第五章原子結(jié)構(gòu)元素高考化學(xué)新高考適用目錄第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

五年高考

三年模擬第2節(jié)元素與元素

五年高考

三年模擬考法突破7文字?jǐn)⑹鲂驮赝茢?/p>

五年高考

三年模擬考法突破8信息綜合型元素推斷

五年高考

三年模擬第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布五年高考1.★(創(chuàng)新點(diǎn):從真實(shí)情境中考查原子結(jié)構(gòu),考查信息獲取能力)(2024北京,1,3分)我國(guó)科

研人員利用激光操控方法,從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子,實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素41Ca的

靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)

年,是14C的17倍,可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.41Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子B.41Ca的半衰期長(zhǎng),說(shuō)明41Ca難以失去電子C.41Ca衰變一半所需的時(shí)間小于14C衰變一半所需的時(shí)間D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過(guò)程屬于化學(xué)變化A解析

A項(xiàng),41Ca的中子數(shù)為41-20=21,正確。B項(xiàng),41Ca的半衰期長(zhǎng)短與其原子核的穩(wěn)定性有關(guān),

與失去核外電子的能力無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。C項(xiàng),已知41Ca的半衰期長(zhǎng)于14C的半衰期,故41Ca衰

變一半所需的時(shí)間大于14C衰變一半所需的時(shí)間,錯(cuò)誤。D項(xiàng),從Ca原子束流中直接俘獲

41Ca原子的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,不屬于化學(xué)變化,錯(cuò)誤。2.★(2024,2,3分)下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

(

)A.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為

B.PH3和H2S的電子式分別為

和H··

··HC.CH2

CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為

D.

C

C和

C互為同位素B解析

Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18,價(jià)層電子排布式均為3s23p6,A正確;PH3的中心原子P的價(jià)

層電子對(duì)數(shù)為3+

=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,PH3的電子式為H··

··H,B錯(cuò)誤;根據(jù)CH2

CHCH2CH2CH3分子的結(jié)構(gòu)及氫原子半徑小于碳原子半徑可知,C正確

C

C和

C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子,互為同位素,D正確。3.★(2024山東,3,2分)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

(

)A.

的系統(tǒng)命名:2-甲基苯酚B.O3分子的球棍模型:

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式:

D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖:A解析

中甲基在2號(hào)碳上,則系統(tǒng)命名為2-甲基苯酚,A正確;O3分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+

=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為V形,B錯(cuò)誤;K能層不存在1p能級(jí),C錯(cuò)誤;p-pπ鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的,軌道重疊示意圖為

,D錯(cuò)誤。注意每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成,它們互為鏡像,這種特征叫做鏡面對(duì)稱(chēng)。p-pσ鍵

的形成過(guò)程:兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成。4.★(2022北京,3,3分)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。

土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行

產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.Sr位于元素中第六、第ⅡA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同A解析

Sr為38號(hào)元素,位于元素中第五、第ⅡA族,A不正確;87Sr與86Sr相對(duì)原子質(zhì)

量不同,可用質(zhì)譜法區(qū)分,B正確;Sr原子質(zhì)子數(shù)為38,則87Sr和86Sr的中子數(shù)分別為87-38=49、86-38=48,C正確;由于可通過(guò)測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值進(jìn)行產(chǎn)地溯源,則同一地域

產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同,D正確。5.★(2023浙江1月選考,3,3分)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

(

)A.中子數(shù)為18的氯原子

ClB.碳的基態(tài)原子軌道表示式:

C.BF3的空間結(jié)構(gòu):

(平面三角形)D.HCl的形成過(guò)程:

C解析

A項(xiàng),中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由洪特規(guī)則知,基態(tài)碳原子2p

軌道上的2個(gè)電子應(yīng)分占2個(gè)軌道,錯(cuò)誤;C項(xiàng),BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì),雜化方式為sp2,故BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,正確;D項(xiàng),HCl為共價(jià)化合物,錯(cuò)誤。6.★★(2023天津,7,3分)利用18O示蹤技術(shù)研究H2O2與Cl2的反應(yīng)歷程,結(jié)果如下:Cl2+

O2

H++Cl-+H18O18OCl①H18O18OCl

H++Cl-+18O2②下列敘述正確的是

(

)A.反應(yīng)①為置換反應(yīng)B.18O的核電荷數(shù)是18C.18O與16O互為同素異形體D.反應(yīng)中H2O2的O—O鍵未發(fā)生斷裂D解析

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),反應(yīng)

①不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;18O中“18”表示質(zhì)量數(shù),等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,18O代表

中子數(shù)為10的氧原子,其核電荷數(shù)為8,B錯(cuò)誤;同素異形體指的是單質(zhì),而18O和16O都表示

原子,互為同位素,C錯(cuò)誤;

O2的結(jié)構(gòu)為H—18O—18O—H,由題給反應(yīng)歷程可知,在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了18O—H鍵的斷裂,最終生成18O2,H2O2中O—O鍵未發(fā)生斷裂,D正確。三年模擬7.★(2024北京101中學(xué)三模,3)中國(guó)化學(xué)會(huì)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言

人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素”。元素Po(釙)與S同主族,由暨南大學(xué)陳填烽

代言,其原子序數(shù)為84。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.Po位于元素的第四B.原子半徑:Po<SC.210Po的中子數(shù)為126D.PoO2只有還原性C解析

