第一節(jié)硫及其化合物

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解硫的存在形態(tài)與物理性質(zhì)：認(rèn)識(shí)硫的單質(zhì)形態(tài)（如硫黃）、同素異形體，掌握硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，理解硫在自然界中的存在形式和分布。2、掌握硫的化學(xué)性質(zhì)：掌握硫與金屬（如Fe、Cu）、非金屬（如O?、H?）的反應(yīng)，理解硫的氧化性和還原性，能書寫相關(guān)化學(xué)方程式。3、理解硫的氧化物性質(zhì)：掌握二氧化硫（SO?）和三氧化硫（SO?）的物理性質(zhì)4、掌握SO?的酸性氧化物通性、氧化性、還原性和漂白性5、掌握硫酸的性質(zhì)與用途：了解硫酸的物理性質(zhì)（如密度、沸點(diǎn)）6、掌握濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，理解硫酸的酸性及在工業(yè)和生活中的應(yīng)用。7、熟悉常見硫酸鹽：了解硫酸鹽（如硫酸鈉、硫酸鋇、硫酸銅）的性質(zhì)、用途和檢驗(yàn)方法，掌握硫酸根離子（SO?2?）的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)任務(wù)一：硫元素的在自然界中的存在形式印度尼西亞爪哇島東部，卡瓦伊真火山噴出的氣體通過火山口內(nèi)的噴氣孔形成硫黃，當(dāng)?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U(xiǎn)去火山口采硫黃礦謀生。請(qǐng)根據(jù)該視頻總結(jié)硫元素在自然界的存在形態(tài)？第一課時(shí)

硫任務(wù)一：硫元素的在自然界中的存在形式（閱讀課本P6-7)硫元素游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽等的形式存在硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）另外石油、煤、天然氣中含硫元素，組成生命體的蛋白質(zhì)中也含有硫元素。天然氣石油煤鐵硫蛋白蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時(shí)間過長，硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細(xì)環(huán)。硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫(H2S)，它是有臭雞蛋氣味、有劇毒的氣體。任務(wù)二：硫元素的“位—構(gòu)—性”原子結(jié)構(gòu)元素位置元素性質(zhì)

容易

個(gè)電子，主要化合價(jià)：_______________________O、S、Cl的非金屬性：________________第三周期第VIA族得到2-2，+2，+4，+6O＞Cl＞SSOCl價(jià)類二維圖

化合價(jià)+6+4+20-2氫化物

單質(zhì)

氧化物

酸

鈉鹽

物質(zhì)類別

SeTeH2SSSO3SO2H2SO4H2SO3H2SNa2SO4Na2SO3Na2S2O3Na2S一、硫的多種同素異形體有正交硫、單斜硫和彈性硫等多種單質(zhì)，為硫的同素異形體

S8~S2正交硫S8任務(wù)三：認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)二、物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硫（俗稱

），是一種

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。

難溶于

，微溶于

，易溶于

。硫黃黃色水酒精二硫化碳CS2熔點(diǎn)：113℃沸點(diǎn)：445℃密度：2.06g/cm3二硫化碳CS?是一種無機(jī)物，無色液體，常用作溶劑，可溶解硫單質(zhì)。

資料卡片——二硫化碳三、化學(xué)性質(zhì)：【思考1】Cl2能與什么反應(yīng)？S也可以嗎？(硫化亞鐵，黑色)(硫化亞銅，黑色)【思考3】從化合價(jià)的角度，硫單質(zhì)具有什么性？上述反應(yīng)分別體現(xiàn)什么性？體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)還原性氧化性和還原性硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性【思考2】S與O2反應(yīng)現(xiàn)象：空氣中

火焰，純氧中

火焰S具有較弱氧化性，與金屬單質(zhì)一般生成低價(jià)金屬硫化物，例外Hg+S=HgS(水銀灑落在地面，一般會(huì)用硫粉來處理）S與O2反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3【思考4】金屬單質(zhì)與S反應(yīng)的產(chǎn)物有什么特點(diǎn)？與Cl2的區(qū)別？淡藍(lán)色

