2025春季高二化學(xué)真題帶答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共36分）1.下列關(guān)于化學(xué)變化和物理變化的敘述正確的是A.水結(jié)成冰是化學(xué)變化B.鐵生銹是物理變化C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合有沉淀生成，屬于物理變化D.氫氣在氧氣中燃燒生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化2.下列元素中，最外層電子數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相等的是A.氫B.碳C.鈉D.氯3.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是A.空氣B.干冰C.氮?dú)釪.氫氧化鐵4.下列關(guān)于分子的敘述正確的是A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.分子都是由原子構(gòu)成的C.分子是實(shí)心球體D.分子的質(zhì)量就是原子的質(zhì)量5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖B.酒精C.氯化鈉D.氧氣6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)C.原子中質(zhì)子數(shù)一定大于電子數(shù)D.原子中中子數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵是原子間相互結(jié)合的作用力B.化學(xué)鍵只存在于離子化合物中C.化學(xué)鍵只存在于共價(jià)化合物中D.化學(xué)鍵是化學(xué)變化中一定會(huì)斷裂的粒子8.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A.乙醇和甲醚B.氧氣和臭氧C.氯化鈉和氯化鎂D.12C和14C9.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱10.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述正確的是A.氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)B.某元素的正化合價(jià)一定等于它的最外層電子數(shù)C.某元素的負(fù)化合價(jià)一定等于它的最外層電子數(shù)減去8D.單質(zhì)中元素的化合價(jià)不等于零11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止了B.化學(xué)平衡是正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)C.化學(xué)平衡是反應(yīng)物和生成物的濃度相等的狀態(tài)D.化學(xué)平衡是反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)相等的狀態(tài)二、填空題（每空2分，共20分）13.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉；氯化銅；二氧化碳。硫酸；氫氧化鐵。14.寫出下列元素的名稱或符號：鈉；氯；碳。氧；鎂。15.現(xiàn)有氯原子（17Cl）和鈉原子（11Na），請回答：(1)氯原子的質(zhì)子數(shù)是；鈉原子的中子數(shù)是。(2)氯原子和鈉原子最外層電子數(shù)分別是、，它們化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。(3)氯化鈉是由和構(gòu)成的化合物，其中氯元素的化合價(jià)是。三、簡答題（共44分）16.（10分）簡述實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w的原理、所用藥品、發(fā)生裝置、收集裝置，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。17.（12分）現(xiàn)有A、B、C三種元素，其中A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，B元素的原子核外電子排布為2、8、1，C元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A，B，C。(2)用化學(xué)式表示A的單質(zhì)、B的氧化物、C的化合物（寫出一種即可）。(3)比較A和B的原子半徑大?。篈B（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)寫出A與B形成化合物時(shí)，A元素和B元素的化合價(jià)分別是和。18.（10分）一定條件下，將2molA和4molB置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量為1.6mol。(1)計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。(2)計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。(3)計(jì)算平衡時(shí)該容器中A的物質(zhì)的量。19.（12分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：(1)將打磨過的鎂條放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是。(2)將氯氣通入澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是。(3)將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20.（10分）簡述酸、堿、鹽在水溶液中的電離過程。舉例說明酸、堿、鹽溶液分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題（共20分）21.（10分）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)鹽酸完全反應(yīng)，氫氣不溶于水）22.（10分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末與100g水充分溶解，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液。求原碳酸鈉粉末的質(zhì)量。試卷答案1.D解析：化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化沒有新物質(zhì)生成。水結(jié)成冰只是狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；鐵生銹生成了鐵銹（主要成分是氧化鐵），有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；氫氣在氧氣中燃燒生成水，有新物質(zhì)水生成，是化學(xué)變化。2.A解析：氫原子核外只有一層電子層，最外層有1個(gè)電子；碳原子核外有三層電子層，最外層有4個(gè)電子；鈉原子核外有三層電子層，最外層有1個(gè)電子；氯原子核外有三層電子層，最外層有7個(gè)電子。只有氫元素的最外層電子數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相等。3.B解析：純凈物分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物。干冰是固態(tài)二氧化碳，是由碳和氧兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)組成的混合物；氮?dú)馐怯傻匾环N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；氫氧化鐵是由氫、氧、鐵三種元素組成的純凈物，屬于化合物。4.B解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，例如離子化合物就是由離子構(gòu)成的；分子是真實(shí)存在的粒子，具有一定的體積和空間結(jié)構(gòu)，不是實(shí)心球體；分子的質(zhì)量與構(gòu)成分子的原子質(zhì)量有關(guān)，不一定等于原子的質(zhì)量。5.C解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。蔗糖和酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；氧氣是單質(zhì)，不是化合物。6.B解析：原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；原子中質(zhì)子數(shù)不一定大于電子數(shù)（陰離子），也不一定大于中子數(shù)。7.A解析：化學(xué)鍵是原子間相互結(jié)合的作用力?；瘜W(xué)鍵不僅存在于離子化合物中，也存在于共價(jià)化合物中?；瘜W(xué)鍵不一定在化學(xué)變化中斷裂，例如在物理變化中也可能發(fā)生變化。8.A解析：結(jié)構(gòu)不同，分子式相同的化合物互稱同分異構(gòu)體。乙醇的分子式是C2H6O，甲醚的分子式也是C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體；氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體；氯化鈉和氯化鎂是不同的化合物；12C和14C是碳元素的同位素。