Po的原子序數(shù)為84,根據(jù)“0族定位法”,Po與86號(hào)元素Rn同,即位于第六,A錯(cuò)

誤;Po與S同主族,S位于第三,Po位于第六,則原子半徑:Po>S,B錯(cuò)誤;原子中,中

子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),則210Po的中子數(shù)為210-84=126,C正確;Po位于第ⅥA族,最高正價(jià)

為+6,PoO2中Po元素的化合價(jià)為+4,處于中間價(jià)態(tài),則既有還原性,又有氧化性,D錯(cuò)誤。方法指導(dǎo)“0族定位法”快速確定元素在中的位置:①熟記0族元素的

數(shù)和原子序數(shù),從第一第七子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118;

②比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)的大小,找出與其相鄰近的兩種0族元

素,那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一;③求差值定族數(shù),若某元素原

子序數(shù)比相應(yīng)0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在相應(yīng)0族元素所在下一個(gè)

第ⅠA族或第ⅡA族;若比相應(yīng)的0族元素少1~5時(shí),則應(yīng)處在與相應(yīng)0族元素同第

ⅦA~ⅢA族。8.★(教考銜接:人教版選擇性必修2第一章第一節(jié)·科學(xué)史話(huà))(2025屆湖北黃岡9月調(diào)研,

8)下列描述與電子能級(jí)躍遷無(wú)關(guān)的是

(

)A.太陽(yáng)光譜里的夫瑯禾費(fèi)線(xiàn)B.清晨樹(shù)林里的丁達(dá)爾效應(yīng)C.氫原子的線(xiàn)狀光譜D.光刻機(jī)的極深紫外光B解析

太陽(yáng)光譜里的夫瑯禾費(fèi)線(xiàn),是原子的吸收光譜,與電子能級(jí)躍遷有關(guān);清晨樹(shù)林里的丁達(dá)

爾效應(yīng),是光的散射現(xiàn)象,與電子能級(jí)躍遷無(wú)關(guān);氫原子的線(xiàn)狀光譜,是氫原子核外電子

在不同能級(jí)躍遷的結(jié)果;光刻機(jī)的極深紫外光,是利用電子躍遷產(chǎn)生光子,與電子能級(jí)躍

遷有關(guān);故選B?；乜壅n本

人教版選擇性必修2第一章第一節(jié)·科學(xué)史話(huà)夫瑯禾費(fèi)線(xiàn):1814年,德國(guó)物理學(xué)家夫瑯禾費(fèi)發(fā)明了分光鏡并用來(lái)觀(guān)察太陽(yáng)光,發(fā)現(xiàn)

在太陽(yáng)光譜中有570多條黑線(xiàn)(現(xiàn)知幾千條),后人稱(chēng)之為夫瑯禾費(fèi)線(xiàn)。夫瑯禾費(fèi)線(xiàn)實(shí)質(zhì)

上是原子的吸收光譜。9.★(2025屆河南漯河高級(jí)中學(xué)8月月考,1)以煉鋅廠(chǎng)的煙道灰(主要成分為ZnO,含少量

的Fe2O3、CuO、SiO2)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.Zn所在元素中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是CrB.基態(tài)Fe2+的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種C.基態(tài)Cu原子的核外電子排布符合構(gòu)造原理D.基態(tài)Fe3+和Zn2+的d軌道都處于半充滿(mǎn)狀態(tài)A解析

Zn位于元素第四,基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為3d54s1,有6個(gè)未成對(duì)電子,是該

素中未成對(duì)電子數(shù)最多的,A正確。電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為

一個(gè)原子軌道,故核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)(提示:注意與電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

的區(qū)別),基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,核外電子占據(jù)14個(gè)軌道,則核外電

子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種,B錯(cuò)誤?；鶓B(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,

按照構(gòu)造原理價(jià)電子排布式應(yīng)為3d94s2,但因?yàn)?d能級(jí)全滿(mǎn)時(shí)能量低,較穩(wěn)定,實(shí)際價(jià)電子排布式為3d104s1,不符合構(gòu)造原理,C錯(cuò)誤?；鶓B(tài)Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,3d軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài);基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,3d軌道處于全

充滿(mǎn)狀態(tài),D錯(cuò)誤。10.★(2025屆山西大同第一次學(xué)情調(diào)研,2)下列相關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是

(

)A.羥基的電子式:[··

··H]-B.中子數(shù)為20的氯原子

ClC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.S

的VSEPR模型為四面體形D解析

羥基為中性基團(tuán),其電子式為·

··H,A錯(cuò)誤;氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),為20+17=37,則中子數(shù)為20的氯原子表示為

Cl,B錯(cuò)誤;Na+的核外電子數(shù)為10,結(jié)構(gòu)示意圖為

,C錯(cuò)誤;S

中心原子S上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則其VSEPR模型為四面體形,D正確。11.★★(2024湖南婁底一模,2改編)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

(

)A.As的價(jià)層電子排布式:4s24p3B.py軌道的電子云輪廓圖:

C.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.中心原子是sp雜化的,其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線(xiàn)形C解析

As的原子序數(shù)為33,位于元素第四ⅤA族,基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為4s2

4p3,A正確;p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形,B正確;Fe位于第四,最外層電子數(shù)不可

超過(guò)8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,C錯(cuò)誤;中心原子是sp雜化的,其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線(xiàn)形,如環(huán)辛炔等環(huán)炔類(lèi)分子不是直線(xiàn)形,D正確。12.★★(2024北京西城一模,2改編)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

