溫州市普通高中屆高三第一次適應性考試化學試題卷考生須知：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分分，考試時間分鐘?？忌痤}前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。選擇題的答案須用鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CNOS選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于極性分子的是A.B.ArC.D.【答案】A【解析】【詳解】A．為V形結(jié)構，不對稱，極性未抵消，是極性分子，A正確；B．為單原子分子，無極性，B錯誤；C．為正四面體結(jié)構，對稱性使極性抵消，為非極性分子，C錯誤；D．為平面三角形結(jié)構，對稱性使極性抵消，為非極性分子，D錯誤；故答案選A。2.下列化學用語表示正確的是A.氫氧根的電子式：B.基態(tài)價層電子的軌道表示式：第1頁/共25頁C.中共價鍵的電子云圖形：D.1丁烯分子結(jié)構模型：【答案】D【解析】A1個單位負電荷，其正確的電子式應為：，而選項中給出的電子式?jīng)]有體現(xiàn)出負電荷，A錯誤；B原子的價層電子排布式為，失去2個電子形成4s軌道上的2個電子，所以基態(tài)價層電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道上的6個電子應分占不同軌道且自旋平行，選項中給出的軌道表示式不符合洪特規(guī)則，B錯誤；C．分子中存在的是鍵的電子云特征，C錯誤；D1丁烯的結(jié)構簡式為1D正確;故選D。3.根據(jù)元素周期表，下列說法不正確的是A.堿性：B.原子半徑：C.離子鍵的百分數(shù)：D.熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【詳解】A．同主族金屬的金屬性隨原子半徑增大而增強，Ba在Ca下方，原子半徑Ba比Ca大，故Ba(OH)2堿性更強，A正確；B．原子半徑：S在第三周期，通常電子層數(shù)越多原子半徑越大，O、N在第二周期，同周期中原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則N＞O，正確順序應為S＞N＞O，B錯誤；第2頁/共25頁C．Na+電荷低且半徑大，極化能力弱，NaO的離子鍵百分數(shù)高于MgO（Mg2+電荷高、半徑小，共價性增C正確；DCl與BrCl在BrCl的非金屬性強于Br，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl的熱穩(wěn)定性更高，D正確；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系正確的是A鐵粉具有還原性，可用作食品脫氧劑B.是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C.濃硫酸有吸水性，可用于干燥D.溶液呈酸性，可用于刻蝕覆銅板【答案】A【解析】A與用途對應正確，A正確；B．作為耐高溫材料是因熔點高，是其物理性質(zhì)，而兩性氧化物屬于化學性質(zhì)，兩者無直接關聯(lián)，B錯誤；C發(fā)生反應C錯誤；D．溶液刻蝕覆銅板的反應為，是利用了Fe3+的氧化性，而非酸性，D錯誤；故選A。5.下列不符合實驗安全要求的是A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).含重金屬離子的廢液，先轉(zhuǎn)化為沉淀，再填埋C.不慎將苯酚沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗D.驗證肥皂泡收集的少量氫氣，點燃前無需驗純【答案】B第3頁/共25頁【詳解】A．電器起火時，切斷電源是首要步驟，二氧化碳滅火器適用于此類火情，A正確；B環(huán)保單位進一步處理，B錯誤；C一步清潔，處理得當，C正確；D．