第頁人教版九年級化學(xué)上冊《5.2.1化學(xué)方程式》同步講義（附答案解析）教學(xué)目標(biāo)1.通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的含義。2.了解化學(xué)方程式的讀法原則，學(xué)會(huì)讀出化學(xué)方程式。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。難點(diǎn)：化學(xué)計(jì)量數(shù)與體積比的關(guān)系?！糁R點(diǎn)一化學(xué)方程式的意義1.定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO22.化學(xué)方程式的表示方法3.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義示例(2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O)體現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是和，生成物是，反應(yīng)條件是體現(xiàn)定量關(guān)系①體現(xiàn)質(zhì)量守恒2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2×216×22×（2+16）4+32=36②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的之比2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O質(zhì)量比2×216×22×（2+16）4：32：36③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的之比)2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O粒子個(gè)數(shù)比2：1：2（1）化學(xué)方程式提供的信息：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)(生成物);④反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比；⑤反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；⑥化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。（2）化學(xué)方程式可表示氣體的體積比：相同條件下，如果反應(yīng)物(或生成物)都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們在反應(yīng)時(shí)的體積比，體積比等于之比。如2H2O通電2H2↑+O2↑,水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比為2:1。4.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法(以2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O為例)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系定量關(guān)系質(zhì)量方面在點(diǎn)燃的條件下，每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水粒子方面在點(diǎn)燃的條件下，每個(gè)氫分子和個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)水分子①化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”或“跟”,不能讀作“加”;“==”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。②化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)之間的比，不是質(zhì)量比；質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與各自化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的之比。即學(xué)即練1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O的理解，正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是水C．每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水2．固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中有兩種氧化物B．中C和N元素質(zhì)量比為C．X的化學(xué)式是D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比3．模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變B．生成的丙和丁的質(zhì)量比為14∶9C．參加反應(yīng)的甲與乙的微粒個(gè)數(shù)比為3∶2D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)考點(diǎn)一化學(xué)方程式的意義和讀法【例1】關(guān)于化學(xué)方程式的讀法或敘述正確的是A．氫氣加氯氣點(diǎn)燃等于氯化氫B．一份氫氣與一份氯氣反應(yīng)后生成兩份氯化氫C．每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫D．氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為1：1：2【變式1-1】四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A． B．C． D．【變式1-2】下列關(guān)于S+O2SO2的敘述中不正確的是A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫C．一個(gè)硫和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子D．二氧化硫由硫元素和氧元素組成考點(diǎn)二根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比【例2】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是A．27：32：102 B．108：96：204 C．4：3：2 D．27：16：4【變式2-1】依據(jù)化學(xué)方程式，下列信息不正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)是在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行的C．該反應(yīng)中三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:1:1D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:2【變式2-2】乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯（）有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為C．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生改變 D．生成丙與戊的質(zhì)量之比為基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．化學(xué)方程式的讀法不正確的是A．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳B．一氧化碳加氧氣等于二氧化碳C．每兩個(gè)一氧化碳分子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩個(gè)二氧化碳分子D．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳2．我們可以從不同視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．物質(zhì)變化：銅和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化銅B．微觀方面：2個(gè)銅和1個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成2個(gè)氧化銅C．量的方面：銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為4∶1∶5D．元素組成：反應(yīng)前后元素種類改變3．對化學(xué)方程式的敘述正確的是A．反應(yīng)中CO、O2的質(zhì)量比為7：8B．2個(gè)一氧化碳分子加1個(gè)氧分子等于2個(gè)二氧化碳分子C．一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳D．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳4．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后微粒的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．保持B物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變C．參加反應(yīng)的A與B的微粒數(shù)目比為 D．反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量比為5．