(

)A.基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p5B.SO3的VSEPR模型:

C.Cl—Cl的p-pσ鍵的形成:D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程:H·

·+··

H··

··D解析

不要忘記3d軌道,基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5,A錯(cuò)誤;SO3中S原子上

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì),VSEPR模型為平面三角形,B錯(cuò)誤;Cl—Cl的p—pσ鍵

是兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的,電子云輪廓圖應(yīng)為

,C錯(cuò)誤;HCl為共價(jià)化合物,表示HCl形成的電子式為H·+·

··

H··

··,D正確。13.★★(2024河北承德二模,4)鐵氰化鉀K3[Fe)6]遇Fe2+會(huì)生成KFe[Fe)6]藍(lán)色沉

淀,該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Fe2+。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

(

)A.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式:

B-的電子式為[··C

N·]-C.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

D.KFe[Fe)6]中陰離子的結(jié)構(gòu)式:

B解析

Fe是26號(hào)元素,價(jià)層電子排布式為3d64s2,則基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為

,A錯(cuò)誤-中C和N之間有3個(gè)共用電子對(duì),其電子式為[··C

N··]-,B正確;15N原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,C錯(cuò)誤;[Fe)6]3-中Fe3+提供空軌道-中碳原子提供孤電子對(duì),結(jié)構(gòu)式為

,D錯(cuò)誤。第2節(jié)元素與元素五年高考1.★(2024江蘇,4,3分)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是(

)A.半徑:r(Al3+)>r(K+)B.電負(fù)性:χ(O)>χ(S)C.沸點(diǎn):H2S>H2OD.堿性:Al(OH)3>KOHB解析

A項(xiàng),Al3+核外有2個(gè)電子層,K+核外有3個(gè)電子層,則離子半徑:r(Al3+)<r(K+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),同

主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性:χ(O)>χ(S),正確;C項(xiàng),H2S分子之間只有范

德華力,而H2O分子之間除范德華力外,還有較強(qiáng)的氫鍵,則沸點(diǎn):H2S<H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),金

屬性:Al<K,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Al(OH)3<KOH,錯(cuò)誤。2.★(2024河北,7,3分)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z

QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的

是

(

)A.原子半徑:W<X<YB.第一電離能:X<Y<ZC.單質(zhì)沸點(diǎn):Z<R<QD.電負(fù)性:W<Q<RC解析

侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl,可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、Cl。原子半徑:H<N<C,A錯(cuò)誤;同

族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),第ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能大

于同鄰元素的第一電離能,則第一電離能:C<O<N,B錯(cuò)誤;O2(或O3)、Cl2為不含氫

鍵的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,O2(O3)、Cl2在常為氣體,Na在常溫

下為固體,則沸點(diǎn):O2(或O3)<Cl2<Na,C正確;同族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,

同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素,HCl分子中

H顯正價(jià),Cl顯負(fù)價(jià),則電負(fù)性:Na<H<Cl,D錯(cuò)誤。3.★(2023重慶,6,3分)“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物,其主要由Ca、

Fe、P、O和Y(釔,原子序數(shù)比Fe大13)組成。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.Y位于元素的第ⅢB族B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C.5種元素中,第一電離能最小的是FeD.5種元素中,電負(fù)性最大的是PA解析

在Ca、Fe、P、O和Y5種元素中,電負(fù)性最大的是O,第一電離能最小的不是Fe。Ca的

核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,s能級(jí)有1個(gè)軌道,p能級(jí)有3個(gè)軌道,則Ca的核外電子

填充在10個(gè)軌道中。Y的原子序數(shù)比Fe大13,則其原子序數(shù)為39,依據(jù)元素可知

其在Fe的下一,第四稀有氣體元素Kr的原子序數(shù)為36,推得Y位于第

ⅢB族。綜上可知選A。4.★(2022天津,2,3分)嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖,下列有

關(guān)含量前六位元素的說(shuō)法正確的是

(

)A.原子半徑:Al<SiB.第一電離能:Mg<CaC.Fe位于元素的p區(qū)D.這六種元素中,電負(fù)性最大的是O

D解析

同族元素,原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,故原子半徑Al>Si,A錯(cuò)誤;同主族

元素從上到下第一電離能逐漸減小,故第一電離能Mg>Ca,B錯(cuò)誤;鐵位于元素d

區(qū),C錯(cuò)誤;同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,同素從左到右電負(fù)性逐漸增大,

故題給六種元素中O的電負(fù)性最大,D正確。三年模擬5.★(2025屆北京海淀期中,3)元素可以幫助人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)。下列基于元素

的推斷不正確的是

(

)A.S的非金屬性強(qiáng)于Si,則酸性:H2SO3>H2SiO3B.Mg的金屬性強(qiáng)于A(yíng)l,則Mg比Al更酸反應(yīng)C.N的非金屬性強(qiáng)于P,則熱穩(wěn)定性:NH3>PH3D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br,則Cl2可以從NaBr溶液中置換出Br2

A解析

利用元素非金屬性推斷其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱時(shí),一定是最高價(jià)氧化物,H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,A不正確。元素的金屬性越強(qiáng)越酸反應(yīng),B

正確。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),C正確。Cl的非金屬性強(qiáng)于

Br,則Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2,Cl2可以從NaBr溶液中置換出Br2,D正確。6.★★(2025屆黑龍江大慶一檢,9,改編)短族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)

