2026年高考化學(xué)全國(guó)I卷真題含解析及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.鐵銹

D.蔗糖2、下列說法正確的是

A.水的電解屬于物理變化

B.分子是由原子組成的

C.氧化物中一定含有金屬元素

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol4、下列離子中，電荷符號(hào)書寫錯(cuò)誤的是

A.Na?

B.Cl?

C.Ca2?

D.OH?5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.NH?+HCl=NH?Cl

D.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?6、下列不屬于電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.SO?

C.HNO?

D.KOH7、在25℃時(shí)，若某溶液pH=3，則該溶液中c(H?)為

A.1×10?3mol/L

B.1×10??mol/L

C.1×10?1?mol/L

D.1×10?11mol/L8、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.H?O

B.NaOH

C.CO?

D.O?9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Na?CO?+HCl=2Na?+2Cl?+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.Fe+Cu2?=Fe3?+Cu

D.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O10、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，其濃度為1mol/L

B.若將1molNaCl溶于1L水中，則其濃度為1mol/L

C.溶液濃度與溶液體積成正比

D.溶液濃度單位為g/L11、下列說法不符合元素周期律的是

A.隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小

B.金屬性：Na>Mg>Al

C.非金屬性：Cl>S>P

D.熔點(diǎn)：NaCl>CO?12、下列物質(zhì)中，含有分子間作用力的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.SiO?13、實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的反應(yīng)是

A.NaCl+H?SO?（濃）→NaHSO?+Cl?↑+H?↑

B.MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O

D.以上均不是14、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能水解

A.NaCl

B.Na?CO?

C.NaNO?

D.KCl15、下列關(guān)于原電池的說法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極是電子流入的一極

C.原電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.原電池的兩極必須用不同金屬二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）下列反應(yīng)中，寫出離子方程式并指出反應(yīng)類型。

（1）足量CO?通入石灰水，生成碳酸鈣沉淀

（2）Cu與AgNO?溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO?)?17、（12分）鐵及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。

（1）寫出Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl?的化學(xué)方程式

（2）FeCl?溶液與NaOH反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明生成物的顏色變化

（3）FeCl?溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl?，寫出該反應(yīng)的離子方程式18、（11分）某有機(jī)物A的化學(xué)式為C?H?O?，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?COOH。

（1）寫出A的官能團(tuán)名稱

（2）若A與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出生成的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）若A與NaOH溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式19、（12分）某同學(xué)需配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱取多少克NaOH固體？（Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23，O為16，H為1）

（2）配制實(shí)驗(yàn)中，哪些儀器是必須的？

（3）寫出配制實(shí)驗(yàn)的步驟

（4）若實(shí)驗(yàn)中稱取的NaOH吸收了空氣中的水分，對(duì)最終濃度有何影響？20、（10分）某反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：N?+3H??2NH?。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）若開始時(shí)充入1molN?和3molH?，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH?為0.4mol，求平衡常數(shù)K

（3）若溫度升高，平衡常數(shù)K如何變化？解釋原因

（4）該反應(yīng)的ΔH是正還是負(fù)？說明判斷依據(jù)答案及解析一、選擇題答案：

1.D

2.B

3.B

4.C

5.B

6.B

7.A

8.B

9.B

10.A

11.D

12.C

13.B

14.B

15.C解析：

1、蔗糖是純凈物，空氣、氯水、鐵銹均為混合物。

2、分子由原子構(gòu)成是正確的描述。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

4、C選項(xiàng)電荷應(yīng)為Ca2?，寫出為Ca2?是正確的。

5、B中Fe2?被Cl?氧化為Fe3?，是氧化還原反應(yīng)。

6、SO?是共價(jià)化合物，且不電離，不是電解質(zhì)。

7、pH=3時(shí)，c(H?)=1×10?3mol/L。

8、NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵。

9、B選項(xiàng)寫法正確。

10、A選項(xiàng)正確，B中溶劑為水，不是1L溶液。

11、D選項(xiàng)不符合元素周期律中非金屬元素的原子半徑變化規(guī)律。

12、H?O含分子間作用力。

13、B選項(xiàng)為實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的正確反應(yīng)。

14、Na?CO?為強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解。

15、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題答案：

16、（1）CO?+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+H?O；（2）Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag

17、（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑；（2）FeCl?+2NaOH=Fe(OH)?↓+2NaCl，生成物為白色沉淀；（3）Fe+2Fe3?=3Fe2?

18、（1）羧基；（2）CH?CH?COOH+NaHCO?→CH?CH?COONa+CO?↑+H?O；（3）CH?CH?COOCH?CH?；（4）CH?CH?COOH+NaOH→CH?CH?COONa+H?O

19、（1）m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g；（2）天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；（3）稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；（4）濃度會(huì)偏高，因?yàn)樗謺?huì)使溶質(zhì)質(zhì)量增加。

20、（1）K=[NH?]2/([N?][H?]3)；（2）c(NH?)=0.4mol/1L=0.4mol/L，c(N?)=(1-0.2)/1=0.8mol/L，c(H?)=(3-0.6)/1=2.4mol/L，K=(0.4)2/(0.8×(2.4)3)=0.16/(0.8×13.824)=0.16/11.0592≈0.0145；（3）若溫度升高，K減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（4）ΔH<0，因?yàn)樯邷囟仁蛊胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)。解析：

16、（1）碳酸鈣為沉淀，故用↓符號(hào)；（2）Ag?被還原為Ag，Cu被氧化為Cu2?，為置換反應(yīng)。

17、（1）Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl?；（2）FeCl?與NaOH生成Fe(OH)?；（3）Fe3?被Fe還原為Fe2?。

18、（1）CH?CH?COOH含羧基；（2）酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO?；（3）酯化反應(yīng)生成乙