高二年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案1.B解析:核能屬于不可再生能源,B項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2.C解析:屬于弱電解質(zhì)且水溶液呈堿性的是NH3·H2,C項(xiàng)符合題意。故選C。3.A解析:1.B解析:核能屬于不可再生能源,B項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2.C解析:屬于弱電解質(zhì)且水溶液呈堿性的是NH3·H2,C項(xiàng)符合題意。故選C。3.A解析:氯水中存在平衡cl2+H2H++cl+Hclo,光照時(shí)Hcl分解,濃度降低,使上述平衡正向移動(dòng),A項(xiàng)符合題意;銅在潮濕的空氣中久置生銹是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;向H22溶液中加入Mno2制2,加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率,C項(xiàng)不符合題意;硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化反應(yīng)采用常壓,是考慮到工業(yè)生產(chǎn)中若采用高壓對(duì)設(shè)備的要求更高,會(huì)大幅提高生產(chǎn)成本,且轉(zhuǎn)化率并不會(huì)提高太多,D項(xiàng)不符合題意。故選A。4.C解析:明礬凈水的原理為鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,A項(xiàng)不符合題意;泡沫滅火器利用的是鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀溶解平衡原理,C項(xiàng)符合題意;純堿溶液除油污利用了碳酸根的水解,使溶液顯堿性,D項(xiàng)不符合題意。故選C。5.B解析:生鐵是含碳的鐵合金,容易形成原電池,此時(shí)鐵作負(fù)極被腐蝕,所以生鐵比純鐵更容易生銹,A項(xiàng)正確;純銀器久置表面變暗是因?yàn)殂y單質(zhì)與空氣中的含硫物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成硫化銀,且純銀器無(wú)法形成原電池,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在鐵質(zhì)地漏表面鍍銅時(shí),理論上陽(yáng)極失去的銅的物質(zhì)的量等于陰極得到的銅的物質(zhì)的量,電解液中含銅微粒的濃度保持不變,C項(xiàng)正確;電解精煉銅時(shí),粗銅與電源正極相連,精銅與電源負(fù)極相連,D項(xiàng)正確。故選B。6.D解析:室溫下,表示NH3燃燒熱(摩爾燃燒)的熱化學(xué)方程式中應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,另外氨氣的化學(xué)計(jì)量系數(shù)應(yīng)為1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;某溫度下,100mL1.0mol·L硫酸與100mL1.0mol·L1Ba(OH)2溶液完全反應(yīng)生成0.2molH2O(l)時(shí)有Bas4(s)生成,所以中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值不7.A解析:溫度升高,氣體在溶液中的溶解度降低,CO的吸收速率會(huì)降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱可使平衡逆向移動(dòng),同時(shí)正向反應(yīng)過(guò)程氣體體積減小,減小壓強(qiáng)可使平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)正確;放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)為熵減和減的反應(yīng),減是驅(qū)動(dòng)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的主要因素,D項(xiàng)正確。故選A。8.C解析:根據(jù)題圖可知,X(g)Z(g)的活化能大,因此圖示①所加催化劑可大幅提升該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,總反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降低溫度,Z(g)Y(g)正向C平(Y)移動(dòng),增大,C項(xiàng)正確;反應(yīng)X(g)Y(g)C平(Z)的變與第一步和第二步的正逆反應(yīng)活化能均有關(guān),利用E和E2無(wú)法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。9.D解析:"氯化浸出"時(shí)Ag3sb與sbcl5反應(yīng)的方程式為Ag3sb+3sbcl5——3Agcl4sbc3,A項(xiàng)正確;"蒸餾脫砷"時(shí),通過(guò)控制溫度將砷分離除去,B項(xiàng)正確;"水解"時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2sbcl33H2=sb236HC1,C項(xiàng)正確;配制sbcl3溶液時(shí),應(yīng)將sbcl3溶于較濃鹽酸中,再加水稀釋到所需濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。