依次增大,W原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種,X原子的價(jià)層電子數(shù)是電子層數(shù)的2

倍,Z的基態(tài)原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等,Q是短族元素中原子半徑最大的元

素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.電負(fù)性:W<X<YB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X<YC.第一電離能:W<XD.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>QC解析

短族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,W原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)只有1種,即W核外只有1個(gè)電子,W為H元素;Q是短族元素中原子半徑最大的

元素,Q為Na元素;X原子的價(jià)層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則X為C元素;Z的基態(tài)原子s能

級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等,其電子排布為1s22s22p4,Z為O元素;Y位于X、Z之間,即Y為N元

素。電負(fù)性:H<C<N,A正確;NH3能形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):CH4<

NH3,B正確;第一電離能:C<H,C錯(cuò)誤;O2-和Na+核外電子排布相同,核電荷數(shù):Na+>O2-,則

離子半徑:O2->Na+,D正確。7.★★(2025屆某著名企業(yè)附中開(kāi)學(xué)考,4)“律動(dòng)世界”國(guó)際化學(xué)元素主題年活動(dòng)

報(bào)告中,提到了一種具有凈水作用的物質(zhì),它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增

大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的原子軌道填有電子,并容共價(jià)鍵W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填有電子,有2個(gè)未成對(duì)電子X(jué)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)Y在元素中位于第三、第ⅥA族Z焰色試驗(yàn)中,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察其焰色為紫色下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.電負(fù)性:Q<W<YB.X元素單質(zhì)可由電解其熔融氧化物制備C.簡(jiǎn)單離子半徑:X<W<YD.該物質(zhì)是離子化合物A解析

Q、W、X、Y、Z是五種原子序數(shù)依次增大的元素,Q基態(tài)原子只有一種形狀的原子軌

道填有電子,并容共價(jià)鍵,則Q為H元素;W的基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充有電

子,有2個(gè)未成對(duì)電子,則其核外電子排布式為1s22s22p4,為O元素;Y在元素中位于

第三、第ⅥA族,則Y為S元素;Z的焰色呈紫色,則Z為K元素;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物與Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng),即同時(shí)能與H2SO4、KOH反

應(yīng),則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,X為Al元素。電負(fù)性:H<S<O,A錯(cuò)誤;

電解熔融A(yíng)l2O3可制備Al單質(zhì),B正確;電子層數(shù)越多離子半徑越大,核外電子排布相同

時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故簡(jiǎn)單離子半徑:Al3+<O2-<S2-,C正確;該具有凈水作用

的物質(zhì)為KAl(SO4)2·12H2O,屬于離子化合物,D正確。考法突破7文字?jǐn)⑹鲂驮赝茢辔迥旮呖?.★★(2024全國(guó)甲,11,6分)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短素。W和X

原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù),化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘

述正確的是

(

)A.X和Z屬于同一主族B.非金屬性:X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>YD.原子半徑:Y>X>WA解析

W、X、Y、Z為短素,根據(jù)W+[ZY6]-可知W、Z、Y的化合價(jià)分別為+1、+5和-1,

且該化合物中W能形成陽(yáng)離子,故W位于第ⅠA族,Z位于第ⅤA族,Y位于第ⅦA族,又因

為Y的原子序數(shù)小于Z,故Y為F,Z為P。W的原子序數(shù)小于Y(F),故W為L(zhǎng)i。W(Li)和X的

原子序數(shù)之和等于Y-(F-)的核外電子數(shù),則X的原子序數(shù)為10-3=7,故X為N。N和P均位

于第ⅤA族,A正確;同族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下

非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:F>N>P,B錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,

則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>PH3,C錯(cuò)誤;同族元素從左到右原子半徑逐漸減小,

則原子半徑:Li>N>F,D錯(cuò)誤。2.★★(2024江西,5,3分)某新材料陽(yáng)離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序

數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,前四M原子半徑最大,X、Y、Z同。X6W6

分子含有大π鍵(

),XZ2分子呈直線(xiàn)形。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.WYZ2是強(qiáng)酸B.MZW是強(qiáng)堿C.M2Z2是共價(jià)化合物D.X2W2是離子化合物B解析

前四M原子半徑最大,則M為K;X6W6分子含有大π鍵(

),則X為C、W為H;X、Y、Z同,原子序數(shù)依次增大,XZ2分子呈直線(xiàn)形,則Z為O、Y為N。HNO2為弱酸,A不正確;KOH為強(qiáng)堿,B正確;K2O2為離子化合物,C不正確;C2H2是共價(jià)化合物,D不正確。3.★★(2024新課標(biāo),11,6分)我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物,具

有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且

W、X、Y屬于不同族的短素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X和Y的

第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中,Z的熔點(diǎn)最高B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中,X原子軌道雜化類(lèi)型為sp3C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液,可溶于NH4Cl溶液D.Y3[Z(WX)6]2中,WX-提供電子對(duì)與Z3+形成配位鍵A解析

W、X、Y的原子序數(shù)依次增加,且W、X、Y是屬于不同族的短素,W的外層電

子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則W為C元素;X、Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高,

結(jié)合無(wú)機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2的組成,可知Y為Mg元素,X為N元素;Z的原子序數(shù)大于W、X、

Y,且能形成[Z)6]3-,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,可知Z呈+3價(jià),結(jié)合Z的

