2025年初中化學(xué)計(jì)算題訓(xùn)練卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是A.氧氣B.空氣C.水蒸氣D.碳酸鈣2.下列化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氣H?B.鈉Na?C.氯化鎂MgClD.氧化鋁Al?O?3.下列現(xiàn)象中，屬于物理變化的是A.碳酸鈣加熱分解B.水通電分解C.鐵生銹D.冰融化成水4.下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水的化學(xué)式是H?OC.水是化合物D.水是單質(zhì)5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化鐵C.氧化銅D.五氧化二磷6.下列物質(zhì)中，不能由分子構(gòu)成的是A.氧氣B.氮?dú)釩.氫氧化鈉D.氯化鈉7.下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法正確的是A.燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)B.燃燒不需要氧氣參與C.所有物質(zhì)都能燃燒D.燃燒只會(huì)產(chǎn)生熱量8.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B.催化劑在反應(yīng)中會(huì)消耗C.催化劑沒(méi)有化學(xué)性質(zhì)D.催化劑只能加快反應(yīng)速率9.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變C.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類不變D.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變10.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)一定是固體C.溶液中的溶劑一定是水D.溶液一定是無(wú)色的二、填空題（每空1分，共20分）1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氣氧氣氯化鈉氫氧化鈣2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：H?O?NaClFe?O?CaCO?3.用化學(xué)符號(hào)表示下列意義：兩個(gè)氮原子三個(gè)水分子鈉離子氫氧根離子4.在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)條件是。5.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為。6.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為。7.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為。8.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為。9.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為。10.某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是。三、簡(jiǎn)答題（每小題3分，共12分）1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。2.簡(jiǎn)述酸的定義。3.簡(jiǎn)述堿的定義。4.簡(jiǎn)述鹽的定義。四、計(jì)算題（共28分）1.（6分）已知參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量共10克，生成水的質(zhì)量為18克。求氫氣和氧氣的質(zhì)量各是多少克？（假設(shè)反應(yīng)完全）2.（6分）將10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加入多少克水？3.（6分）將20克碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)）高溫煅燒，得到4克氧化鈣。求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.（10分）將一定質(zhì)量的鐵粉放入盛有80克稀硫酸的容器中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣2.4克。求：（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)稀硫酸足量，鐵粉足量，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量變化只考慮生成氫氣）試卷答案一、選擇題1.B2.D3.D4.D5.D6.C7.A8.A9.ABD10.A二、填空題1.H?O?NaClCa(OH)?2.過(guò)氧化氫氯化鈉三氧化二鐵碳酸鈣3.2N3H?ONa?OH?4.H?O?H?O點(diǎn)燃5.4P+5O?→2P?O?6.CaCO?→CaO+CO?7.HCl+NaOH→NaCl+H?O8.S+O?→SO?9.2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?10.溶液每100克含有溶質(zhì)10克三、簡(jiǎn)答題1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物。3.電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物。4.由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。四、計(jì)算題1.解析思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。設(shè)氫氣質(zhì)量為x克，則氧氣質(zhì)量為(10-x)克。根據(jù)化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4:32=1:8。列方程求解。解答：x/(10-x)=1/88x=10-x9x=10x=10/9氫氣質(zhì)量為10/9克，氧氣質(zhì)量為10-10/9=80/9克。2.解析思路：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè)需要加入水的質(zhì)量為y克。根據(jù)稀釋公式：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。列方程求解。解答：10g×20%=(10g+y)×10%2=(10+y)×0.120=10+yy=10g需要加入10克水。3.解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式CaCO?→CaO+CO?，碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為100:56。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為z克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煅燒前后固體質(zhì)量差即為生成的二氧化碳質(zhì)量。列方程求解。解答：z/(20-z)=100/5656z=2000-100z156z=2000z=2000/156≈12.82g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(12.82g/20g)×100%≈64.1%4.解析思路：(1)根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑，鐵和氫氣的質(zhì)量比為56:2。設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化即為生成的氫氣質(zhì)量。列方程求解。解答：(1)m/2.4g=56/2m=2.4g