關(guān)于化學(xué)方程式S+O2SO2的讀法不正確的是A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．在點(diǎn)燃的條件下，一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)二氧化硫分子C．在點(diǎn)燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫D．硫加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫6．文物考古彰顯我國古今科技文明，發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮?dú)獗Ｗo(hù)箱中，所以在文物保護(hù)方面的具有重要價(jià)值，同時(shí)它也是一種重要的化工原料，和反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．和參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)后生成物的1個(gè)分子中含有4個(gè)原子 D．在該過程中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變7．下列關(guān)于N2+O22NO的說法不正確的是A．反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng) B．表示氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮C．反應(yīng)共涉及兩種單質(zhì) D．參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的質(zhì)量比為1：18．甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型清潔、高效燃料”，具有優(yōu)良的環(huán)保性能，是燃料電池動(dòng)力汽車首選的燃料。甲醚燃燒的微觀示意圖如圖所示。下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)前后碳原子的個(gè)數(shù)減少 B．該反應(yīng)體現(xiàn)了乙可以支持燃燒C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為綜合應(yīng)用9．DeepSeek的出現(xiàn)彰顯了中國在人工智能領(lǐng)域的強(qiáng)大創(chuàng)新力。人工智能的芯片主要成分是硅。工業(yè)制取硅的部分反應(yīng)微觀示意圖如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．丙由原子直接構(gòu)成B．生成的丙、丁的質(zhì)量比是14：73C．反應(yīng)后氯元素化合價(jià)降低D．參加反應(yīng)的甲、乙的微粒個(gè)數(shù)比為1：110．SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中物質(zhì)甲的微觀示意圖為B．該反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的改變C．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1D．該反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變11．二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)是我國科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是原子的重新組合B．乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1C．該反應(yīng)可以消耗二氧化碳有利于減輕酸雨危害D．參加該反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1：312．2024年12月16日18時(shí)，長征五號B遙六火箭在海南文昌航天發(fā)射場點(diǎn)火升空。偏二甲肼(C2H8N2)一般作為導(dǎo)彈、飛船等發(fā)射試驗(yàn)和運(yùn)載火箭的主體燃料。偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有關(guān)說法正確的是A．生成的二氧化碳屬于空氣污染物 B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)未發(fā)生改變C．生成的二氧化碳和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為11：7 D．C2H8N2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%13．已知物質(zhì)M、N能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說法中正確的是A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變B．M、N、P、Q不可能含有同一種元素C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D．若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1：4拓展培優(yōu)14．中國芯片蝕刻技術(shù)國際領(lǐng)先。三氟化氮()是一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，如圖是用蝕刻硅芯片的微觀反應(yīng)示意圖。(1)保持物質(zhì)丁的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。(2)三氟化氮()中氟元素的化合價(jià)為-1，則氮元素的化合價(jià)為。(3)反應(yīng)物甲中氮元素的質(zhì)量(選填“小于”“等于”或“大于”)生成物丁中氮元素的質(zhì)量。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)參加反應(yīng)的乙和生成的丁的質(zhì)量比為。15．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式。(1)化學(xué)符號是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。在“3H2O、Cl－、N2”中，可以表示宏觀物質(zhì)的是（填化學(xué)符號）。S2－是由硫原子（填“得到”或“失去”）電子形成的。(2)甲醚（CH3OCH3）被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型清潔、高效燃料”，其燃燒的微觀示意圖如下：上述物質(zhì)中屬于氧化物的是（填化學(xué)式）。參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。16．如圖，已知物質(zhì)乙為單質(zhì)，一定條件下將二氧化碳與乙進(jìn)行反應(yīng)可以制取甲醇。該反應(yīng)不僅能緩解溫室效應(yīng)，還可以實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源化利用。(1)物質(zhì)乙為(填名稱)。(2)參加反應(yīng)的甲和生成的丁微粒個(gè)數(shù)比為。(3)該反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)基本反應(yīng)類型。(4)你能從圖中總結(jié)出的一條結(jié)論是。參考答案與解析教學(xué)目標(biāo)1.通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的含義。2.了解化學(xué)方程式的讀法原則，學(xué)會(huì)讀出化學(xué)方程式。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。難點(diǎn)：化學(xué)計(jì)量數(shù)與體積比的關(guān)系?！糁R點(diǎn)一化學(xué)方程式的意義1.定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO22.化學(xué)方程式的表示方法3.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義示例(2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O)體現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃體現(xiàn)定量關(guān)系①體現(xiàn)質(zhì)量守恒2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2×216×22×（2+16）4+32=36②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O質(zhì)量比2×216×22×（2+16）4：32：36③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O粒子個(gè)數(shù)比2：1：2（1）化學(xué)方程式提供的信息：①哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)(生成物);④反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比；⑤反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；⑥化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。