M層未成對(duì)電子數(shù)為4,得出Z為Fe元素。C的單質(zhì)如果是金剛石,則比Fe的熔點(diǎn)高,A錯(cuò)

誤;X的簡(jiǎn)單氫化物是NH3,N原子采用sp3雜化,B正確;由于N

水解,NH4Cl溶液顯酸性,可溶解Mg的氫氧化物Mg(OH)2,C正確;Y3[Z(WX)6]2為Mg3[Fe)6]2,Fe3+提供空軌道、-提供電子對(duì)形成配位鍵,D正確。4.★★(2024浙江1月選考,12,3分)X、Y、Z、M和Q五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,X

原子半徑最小,短M電負(fù)性最小,Z與Y、Q相鄰,基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電

子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.沸點(diǎn):X2Z>X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):M2Z>M2QD.Y

與Q

離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形D解析

短素中電負(fù)性最小的元素為Na,則M為Na。基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子

數(shù)相等,且Z的原子序數(shù)小于Na的原子序數(shù),則Z為O。Z與Y、Q相鄰,則Y為N,Q為S。X

的原子半徑最小,則X為H。H2O分子間存在氫鍵,則沸點(diǎn)H2O>H2S,A正確。類(lèi)比Na2O和

Na2O2,Na與S可形成Na2S和Na2S2,B正確。Na2O與Na2S相比,O的電負(fù)性大于S,O與Na的

電負(fù)性差值更大,故離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):Na2O>Na2S(提示:也可從元素電負(fù)性角度考

慮,電負(fù)性差值越大,離子鍵百分?jǐn)?shù)越大),C正確。N

中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

×(5+1-2×3)=3,無(wú)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,D不正確。5.★★(2023廣東,14,4分)化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5種元素位于主族,在每個(gè)短

有分布,僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿(mǎn),X的基態(tài)原子價(jià)層電

子排布式為nsn-1,X與M同,E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.元素電負(fù)性:E>Y>ZB.氫化物沸點(diǎn):M>Y>EC.第一電離能:X>E>YD.YZ3和Y

的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形A解析

X、Y、Z、M、E均位于主族且在每個(gè)短有分布,則其中一種必為H。X的基態(tài)

原子價(jià)層電子排布式為nsn-1,若n=2則為2s1,X為L(zhǎng)i,但Li與H同族,與“僅有Y和M同族”

矛盾,故不成立;若n=3則為3s2,X為Mg,成立。Y和M同族且Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充

滿(mǎn),即為np3,則Y和M均位于第ⅤA族,又知X(Mg)與M同,則M為P,Y為N。E在地殼

中含量最多,E為O,則尚未確定的Z為H。A項(xiàng),元素電負(fù)性:O>N>H,正確。B項(xiàng),NH3和H2

O均存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)均高于PH3,常NH3為氣體而H2O為液體,說(shuō)明H2O的沸點(diǎn)

高于NH3,得出簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):P<N<O,錯(cuò)誤。C項(xiàng),Mg為金屬元素且在中位于N

和O的左下方,故Mg的第一電離能小于N和O;N和O為同一鄰元素,N的2p軌道半

充滿(mǎn),較為穩(wěn)定,故N的第一電離能大于O,則第一電離能:Mg<O<N,錯(cuò)誤。D項(xiàng),NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;N

中N原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為

×(5+1-2×3)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,則N

的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,錯(cuò)誤。6.★★(2024黑、吉、遼,11,3分)如下反應(yīng)相關(guān)元素中,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的短素,基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未

成對(duì)電子,Q是ds區(qū)元素,焰色呈綠色。QZY4溶液

QZX4Y4W12溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.單質(zhì)沸點(diǎn):Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物鍵角:X>YC.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是YD解析

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短素,基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)

動(dòng)狀態(tài),即5個(gè)原子軌道(1s、2s、2px、2py、2pz),則X可能為N、O、F;Y、Z原子有兩個(gè)

未成對(duì)電子,且原子序數(shù)大于X,則可能為O、Si、S;Q是ds區(qū)元素,焰色呈綠色,則Q為Cu

元素;結(jié)合溶液中的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液中通入NH3至過(guò)量生成[Cu(NH3)4]SO4,推得W

為H元素、X為N元素、Y為O元素、Z為S元素。S單質(zhì)常固體,H2、O2(或O3)為

分子晶體,單質(zhì)沸點(diǎn):Z>Y>W,A正確;NH3和H2O中N、O原子都是sp3雜化,N原子有1個(gè)孤

電子對(duì),O原子有2個(gè)孤電子對(duì),H2O中孤電子對(duì)的斥力更大,故鍵角:NH3>H2O,B正確;Cu-

SO4溶液中逐漸通入N成藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2],繼續(xù)通入NH3生成[Cu(NH3)4]2+,C正

確;由[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可知,配位原子是氮原子(X),D錯(cuò)誤。三年模擬7.★(2025屆四川南山中學(xué)9月月考,9)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短

素。已知:A的一種同位素可以用于測(cè)定文物的年代;基態(tài)C原子含3對(duì)成對(duì)電子;

D在同屬元素中第一電離能最大;基態(tài)E原子的3p軌道中含有自旋方向不同且數(shù)

目之比為3∶1的電子。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.簡(jiǎn)單離子的半徑:B<C<D<EB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):A<B<C<EC.D的單質(zhì)可以在A(yíng)和C形成的某種化合物中燃燒D.Xe(氙)是目前最化合物的稀有氣體,XeO3為非極性分子C解析

