環(huán)節(jié)，有

參與反映，溫度升高，的溶解度減小；同時(shí)溫度升高，促進(jìn)了毓化物的水解，增長了的揮發(fā)速度；隨溫度

的升高，()的溶解度反而下降，部分堿從溶液中析出。③根據(jù)二T++一、++-=[()]■,由第二個(gè)反映+

第一個(gè)反映X,可得++==^+[()「，此反映的=

()-p.貝lJ++K)「^=i++的===x-。()用鋅還原[()]生成金，根據(jù)+、[()「及得失電子守恒知，消耗的鋅與生

成的金的物質(zhì)的量之比為：。()①根據(jù)原子守恒，可推知生成物的化學(xué)式為。②?時(shí)間段，除軌率達(dá)，則

除去的為剩余的的倍，除去的為,X=?，則()=?)=?"O

答案：()()一+;^+一

0①+++[()]+②氧氣在溶液中的溶解度隨著溫度的升高而下降；溫度的升高，促進(jìn)了氯化物的水

解，增長了的揮發(fā)速度；隨溫度的升高，()的溶解度反而下降，部分堿從溶液中析出③X-()：

()①②

.是水解決中重要的絮凝劑，下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備的?種工藝流程。

化

水

酸

+酸

—

—1

一

一

一M

反

廢

助

酸

聚

樂

儲(chǔ)

鐵

應(yīng)

浸

t合f

蒸

機(jī)

屑因體產(chǎn)品

釜

槽?PFS

釜

發(fā)

固-[FFOHMSOJj]、

殘

()酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是；

中鐵元素的化合價(jià)為；在酸浸槽中，為了提高浸出率，可以采用的措施有(寫兩條)。

0若廢鐵屑中具有較多鐵銹(?)，則酸浸時(shí)反映的化學(xué)方程式有

()假如反映釜中用作氧化劑，則反映的離子方程式為

;生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反映釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其因素也許是。

()聚合釜中溶液的必須控制在一定的范圍內(nèi)。假如溶液酸性過強(qiáng)，導(dǎo)致的后果是。

假如溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中+的濃度為?，當(dāng)+開始沉淀時(shí)，溶液的約

為。［已知0的HX1

解析：0是硫酸鹽，制備時(shí)不能引入雜質(zhì)，要用硫酸酸浸；根據(jù)

［()(”］中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，得鐵的化合價(jià)為+。0,和均與硫酸反映，且氧化性：+>+。

()中具有一,若酸性過強(qiáng)，「)減少，影響+與一結(jié)合形成；若溶液中+的濃度為?一,當(dāng)+開始沉淀時(shí)，［()］=><-

=(+)?「)，則—=?

■<),解得(-)=-.-，則(+)=所以=。

答案：0+加熱、攪拌、多次浸取等

()?+()+(+)、()+、++T()+++1+與+的反映為放熱反映，加入的過多，且生成的‘能作分解的

催化劑，發(fā)生分解反映，生成了0影響+與一的結(jié)合(合理答案均可)

.金屬鋁在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉗0的常見化合價(jià)為+、+、+。由鋁精礦(重要成分是)

可制備單質(zhì)鋁和鋁酸鈉晶體(?)，雷分流程如圖所示：

r一?UJ體條任

一句產(chǎn)扁。仆*在

空~操竹

非(「(MMIJ)ILi"%2Mll04?211/)3

J!蠟向癖M

1?尼”(主要含sr%)星”以\泮依巴\1，。普?鈿

mi

已知：鋁酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

()鋁精礦焙燒時(shí)，每有反映，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

()鋁精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對環(huán)境的重要危害是

,請你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法

()操作的名稱為。由鋁酸得到所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是。

()操作中，加入碳酸鈉溶液充足反映后，堿浸液中()=()=「，在結(jié)晶前需加入o固體以除去溶液

中的。當(dāng)開始沉淀時(shí)，的去除率是。K)=x，()=x-,溶液體積變化可忽略不計(jì)］

0焙燒鋁精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)（°）。

①=。

②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生與反映生成和的反映，若該反映轉(zhuǎn)移電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量

分別為、。

解析：（）由流程圖可知，鋁精礦焙燒產(chǎn)生的二氧化硫?yàn)榇髿馕廴疚?，其對環(huán)境的重要危害是形成酸雨,

實(shí)驗(yàn)室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸取。。灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為用煙.。根據(jù)。及?？捎?jì)算出開始沉淀

時(shí)溶液中（十）,再根據(jù)（+）和0計(jì)算出此時(shí)溶液中0,進(jìn)而可求出的去除率。。①根據(jù)題圖可知，在爐層序號(hào)為

時(shí)，和的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)均為，則的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為一X=。②根據(jù)反映++3則消耗的氧化劑的