（2）化學(xué)方程式可表示氣體的體積比：相同條件下，如果反應(yīng)物(或生成物)都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們在反應(yīng)時(shí)的體積比，體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如2H2O通電2H2↑+O2↑,水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比為2:1。4.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法(以2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O為例)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水定量關(guān)系質(zhì)量方面在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水粒子方面在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子①化學(xué)方程式中的“+”讀作“和”或“跟”,不能讀作“加”;“==”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”。②化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比，不是質(zhì)量比；質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與各自化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。即學(xué)即練1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O22H2O的理解，正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是水C．每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水【答案】D【詳解】A.反應(yīng)前：2個(gè)分子和1個(gè)分子，共3個(gè)分子。反應(yīng)后：2個(gè)分子，共2個(gè)分子。分子總數(shù)從3變?yōu)?，不相等。該反應(yīng)中分子總數(shù)發(fā)生了改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物是方程式左邊的物質(zhì)，即氫氣和氧氣，水是生成物，寫在右邊。選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比為相對質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（2×2）：32=1:8，即每1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方程式明確表示：反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”，讀作：在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。選項(xiàng)正確；故選D。2．固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中有兩種氧化物B．中C和N元素質(zhì)量比為C．X的化學(xué)式是D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比【答案】D【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。反應(yīng)中CO2由C和O組成，H2O由H和O組成，是氧化物；和不是氧化物。因此，共有兩種氧化物，A正確。B、尿素中C與N質(zhì)量比=12:（14×2）=3:7。B正確。C、根據(jù)原子守恒確定X，反應(yīng)前原子種類和個(gè)數(shù)為C=1、O=2、N=2、H=6；反應(yīng)后尿素含C=1、O=1、N=2、H=4，因此X需提供O=1、H=2，即X為。C正確。D、根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)與的質(zhì)量比應(yīng)為。D錯(cuò)誤。故選D。3．模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變B．生成的丙和丁的質(zhì)量比為14∶9C．參加反應(yīng)的甲與乙的微粒個(gè)數(shù)比為3∶2D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】C【分析】由圖可知，該反應(yīng)為一氧化氮和氨氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，不符合題意；B、生成丙和丁的質(zhì)量比為：，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲與乙的微粒個(gè)數(shù)比為：6:4=3:2，符合題意；D、分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，不符合“一變多”的特點(diǎn)，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意。故選C。考點(diǎn)一化學(xué)方程式的意義和讀法【例1】關(guān)于化學(xué)方程式的讀法或敘述正確的是A．氫氣加氯氣點(diǎn)燃等于氯化氫B．一份氫氣與一份氯氣反應(yīng)后生成兩份氯化氫C．每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫D．氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為1：1：2【答案】C【詳解】A、化學(xué)方程式中，“+”應(yīng)讀作“和”或“與”，而不是“加”；“等于”應(yīng)改為“生成”，因?yàn)榉匠淌奖硎痉磻?yīng)過程，不是數(shù)學(xué)等式。正確的讀法應(yīng)為“氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫”。A不符合題意；B、分子數(shù)比為，初中化學(xué)強(qiáng)調(diào)系數(shù)表示分子數(shù)比，B不符合題意；C、由氫氣和氯氣反應(yīng)化學(xué)方程式本身的質(zhì)量關(guān)系可知，每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫，C符合題意；D、由氫氣和氯氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為2：71：73，D不符合題意。故選C。【變式1-1】四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1:1，不是2:1:2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比[(12+16)×2]:（16×2):[(12＋16×2)×2]=7:4:11，故選項(xiàng)正確；C、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:1:2，不是2:1:2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；但各物質(zhì)的質(zhì)量比（2×2):(16×2):((16×1＋1×2)×2)=1:8:9，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-2】下列關(guān)于S+O2SO2的敘述中不正確的是A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫C．一個(gè)硫和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子D．二氧化硫由硫元素和氧元素組成【答案】C【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子，符合題意；D、由化學(xué)式可知，二氧化硫由硫元素和氧元素組成，不符合題意。故選C?？键c(diǎn)二根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比【例2】鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是A．27：32：102 B．108：96：204 C．4：3：2 D．27：16：4【答案】B【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比=(27×4):（16×2×3）:[(27×2+16×3)×2]=108:96:204，故選B?！咀兪?-1】依據(jù)化學(xué)方程式，下列信息不正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)是在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行的C．該反應(yīng)中三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2:1:1D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】C【詳解】A、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是在點(diǎn)燃的條件下進(jìn)行的，故選項(xiàng)說法正確；C、該反應(yīng)中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故選項(xiàng)說法不正確；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:2，故選項(xiàng)說法正確。故選C。【變式2-2】乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯（）有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為C．