A的一種同位素

C)可以用于測(cè)定文物的年代,則A為C元素;基態(tài)C原子含3對(duì)成對(duì)電子,則其核外電子排布式為1s22s22p4,C為O元素,則B為N元素;D在同屬元素中第

一電離能最大,則D為Mg元素;基態(tài)E原子的3p軌道中含有自旋方向不同且數(shù)目之比為

3∶1的電子,即3p能級(jí)上有4個(gè)電子,則E為S元素。簡(jiǎn)單離子半徑:S2->N3->O2->Mg2+,A錯(cuò)

誤。H2O、NH3均能形成分子間氫鍵,且氫鍵鍵能:H2O>NH3,相對(duì)分子質(zhì)量:H2S>CH4,故

簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3>H2S>CH4,B錯(cuò)誤。Mg可以在CO2中燃燒,C正確。XeO3中

心Xe原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,包含1個(gè)孤電子對(duì),為極性分子,D錯(cuò)誤。8.★★(2025屆重慶南開(kāi)中學(xué)第一次質(zhì)檢,7)M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

前四素,M的一種原子不含中子,W是第二成對(duì)電子數(shù)最多的元素;X、Y

同族,且Y的原子序數(shù)為X的兩倍;Z+的d軌道有10個(gè)電子。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是

(

)A.WX2與M2X可以發(fā)生化合反應(yīng)B.僅含M、W、Y的某種鹽既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C.第一電離能:W>X>YD.工業(yè)上可采用熱還原法冶煉Z的單質(zhì)A解析

M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四素,M的一種原子不含中子,則M

為H元素;W是第二成對(duì)電子數(shù)最多的元素,則W為N元素;X、Y同族,且Y的原子

序數(shù)為X的兩倍,則X是O元素、Y為S元素;Z+的d軌道有10個(gè)電子,則Z為Cu元素。NO2

與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,不是化合反應(yīng),A錯(cuò)誤。僅含H、N、S元素的鹽(NH4)2S或

NH4HS,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),B正確。N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,第一電離

能大于同鄰元素;同主族元素從上到下第一電離能依次減小,則第一電離

能:N>O>S,C正確。工業(yè)上可用CO還原CuO冶煉Cu單質(zhì),D正確。9.★★(2025屆浙江嘉興9月基礎(chǔ)測(cè)試,10)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M和Q五種

短族元素,X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,基態(tài)Y原子同能層

各能級(jí)上的電子數(shù)均相等,基態(tài)Z原子的第一電離能小于同相鄰元素,M是同周

期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的,Q的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.沸點(diǎn):X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物B.Z原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.M和Q形成的化合物:共價(jià)鍵成分>離子鍵成分D.酸性大小:

>X-Z-Q

ZA解析

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M和Q五種短族元素,基態(tài)Y原子同能層各能級(jí)

上的電子數(shù)均相等,則Y為C元素;M是同素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的,則M為Al元

素;X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,則X為H元素;基態(tài)Z原子的第一電

離能小于同相鄰元素,則Z位于第ⅢA族或ⅥA族,且Z位于C、Al元素之間,則Z為

O元素;Q的單質(zhì)為黃綠色氣體,則Q為Cl元素。C、H元素形成的化合物為烴,O、H元素

形成的化合物有H2O和H2O2,無(wú)法比較沸點(diǎn)大小,A錯(cuò)誤;基態(tài)O原子的核外電子排布式

為1s22s22p4,電子占據(jù)5個(gè)軌道,故核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B正確;AlCl3屬于共價(jià)化

合物,其共價(jià)鍵成分大于離子鍵成分,C正確;酸性:

>X-Z-Q

Z(提示:同種元素的含氧酸中非羥基氧數(shù)目越多,酸性越強(qiáng),根據(jù)結(jié)構(gòu)可得非羥基氧的相對(duì)多少),D

正確。示比較氫化物的熔沸點(diǎn)時(shí),一定要看清是不是簡(jiǎn)單氫化物,有些元素的氫化物

有多種,如碳?xì)浠衔锕虘B(tài)、液態(tài)、氣態(tài)都有。10.★★(2025屆云南昆明一中第二次聯(lián)考,13)某礦石的標(biāo)準(zhǔn)組成為QaXY(ZW4)7,W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增加的前20號(hào)元素。W原子的價(jià)層電子排布式為

nsnnp2n,X是短素中金屬性最強(qiáng)的元素,Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

,Z原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同,Q的數(shù)是其族序數(shù)的兩

倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZC.Y和Q都位于s區(qū)D.a=8D解析

W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增加的前20號(hào)元素,W原子的價(jià)層電子排布式為

nsnnp2n,則n=2,價(jià)層電子排布式為2s22p4,W為O元素;X是短素中金屬性最強(qiáng)的元

素,則X為Na元素;Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

,則Y為Mg元素;Z原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同,則其價(jià)層電子排布式為3s23p3,為P元素;Q的周

期序數(shù)是其族序數(shù)的兩倍,則Q為Ca元素。核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑

越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Na+,A正確;非金屬性:O>P,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>PH3,

B正確;Mg和Ca均屬于第ⅡA族元素,都位于s區(qū),C正確;該礦石的標(biāo)準(zhǔn)組成為CaaNaMg(PO4)7,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可得a=9,D錯(cuò)誤。11.★★(教考銜接:魯科版選擇性必修2第2章·微項(xiàng)目)(2025某省市級(jí)重點(diǎn)高中第一次