氫氣具有可燃性，則肥皂泡收集少量的氫氣，點燃前無需驗純，安全可控，D正確；故答案為：B。6.下列離子方程式正確的是A.Al與溶液反應：B.溶于溶液：C.AgCl沉淀中滴加溶液：D.水楊酸溶液中加足量溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．與溶液反應四羥基合鋁酸鈉和氫氣，A正確；B．氧化鐵與發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘和水，離子方程式為：，B錯誤；C．沉淀中滴加溶液，屬于沉淀轉(zhuǎn)化，方程式為：，C錯誤；D．酚羥基酸性弱于碳酸，不能和碳酸氫根反應生成二氧化碳，方程式為：，D錯誤；故選A。7.可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構推測其性質(zhì)，下列推測的性質(zhì)不合理的是第4頁/共25頁結(jié)構性質(zhì)項A油脂分子中含有酯基飽和度CO2周圍等距且緊B干冰的密度比冰的大鄰的CO2有12個C淀粉可表示為：淀粉可發(fā)生酯化反應D順丁橡膠：硫化劑可將雙鍵打開，形成二硫鍵(SS)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A等不飽和鍵，與其含有酯基無關，A符合題意；B．干冰晶體中，每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有12個，而冰晶體中每個HO分子周圍等距且緊鄰的HO分子是4個，即干冰中分子空間利用率比冰中高，導致干冰的密度比冰的大，B不合題意；C．淀粉可表示為：即每個淀粉分子結(jié)構單元中含有3個羥基，故能與酸發(fā)生酯化反應，C不合題意；D．順丁橡膠：中含有不飽和鍵C=C鍵，硫化劑可將雙鍵打開，形成二硫鍵(SS)以減小其不飽和度，增強其耐腐蝕能力和耐磨性，D不合題意；故答案為：A。8.利用下列實驗裝置進行實驗時，能達到實驗目的的是第5頁/共25頁C．實驗室制氨氣D．中和反應反應熱的測定A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A鈉元素，不能使用玻璃棒，因為玻璃棒中含有鈉元素，會干擾實驗結(jié)果，不符合題意，A錯誤；B．木炭與濃硫酸反應生成和，也能使澄清石灰水變渾濁，需先除去才能檢驗，不符合題意，B錯誤；C化合為氯化銨，無法制得氨氣，不符合題意，C錯誤；D．該裝置可以用來測量中和反應反應熱，符合題意，D正確；故答案選D。9.科學家對具有生物活性的中藥提取物肉桂醛和龍腦進行結(jié)構組裝，合成新型藥物肉桂酸龍腦酯，下列說法正確的是第6頁/共25頁B.1個龍腦分子中含有3個手性碳原子C.若用酸性溶液代替堿性溶液，可省去步驟Ⅰ中的反應②D.可用氫氧化鈉溶液除去肉桂酸龍腦酯中的肉桂酸雜質(zhì)【答案】B【解析】【分析】肉桂醛中醛基氧化為羧基得到肉桂酸，再和龍腦在一定條件下發(fā)生酯化反應轉(zhuǎn)化為肉桂酸龍腦酯；【詳解】A．苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基均會和氫氣加成，則1mol肉桂醛最多能被5mol催化還原，A錯誤；B．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；1個龍腦分子中含有3個手性碳原子，B正確；C．酸性溶液氧化性太強，也會氧化肉桂醛中碳碳雙鍵，這樣就不能得到肉桂酸，C錯誤；D．肉桂酸龍腦酯含酯基，會和氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液除去肉桂酸龍腦酯中的肉桂酸雜質(zhì)，D錯誤；故選B。10.某興趣小組用硫酸銅制備硫酸四氨合銅晶體()的是A.步驟Ⅰ中，滴加氨水，溶液顏色逐漸變深，最終轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{色B.