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生改變 D．生成丙與戊的質(zhì)量之比為【答案】D【分析】該反應(yīng)為乙烷和二氧化碳制取乙烯，每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)乙烯分子由2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，則表示碳原子，表示氧原子，表示氫原子，則該反應(yīng)為乙烷和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成乙烯、一氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由圖可知，每個(gè)甲分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子構(gòu)成，則其化學(xué)式為：C2H6，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為：1:1，不符合題意；C、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)比為：2:3，不符合題意；D、生成丙與戊的質(zhì)量比為：，符合題意。故選D。基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．化學(xué)方程式的讀法不正確的是A．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳B．一氧化碳加氧氣等于二氧化碳C．每兩個(gè)一氧化碳分子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成兩個(gè)二氧化碳分子D．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳【答案】B【詳解】A、反應(yīng)物（一氧化碳和氧氣）、生成物（二氧化碳）和反應(yīng)條件（點(diǎn)燃）。正確。B、應(yīng)該為一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，不正確。C、它包含了分子數(shù)比（2:1:2，與方程式系數(shù)一致）和反應(yīng)條件（點(diǎn)燃），符合方程式的微觀描述。正確。D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳。正確。故選B。2．我們可以從不同視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．物質(zhì)變化：銅和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化銅B．微觀方面：2個(gè)銅和1個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成2個(gè)氧化銅C．量的方面：銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為4∶1∶5D．元素組成：反應(yīng)前后元素種類改變【答案】C【詳解】A、該反應(yīng)表示銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、從微觀角度看，該反應(yīng)表示2個(gè)銅原子和1個(gè)氧分子在加熱的條件下生成2個(gè)氧化銅分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、從質(zhì)量角度看，該反應(yīng)中銅、氧氣和氧化銅的質(zhì)量比為，故選項(xiàng)正確；D、從元素組成：反應(yīng)前后都是銅元素、氧元素，元素種類不變。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．對化學(xué)方程式的敘述正確的是A．反應(yīng)中CO、O2的質(zhì)量比為7：8B．2個(gè)一氧化碳分子加1個(gè)氧分子等于2個(gè)二氧化碳分子C．一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳D．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳【答案】C【詳解】A、根據(jù)方程式，CO與O2的質(zhì)量比為（2×28）:（1×32）=56:32=7:4，而非7:8；A錯(cuò)誤。B、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子；B錯(cuò)誤。C、方程式明確表示CO與O2在點(diǎn)燃條件下生成CO2，描述完全正確；C正確。D、化學(xué)方程式中“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀作“生成”；D錯(cuò)誤。故選C。4．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后微粒的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．保持B物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變C．參加反應(yīng)的A與B的微粒數(shù)目比為 D．反應(yīng)生成的C和D的質(zhì)量比為【答案】D【分析】由圖可知，A為N2H4、B為氧氣、C為氮?dú)狻為水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、由圖可知，B是氧氣，是由氧氣分子構(gòu)成的，保持其化學(xué)性質(zhì)的是氧氣分子（），選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由方程式可知，參加反應(yīng)的A與B的微粒數(shù)目比為1：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)量比為28：（18×2）=7：9，選項(xiàng)正確。故選D。5．關(guān)于化學(xué)方程式S+O2SO2的讀法不正確的是A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．在點(diǎn)燃的條件下，一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)二氧化硫分子C．在點(diǎn)燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫D．硫加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫【答案】D【詳解】A、，表示硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，說法正確，不符合題意；B、，表示在點(diǎn)燃的條件下，一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)二氧化硫分子，說法正確，不符合題意；C、，表示在點(diǎn)燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，說法正確，不符合題意；D、化學(xué)方程式中“+”讀作“和”或“與”，故表示硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。6．文物考古彰顯我國古今科技文明，發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮?dú)獗Ｗo(hù)箱中，所以在文物保護(hù)方面的具有重要價(jià)值，同時(shí)它也是一種重要的化工原料，和反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．和參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)后生成物的1個(gè)分子中含有4個(gè)原子 D．在該過程中催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變【答案】C【詳解】A、由圖可知，氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則（N2）和（H2）參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:3，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、生成物為氨氣（NH3），一個(gè)氨分子中含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，共1+3=4個(gè)原子，故C正確；D、根據(jù)催化劑的定義，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，故D錯(cuò)誤。故選C。7．下列關(guān)于N2+O22NO的說法不正確的是A．反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng) B．表示氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮C．反應(yīng)共涉及兩種單質(zhì) D．參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的質(zhì)量比為1：1【答案】D【詳解】A、，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)，說法正確，不符合題意；B、，表示氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮，說法正確，不符合題意；C、氮?dú)狻⒀鯕饩怯赏N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，一氧化氮是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，故該反應(yīng)共涉及兩種單質(zhì)，說法正確，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的質(zhì)量比為，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。