聯(lián)考,10)前四素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子中最高能

層s、p能級(jí)上電子數(shù)相等,Y的簡(jiǎn)單氫化物水溶液中c(OH-)>c(H+),Z的氫化物和其最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察W的火焰呈紫色。已知:基

態(tài)R原子有4個(gè)未成對(duì)電子,RZ2+W3[R(XY)6]

2WZ+WR[R(XY)6]↓(藍(lán)色)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.利用上述反應(yīng)可以鑒別RZ2和RZ3B.單質(zhì)的熔點(diǎn):Y<W<RC.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角:X>YD.WR[R(XY)6]晶體中含有配位鍵、金屬鍵和π鍵

D解析

前四素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,Y的簡(jiǎn)單氫化物水溶液中c(OH-)>c(H+),即Y的簡(jiǎn)單氫化物溶液顯堿性,則Y為N元素;X的原子序數(shù)小于N元素,且基態(tài)原

子中最高能層s、p能級(jí)上電子數(shù)相等,則X為C元素;透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察W的火焰呈紫

色,則W為K元素;基態(tài)R原子有4個(gè)未成對(duì)電子,且與K3[R)6]反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則R

為Fe元素;Z的氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì),結(jié)合方程式中化

學(xué)式FeZ2,Z顯-1價(jià),則Z為Cl元素。K3[Fe)6]與Fe2+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,可鑒FeCl2和

FeCl3,A正確;單質(zhì)的熔點(diǎn):N2<K<Fe,B正確;CH4和NH3中心原子都是sp3雜化,CH4中C原子

上無(wú)孤電子對(duì),NH3中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于

成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力,故鍵角:CH4>NH3,C正確;KFe[Fe)6]晶體中,中心Fe3+-形成配位鍵-內(nèi)含有π鍵,K+、Fe2+與[Fe)6]3-間存在離子鍵,沒(méi)有金屬

鍵,D錯(cuò)誤?；乜壅n本

魯科版選擇性必修2第2章·微項(xiàng)目Fe2+、Fe3+檢驗(yàn):鄰二氮菲中的N原子與Fe2+配位能形成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵

離子(溶液變?yōu)槌燃t色),常用于Fe2+的檢驗(yàn),鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2+的適宜pH范圍是2~9;亞鐵

氰化鉀K4[Fe)6]、鐵氰化鉀K3[Fe)6]可以分別與Fe3+、Fe2+生成藍(lán)色沉淀,也常作

為兩種離子的檢驗(yàn)試劑?？挤ㄍ黄?信息綜合型元素推斷五年高考1.★★(2020天津,8,3分)短素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表某著名企業(yè)息

判斷下列說(shuō)法正確的是

(

)元素

XYZW分子式

H3ZO4

0.1mol·L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70AA.元素電負(fù)性:Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑:W<YC.元素第一電離能:Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Z解析

0.1mol·L-1的X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH=1.00,則X的最高價(jià)氧化物的水化物

為一元強(qiáng)酸;0.1mol·L-1的Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH=13.00,則Y的最高價(jià)氧

化物的水化物為一元強(qiáng)堿;Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H3ZO4,結(jié)合0.1mol·L-1H3ZO4溶液的pH,可知Z為P;0.1mol·L-1的W的最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH=0.70,

可知W為S;X、Y、Z、W均為短素且原子序數(shù)依次增大,故X為N,Y為Na。A項(xiàng),

P和S為同素,同素從左到右電負(fù)性逐漸增大,正確;B項(xiàng),簡(jiǎn)單離子半徑:S2->

Na+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),P的價(jià)層電子排布式為3s23p3,3p軌道是較穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),第一電離能

大于S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,錯(cuò)誤。2.★★(2024重慶,12,3分)R、X、Y和Z為短素,XY3ZR3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。R

中電子只有一種自旋取向,X、Y和Z處于同一,X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)

電子數(shù),且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.原子半徑:Z<XB.非金屬性:Y<ZC.單質(zhì)的沸點(diǎn):X<YD.最高正化合價(jià):X<RA解析

R中電子只有一種自旋取向,則R為H元素;X、Y、Z處于同一,X的核外電子數(shù)等于

Y的最高能級(jí)電子數(shù),且等于Z的最外層電子數(shù),結(jié)合題中分子的結(jié)構(gòu)可知X為B元素、

Y為F元素、Z為N元素。原子半徑:B>N,A正確。非金屬性:F>N,B錯(cuò)誤。常,單質(zhì)B

為固體,F2為氣體,則沸點(diǎn):B>F2,C錯(cuò)誤。H的最高正化合價(jià)為+1,B的最高正化合價(jià)為+3,

D錯(cuò)誤。3.★★(2024廣西,7,3分)下圖中所示的錸配合物離子能電催化還原WY2。短

素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,WY和X2是等密度的無(wú)色氣體,Z2

是黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.第一電離能:X>YB.圖中X原子的雜化方式為sp2C.Z元素以原子的形態(tài)與Re2+配位D.Y的電負(fù)性大于W,WY中的化學(xué)鍵是極性鍵

C解析

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Z2是黃綠色氣體,則Z為Cl元素;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,WY和X2是等密度的無(wú)色氣體,

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,結(jié)合題給配合物的結(jié)構(gòu)可知,W、X、Y分別是C、

