第二節(jié)

氯及其化合物

第一課時

氯氣的性質學習目標：1.了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學習氯氣的物理性質。2.掌握氯氣與金屬單質、非金屬單質的反應，能正確書寫相關化學方程式。3.理解氯氣與水的反應，掌握氯水的成分、性質及保存方法。物理性質顏色：

、氣味：

、狀態(tài)

：

、毒性：

、密度比空氣

、

能否溶于水：

。環(huán)節(jié)一

氯氣的物理性質黃綠色刺激性氣味氣體大氯氣是如何被發(fā)現(xiàn)的呢？讓我們跟著科學家的腳步，一起來學習氯氣的性質有毒能問題1：若遇到氯氣泄露，該如何快速逃生？環(huán)節(jié)二

氯氣的化學性質化學性質結構決定性質非金屬單質化合價強氧化性規(guī)律：氯氣與金屬反應，生成高價氯化物2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2問題2：鋼瓶可以儲存液氯，該如何解釋呢？

1、與金屬單質反應實驗現(xiàn)象：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，不一定

有O2參加，燃燒的本質是氧化還原反應。H2

+

Cl2

2HCl2、與非金屬單質反應問題3：在海帶提碘工藝中，2I-+Cl2==2Cl-+I2是重要的步驟之一，該步驟中氯氣的作用是什么？富集、分離提純、轉化科學史話法國化學家貝拓來在研究氯氣時發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水侯形成的溶液（氯水）有漂白性，暴露在日光下則會失去漂白能力，同時產(chǎn)生鹽酸和氧氣，因此他認為氯氣是一種含氧化合物。氯水為何擁有漂泊性，氯氣與水之間有著怎樣的愛恨糾纏？預測實驗解釋和結論完全溶解

Cl2

、H2O部分溶解部分反應Cl2

、新物質、H2O完全反應新物質、H2O分別將干燥與潤濕的兩根有色紙條放入裝有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象氯氣與水部分反應，部分溶解，產(chǎn)生漂白性物質3、與水的反應XX經(jīng)過實驗證實，氯氣與水的反應為H2O+Cl2=HCl+HClO漂白性物質為HClO，HClO還具有強氧化性，能夠殺死病菌。因此，該反應也被用于自來水消毒。暴曬后的氯水失去漂白性2HClO===2HCl+O2↑光照HClO2HClO===2HCl+O2↑光照①不穩(wěn)定性

③弱酸性

酸性：H2CO3>HClO②強氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）問題4：養(yǎng)魚時，通常不可以直接注入自來水，而是需要將自來水晾曬幾日，這是為什么呢？新制氯水久置氯水液氯分子離子H2O、Cl2、HClOH2O

Cl2H+、Cl-、ClO-、(OH-

)H+、Cl-

課堂達標檢測1.正誤判斷(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。(

)(2)濕潤的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性。(

)(3)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會變癟。2.選擇題(1)光照裝有氯水的廣口瓶，測定氧氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖，下列關于氯水光照過程的說法正確的是(

)A.H＋的數(shù)目增大B.Cl－的數(shù)目減小C.顏色變深 D.漂白性變強(2)用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質的是(

)①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeCl2A.②④ B.①②③C.①③ D.①②③④課堂小結氯氣的性質物理性質顏色、氣味、狀態(tài)毒性、密