步驟Ⅱ中，水浴加熱主要目的是除去多余的C.步驟Ⅲ中，加入乙醇改變?nèi)軇┑臉O性促進晶體析出第7頁/共25頁D.實驗室進行銅與濃硫酸反應時，加入過量銅可以讓硫酸徹底反應【答案】C【解析】【分析】硫酸銅溶液中滴加氨水先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成，水浴加熱促進的生成，最后加入乙醇使更多的晶體析出得到粗產(chǎn)品。【詳解】A．步驟Ⅰ中，滴加氨水時，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成，溶液才變?yōu)樯钏{色，A錯誤；B．步驟Ⅱ水浴加熱主要目的是促進的生成，B錯誤；C．溶解度，促進晶體析出，C正確；D底反應，D錯誤；故答案選C。已知298K、101kPa下：下列說法正確的是A.B.C.CH鍵能：D.CC鍵能：【答案】D【解析】A反應②得到反應：第8頁/共25頁B．將反應依次編號為④⑤，由蓋斯定律可知，反應⑤反應④得到反應：，則反應ΔH=ΔH?ΔH，固態(tài)石墨的能量小于氣態(tài)碳，且形成HH共價鍵是放熱過程，所以反應ΔH=ΔH?ΔH＜0，B錯誤；C．是共價鍵的形成的放熱過程，則CH鍵的鍵能為：，C錯誤；D．ΔH=[E(CC)+6E(CH)]CH鍵的鍵能為：可知，則CC鍵能為：()，D正確；故選D。12.某種鋰離子電池如圖1，兩極之間用半透膜隔開。工作原理：先充電，使電極材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨后，石墨電極形成如圖2所示的晶胞結(jié)構。下列說法不正確的是A.充電時，集流體與電源正極相連B.充放電時，自由通過半透膜C.放電時，石墨電極的反應式為：D.充電時，中的失電子，脫嵌【答案】C【解析】【分析】充電時，電極材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨中，則石墨電極為陰極，集流體為陽極，石墨電極連接電源負極，集流體連接電源正極，據(jù)此回答問題；第9頁/共25頁【詳解】A．根據(jù)分析，充電時，集流體陽極，與電源正極相連，A不符合題意；B．充電時，通過半透膜向石墨電極移動，放電時，通過半透膜向移動，因此充放電時，自由通過半透膜，B不符合題意；C．由晶胞結(jié)構可知，C位于晶胞的頂點和體內(nèi)，原子個數(shù)為，位于晶胞的體內(nèi)，則化學式應表示為，放電時，石墨電極為負極，電極反應式為：，C符合題意；D．由分析可知，充電時，集流體為陽極，中的失電子，脫嵌，D不符合題意；故選C。13.化合物G[NH(CH)NH(CH)NH][BiCl]·HO晶體中，陰離子團以Bi(ⅤA族)原子為正八面體中心，呈鏈式排列，水分子居于其間，結(jié)構片段如圖。下列有關該化合物的描述不正確的是A.陰離子可表示為[BiCl(HO)]3B.在濃鹽酸中較穩(wěn)定C.陰離子結(jié)構不符合VSEPR理論D.晶體結(jié)構中不存在氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．已知[NH(CH)NH(CH)NH]中每個N原子均結(jié)合了一個H+，則陽離子為[NH3(CH)NH(CH)NH]3+，題干圖示陰離子結(jié)構片段中重復出現(xiàn)的結(jié)構單元為，結(jié)合陰離子團以Bi(ⅤA族)原子為正八面體中心，呈鏈式排列，水分子居于其間，由圖可知，每個水分子和2個八面體相連，每個八面體和2個水分子相連，則陰離子可表示為[BiCl(HO)]3，A正確；B．在濃鹽酸中能夠使陽離子穩(wěn)定存在，以增強該晶體的穩(wěn)定性，而堿性條件下將破壞陽離子轉(zhuǎn)化為NH2(CH)NH(CH)NH，即在濃鹽酸中該晶體較穩(wěn)定，B正確；第10頁/共25頁陰離子為[BiCl(HO)]3，呈鏈式排列，不為正八面體，即陰離子結(jié)構不符合VSEPR理論，C正確；D．