N、O元素。第一電離能:N>O,A正確。X形成雙鍵,則采用的雜化方式為sp2,B正確。

Re顯示+2價(jià),配合物離子顯示+1價(jià),WY為CO,提供孤電子對(duì)與Re2+形成配位鍵,則配合

物中Cl元素以Cl-的形態(tài)與Re2+結(jié)合,C錯(cuò)誤。WY為CO,電負(fù)性:O>C,其中的化學(xué)鍵是極

性鍵,D正確。4.★★(2024福建,3,4分)某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依

序增大的同素,Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.第一電離能:X>Y>ZB.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y<ZC.鍵長(zhǎng):Y—Y>Y—Z>Y—QD.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離:HnYOm

Hn-1Y

+H+

A解析

Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一,陰離子中Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,則Z為O元素;X、Y、Z、Q

為原子序數(shù)依序增大的同素,陰離子中Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成1個(gè)共價(jià)鍵,只

有1個(gè)X原子,則X得到電子形成4個(gè)共價(jià)鍵,則X為B元素、Y為C元素,Q為F元素。第一

電離能:O>C>B,A錯(cuò)誤。簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):CH4<H2O,B正確。C、O、F的原子半徑逐漸

減小,則鍵長(zhǎng):C—C>C—O>C—F,C正確。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3,為

弱電解質(zhì),以第一步電離為主,在水中電離的方程式為H2CO3

HC

+H+,D正確。5.★★(2022全國(guó)乙,11,6分)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制

造。W、X、Y、Z為短素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。YZ2分子的總電子

數(shù)為奇數(shù),常氣體。該化合物的熱重曲線(xiàn)如圖所示,在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺

激性氣體逸出。下列敘述正確的是

(

)DA.W、X、Y、Z的單質(zhì)常為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

解析

根據(jù)題干信息“200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出”,說(shuō)明失去的是水,即W為H,Z

為O;YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),說(shuō)明Y的原子序數(shù)為奇數(shù),且YZ2常氣體,則Y為

N;根據(jù)W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,且原子序數(shù)之和為21,得X為B,代入驗(yàn)證合理。A項(xiàng),硼單質(zhì)常固體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性:N>B,故最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y(HNO3)>X(H3BO3),錯(cuò)誤;C項(xiàng),設(shè)起始1molNH4B5O8·4H2O進(jìn)行熱分解,1molNH4B5O8·4H2O的質(zhì)量為273g,200℃時(shí)固體質(zhì)量減少273g×(1-80.2%)≈54g,則失去了約3mol

H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若起始1molNH4B5O8·4H2O進(jìn)行熱分解,由題圖知500℃時(shí)剩余固體質(zhì)量

為273g×64.1%≈175g,5molB質(zhì)量為55g,說(shuō)明O剩余175g-55g=120g,n(O)=7.5mol,n(B)∶n(O)=5∶7.5=2∶3,恰好是B2O3,正確。疑難突破

熱重曲線(xiàn)分析一般先假設(shè)進(jìn)行熱分解的物質(zhì)為1mol,然后根據(jù)失重的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)

的量,也可以根據(jù)剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算分析剩余固體的成分。三年模擬6.★★(2025屆山西長(zhǎng)治9月監(jiān)測(cè),5)五種短素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其

常見(jiàn)的一種化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系正確的是

(

)A.元素X可能為NaB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<MC.X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.原子半徑大小:r(M)>r(W)

D解析

短素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)五種元素的常見(jiàn)化合價(jià),可推

知X為H元素或Li元素,Y為N元素、Z為Si元素、M為P元素、W為S元素。元素X為H

或Li,不可能為Na,A錯(cuò)誤;非金屬性:N>P,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3,B錯(cuò)誤;

X為H或Li,W為S,X2W中S達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H或Li未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;

同族元素從左到右原子半徑依次減小,即原子半徑:P>S,D正確。7.★★(教考銜接:魯科版選擇性必修2第2章第2節(jié)·拓展視野)(2024山東德州一中三模,

3)利用α粒子轟擊不同原子,可獲得核素

M和

Z的過(guò)程

He

M

H

Be

He

Z

U。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.基態(tài)原子第一電離能:M>ZB

Z可用于測(cè)定文物年代C.原子半徑:M<ZD.ZM2與

互為等電子體B解析

根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒:7+2=a+1,得a=8;4+2=c+0,得c=6;根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒:14+4=b+1,得b=17;9

+4=d+1,得d=12;則

M為

O

Z為

C。基態(tài)原子第一電離能:O>C,A正確

C可用于測(cè)定文物年代

C不可以,B錯(cuò)誤;原子半徑:O<C,C正確;CO2與

價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)均相同,故CO2與

互為等電子體,D正確。回扣課本

魯科版選擇性必修2第2章第2節(jié)·拓展視野

等電子原理:化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

和化學(xué)鍵類(lèi)型等結(jié)構(gòu)特征。利用該原理可以判斷一些簡(jiǎn)單分子或原子團(tuán)的空間結(jié)

構(gòu)。例如,S

、P

等離子具有AX4通式,價(jià)電子總數(shù)為32,中心原子(S和P)采取sp3雜化,呈四面體空間結(jié)構(gòu)。8.★★(2025屆湖北武漢一調(diào),8)某種重要的有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、

Z和W為原子序數(shù)依次增大的短族元素,W是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.第一電離能:Z>WB.電負(fù)性:X>YC.鍵角:Z

>Z

D.分子極性:X2W>YW2

B解析