2026年高考化學(xué)北京卷真題試卷及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.氧氣屬于氧化物

B.氯化鈉屬于純凈物

C.鐵屬于化合物

D.水屬于單質(zhì)2、下列化學(xué)用語書寫正確的是

A.NaCl?

B.O??

C.H?O?結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H

D.氯離子的符號為Cl?3、下列屬于物理變化的是

A.鐵在潮濕空氣中生銹

B.食物腐敗

C.水結(jié)冰

D.乙醇燃燒4、下列物質(zhì)中，溶液的導(dǎo)電性最弱的是

A.NaCl

B.CH?COOH

C.C??H??O??

D.HCl5、下列物質(zhì)在水溶液中能電離出H?的是

A.Na?CO?

B.NH?

C.HNO?

D.CH?CH?OH6、下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述中正確的是

A.所有離子反應(yīng)都必須有沉淀生成

B.酸堿中和反應(yīng)一定生成水

C.離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的結(jié)合

D.AgCl在水中能完全電離7、已知4.6g某物質(zhì)A物質(zhì)的量為0.1mol，則其摩爾質(zhì)量為

A.46g/mol

B.46mol/g

C.0.1g/mol

D.46.0g/mol8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑

C.2H?+O?→2H?O

D.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl9、下列選項中，表示的是電離平衡的是

A.NaCl→Na?+Cl?

B.CH?COOH?CH?COO?+H?

C.H?O→H?+OH?

D.NH?+H?O?NH?·H?O10、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?O

B.Al(OH)?

C.Fe(OH)?

D.MgO11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol12、下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是

A.金剛石是原子晶體

B.NaCl是離子晶體

C.碘是分子晶體

D.金屬晶體熔點(diǎn)不一定比分子晶體高13、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

B.鐵與硫粉反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.燃燒反應(yīng)14、物質(zhì)的量濃度的單位是

A.mol

B.kg/mol

C.g/L

D.mol/L15、下列有機(jī)物中，屬于酯類的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?COOCH?

D.CH?CHO二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某學(xué)生在實驗室中進(jìn)行電解水實驗，電解反應(yīng)為2H?O→2H?↑+O?↑。若電解36g水，求生成氫氣的質(zhì)量（提示：M(H?O)=18g/mol）。17、（12分）鐵是一種重要的金屬元素。已知FeCl?溶液為黃色，其與鐵反應(yīng)生成FeCl?。試寫出：

（1）鐵與FeCl?反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）若用過量鐵粉與2molFeCl?反應(yīng)，求最終生成FeCl?的物質(zhì)的量；

（3）若在反應(yīng)中加入Mg粉，寫出反應(yīng)的離子方程式。18、（11分）某有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇。試回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；

（2）寫出A與乙醇的酯化反應(yīng)方程式；

（3）若A的溶液中加入NaHCO?，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、（12分）某小組設(shè)計實驗制取氫氣，利用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制取。實驗步驟如下：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）若使用32.5gZn（M(Zn)=65g/mol），求反應(yīng)生成的H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（3）實驗中需將氣體通過排水法收集，為何不能使用排空氣法？

（4）寫出該實驗的注意事項（至少兩點(diǎn)）。20、（10分）已知某溶液含有Na?CO?和NaHCO?，總質(zhì)量為10.6g。將溶液加熱至完全分解，得到CO?的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，M(CO?)=44g/mol）。試計算：

（1）原溶液中Na?CO?和NaHCO?的物質(zhì)的量之比；

（2）若將此溶液與鹽酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；

（3）求該反應(yīng)中消耗鹽酸的物質(zhì)的量。答案及解析一、選擇題答案：

1.B

2.C

3.C

4.C

5.C

6.B

7.A

8.B

9.B

10.B

11.A

12.D

13.A

14.D

15.C解析：

1、B。氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于純凈物。

2、C。H?O?結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，符合共價鍵的表示方法。

3、C。水結(jié)冰只是狀態(tài)改變，屬于物理變化。

4、C。C??H??O??是蔗糖，屬于非電解質(zhì)，電離性最弱。

5、C。HNO?是強(qiáng)酸，在水中能完全電離出H?。

6、B。離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的結(jié)合，可能發(fā)生于酸堿中和、沉淀反應(yīng)或氣體生成反應(yīng)。

7、A。n=m/M=4.6g/46g/mol=0.1mol，摩爾質(zhì)量為46g/mol。

8、B。Fe與FeCl?反應(yīng)生成FeCl?，鐵被還原，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。

9、B。CH?COOH在水中部分電離，屬于可逆反應(yīng)，顯示電離平衡。

10、B。Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。

11、A。n(H?O)=36g/18g/mol=2mol，反應(yīng)生成H?為1mol，質(zhì)量為2g。

12、D。金屬晶體熔點(diǎn)不一定高于分子晶體，如汞的熔點(diǎn)低于冰。

13、A。灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

14、D。物質(zhì)的量濃度單位為mol/L。

15、C。CH?COOCH?是乙酸乙酯，屬于酯類。二、非選擇題答案：

16、2g

17、（1）Fe+2FeCl?→3FeCl?；（2）2mol；（3）Mg+2Fe3?→Mg2?+2Fe2?

18、（1）CH?COOH；（2）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O；（3）Na?CO?+2H?→2Na?+CO?↑+H?O

19、（1）Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑；（2）5.6L；（3）氫氣密度小，排空氣法會因氣體混雜而影響純度；（4）防止氫氣泄漏，注意控制反應(yīng)速率

20、（1）1:1；（2）CO?2?+2H?→CO?↑+H?O；（3）2mol解析：

16、根據(jù)方程式2H?O→2H?↑+O?↑，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為2g。

17、（1）Fe+2FeCl?→3FeCl?；（2）Fe是還原劑，每個Fe失去1個電子，F(xiàn)e3?被還原，F(xiàn)eCl?的物質(zhì)的量為2mol，F(xiàn)eCl?的物質(zhì)的量為3mol；（3）Mg會與Fe3?發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Mg2?和Fe2?。

18、（1）A是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式CH?COOH；（2）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；（3）Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成CO?、水和NaCl。

19、（1）Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑；（2）n(Zn)=32.5g/65g/mol=0.5mol，生成H?為0.5mol，體積為0.5×22.4=11.2L；（3）因氫氣密度小于空氣，易擴(kuò)散，不