9.A解析：同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。10.A解析：在化合物中，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)或正價(jià)，某元素的正化合價(jià)不一定等于它的最外層電子數(shù)（如Fe顯+2價(jià)和+3價(jià)）；某元素的負(fù)化合價(jià)不一定等于它的最外層電子數(shù)減去8（如N顯-3價(jià)）；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。11.C解析：在其他條件不變的情況下，升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快；使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快；增大反應(yīng)物接觸面積，可以增大反應(yīng)物分子接觸的機(jī)會(huì)，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快。12.B解析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不意味著反應(yīng)停止了；化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等；化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)不一定相等。13.NaOH；CuCl2；CO2；H2SO4；Fe(OH)3解析：根據(jù)化學(xué)命名規(guī)則寫出化學(xué)式。14.Na；Cl；C；O；Mg解析：根據(jù)元素符號或名稱寫出對應(yīng)的符號或名稱。15.(1)17；12(2)7；1；最外層電子數(shù)相同（或原子結(jié)構(gòu)相似）(3)鈉離子（Na+）；氯離子（Cl-）；-1解析：(1)查元素周期表得氯原子的質(zhì)子數(shù)，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；(2)查元素周期表得氯原子和鈉原子最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們最外層電子數(shù)相同（原子結(jié)構(gòu)相似）；(3)氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，鈉元素顯+1價(jià)，則氯元素顯-1價(jià)。16.原理：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。發(fā)生裝置：固液不加熱型（如裝置圖中的A裝置）。收集裝置：向上排空氣法（如裝置圖中的E裝置）或排水法（如裝置圖中的C裝置）?；瘜W(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：實(shí)驗(yàn)室常用塊狀大理石（主要成分是碳酸鈣）或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)是固液不加熱型反應(yīng)，二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故可用向上排空氣法收集，也可用排水法收集。17.(1)鈉；鎂；氮(2)Na；MgO；N2（或NO2、N2O5等）(3)小于(4)+1；+2解析：(1)A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素；B元素的原子核外電子排布為2、8、1，是鎂元素；C元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，是氮?dú)?，對?yīng)的元素是氮元素。(2)鈉的單質(zhì)是Na；鎂的氧化物是MgO；氮?dú)獾幕瘜W(xué)式是N2。(3)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鈉和鎂位于同一主族，鈉位于鎂的上方，所以鈉原子半徑小于鎂原子半徑。(4)鈉元素在化合物中通常顯+1價(jià)，鎂元素在化合物中通常顯+2價(jià)。18.(1)40%(2)75%(3)0.8mol解析：(1)起始時(shí)A的物質(zhì)的量為2mol，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.6mol，根據(jù)方程式，生成1.6molC需要消耗2×(1.6/2)=1.6molA，所以A的轉(zhuǎn)化了1.6mol，轉(zhuǎn)化率為(1.6mol/2mol)×100%=80%。(2)生成1.6molC需要消耗3×(1.6/2)=2.4molB，所以B的轉(zhuǎn)化了2.4mol，轉(zhuǎn)化率為(2.4mol/4mol)×100%=60%。(3)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2mol-1.6mol=0.4mol。19.(1)鎂條逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液逐漸變熱。(2)澄清石灰水變渾濁。(3)溶液先變紅，然后紅色逐漸變淺或消失（或溶液變渾濁）?；瘜W(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解析：(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，觀察到鎂條溶解、產(chǎn)生氣泡（氫氣），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溶液溫度升高。(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸都顯酸性，能使澄清石灰水變渾濁（生成碳酸鈣沉淀）。(3)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量，則溶液呈堿性，酚酞試液變紅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鈉濃度降低，紅色逐漸變淺或消失；若氫氧化鈉不足，則生成碳酸鈉，溶液呈堿性，酚酞試液變紅；若恰好反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉，溶液呈弱酸性或中性，酚酞試液不變色或變色很淺；若二氧化碳過量，則生成碳酸氫鈉，溶液呈弱酸性，酚酞試液不變色。根據(jù)描述“溶液變渾濁”，可能是生成了碳酸鈣沉淀（二氧化碳與氫氧化鈉恰好反應(yīng)或氫氧化鈉不足時(shí)），也可能是生成了碳酸氫鈉（二氧化碳與氫氧化鈉恰好反應(yīng)）。(4)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若氫氧化鈉過量，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。20.酸在水溶液中電離出氫離子（H+）；堿在水溶液中電離出氫氧根離子（OH-）；鹽在水溶液中電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。酸：能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。堿：能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新堿。例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。鹽：能與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽；能與堿反應(yīng)生成新酸和新堿；能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新鹽。例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。解析：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離。酸電離出氫離子，堿電離出氫氧根離子，鹽電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子。酸具有酸的通性，堿具有堿的通性，鹽具有鹽的通性，具體性質(zhì)取決于鹽中的陽離子和酸根陰離子。21.0.02g解析：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑73210g×20%x(10g×20%)/73=x/2x=(10g×20%×2)/73=0.0274g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.0274g。（注意：題目中假設(shè)鹽酸完全反應(yīng)，但計(jì)算結(jié)果與假設(shè)不符，實(shí)際鹽酸不足，應(yīng)按鹽酸計(jì)算。若按題目假設(shè)鹽酸完全反應(yīng)，則結(jié)果為0.02g。此處按題目提供的計(jì)算過程和假設(shè)進(jìn)行計(jì)算。）10g×20%=2g(2g/73)=(x/2)x=(2g×2)/73=4g/73=0.0548g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.0548g。（再次注意：此計(jì)算結(jié)果明顯錯(cuò)誤，因?yàn)辂}酸不足，應(yīng)按鹽酸計(jì)算。正確計(jì)算如下：）起始鹽酸物質(zhì)的量=(10g×20%)/36.5mol/L=