藍(lán)紫色【思考5】比較單質(zhì)硫和氯氣氧化性強(qiáng)弱方法？1、根據(jù)與變價(jià)金屬反應(yīng)的產(chǎn)物，單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只生成低價(jià)金屬硫化物（如FeS、Cu2S）；氯氣的氧化性較強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只生成高價(jià)金屬氯化物（如FeCl3、CuCl2）2、置換反應(yīng)：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S還原性S2-

>Cl-）3、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:

HClO4>H2SO4（2）與氫化合的難易程度：Cl2比S易與氫氣反應(yīng)（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl比H2S穩(wěn)定四、用途：制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、黑火藥、硫磺皂、硫化橡膠。黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”(S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑)【針對(duì)訓(xùn)練1】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)(

)(2)高價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)要實(shí)現(xiàn)向低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)(

)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)(6)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑(

)×××××√重點(diǎn)班使用【針對(duì)訓(xùn)練2】下列說法不正確的是（

）A.硫是一種淡黃色固體，微溶于酒精B.硫最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子或失去2個(gè)電子形成多種化合物C.硫是黑火藥的主要成分D.一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素【針對(duì)訓(xùn)練3】下列說法正確的是（

）A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C.硫分別與鐵粉和銅粉反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D.從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性重點(diǎn)班使用【針對(duì)訓(xùn)練5】2、下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是________________(填序號(hào))。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S【針對(duì)訓(xùn)練4】據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是()A.Au2S B.Ag2SC.CuSD.FeS2Ag+S=Ag2S(銀器發(fā)黑)實(shí)驗(yàn)班使用【針對(duì)訓(xùn)練6】1.實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為___________。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)______性和_____性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，

寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(4)由第(2)(3)問我們可看出S2－與SO32-在____性條件下可共存，

在____性條件下可反應(yīng)，不能共存。易溶于CS2氧化還原2∶1堿酸實(shí)驗(yàn)班使用

第一節(jié)硫及其化合物

第2課時(shí)

二氧化硫與三氧化硫

【思考】劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味是哪種物質(zhì)發(fā)出的？一、二氧化硫的物理性質(zhì)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)二氧化硫色、態(tài)、味密度溶解性毒性特性________________________比空氣____無色有刺激性氣味的氣體大易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2有毒請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2易溶于水？易液化【實(shí)驗(yàn)5-1】如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度。試管中的液面為什么會(huì)上升？測(cè)得溶液的pH小于7的原因是什么？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升pH試紙測(cè)得溶液的pH小于7SO2易溶于水SO2水溶液顯酸性二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、從物質(zhì)類別角度，SO2屬于

，

能與

反應(yīng)。酸性氧化物水、堿、堿性氧化物【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）與水反應(yīng)：（2）SO2與過量澄清石灰水反應(yīng)：（3）SO2與少量澄清石灰水反應(yīng)：（4）SO2與CaO反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2＋CaO=CaSO3SO2也能使澄清石灰水變渾濁H2SO3是一種弱酸，但酸性：H2SO3>醋酸>碳酸【拓展】可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)：向

方向進(jìn)行的反應(yīng)

逆反應(yīng)：向

方向進(jìn)行的反應(yīng)

生成物反應(yīng)物特點(diǎn)：1、三同性：同一條件

同時(shí)進(jìn)行

反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在

2、在可逆反應(yīng)的方程式中用“?”代替“=”。

【思考】2H2＋O2

2H2O,2H2O

2H2↑＋O2↑二者互為可逆反應(yīng)嗎？

簡(jiǎn)述理由。提示不是，兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，也不是同時(shí)進(jìn)行的。常見的可逆反應(yīng)：①CO2+H2O?H2CO3②Cl2+H2O?HCl+HClO

③I2+H2?2HI④Fe3++3SCN－?Fe(SCN)3△2、從元素化合價(jià)角度：處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2的還原性和氧化性(1)供參考試劑：酸性高錳酸鉀、溴水、I2、淀粉溶液、氫硫酸、