晶體結(jié)構中存在HO之間的氫鍵，如圖所示也知道陰離子中水分子的H與八面體中的Cl也存在氫鍵，D錯誤；故答案為：D。14.某課題組開發(fā)了一種新型光驅(qū)動鐵催化的脫羧氫化方法。其中一個反應的機理如圖所示(Ⅱ、Ⅲ表示價態(tài))。下列說法不正確的是A.總反應方程式為：B.中間體b→c的過程中，光照驅(qū)動了轉(zhuǎn)移C.采用代替更容易產(chǎn)生D.該過程中的副產(chǎn)物有等【答案】C【解析】【詳解】A．由反應機理圖可知a為反應的起始點，和為終點，在光照作用下，二價鐵和第11頁/共25頁B．機理圖清晰顯示，在光照的驅(qū)動下，中間體b→c的過程，伴隨著電子的轉(zhuǎn)移，B正確；C．與鍵相比，鍵的鍵長較短，鍵能較大，更穩(wěn)定，更難斷裂并失去氫原子，C錯誤；D．如圖所示d作為反應中間體，其在后續(xù)反應中極有可能發(fā)生反應生成副產(chǎn)物，D正確；故選C。15.足量在水中存在平衡：、。25℃時，溶解度為，、，。下列描述正確的是A.B.飽和溶液中加入少量固體，增大C.飽和溶液中加入等體積飽和溶液，幾乎不變D.溶液中加，有生成，則體系中：【答案】C【解析】AK(CaSO)=(5.2×103)2=2.7×105CaSO4固體的溶解過程分為兩步K需考慮解離度，而題目未提供相關數(shù)據(jù)，因此選項A的結(jié)論不準確，A錯誤；B．加入NaSO4會增加濃度，促使平衡逆向移動，導致c(CaSO(aq))減少，B錯誤；C．飽和溶液中濃度極低（由K計算約為4.7×10mol/L溶液混合后，Ca2+濃度（≈2.6×103mol/L，故不沉淀，其濃度幾乎不變，C正確；第12頁/共25頁D．向溶液中加，由于CaSO4溶液與濃度未知，即使有生成，體系中也無法計算，D錯誤；故選C。16.測定(含硫酸鐵雜質(zhì))的純度。準確稱取樣品置于錐形瓶中，用蒸餾水完全溶解，加一定量硫酸，用標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，記錄消耗標準溶液體積。下列說法正確的是A.滴定至終點瞬間的顏色變化為淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸()代替C.3次實驗可連續(xù)使用三支相同規(guī)格的酸式滴定管進行D.3次實驗數(shù)據(jù)相差較大，應計算它們的平均值作為實驗結(jié)果【答案】A【解析】【詳解】A．滴定終點時，過量的的溶液為淺綠色，因此顏色變化應為淺綠色變?yōu)闇\紫色，且需半分鐘不褪色則已達終點，A正確；B．磷酸(酸性較弱，無法提供足夠的濃度，因此不能替代硫酸，B錯誤；C．三次實驗可使用同一支酸式滴定管，只需每次重新裝液并潤洗，無需更換三支不同的滴定管，C錯誤；D．若三次數(shù)據(jù)相差較大，說明實驗存在較大誤差，應重新測定而非直接取平均值，D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)17.氮的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：（1）下面說法正確的是___________。A.同周期元素中的第一電離能僅低于B.原子電子云半徑：C.中原子有單電子，易發(fā)生二聚反應D.中的配位原子為第13頁/共25頁（3）(疊氮酸)結(jié)構如圖。①制備：與在190℃條件下反應生成和，然后酸化可得。寫出生成的反應方程式___________。②給出能力強于結(jié)合能力，溶液顯酸性：，從結(jié)構的角度分析原因___________。（4）(氰氨化鈣)與水可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：①反應Ⅰ的化學方程式___________。②氣體X結(jié)構式___________；反應Ⅲ僅發(fā)生一個反應，則懸濁液A中不溶物的化學式___________；③已知：在酸性條件下受熱、水解生成和。設計實驗檢驗懸濁液A中存在N元素___________?