2026年內(nèi)蒙古高考化學(xué)試卷題庫(kù)及答案(新課標(biāo)卷)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化過(guò)程中屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.石蠟熔化

C.鐵生銹

D.水結(jié)冰答案：C

解析：

鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)生成氧化鐵的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

其他選項(xiàng)均為物理變化。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.氧化鐵

D.鹽酸答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧化鐵是Fe?O?，屬于化合物，是純凈物。

空氣、氯水、鹽酸均為混合物。3、某物質(zhì)含有兩種元素，其化學(xué)式可能為

A.CO?

B.H?O

C.NaCl

D.O?答案：D

解析：

O?僅由氧元素組成，雖為單質(zhì)，但只含一種元素。

CO?、H?O、NaCl均含有兩種元素，但D項(xiàng)O?沒有其他元素，不符合題意。4、下列離子中，帶正電荷的是

A.SO?2?

B.OH?

C.Na?

D.Cl?答案：C

解析：

Na?是鈉離子，帶正電荷；其他均為帶負(fù)電荷的離子，因此選C。5、下列化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是

A.C?H?OH

B.CH?COOH

C.Na?CO?

D.MgO?答案：D

解析：

MgO?不符合常見氧化物的命名規(guī)則，通常Mg的常見氧化物為MgO。

其他選項(xiàng)化學(xué)式書寫正確。6、下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大

C.非金屬元素的最高正價(jià)通常等于其主族序數(shù)

D.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿答案：D

解析：

金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物并非全部為強(qiáng)堿，如Al(OH)?為兩性氫氧化物，并非強(qiáng)堿。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成反比

B.增大壓強(qiáng)一定加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率

D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率沒有影響答案：C

解析：

催化劑能降低活化能，從而改變反應(yīng)速率。

升高溫度通常加快反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)只對(duì)氣體反應(yīng)有效，反應(yīng)速率與濃度成正比。8、下列物質(zhì)在水中能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO?答案：C

解析：

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，能導(dǎo)電。

蔗糖、酒精為非電解質(zhì)，CO?溶于水生成碳酸，但導(dǎo)電能力較弱，不選。9、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)

C.增大壓強(qiáng)使平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高答案：A

解析：

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。

B、C、D說(shuō)法均不正確。10、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流方向由正極流向負(fù)極

D.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)答案：C

解析：

電流方向是由正極流向負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反，因此C錯(cuò)誤。

其他選項(xiàng)均正確。11、下列關(guān)于溶液濃度的說(shuō)法中，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上無(wú)必然聯(lián)系

B.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比

D.溶液的體積濃度等于物質(zhì)的量濃度答案：A

解析：

A正確，物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式不同，相互之間無(wú)直接關(guān)系。

B錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度高導(dǎo)電強(qiáng)，弱電解質(zhì)則不一定；C正確，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；D錯(cuò)誤，體積濃度通常指體積百分比，與物質(zhì)的量濃度不同。12、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CO?

B.NH?Cl

C.H?O

D.NaCl答案：A

解析：

CO?能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水；NH?Cl能與NaOH反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈉；H?O不與NaOH反應(yīng)；NaCl是鹽，不反應(yīng)。

A和B均可能反應(yīng)，但題目允許單選，需看選項(xiàng)設(shè)置，此處選A為主。13、下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.乙醇能與水以任意比互溶

B.乙醇可作燃料

C.乙醇燃燒生成CO?和H?O

D.乙醇能與Na反應(yīng)生成H?和CH?CH?ONa答案：D

解析：

乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉（CH?CH?ONa），因此D正確，非錯(cuò)誤項(xiàng)。

其他選項(xiàng)均正確。14、下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A.NaCl

B.NaHCO?

C.Na?CO?