8．甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型清潔、高效燃料”，具有優(yōu)良的環(huán)保性能，是燃料電池動(dòng)力汽車首選的燃料。甲醚燃燒的微觀示意圖如圖所示。下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)前后碳原子的個(gè)數(shù)減少 B．該反應(yīng)體現(xiàn)了乙可以支持燃燒C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為【答案】B【分析】根據(jù)甲醚燃燒的微觀示意圖可知，該反應(yīng)為甲醚與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類均不變，則反應(yīng)前后碳原子的個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為甲醚在氧氣中燃燒，體現(xiàn)了氧氣可以支持燃燒，故B正確；C、根據(jù)可知，反應(yīng)前分子個(gè)數(shù)為4，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為5，則反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)可知，參加反應(yīng)的甲（）和乙（O2）的分子個(gè)數(shù)比1:3，故D錯(cuò)誤。故選B。綜合應(yīng)用9．DeepSeek的出現(xiàn)彰顯了中國在人工智能領(lǐng)域的強(qiáng)大創(chuàng)新力。人工智能的芯片主要成分是硅。工業(yè)制取硅的部分反應(yīng)微觀示意圖如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．丙由原子直接構(gòu)成B．生成的丙、丁的質(zhì)量比是14：73C．反應(yīng)后氯元素化合價(jià)降低D．參加反應(yīng)的甲、乙的微粒個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【詳解】A、由微觀示意圖可知，丙為硅，硅由硅原子直接構(gòu)成，說法正確，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，甲為、乙為氯氣、丙為硅、丁為氯化氫，該反應(yīng)為與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為，則生成的丙、丁的質(zhì)量比是，說法正確，不符合題意；C、由B選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后氯化氫中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則反應(yīng)后氯元素化合價(jià)降低，說法正確，不符合題意；D、由微觀示意圖可知，甲為、乙為氯氣、丙為硅、丁為氯化氫，由B選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則參加反應(yīng)的甲、乙的微粒個(gè)數(shù)比為，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。10．SO2與O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中物質(zhì)甲的微觀示意圖為B．該反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的改變C．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1D．該反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含S、O的個(gè)數(shù)分別是2、6，生成物中含S、O的個(gè)數(shù)也應(yīng)是2、6，每個(gè)三氧化硫分子由1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則應(yīng)補(bǔ)充2個(gè)三氧化硫分子，故圖為，不符合題意；B、二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，三氧化硫中氧元素顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，故該反應(yīng)中S、O元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，不符合題意；C、由圖可知，該反應(yīng)為二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：，符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意。故選C。11．二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)是我國科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是原子的重新組合B．乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1C．該反應(yīng)可以消耗二氧化碳有利于減輕酸雨危害D．參加該反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1：3【答案】C【詳解】由反應(yīng)的微觀過程可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯()，化學(xué)方程式一定條件為。A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，A正確；B、乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是，B正確；C、引起酸雨的是二氧化硫或者二氧化氮等，不是二氧化碳，C不正確；D、由化學(xué)方程式可知，參加該化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比即為化學(xué)方程式中的對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是1:3，D正確。故選C。12．2024年12月16日18時(shí)，長征五號B遙六火箭在海南文昌航天發(fā)射場點(diǎn)火升空。偏二甲肼(C2H8N2)一般作為導(dǎo)彈、飛船等發(fā)射試驗(yàn)和運(yùn)載火箭的主體燃料。偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。下列有關(guān)說法正確的是A．生成的二氧化碳屬于空氣污染物 B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)未發(fā)生改變C．生成的二氧化碳和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為11：7 D．C2H8N2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【詳解】A、二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前，偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，四氧化二氮(N2O4)中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后氮?dú)?N2)中氮元素的化合價(jià)為0價(jià)，因此反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、生成的二氧化碳和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為(2×44)：(3×28)=22：21，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、C2H8N2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選項(xiàng)說法正確；故選：D。13．已知物質(zhì)M、N能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q，則下列說法中正確的是A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變B．M、N、P、Q不可能含有同一種元素C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D．若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1：4【答案】A【詳解】A、若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變，反應(yīng)前后的分子數(shù)目比為3:3=1:1，符合題意；B、M、N、P、Q可能含有同一種元素，如的反應(yīng)中均含有氧元素，不符合題意；C、分解反應(yīng)是由一種反應(yīng)物生成兩種或多種生成物的反應(yīng)。該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；D、若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為：，不符合題意。故選A。拓展培優(yōu)14．中國芯片蝕刻技術(shù)國際領(lǐng)先。三氟化氮()是一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，如圖是用蝕刻硅芯片的微觀反應(yīng)示意圖。(1)保持物質(zhì)丁的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。(2)三氟化氮()中氟元素的化合價(jià)為-1，則氮元素的化合價(jià)