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.或②.離子晶體（3）①.②.N原子為、雜第14頁/共25頁HN能力比結(jié)合能力強(或生成負電荷較分散，比較穩(wěn)定，更易給出)（4）①.②.③.④.取少量懸的紅色石蕊試紙變藍，說明懸浮液中有氮元素【解析】和(物質(zhì)BⅡ：水解(30℃)得到含的懸濁液A；反應Ⅲ：向懸濁液A通入(氣體X)，與生成，同時轉(zhuǎn)化為，據(jù)此分析。【小問1詳解】A．忽略了同周期的稀有氣體Ne，N的電離能并非僅低于F，A不符合題意；B．2?s軌道比1?s軌道主量子數(shù)高，電子云半徑更大，B符合題意；C．分子中N原子含有未成對電子，易二聚生成，C符合題意；D．中的配位原子為C，D不符合題意；故選BC；小問2詳解】由圖示可知該固體是?，屬于離子晶體(固態(tài)可視作?與組成的離子晶體)；【小問3詳解】①制備的方程式：；②酸性較強的原因：N原子為、子對不易結(jié)合；HN鍵極性強，給出能力比結(jié)合能力強(或生成負電荷較分散，比較穩(wěn)定，更易給出)；【小問4詳解】①反應Ⅰ(制得CaCN)的化學方程式可寫為：，②氣體X是O=C=O與懸濁液中堿性部分生成”這一條途徑第15頁/共25頁③檢驗懸濁液A(如)最終生成(或放出)(變藍)或其余常規(guī)檢驗紅色石蕊試紙變藍，說明懸浮液中有氮元素。18.碘溶液及其相關的反應在基礎化學實驗及理論研究中很常見。請回答：（1）在的的四氯化碳溶液中加入的KI水溶液，充分振蕩、靜置，可建立如下平衡：Ⅰ．；Ⅱ．；①298K時，相關物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)類別相對能量022.656.7851.5242286可根據(jù)相關物質(zhì)的相對能量計算反應或變化的。___________。②平衡體系中，下列措施中能使層的顏色更淺的是___________。A．加入水B．加入少量水溶性淀粉C．再加入少量KI(s)D．反復振蕩混合液③的中心原子的價層電子對數(shù)為___________。④T℃下，平衡體系中存在關系式：，表示在溶液中的濃度，、___________(用、、表示)。在圖中畫出的關系曲線___________。第16頁/共25頁。有研究認為，反應分為下面三步：Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ.研究影響碘化反應的反應速率()的因素：維持、不變且相等，設計A、B、C、D四組實驗(如下表)，通過測定溶液的吸光度[與呈正比]與反應時間的關系，結(jié)果如圖。實驗組ABCD溫度/℃6.06.04.04.0第17頁/共25頁①、、、由大到小的順序是___________。②結(jié)合反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ與圖2中信息，指出影響反應初始速率的因素，并解釋原因___________?！敬鸢福?）①.17.32②.ABC③.5④.⑤.（2）①.②.c(CHCOCH)=c(H+)不變，c(I)濃度不變，c(CHCOCH)=c(H+)c(I)V【解析】【小問1詳解】Ⅰ．；Ⅱ．；①298K時，=(51.5kJmol1)(22.6kJmol156.78kJmol1)=17.32kJmol1。②A．加入VmL水，水中c(I)減小，此時I2的CCl4溶液中的I2將有一部分進入水中，從而減小碘的CCl4溶液中碘的濃度，顏色變淺，A符合題意；BI2與淀粉結(jié)合，減小水溶液中c(I)I2的CCl4溶液中的I2有一部分進入水中，從而減小碘的CCl4溶液中碘的濃度，顏色變淺，B符合題意；C．再加入少量KI(s)，溶解后與I2反應生成，使I2在水中的溶解度增大，使I2的CCl4溶液中的I2有一部分進入水中，從而減小碘的CCl4溶液中碘的濃度，顏色變淺，C符合題意；D．反復振蕩混合液，不能改變I2的CCl4溶液的濃度，不能使CCl4層的顏色更淺，D不符合題意；故選ABC。③的中心原子，與周圍2個I形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=3，形成的價層電子對數(shù)為2+3=5。第18頁/共25頁，則==。由可知，a值越大，D越小，則越大，當a=0時，D=，則的關系曲線為。【小問2詳解】①從圖中可以看出，A與CB與DA與CB與D兩組實驗的初始速率分別相等(相同時間內(nèi)I2的濃度變化量相同)，從曲線斜率看，B、D兩條直線的斜率大于A、C兩條直線的斜率，則B、D兩組實驗的初始速率大于A、C兩組實驗的初始速率，從而得出、、、由大到小的順序是。②圖2信息顯示，c(CHCOCH)=c(H+)c(I)不同，不影響反應速率，表明反應Ⅴ中，反應速c(I)2反應初始速率的因素，并解釋原因：c(CHCOCH)=c(H+)不變，c(I)濃度不變，溫度高，速率快；c(CHCOCH)=c(H+)不變，溫度不變，c(I)增大，速率不變，反應V速率快，不是決速步。【點睛】對于某些基元反應，溫度不變時，改變某物質(zhì)的濃度，反應速率不一定改變。19.某興趣小組用硫代硫酸鈉與反應制備連三硫酸鈉()。反應方程式為：(劇烈的放熱反應)。流程如下：第19頁/共25頁已知：①()為二元強酸。②可以簡單描述為：或。裝置如圖(水浴、夾持裝置省略)：請回答：（1）實驗中的攪拌Ⅱ作用不同于攪拌Ⅰ，則攪拌Ⅱ的主要作用是___________。（2()___________。A．B．C．②晶體較高溫度下可發(fā)生分解，預測下列物質(zhì)不可能是其分解產(chǎn)物的是___________。A．SB．C．D．（3）下列說法正確的是___________。A.滴加溶液前，水浴溫度應低于10℃為宜B.加入過量溶液，可促進轉(zhuǎn)化為C.a口需插入溫度計D.當測定混合液為中性時，可判斷反應結(jié)束（4BB的溶質(zhì)組成比不變的情況下，會因這兩步操作的不規(guī)范導致粗產(chǎn)品中含有較多的副產(chǎn)物雜質(zhì)，試分析可能的原因___________。（5）假設是唯一雜質(zhì)。興趣小組取樣品，錐形瓶中完全溶解后，加入過量的稀鹽酸，發(fā)生反第20頁/共25頁應：后，再加入過量溶液，分離產(chǎn)生的沉淀，洗滌、干燥、稱量為，計算，可得的含量。()有效測定的純度。請判斷該同學觀點正誤，并說明理由___________?！敬鸢浮浚?）使反應充分，防止局部溫度過高，分解損耗（2）①.A>B>C②.B（3）ACD（4）蒸發(fā)溶劑過多，結(jié)晶速率過快（5）不正確，根據(jù)知，S單質(zhì)與物質(zhì)的量相等，可以分別得出由生成的S單質(zhì)和質(zhì)量【解析】50mL（主要含NaSOA中滴加30%的HO2溶液，同時進行攪拌Ⅱ和控溫操作，得到溶液B，對溶液B進行“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”等操作，得到粗產(chǎn)品。【小問1詳解】攪拌Ⅱ的主要作用是使反應充分，防止局部溫度過高，分解損耗；【小問2詳解】連多硫酸的穩(wěn)定性與S鏈長度有關：S的順序為A>B>C；【小問3詳解】A．反應需控溫在10℃，滴加前水浴溫度低于10℃，可避免反應放熱后溫度超過10℃，A正確；B．過量會將NaSO6進一步氧化為NaSO，不能促進NaSO3轉(zhuǎn)化為NaSO，B錯誤；C．a(chǎn)口插入溫度計可實時監(jiān)測反應溫度，便于控溫，C正確；D．反應物溶液因水解而呈弱堿性，產(chǎn)物和均為強酸強堿鹽，其混合溶液呈中性。因此，當測定混合液為中性時，可判斷反應結(jié)束，D正確；故選ACD；【小問4詳解】第21頁/共25頁【小問5詳解】根據(jù)S單質(zhì)與物質(zhì)的量相等，可以分別得出由生成的S單質(zhì)和質(zhì)量，故該觀點不正確。20.化合物是一種新型藥物的活性成分，某課題組研究如下合成路線(部分反應條件已省略)：已知：①常溫下，pKa()≈9.89，pKa()≈8.37。②。③(R為氫原