化學(xué)式為，反映轉(zhuǎn)移電子時(shí)，消耗的物質(zhì)的最為。

答案：0（）形成酸雨可用氨水或氫氧化鈉溶液吸?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑ǎ┻^濾均蝸（）（）①

②

.二硫化鴇（，其中的化合價(jià)為+）可用作潤滑劑，還可以在石油化工領(lǐng)域中用作催化劑。由鴿鐵礦（其

重要成分是，還含少量）制備二硫化銬的工藝流程如圖所示:

NaCH歿"水過HCOj

再

將版科版納那泊

快K1

第林液《阿西）|

上2?itftl57、60c擾轎

(sia&(陽&網(wǎng)

回答下列問題:

（）中鐵元素的化合價(jià)為。

0在“熔融”過程中發(fā)生反映的化學(xué)方程式為

;“熔融”過程中為了提高熔融速率，可采用的措施有(寫出一條即可)。

()過量通入粗筲酸鈉溶液中發(fā)生反映的離子方程式為

,操作I中用作引流的玻璃儀器是。

()生成二硫化鴿的化學(xué)方程式為()+++++,若反映中轉(zhuǎn)移電子，則生成的質(zhì)星是。

解析：()中、分別為一價(jià)和+價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為可求出鐵元素的化合價(jià)為十。

()結(jié)合題給流程圖可知鶴鐵礦在熔融時(shí)與、反映生成和鈣酸鈉，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出反映的

化學(xué)方程式為++++?！叭廴凇睍r(shí)為了提高熔融速率，可采用的措施有將鋁鐵礦粉碎或攪拌等。()粗鴇酸鈉

溶液中具有少量的，通入過量時(shí)，與、反映生成。和。操作I為過濾操作，實(shí)驗(yàn)中需要用到引流的玻璃儀器

是玻璃棒。()結(jié)合題給流程圖可知。中和分別為

+價(jià)和一價(jià)，根據(jù)化合價(jià)變化可知，每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子：則反映中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成，其質(zhì)量

為(+x)[X=O

答案：()+

()++++粉碎礦石(或攪拌等)

0++01+玻璃棒

0

.僚J系金屬元素鈍0常見有+、+兩種價(jià)態(tài)，飾的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推動(dòng)器零件。

請回答下列問題：

()霧霾中具有的污染物可以被含+的溶液吸取，生成、，若生成的、物質(zhì)的量之比為：，試寫出該反映

的離子方程式：

()用電解的方法可將上述吸取液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時(shí)再生成+,其原理如圖所示。

質(zhì)f交換段

①無毒氣體從電解槽的（填字母）口逸出。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下無毒氣體，同時(shí)可再生成十。

（）錦元素在自然界中重要以氟碳鈾礦形式存在，其重要化學(xué)成分為。工業(yè)上運(yùn)用氟碳徘礦提取的一種工

藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的重要反映的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的星之比為。

②假設(shè)參與酸浸反映的和的物質(zhì)的量之比為：，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

③向0中加入溶液的目的是

O

④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度e一時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成。的反映中，加入

溶液至至少達(dá)成時(shí)，即可視為

十已完全沉淀。（K）］=x-）

⑤加熱?和的固體混合物可得固體無水，其中的作用是。

解析：（）由于、物質(zhì)的量之比為：，每生成、各時(shí)轉(zhuǎn)移電子，據(jù)此可寫出反映的離子方程式。。無毒

氣體應(yīng)為，由+++-f+知，在陰極區(qū)產(chǎn)生，每生成，轉(zhuǎn)移電子，在陽極可生成\（）①焙燒過程中發(fā)

生的重要反映的氧化劑和還原劑分別為和，通過度析化合價(jià)變化可知，和的物質(zhì)的量之比為：。②酸沒過

程中的化合價(jià)從+變?yōu)?,則必有元素被氧化，分析知，只能是一價(jià)被氧化生成，據(jù)此可寫出反映的化學(xué)

方程式。④常溫下，若要使(')WX-?,則需使「巨X-?一,(')<x所以至少達(dá)成時(shí)，可視為*已完全沉淀。

⑤運(yùn)用固體分解產(chǎn)生的來克制的水解，從而得到無水。

答案：()++++++++

()①②

()①：②+十十01+十T+

③避免+以0形式沉淀而損失(或?qū)⒁凰修D(zhuǎn)化為，提高產(chǎn)率)④⑤固體分解產(chǎn)生的可克制的水解

.金屬鉆是一種非常稀缺的戰(zhàn)略資源。工業(yè)上通過電解法從廢舊硬質(zhì)合金刀具［含碳化鴇。、金屬鉆0

及少量雜質(zhì)鐵］中回收鉆。工藝流程簡圖如下：

已知:

金屬離子開始沉淀沉淀完全

+