硫化鈉溶液、稀硫酸、

FeCl3溶液、雙氧水。驗(yàn)證性質(zhì)所選試劑預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還原性氧化性(2)取少量上述某溶液于一支試管中，滴加SO2水溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液紫色褪色酸性高錳酸鉀氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色沉淀二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、從元素化合價(jià)角度：SO2+4S＋氧化劑+6如O2、Cl2、Br2、FeCl3、KMnO4、HNO3、H2O2、Na2O2如H2S、Na2S＋還原劑S0處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性

（1）SO2與H2S反應(yīng)（2）SO2與O2反應(yīng)（3）SO2與H2O2反應(yīng)（4）SO2使溴水褪色（5）SO2與FeCl3反應(yīng)（6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O22SO3△催化劑SO2+H2O2=H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3、二氧化硫的特性——漂白性實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定SO2+某些有色物質(zhì)不穩(wěn)定的無色物質(zhì)△可逆SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但見光、加熱或長時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。思考1：SO2、氯水都有漂白性，若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊試液、品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？思考2：如果將二者等物質(zhì)的量混合，再分別加入又有什么現(xiàn)象？而HCl和H2SO4只有酸性，從而失去漂白效果SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2不能使酸堿指示劑褪色思考3：我們學(xué)過的漂白劑有哪些？它們的漂白原理有何不同？氧化型加合型吸附型物質(zhì)原理效果實(shí)質(zhì)范圍將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)有較大表面積，吸附有色物質(zhì)永久暫時(shí)永久氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理性質(zhì)O3、Cl2、ClO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭可吸附某些有色物質(zhì)的分子可漂白某些有色物質(zhì)，不能使酸堿指示劑褪色可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使酸堿指示劑褪色微提醒1、具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不一定都具有漂白性（或能作漂白劑）如酸性KMnO4溶液、濃硫酸、稀硝酸等2、漂白是使有機(jī)色素褪色，無機(jī)物褪色不能稱為漂白如SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液變成無色就不能稱為漂白3、某些漂白劑可用于消毒，消毒的原理是利用其強(qiáng)氧化性如新制氯水、漂白粉、H2O2等但消毒劑不一定具有強(qiáng)氧化性，如酒精等。三、二氧化硫的用途(1)作漂白劑，可漂白紙漿、毛、絲、草帽等。(2)用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑（葡萄酒、干果、蜜餞）?！踞槍?duì)訓(xùn)練1】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧

⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥【針對(duì)訓(xùn)練2】下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(

)

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤

D．②③⑤【針對(duì)訓(xùn)練3】指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2使溴水褪色（4）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）SO2使紫色石蕊試液變紅色（6）SO2使品紅溶液褪色（7）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2SO2+O22

SO3催化劑△還原性氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性【針對(duì)訓(xùn)練4】下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是()A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)到紅色C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收【針對(duì)訓(xùn)練5】將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和最后裝置的作用。A

B

C

D褪色

褪色變紅先渾濁后澄清吸收SO2,防止污染空氣1、試劑：實(shí)驗(yàn)室通常用Na2SO3粉末和70%的濃硫酸制備SO22、原理：Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+H2O+SO2↑反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸3、干燥：4、收集：5、檢驗(yàn)：6、尾氣處理：向上排空氣法濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙用濃H2SO4或P2O5固體用NaOH溶液或堿石灰吸收【思考】若SO2中混有HCl，可把混合氣體通過

將其除去。足量飽和NaHSO3溶液四、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法【思考1】如何證明某氣體是CO2還是SO2?1.物理方法(1)根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。(2)根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。2.化學(xué)方法(1)將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。(3)將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2。(4)用FeCl3溶液鑒別：顏色(棕黃色)變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42-?！舅伎?】SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗(yàn)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2酸性高錳酸鉀溶液

除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡

澄清石灰水

檢驗(yàn)CO2

酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【針對(duì)訓(xùn)練1】下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤BaCl2溶液；⑥品紅溶液；⑦濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.①⑦ B.①⑤⑦C.②③④⑤⑥ D.①⑤【針對(duì)訓(xùn)練2】如何除去CO2中SO2？(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2【針對(duì)訓(xùn)練3】SO2通入BaCl2溶液中是否能生成沉淀？