10.B解析:將盛有N2和N24混合氣體的密閉容器活塞向外拉,混合氣體的顏色先變淺后變深,與原混合氣體顏色相比,顏色應(yīng)變淺,A項(xiàng)不符合題意;向2mL0.1mol·LK2cr27溶液中滴加10滴6mol·LNaoH溶液,消耗了溶液中的H+,平衡向生成cro24的方向移動(dòng),B項(xiàng)符合題意;用PH計(jì)測(cè)CH3COONa溶液和Nacl溶液的PH,前者小于后者,說(shuō)明CH3COH酸性強(qiáng)于Hcl,C項(xiàng)不符合題意;AgNO3溶液過(guò)量,且·化學(xué)答案(第1頁(yè),共4頁(yè))·電離程度最大,其次為b點(diǎn),a點(diǎn)中和的酸最少,水的電離程度最小,D項(xiàng)正確。故選C電離程度最大,其次為b點(diǎn),a點(diǎn)中和的酸最少,水的電離程度最小,D項(xiàng)正確。故選C。15.(14分)(1)①玻璃攪拌器(2分)3(2分)②A(yíng)B(2分,1個(gè)1分,錯(cuò)選不得分)(2)①錐形瓶中溶液顏色(2分)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬Mn4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫(淺紅)色,且半分鐘內(nèi)不褪色(2分,合理即可)②13.3(2分)偏小(2分)解析:(1)①圖示儀器中缺少玻璃攪拌器;完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定需要使用3次溫度計(jì)15.(14分)(1)①玻璃攪拌器(2分)3(2分)②A(yíng)B(2分,1個(gè)1分,錯(cuò)選不得分)(2)①錐形瓶中溶液顏色(2分)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬Mn4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫(淺紅)色,且半分鐘內(nèi)不褪色(2分,合理即可)②13.3(2分)偏小(2分)解析:(1)①圖示儀器中缺少玻璃攪拌器;完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱平行樣的測(cè)定需要使用3次溫度計(jì),分別為測(cè)定鹽酸的初始溫度、NaoH溶液的初始溫度和混合后溶液的最高溫度②計(jì)算過(guò)程無(wú)誤,則造成釋放熱量偏小的原因可能為醋酸為弱酸,電離需吸熱,或者分多次加入NaoH溶液時(shí)造成熱量損失,故選AB(2)①滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬Mn4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫(淺紅)色,且半分鐘之內(nèi)不褪色②根據(jù)得失電子守恒可知5022KMn4,則故選C。12.B解析:根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知,甲醛和乙炔均吸附在銅原子上進(jìn)行反應(yīng),因此催化劑的活性中心在銅原子表面,A項(xiàng)正確;①②③④均為非氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)歷程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可知,CU(I)被甲醛還原為金屬cul,甲醛則被氧化為甲酸,進(jìn)一步生成C2與H2,同時(shí)金屬CU會(huì)催化乙炔生成副產(chǎn)物聚乙炔,D項(xiàng)正確。故選B。n(O)=n(KMn4)X25.00X103LX220.0100mol·L'=6.25X104mol,活性氧含625X104mol32g·mol'13.n(O)=n(KMn4)X25.00X103LX220.0100mol·L'=6.25X104mol,活性氧含625X104mol32g·mol'量=·X100%0.15g13量=·X100%0.15g13.3%。若滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確,將會(huì)造成體積讀數(shù)偏小,測(cè)定結(jié)果偏小。0.61516.(14分)(1)①2+4e+2H24OH(2分)a(1分)②作催化劑(216.(14分)(1)①2+4e+2H24OH(2分)a(1分)②作催化劑(2分)(2)①溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢;溫度過(guò)高CO2轉(zhuǎn)化率低,采用300400℃,催化劑活性高,且能兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率(2分,合理即可)②E正H(1分)③CH4(g)十22(g)——c2(g)十2H2(l)H=890.2KJ·mol'(2分)165(2分)409.75(2分)解析:(1)①該氫氧燃料電池正極電極反應(yīng)式為14.C解析:隨著PH的增大,溶液中HA不斷減少、A不斷增加,因此曲線(xiàn)I表示(HA)隨溶液PH的變化,根據(jù)a點(diǎn)計(jì)算可知K。