2026年高考北京卷理綜化學(xué)題考點及完整答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.MgO

D.NH?Cl答案：D

解析：

NH?Cl是由NH??和Cl?組成的離子化合物，NH??內(nèi)部存在共價鍵，所以該物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氨水

C.氧氣

D.石油答案：C

解析：

氧氣是由同種分子（O?）組成的物質(zhì)，屬于純凈物；空氣、氨水、石油均屬于混合物。3、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于強電解質(zhì)的是

A.酒精

B.蔗糖

C.鹽酸

D.氫氧化鈉固體答案：C

解析：

鹽酸是強酸，溶于水后能完全電離，導(dǎo)電且屬于強電解質(zhì)。4、下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.石蠟熔化

C.過氧化鈉與水反應(yīng)

D.乙醇燃燒答案：B

解析：

石蠟熔化只是狀態(tài)改變，屬于物理變化；鐵生銹、過氧化鈉與水反應(yīng)、乙醇燃燒均是化學(xué)變化。5、下列說法正確的是

A.原子序數(shù)等于原子的中子數(shù)

B.同位素是指同種元素的不同核素

C.陽離子的電子數(shù)一定比原子電子數(shù)少

D.原子核外的電子排布與元素種類無關(guān)答案：B

解析：

同位素是指同種元素的不同核素，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。其他說法均不正確。6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：C

解析：

Fe在反應(yīng)中被氧化為Fe2?，H?被還原為H?，屬于氧化還原反應(yīng)；其他反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)。7、常溫下，將一定量的NaOH固體溶于水，形成100mL0.5mol/L的溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量為

A.0.05mol

B.0.5mol

C.5mol

D.10mol答案：A

解析：

根據(jù)公式n=c×V，已知c=0.5?m8、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.1L溶液中含1mol溶質(zhì)的溶液濃度為1mol/L

B.溶液濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)

C.溶液濃度與溶劑的體積無關(guān)

D.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/m3答案：A

解析：

物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。9、在下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是

A.CH?

B.CO?

C.BF?

D.NH?答案：D

解析：

NH?中氮原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；CH?、CO?、BF?分別采取sp3、sp、sp2雜化。10、下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是

A.金屬的腐蝕只有化學(xué)腐蝕

B.鋼鐵在潮濕空氣中腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕

C.電化學(xué)腐蝕過程中金屬被還原

D.防止金屬腐蝕只能通過涂油漆答案：B

解析：

鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕；金屬在腐蝕中通常被氧化，不是被還原；防止腐蝕的方法有多種，如電鍍、涂油漆等。11、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.KNO?答案：C

解析：

CH?COOH是弱酸，溶于水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；NaCl、H?SO?、KNO?均為強電解質(zhì)。12、下列說法中，正確的是

A.所有金屬氧化物均為堿性氧化物

B.離子化合物中一定含有金屬元素

C.所有分子晶體都具有較低的熔點

D.pH=4的溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10??mol/L答案：D

解析：

pH=4的溶液中，[H?]=1×10??mol/L；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al?O?是兩性氧化物；離子化合物不一定含有金屬元素，如NH?Cl；分子晶體不一定具有低熔點，如SiO?熔點很高。13、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是

A.MgCl?

B.Al?(SO?)?

C.FeCl?

D.NH?Cl答案：B

解析：

Al?(SO?)?與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀，后沉淀又會溶解；其他選項均不生成沉淀。14、下列分子中，含有π鍵的是

A.H?

B.CO?

C.O?

D.N?答案：B

解析：

CO?分子中的碳原子與兩個氧原子形成雙鍵，含有π鍵；H?、O?、N?均不含π鍵。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法錯誤的是

A.增大濃度可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑可以降低活化能

D.增大壓強不會影響反應(yīng)速率答案：D

解析：

對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強會增加濃度，從而加快反應(yīng)速率。其他說法均正確。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

某溫度下，將1molC?H?和3molH?充入一密閉容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：

C?H?+H?→C?H?

已知反應(yīng)達到平衡時，容器中C?H?的物質(zhì)的量為0.4mol，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。答案：

K=1.25

解析：

反應(yīng)初始：n(C?H?)=1mol，n(H?)=3mol，n(C?H?)=0mol

反應(yīng)變化：n(C?H?)=-0.6mol，n(H?)=-0.6mol，n(C?H?)=+0.6mol

平衡時：n(C?H?)=0.4mol，n(H?)=2.4mol，n(C?H?)=0.6mol

反應(yīng)濃度：[C?H?]=0.4mol/L，[H?]=2.4mol/L，[C?H?]=0.6mol/L

平衡常數(shù)：

K17、（12分）元素化合物綜合題

向1L0.5mol/LNH?Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH如何變化？并寫出鹽類水解反應(yīng)的離子方程式。答案：

pH增大，離子方程式為：

N

加入NaOH后，H?O?被中和，NH??的水解被抑制，pH增大。解析：

NH?Cl是強酸弱堿鹽，NH??水解生成NH?和H?O?，使溶液呈酸性。

向其中加入NaOH固體，NaOH可以中和H?O?，使水解程度減小，pH上升。18、（11分）有機化學(xué)綜合題

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，回答下列問題：

（1）該有機物的名稱是？

（2）寫出其在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）該有機物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？答案：

（1）乙醇

（2）CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

（3）乙酸乙酯解析：

（1）CH?CH?OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水。

（3）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。19、（12分）化學(xué)實驗題

某同學(xué)欲配制1L1.0mol/LNaOH溶液，實驗操作如下：

①用托盤天平稱取40gNaOH固體

②將NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解

③溶液轉(zhuǎn)移至1L容量瓶中

④容量瓶中加入蒸餾水至刻度線請指出上述操作中存在的錯誤，并改正。答案：

①不應(yīng)稱取40gNaOH，應(yīng)稱取40.0g

②應(yīng)在燒杯中加入少量蒸餾水溶解

③NaOH溶液不能直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，應(yīng)先冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移

④應(yīng)用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至刻度線解析：

①溶液質(zhì)量濃度為1.0mol/L，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，因此需稱取40.0g。

②NH?Cl溶解過程中會放出熱量，因此需要適當(dāng)冷卻。

③NaOH溶解時放熱，直接轉(zhuǎn)移會導(dǎo)致溶液體積不準(zhǔn)確，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移。

④容量瓶中加入蒸餾水至刻度線應(yīng)使用膠頭滴管控制加水量，避免過量。20、（