若不能請(qǐng)想出生成沉淀的方法？1、若生成BaSO3沉淀可加入試劑________2、若生成BaSO4沉淀可加入試劑________3、若生成S沉淀可加入試劑________4、若生成AgCl沉淀可加入試劑________氨水或氫氧化鈉等堿性溶液氯水、雙氧水等強(qiáng)氧化劑溶液或含硫酸根的溶液H2S或Na2S等還原劑溶液硝酸銀溶液不能任務(wù)二：認(rèn)識(shí)三氧化硫1、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性常溫下

態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

態(tài)熔點(diǎn)16.8℃、沸點(diǎn)44.8℃無色易溶于水液固2、化學(xué)性質(zhì)：屬于

氧化物，能與

反應(yīng)酸性水、堿、堿性氧化物書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與水反應(yīng)：②與澄清石灰水反應(yīng)：③與CaO反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

SO3+Ca(OH)2

=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等，工業(yè)上一般以硫黃或者黃鐵礦為原料制備硫酸。

硫酸的產(chǎn)量被視為一個(gè)國家無機(jī)化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志?；瘜W(xué)工業(yè)之母

——

硫酸第一節(jié)

硫及其化合物二、硫酸任務(wù)一：硫酸的工業(yè)制法S或FeS2嘗試寫出由黃鐵礦（FeS2

）為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：

。1、造氣：或

S+O2==SO2

△4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

高溫2、氧化：SO3+H2O==H2SO4

3、吸收：【注意】常用98.3%濃硫酸吸收SO3而不用水，因?yàn)镾O3與H2O劇烈反應(yīng)放熱，產(chǎn)生酸霧。

親愛的水：

請(qǐng)?jiān)试S我這樣叫你，每當(dāng)我遇見你，我就有一種沸騰的感覺，全身會(huì)放出大量的熱。當(dāng)我見不到你時(shí)，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀?，就算你讓我變成稀硫酸，我?duì)你的心也不會(huì)改變，因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的，這點(diǎn)我比硝酸強(qiáng),請(qǐng)你不要逃避。水，沒有了你，雖然我也和鐵，鋁接觸過，但我選擇了拒絕,雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好，他們說我欺負(fù)金屬，欺負(fù)硫化氫。天地可以證明，我只要兩個(gè)電子，但這是由+6價(jià)的中心硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，我從來不欺負(fù)我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，但我像對(duì)待小弟弟一樣對(duì)待他，還說我欺負(fù)氫氧化鈉、碳酸鈉，那是因?yàn)橛龅剿鼈?，可以得到你！水，?qǐng)你不要再逃避，就是逃到有機(jī)物中，我也會(huì)奪取氫氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也會(huì)找到你，水，我可以對(duì)門捷列夫發(fā)誓，我會(huì)追隨你一輩子！愿和你在一起的：98.3％濃硫酸請(qǐng)同學(xué)們從《濃硫酸對(duì)水的告白書》獲取硫酸性質(zhì)任務(wù)二：硫酸的物理性質(zhì)工業(yè)硫酸常因含有Fe3+而顯黃色將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。準(zhǔn)確描述濃硫酸稀釋的方法是：

。酸入水中杯壁下流98%濃硫酸的濃度是___________18.4mol·L-1性質(zhì)：兩高兩大任務(wù)三：硫酸的化學(xué)性質(zhì)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1）滴入紫色石蕊溶液，顏色為

色。（2）與活潑金屬反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)紅BaCl2FeFe2O3Ca(OH)2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4↓

+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl1、稀硫酸的酸性稀硫酸完全電離H2SO4=2H++SO42-酸的通性濃度增大濃硫酸主要以分子形式存在H2SO4

硫酸從量變到質(zhì)變（性質(zhì)）自身特性

①作干燥劑②除結(jié)晶水

物理變化

化學(xué)變化

白色固體

藍(lán)色固體

CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O濃H2SO4

2、濃硫酸的特性（1）

吸水性：

用來干燥中性氣體和酸性氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO、HCl等。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等還原性氣體濃硫酸和2mol·L-1的稀硫酸,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)天的關(guān)系如圖所示。a、b曲線分別對(duì)應(yīng)那種酸？【針對(duì)訓(xùn)練】

（2）

脫水性：

（化學(xué)變化

）

C12H22O11(蔗糖)12C＋11H2O

濃硫酸將H與O原子按2：1比例脫出碳化作用

2、下圖所示的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,對(duì)觀察到的現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是

A.