(HA)=1O4·,其數(shù)量級(jí)為105,A項(xiàng)正確;用NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HA溶液時(shí)可選擇酚酞作指示劑,K(HA)=14·可知,當(dāng)溶液中C(A)=C(HA)時(shí)m<5,則溶液中C(A)十C(HA)>2C(Na'),C項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)酸堿恰好完全中和,水的·化學(xué)答案(第2頁(yè),共4頁(yè))·KWC(H+)·C(OH)可知,稀釋時(shí)C(H+)減KWC(H+)·C(OH)可知,稀釋時(shí)C(H+)減-(2)①"沉淀"時(shí),檢驗(yàn)溶液中Fe2+已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為靜置,取上層清液少許于試管中,滴加K3[Fe(CN),]溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀生成。②根據(jù)KP(Fec24)=C(Fe2)·C(C224=)106·代入C(Fe2+)=105mol·L解得C(c224)=10·7mol·L';H2C2o4(aq)十Fe2*(aq)Fec2o4(s)+2H*(aq)的K=②與多孔碳電極相比,使用多孔碳載鎳電極電流顯著增大,則鎳的作用為作催化劑。(2)①薩巴蒂爾反應(yīng)通常采用的溫度為300~400℃,主要原因?yàn)闇囟冗^(guò)低,反應(yīng)速率慢;溫度過(guò)高CO2轉(zhuǎn)化率低,采用300400℃,催化劑活性高,且能兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。K1·Ka2②已知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為E正KJ·mo,則逆反應(yīng)的活化能E逆(E正△H)KJ·mol'。③表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)十202(g)——CO2(g)十2H2(l)△H=890.2KJ·mol';根據(jù)蓋斯定律,K1·Ka2KP(Fec24(3)K2C2o4(3)K2C2o4溶液中,根據(jù)元素守恒可得C(K+)=2C(C224)+2C(HC24)+2C(H2C24),根據(jù)電荷守恒可得C(K)=2C(C224)C(HC24)C(OH)C(H+);溫度升高,促進(jìn)C224水解,溶液堿性將增強(qiáng)。(4)"氧化絡(luò)合"時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fec2O4H2O23K2C2O4H2C2O42K3Fe(C24)3]+2H2。 4x285.8KJ·mol'(890.2KJ·mol')2X44KJ·mol'=165KJ·mol';根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算薩巴蒂爾反應(yīng)變H=4XE(HH)+2XE(CO)4XE(CH)4XE(HO)= 165KJ·mol'。將數(shù)據(jù)代入解得E(cH)=409.75KJ·mol17.(15分)18.(15分)(1)①H2C24H++HC2418.(15分)(1)>(1分)90.(1)>(1分)90.8(2分)(2)①D(2分)②反應(yīng)I為放熱反應(yīng)、反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度較低時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)I;溫度較高時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)(2分,合理即可)③4tp3.64tp,(2分,其他答案合理即可) (3)4(2分)減小(2分)解析:(1)根據(jù)GHTAS,反應(yīng)II的H>0,若要能自發(fā)進(jìn)行△G<0,則S>0。根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅲ的H3△H△H290.8KJ·mol。(2)①根據(jù)反應(yīng)I和可判斷,反應(yīng)過(guò)程中平均反應(yīng)速率v總(C2)v總(CH3H)+v總(CO),A項(xiàng)正確;反應(yīng)I反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,因此當(dāng)②C(2分)(2)①靜置,取上層清液少許于試管中,滴加K3Fe(CN),]溶液,無(wú)藍(lán)色沉淀生成(2分,合理即可)②10'.7(1分)10·3(2分)(3)2C(HC24)+2C(H2C24)或C(HC24)+C(OH)C(H+)(2分)增強(qiáng)(1分)(4)2Fec2O4H2O23K2C2O4H2C2O4——2K3Fe(C2O4)3]+2H2(2分)解析:(1)①H2C24第一步電離方程式為H2C24H++HC2o4,根據(jù)曲線(xiàn)的交點(diǎn)可知,H2C24的Ka1=1O·2、K21O4·2。②保持溫度不變,0.1mol·L'草酸溶液加水稀釋過(guò)程中,Ka2(H2C24)不變,A項(xiàng)不符合題意;C(C2O24)減小,B項(xiàng)不符合題意;溫度不變,根據(jù)·化學(xué)答案(第3頁(yè),共4頁(yè))·體系達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;從體系中分離出體系達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;從體系中分離出應(yīng),溫度較低時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)I;溫度較高時(shí),主(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅲ列三段式如下(單位: