2025年秋季高三年級期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27Cl35.5K39一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。)1.九三閱兵體現(xiàn)了中國國防科技的進(jìn)步，下列關(guān)于大閱兵中涉及到的化學(xué)知識錯誤的是A.慶典用到的聚乳酸氣球是一種可降解塑料B.飛機(jī)表演時拉出彩色煙帶是焰色試驗C.新型戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)身采用碳纖維復(fù)合材料，可以減輕機(jī)體重量D.戰(zhàn)士佩戴的防彈頭盔材料芳綸是一種高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．聚乳酸是可降解的高分子材料，常用于環(huán)保產(chǎn)品，A選項正確；B．焰色試驗是金屬元素在灼燒時發(fā)光，而飛機(jī)彩色煙帶多通過染料或化學(xué)反應(yīng)顯色，與焰色試驗無關(guān)，選項錯誤；C．碳纖維復(fù)合材料具有高強(qiáng)度、低密度、耐腐蝕性等特點，可減輕飛機(jī)重量并增強(qiáng)結(jié)構(gòu)強(qiáng)度，符合實際應(yīng)用，選項正確；D．芳綸屬于高分子合成材料，廣泛用于防彈裝備，選項正確；故答案選B。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是B.基態(tài)原子的價電子軌道表示式：D.天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式【答案】D【解析】B．基態(tài)S原子的價電子為3s23p4

，根據(jù)洪特規(guī)則，3p軌道的4個電子應(yīng)分占不同軌道且自旋平行，即軌道表示式為：

，B錯誤；D．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式與圖中一致，D正確；故答案選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.單晶硅有半導(dǎo)體性能，可用于制造芯片 B.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑C乙炔燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬 D.具有氧化性，可用作漂白劑【答案】D【解析】【詳解】A．單晶硅是典型半導(dǎo)體材料，其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，廣泛用于芯片制造，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，是常見的干燥劑（如干燥、等），故B正確；C．乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫氧炔焰，能使部分金屬熔化，可用于金屬切割，故C正確；故答案選D。A.反應(yīng)①生成的氣體，每22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成Cl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2為1mol，含1×2=2mol原子，即2NA，A錯誤；B．2.3gNa為0.1mol，與O2反應(yīng)生成0.05molNa2O2，每個Na2O2含1個OO非極性鍵，非極性鍵數(shù)目為0.05NA，B錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子（O的氧化態(tài)變化導(dǎo)致），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C正確；D．ClO?會水解，溶液中ClO的實際數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故選C。5.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是A．用試紙測定溶液B．灼燒海帶制海帶灰C．收集二氧化碳?xì)怏wD．用NaOH溶液滴定醋酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用pH試紙測定溶液pH時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，不能將pH試紙直接伸入待測液中，否則會污染試劑，故A操作錯誤；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并置于泥三角上加熱，故B操作正確；C．用向上排空氣法收集二氧化碳時，集氣瓶口應(yīng)用玻璃片覆蓋，而不是用帶導(dǎo)管的橡膠塞，故C操作錯誤；D．氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能盛放在酸式滴定管中，故D操作錯誤；故選B。6.下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是性質(zhì)解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子能級是量子化的B聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)C電離能：O>SD離子液體可以作為新型電池電解質(zhì)離子液體具有導(dǎo)電性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．原子能級量子化導(dǎo)致線狀光譜，A正確；B．聚丙烯酸鈉的重復(fù)單元含COONa基團(tuán)，羧酸鈉為親水基團(tuán)，可與水分子形成離子偶極作用或氫鍵，使其具有強(qiáng)吸水性，可制備高吸水性樹脂，B正確；C．H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間僅存在范德華力，氫鍵的強(qiáng)度大于范德華力，故沸點：H2O＞H2S，與電離能無關(guān)，C錯誤；D．離子液體是一種由離子構(gòu)成的液體，離子自由移動能導(dǎo)電，常用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，開發(fā)新型電池，D正確；故選C。B.反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有配位鍵和極性鍵【答案】C【解析】B．反應(yīng)中H[AuCl4]的Au3+與Cl?通過配位鍵結(jié)合，H2O和NO中的鍵為極性鍵，故反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有配位鍵和極性鍵，B正確；C．第二電離能是失去第2個電子的能量，O失去1個電子后為2s22p3，半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去第2個電子較難；N失去1個電子后為2s22p2，失去第2個電子相對容易，氧的第二電離能大于氮的第二電離能，C錯誤；D．濃鹽酸提供Cl?與Au3+形成穩(wěn)定的[AuCl4]?配合物，降低Au3+濃度，促進(jìn)反應(yīng)，D正確；故選C。8.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，是常見的氣態(tài)氫化物，是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。下列說法不正確的是A.液態(tài)的用途可能是制冷C.1mol液態(tài)F中含有2mol氫鍵D.常溫下可以用鐵制或鋁制容器來盛裝E的濃溶液【答案】C【解析】【分析】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體，B為O2，G為紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu，A是常見的氣態(tài)氫化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NH3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系E為HNO3，D為NO2，C為NO，F(xiàn)為H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，A為NH3，液態(tài)A可做制冷劑，故A正確；C．冰晶體中每個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，則每個水分子單獨占有2個氫鍵，即1mol冰含有2mol氫鍵，而冰熔化為液態(tài)水時，氫鍵被破壞，則1mol液態(tài)水中含有的氫鍵小于2mol，故C錯誤；D．E為HNO3，常溫下Fe、Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此常溫下可以用鐵制或鋁制容器來盛裝硝酸的濃溶液，故D正確；故選C?！军c睛】本題以框圖題形式考查無機(jī)物推斷，涉及氮元素化合物性質(zhì)等，物質(zhì)的特殊性質(zhì)及特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷突破口，C選項為易錯點，難度中等。9.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Q、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。除X外，其余元素均在同一周期?；鶓B(tài)Y原子和R原子最外層均有兩個單電子。下列說法正確的是B.和的單質(zhì)均可能是共價晶體C.該物質(zhì)的熔點高于NaWD.陽離子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】X是原子序數(shù)最小的短周期主族元素，且除X外其余元素同周期，故X為H（第一周期），基態(tài)Y原子最外層有兩個單電子，結(jié)合結(jié)構(gòu)中Y的成鍵（如YX3、YX2），推測Y為C（最外層電子排布式為2s22p2，含兩個單電子），基態(tài)R原子最外層有兩個單電子，且原子序數(shù)大于Y，推測R為O（最外層電子排布式為2s22p4，含兩個單電子），其余元素Q、Z、W與Y、R同屬第二周期（短周期、主族且原子序數(shù)依次增大），Z在C、O之間，推測Z為N，Q與W形成[QW4]，推測Q為B，W為F?！驹斀狻緼．Y（C）的氫化物是烴類（烴類沸點隨碳原子數(shù)不同、隨結(jié)構(gòu)變化差異較大），Z（N）的氫化物是NH3或N2H4，W（F）的氫化物是HF。無法直接比較各氫化物的沸點，A錯誤；B．Y（C）的單質(zhì)（如金剛石）是共價晶體；Q（B）的單質(zhì)（如晶體硼）也是共價晶體，B正確；C．該物質(zhì)是離子液體，NaW即NaF為離子晶體，且NaF中的離子鍵因Na+、F半徑小而更強(qiáng)，NaF熔點較高，故該物質(zhì)熔點低于NaW(NaF)，C錯誤；D．X是H，其最外層為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案選B。A.杯[n]芳烴中大鍵與被裝載分子通過共價鍵形成超分子B.SC[6]A是杯[6]芳烴上緣引入磺酸基后形成的，可以減弱水溶性C.超分子有著廣泛的應(yīng)用，其特性是“分子識別”和“自組裝”D.SGR能被SC[6]A裝載，也一定能被SC[4]A裝載【答案】C【解析】【詳解】A．超分子是通過非共價鍵形成的，A錯誤；B．引入親水基磺酸基，可增強(qiáng)水溶性，B錯誤；C．“分子識別”和“自組裝”是超分子的特征性質(zhì)，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A裝載，不一定能被SC[4]A裝載，D錯誤；故答案為：C。A.儀器a中的冷水從②口進(jìn)入，①口排出C.為保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定，不宜采用減壓過濾進(jìn)行固液分離【答案】D【解析】【分析】向三頸燒瓶中加入含有一定量Ca(OH)2漿液中，水浴加熱控制溫度為75℃左右，邊攪拌邊滴加計算量的稀H3PO4，滴加完成后繼續(xù)攪拌一段時間，發(fā)生反應(yīng)5Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O，冷至室溫固液分離，烘干固體得納米級微粉產(chǎn)品。【詳解】A．球形冷凝管中冷凝水下進(jìn)上出，儀器a中的冷水從②口進(jìn)入，①口排出，故A正確；B．熟石灰是用于吸收空氣中的二氧化碳，防止與Ca(OH)2漿液反應(yīng)生成CaCO3，降低雜質(zhì)CaCO3對實驗的影響，故B正確；C．為保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定，不宜采用減壓過濾進(jìn)行固液分離，適宜自然冷卻分離，故C正確；故選：D。12.高分子化合物P因具有良好的透光率，被廣泛用于制作擋風(fēng)玻璃、鏡片、光盤等，可由M和N在一定條件下合成。其合成路線如下：下列說法不正確的是A.M苯環(huán)上的一氯代物有2種 B.M最多有14個碳原子共面【答案】B【解析】【詳解】A．M苯環(huán)上只有2種氫原子，則其一氯代物有2種，A正確；B．在CH4分子中，最多有3個原子共平面，則M中心C原子與苯環(huán)上與它相連的2個C原子可能共平面，2個CH3中的C原子不在這個平面內(nèi)，苯環(huán)中6個C原子與中心C原子一定共平面，所以最多有13個碳原子共面，B不正確；D．Q為甲醇，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選B。C.周圍最近的有12個【答案】C【解析】【詳解】A．Cs位于體心，個數(shù)為1，Pb位于頂點，個數(shù)為8×=1，Br位于棱心，個數(shù)為12×=3，該化合物的化學(xué)式為CsPbBr3，故A正確；C．以頂點的Pb為基準(zhǔn)，Pb周圍最近的Br有6個，故C錯誤；故選：C。A.電極材料采用碳包覆，可以提高電極材料的導(dǎo)電性能B.放電時，電極電勢高于電極D.鋰元素稀缺，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低【答案】B【解析】【詳解】A．電極材料采用碳包覆，可以提高電極材料的導(dǎo)電性能，碳層可降低內(nèi)阻，增強(qiáng)電子傳輸效率?，A正確；B．放電時，正極電勢高于負(fù)極，b電極電勢高于a電極，B錯誤；D．鋰元素稀缺，鈉資源豐富且成本較低，量產(chǎn)后的鈉離子電池的生產(chǎn)成本比鋰離子電池的低，D正確；故選B?！敬鸢浮緾【解析】故答案選C。二、非選擇題(共4小題)16.由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘(CdS)等]制備ZnS的過程如下：（1）基態(tài)鋅離子的價層電子排布式為___________。（4）沉鋅前調(diào)節(jié)時，可加入氧化鋅，其作用合理的有___________(填標(biāo)號)。a．增大溶液b．減小溶液pHc．增大鋅離子濃度d．增大硫離子濃度【答案】（1）【解析】【分析】閃鋅礦含ZnS、FeS、CdS等，ZnS、FeSCdS和硫酸、氧氣反應(yīng)生成ZnSO4、S、Fe2(SO4)3，CdSO4，過濾后得到的濾渣為S，濾液先除鐵后，在過濾得到的濾液中再通入H2S除鎘，過濾出CdS濾渣和濾液，向濾液中加入物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾后得到的濾渣和濾液，濾液進(jìn)行沉鋅可得ZnS，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】Zn為30號元素；基態(tài)鋅離子的價層電子排布式為3d10，故答案為：3d10；【小問2詳解】酸浸時Zn2+浸出的主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O，該流程中要多次進(jìn)行物質(zhì)不溶物和溶液的分離，用到的物質(zhì)分離方法主要是過濾，故答案為：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O；過濾；【小問3詳解】【小問4詳解】沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5的目的是沉淀Fe3+，則加入ZnO為了增大溶液的pH，增大鋅離子濃度，增大硫離子濃度，故答案為：acd；【小問5詳解】溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3會逐漸水解生成H3AsO3，As2S3水解的化學(xué)方程式As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S，反應(yīng)方程式為2H3AsO3+3ZnS+6H+=As2S3+3Zn2++6H2O，經(jīng)過一段時間砷回收率下降的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH增大，溶液中c(H2S)減小，促進(jìn)As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S的平衡正向移動，As2S3重新溶解，砷回收率下降，故答案為：As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH增大，溶液中c(H2S)減小，促進(jìn)As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S的平衡正向移動，As2S3重新溶解，砷回收率下降。物質(zhì)52.40.10①根據(jù)圖1，下列有關(guān)說法正確的是___________?！敬鸢浮浚?）①.230.7②.<③.低溫【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】D．參與反應(yīng)歷程，影響反應(yīng)速率，D錯誤；故選ABC；（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。（2）展開探究（4）三人認(rèn)為丙實驗時間較長，經(jīng)過討論認(rèn)為既要使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，又要使處于溶解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，可以___________，其他條件與丙相同，可以較準(zhǔn)確測得該反應(yīng)一定條件下的平衡常數(shù)。（4）適當(dāng)升高溫度【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】淀粉遇I2顯