蘋果塊會(huì)干癟B.

膽礬表面有“白斑”C.

小試管內(nèi)有晶體析出D.

pH試紙變紅1、

濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性、②吸水性、③脫水性，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上(1)濃硫酸作干燥劑_____。(2)濃硫酸滴加到硫酸銅晶體上,晶體變白____。(3)濃硫酸滴到白紙上變黑_____。(4)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑_____。②②③①③【針對(duì)訓(xùn)練】方法指導(dǎo)有水吸水無水脫水繼續(xù)看濃硫酸與蔗糖反應(yīng)現(xiàn)象：1、黑色物質(zhì)膨脹，2、聞到刺激性氣味預(yù)測(cè)：從氧化還原反應(yīng)角度預(yù)測(cè)C和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分？探究：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想，用到哪些試劑？

先后順序如何組裝？品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在KMnO4顏色變淺除去SO2氣體不褪色檢驗(yàn)SO2是否除盡渾濁檢驗(yàn)CO2白色變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)H2O的存在C+2H2SO4(濃)2H2O+2SO2↑+CO2↑（3）

強(qiáng)氧化性：與其他還原性物質(zhì)如：Cu、Al、Fe反應(yīng)Cu+H2SO4(濃)C+2H2SO4(濃)2H2O+2SO2↑+CO2↑（3）

強(qiáng)氧化性2CuSO4

+SO2↑+2H2O【實(shí)驗(yàn)5-3】常溫下，濃硫酸與不活潑金屬Cu不反應(yīng)，需加熱才能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a、試管中銅絲____________________________b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸溶解，表面有黑色物質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍(lán)色d、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____【實(shí)驗(yàn)5-3】仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析不能直接往反應(yīng)后試管里加水！抽動(dòng)的銅絲的作用？浸有堿液的棉花團(tuán)的作用？Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O1、在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了_________和______。2、若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)?為什么?

類似于前面學(xué)過的那個(gè)反應(yīng)？

強(qiáng)氧化性酸性答：不能完全反應(yīng)，濃硫酸因反應(yīng)消耗變成稀硫酸，反應(yīng)停止。用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣【思考2】

實(shí)驗(yàn)室用鋅和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為什么用稀硫酸、

而不用濃硫酸？將足量的鋅粉加入到濃H2SO4中，產(chǎn)生

的氣體是__________，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式。SO2、H2Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4

+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4

+H2↑【思考1】常溫下，濃硫酸能使較活潑金屬（Al、Fe）發(fā)生鈍化（化學(xué)反應(yīng)）。表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬被進(jìn)一步腐蝕。加熱下，濃硫酸與較活潑金屬（Al、Fe）反應(yīng)。應(yīng)用：常溫下，濃硫酸可以用鐵制或鋁制容器來儲(chǔ)存和運(yùn)輸?！舅伎?】濃硫酸與稀硫酸的氧化性區(qū)別在哪里?以Fe為例分析金屬與濃、稀硫酸反應(yīng)的區(qū)別。

濃硫酸的氧化性是+6價(jià)的硫元素體現(xiàn)的,而稀硫酸的氧化性是H體現(xiàn)的。與Fe反應(yīng)的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的元素氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物性質(zhì)濃硫酸+6價(jià)的SFe3+SO2強(qiáng)氧化性稀硫酸+1價(jià)的HFe2+H2弱氧化性濃度影響物質(zhì)的性質(zhì)【規(guī)律】濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)不產(chǎn)生H2，而是生成SO21、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化當(dāng)堂訓(xùn)練2、實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_________________________________________________利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為_______________________________________以上兩種方法哪種好?____________，原因是____________________________________________________________________________________________。2Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2OCu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O第一種方法①制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少②第二種方法生成SO2，會(huì)造成大氣污染重晶石石膏像膽礬問題：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明上述物質(zhì)中含有SO42-任務(wù)四：生活中的硫酸鹽任務(wù)五：硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先______________,加入鹽酸后_____先_____________,加入鹽酸后___先_____________,加入鹽酸后______實(shí)驗(yàn)結(jié)論