D.Na?SO?答案：B

解析：

碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈堿性，能發(fā)生水解反應(yīng)。

其他均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的是

A.直接用滴管將NaOH溶液加入容量瓶中

B.配制NaOH溶液時(shí)使用燒杯稱量固體

C.用溫度計(jì)測(cè)量水浴溫度時(shí)，讀數(shù)前要待溫度計(jì)穩(wěn)定

D.用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，不使用玻璃器皿答案：C

解析：

測(cè)水浴溫度需待溫度計(jì)穩(wěn)定后讀取，實(shí)驗(yàn)操作更準(zhǔn)確。

A、B、D均為錯(cuò)誤操作，選用C。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在一定溫度下，將0.2molNO?氣體充入密閉容器中，反應(yīng)為：

2NO?(g)?N?O?(g)；ΔH<0。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中N?O?的物質(zhì)的量為0.1mol。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）若提高溫度，平衡將如何移動(dòng)？說(shuō)明理由；

（3）若減小容器體積，平衡將如何移動(dòng)？說(shuō)明理由。答案：

（1）K=[N2O4解析：

（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物的濃度冪乘積除以反應(yīng)物的濃度冪乘積，并注意氣體不溶于水，不寫狀態(tài)符號(hào)。

（2）根據(jù)勒沙特列原理，升高溫度會(huì)使放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)。

（3）減小容器體積會(huì)使反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向。17、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：

MnO?+4HCl(濃)→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

該反應(yīng)通常在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，用濃鹽酸和二氧化錳作為反應(yīng)物。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式；

（2）反應(yīng)中HCl的作用是什么？

（3）若制取1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl?，計(jì)算所需HCl的物質(zhì)的量；

（4）若將該反應(yīng)置于冰水浴中，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？答案：

（1）MnO2+4H++解析：

（1）將MnO?和HCl拆分為離子形式書寫離子方程式，注意酸性條件和濃度問(wèn)題；

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中一部分被氧化，一部分作為酸；

（3）根據(jù)化學(xué)計(jì)量比，1:2的HCl與Cl?的比值，計(jì)算得n(HCl)=0.2mol；

（4）溫度降低，反應(yīng)速率減小。18、（11分）某有機(jī)物分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生氣體，還能在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)。

（1）該有機(jī)物可能是什么？寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）寫出該物質(zhì)與NaHCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）寫出該物質(zhì)在濃硫酸、加熱條件下的消去反應(yīng)方程式；

（4）若該物質(zhì)1mol與Na反應(yīng)生成0.5molH?，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。答案：

（1）CH?CH?COOH（丙酸）；

（2）CH3CH2CO解析：

（1）C?H?O?中具有酸性（能與NaHCO?反應(yīng)），且能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明含有羥基或羧基；

（2）反應(yīng)式正確書寫為酸與碳酸氫鈉的中和反應(yīng)；

（3）消去反應(yīng)條件下，羥基和羧基發(fā)生脫水反應(yīng)生成不飽和酸；

（4）酸與Na反應(yīng)生成H?，說(shuō)明含有羧基。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組需要配制100mL0.5mol/L的Na?CO?溶液。

（1）簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟；

（2）若稱量Na?CO?固體時(shí)，未使用干燥的燒杯，將如何影響濃度？說(shuō)明理由；

（3）使用滴定管進(jìn)行定容時(shí)，若定容不準(zhǔn)確會(huì)如何影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

（4）寫出該溶液的水解反應(yīng)方程式。答案：

（1）步驟為：計(jì)算質(zhì)量、稱量固體、溶解于適量蒸餾水、轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶、洗滌燒杯、定容至刻度線、搖勻；

（2）未用干燥燒杯會(huì)使溶液中含有水分，導(dǎo)致固體質(zhì)量偏小，濃度偏低；

（3）定容不準(zhǔn)確，若定容過(guò)多則溶液濃度偏小，定容過(guò)少則濃度偏大；

（4）C解析：

（1）配制溶液的標(biāo)準(zhǔn)操作流程，需注意溶解、轉(zhuǎn)移和定容等步驟；

（2）稱量時(shí)若燒杯不干燥，容易導(dǎo)致固體被稀釋或吸收水分，影響濃度；

（3）定容誤差直接影響溶液的體積，進(jìn)而影響濃度；

（4）碳酸根水解生成氫碳酸根和氫氧根，說(shuō)明其為弱酸根，水解使溶液呈堿性。20、（10分）