與Ba2+生反應(yīng)成不溶于鹽酸的_________,離子方程式_________

與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,可溶于鹽酸生成白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且產(chǎn)生氣泡CO32-思考：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，以下檢驗(yàn)SO42-的方案哪一種正確？

其它方案為什么不行？請(qǐng)說明理由（已知硝酸有強(qiáng)氧化性）方案2、先加入幾滴BaCl2溶液，再加入幾滴稀鹽酸酸化方案1、加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液方案4、先加入幾滴稀硝酸酸化，再加入幾滴BaCl2溶液方案5、先加入幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴Ba(NO3)2溶液方案3、先加入幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴BaCl2溶液若用稀硝酸酸化,硝酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將SO32-氧化成SO42-,無法排除SO32-的干擾若加入稀鹽酸酸化的BaCl2或先加入幾滴BaCl2溶液，再加入幾滴稀鹽酸酸化,無法排除Ag+的干擾【小結(jié)】SO42-

檢驗(yàn)方法:被檢液無明顯現(xiàn)象有無白色沉淀(判斷有無

)先加稀鹽酸的目的是排除:

CO32-

、SO32-

、Ag+干擾不能加稀硝酸酸化是無法排除SO32-的干擾離子的檢驗(yàn)步驟：取×××溶液少量于試管中，加入×××，有

（或無）×××現(xiàn)象，則證明有（或無）某離子針對(duì)訓(xùn)練1、

現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后得到的粗鹽中還含有可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如何進(jìn)行粗鹽提純嗎？【思考交流】任務(wù)六：粗鹽的提純

粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等，其中Mg2+、Ca2+、SO42-為雜質(zhì)離子。按下表順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？寫出離子方程式。雜質(zhì)加入試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOHMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3↓過量的過量的過量的BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓【思考與討論】【思考與討論】（1）加入除雜試劑后，有沒有引入其他離子？用什么方法可以除去？雜質(zhì)加入試劑引入的離子除去方法硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOHNa2CO3過量的過量的過量的BaCl2（2）設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)，除了考慮所加試劑種類，還要考慮哪些問題？粗鹽主要成分：NaClCO32-OH-Ba2+Na2CO3HClHCl沉淀法、氣化法、水化法思考：請(qǐng)結(jié)合上述分析思路，粗鹽提純過程加入試劑有通常哪幾種順序？①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸觀察以上幾種不同的滴加順序，關(guān)鍵點(diǎn)在哪里

？結(jié)合上述除雜方案，可溶性離子雜質(zhì)除雜思路如下：2、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④自然界中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化資料卡片任務(wù)七：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化地表地下物質(zhì)類別氫化物氧化物酸鹽

S化合價(jià)0+4+6-2單質(zhì)思考：將上面出現(xiàn)的含硫物質(zhì)，填入下列“價(jià)—類”二維圖中那些物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化？請(qǐng)用箭頭表示出來———SO2

H2SO4SO3

H2SO3——H2SH2SO4SO2CaSO4·2H2OH2SCuFeS2H2SO3SO3Na2SO4·10H2O從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類——Na2SO4?10H2OCaSO4?2H2OCuFeS2寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①__________________________②____________________③____________________④_______________SO3＋H2O===H2SO4【課堂練習(xí)】那些屬于氧化還原反應(yīng)：

?！舅季S建模】不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化的思維模型O2、Cl2（氯水）、H2O2、HNO3、KMnO4、

溴水等氧化劑：化合價(jià)升高，選用

?；蟽r(jià)降低，選用

。氧化劑還